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专练 13 金属材料 镁、铝及其化合物
一、选择题
1.[湖南卷]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl 制备金属镁
2
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl=====MgCl ＋CO
2 2
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl
2
答案：D
解析：苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧
化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂
A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正
确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯
气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降可得反应的化
学方程式为MgO＋C＋Cl=====MgCl ＋CO，C说法正确；向“煅烧”后所得氧化镁中加
2 2
稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg2＋＋2H
2
O⇌Mg（OH）
2
＋2H＋，
直接蒸发MgCl 溶液，生成的HCl挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D
2
说法错误。
2.[2024·湖北省八市高三联考]粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰（主要
含SiO 、Al O 和CaO等）为原料提铝的工艺流程如图1，其中“沉铝”时，体系中三种物
2 2 3
质的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A.“浸出”时不涉及氧化还原反应
B．“浸渣”的主要成分是SiO
2
C．“沉铝”的滤渣为KAl（SO ）·12H O
4 2 2
D．“滤液2”可返回“沉铝”循环使用
答案：B
解析：“浸出”时SiO 不与硫酸反应，CaO与硫酸发生非氧化还原反应，生成难溶的
2
硫酸钙沉淀，氧化铝与硫酸反应生成的硫酸铝留在溶液中，故浸渣为 CaSO、SiO，由图2
4 2
知，常温条件下KAl（SO ） ·12H O的溶解度最小，故加入KSO “沉铝”时，滤渣的主
4 2 2 2 4
要成分为KAl（SO ） ·12H O，“干燥脱水”后生成KAl（SO ） ，KAl（SO ） 焙烧分解
4 2 2 4 2 4 2
生成氧化铝、硫酸钾和三氧化硫气体，“水浸”后得到氧化铝固体，“滤液2”的成分为
KSO 。由流程梳理知，A项正确、B项错误、C项正确；KSO 可在“沉铝”工序中循环
2 4 2 4
使用，D项正确。
3.[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有NaAlF 和CO
3 6 2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
答案：C
解析：
陶瓷中的SiO 能与HF反应，A项正确；喷淋法能使溶液与烟气充分接触，提高吸收
2效率，B项正确；根据流程梳理知，C项错误；滤液中含有NaCO ，可用作吸收塔中的吸
2 3
收剂，D项正确。
4.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料
B．Al O 既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料
2 3
C.明矾[KAl（SO ）·12H O] 既可用作净水剂，也可用作消毒剂
4 2 2
D．Al（OH） 既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
3
答案：C
解析：Al具有良好的延展性， 可用于食品包装，也可用作建筑材料， A正确； 电
解Al O 法冶炼Al，且氧化铝的熔点高，可用作耐火材料， B正确； 铝离子水解生成胶体
2 3
具有吸附性，可用作净水剂，不具有强氧化性，不能用作消毒剂， C错误； Al（OH）
3
的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应， 可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝
盐， D正确。
5.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学学科最基本的技能之
一。下列由实验现象得出正确结论的是（ ）
选项 实验现象 结论
把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓
A 度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出， 由此得出：铝的金属性比镁强
而镁没有任何变化
取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化
B 由此得出：铝不易燃烧
成液体而没有脱落
向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生
C 由此得出：该气体是氨气
大量气泡
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过
D 量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解， 由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液
最后沉淀完全消失
答案：D
解析：与NaOH是否反应，不能作为衡量金属性强弱的依据，A错误；铝箔用酒精灯
点燃，铝箔外面与氧气反应生成了一层熔点较高的致密的 Al O 薄膜，阻止了内部熔化的
2 3
铝的滴落，B错误；氯化铵溶液中存在水解平衡：NH＋H
2
O⇌NH
3
·H
2
O＋H＋，铝在酸性条
件下发生反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑，消耗H＋，使得水解平衡右移，从而使铝能够
2
与H＋反应放出氢气，因此铝片上产生的气体是氢气，C错误；向氯化铝溶液中逐滴滴加
NaOH溶液，发生的化学反应为 AlCl ＋3NaOH===Al（OH） ↓＋3NaCl，Al（OH） ＋
3 3 3
NaOH===NaAlO＋2HO，知氢氧化铝能溶于强碱溶液，D正确。
2 2
6.[2024·山西大学附中高三模块诊断试题]向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，
恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液
V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不
再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）
A.n＝m＋17Vc B．p＝m＋
C.c＝ D．m
