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专练 21 元素化合物的综合应用
授课提示：对应学生用书41页
1．[2022·广东卷]劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaCO 可与酸反应
2 3
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
铁与HO高
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 2
温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
答案：A
解析：小苏打是NaHCO ，与NaCO 无关，A项符合题意；用熟石灰处理酸性废水，
3 2 3
发生酸碱中和反应，B项不符合题意；钢的主要成分是铁，铁与水高温时发生氧化还原反
应生成Fe O 和H ，C项不符合题意；铝耐腐蚀主要是因为在铝的表面易形成致密氧化膜
3 4 2
D项不符合题意。
2．[2024·北师大附属学校开学考]固体化合物X由3种元素组成，X可以与浓盐酸反应
产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液。某学习小组进行了如下实验：
下列说法不正确的是( )
A.CuSO 由白色变蓝色是化学变化
4
B.由现象1得出化合物X含有氧元素
C.固体混合物Y的成分为Cu和Na
D.X与浓盐酸反应的化学方程式为 2NaCuO ＋8HCl(浓)===2NaCl＋2CuCl ＋Cl↑＋
2 2 2
4HO
2
答案：C
解析：由现象1可知混合气体含水蒸气，且含过量的氢气，固体混合物Y溶于水，得
到的紫红色固体单质应为Cu，得到的碱性溶液焰色试验呈黄色，说明含有 Na元素，可以
与盐酸发生中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O元素，2.38 g X中含Cu的物质
的量n(Cu)＝＝0.02 mol，含Na的物质的量n(Na)＝0.02 mol，含O的物质的量n(O)＝＝
0.04 mol，则X的化学式为NaCuO 。X与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，硫酸铜与水
2
结合生成胆矾，发生的是化学变化，A项正确；由现象1可知混合气体含水蒸气，则X含
O元素，B项正确；由现象2和3可知，固体混合物Y的成分为Cu和NaOH，C项错误；
X的化学式为NaCuO ，X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明盐酸被氧化生成氯气，反应
2
的化学方程式为2NaCuO ＋8HCl(浓)===2NaCl＋2CuCl ＋Cl↑＋4HO，D项正确。
2 2 2 2
3．[2024·重庆南开中学模拟]下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是( )
选项 实验装置 实验现象 实验结论说明Fe与HO(g)反应生
A 肥皂液中有气泡产生 2
成了H
2
a中布条不褪色，b中布条
B 说明Cl 没有漂白性
褪色 2
圆底烧瓶中看到红色的喷 说明NH 是密度小于空气
C 3
泉 的碱性气体
D 品红溶液褪色 说明该反应生成了SO
2
答案：D
解析：蒸发皿中的气泡可以是空气，故不能说明Fe与HO(g)反应生成了H ，A项错
2 2
误；Cl 未干燥，a中有色布条也会褪色，B项错误；该实验可以说明NH 易溶于水，且溶
2 3
于水后溶液呈碱性，不能说明NH 与空气的密度大小关系，C项错误；品红溶液褪色，说
3
明有漂白性物质生成，铜与浓硫酸反应产生SO 气体，D项正确。
2
4．[2024·哈尔滨师大附中高三开学考试]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
( )
A．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B.金属钠具有强还原性，可用于与TiCl 溶液反应制取金属Ti
4
C．Al O 具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
2 3
D．FeCl 溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
3
答案：D
解析：明矾不能用于杀菌消毒，A错误；钠是活泼金属，具有还原性可以冶炼某些金
属，但溶液中钠和水剧烈反应，B错误；高温下，氧化铝能与NaOH反应，C错误； FeCl
3
溶液能与Cu发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D正确。
5．[2024·广东省模拟测试一]“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所涉
及的化学知识关联不正确的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用硅单质制作太阳能电池板 硅元素在地壳中含量丰富
B 用高浓度白酒浸泡药材制成药酒 相似相溶原理
C 用KSCN溶液检验菠菜中是否含铁元素 含Fe3＋的溶液遇SCN－变为红色
D 用ClO 给自来水消毒 ClO 具有强氧化性
2 2
答案：A
解析：硅属于半导体材料，故可制作太阳能电池板，A项错误；药材里的主要有效成
分是有机物，能溶于乙醇，利用了相似相溶原理，B项正确；Fe3＋与SCN－反应生成红色的
Fe(SCN) ，C项正确；ClO 具有强氧化性，能杀死细菌和病毒，D项正确。
3 2
6．[2023·辽宁卷]下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A．合成氨：N＋3H2NH
2 2 3B．制HCl：H＋Cl=====2HCl
2 2
C．制粗硅：SiO＋2C=====Si＋2CO↑
2
D．冶炼镁：2MgO(熔融)=====2Mg＋O↑
2
答案：D
解析：工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N
2
＋3H2NH ，A正确；工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为
2 3
H ＋Cl=====2HCl，B正确；工业制粗硅是将SiO 与C在高温下反应生成粗硅，反应方程
2 2 2
式为SiO ＋2C=====Si＋2CO↑，C正确；冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为
2
MgCl (熔融)=====Mg＋Cl↑，D错误；故答案选D。
2 2
7．下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是( )
A.制取NaHCO 的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
3
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 溶液和NaCO 溶液
3 2 3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．加热MgCl 溶液制取无水氯化镁
2
答案：A
8．[2024·湖北十一校联考]生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列项目与所述的化学
知识没有关联的是（ ）
选项 项目 化学知识
A 废旧铅酸蓄电池回收PbSO 时加入少量Fe2＋ Fe2＋可作该反应的催化剂
4
B 冰在室温下自动融化成水 冰融化成水时熵值增大
C 合成氨原料气进入合成塔前需经过亚铜氨溶液 亚铜氨溶液可除去CO
D BaSO 作“钡餐” BaSO 是强电解质
4 4
答案：D
解析：废旧铅酸蓄电池回收PbSO 时加入少量Fe2＋，发生反应：2Fe2＋＋PbO ＋4H＋＋
4 2
SO===2Fe3＋＋PbSO ＋2HO，2Fe3＋＋Pb＋SO===PbSO ＋2Fe2＋，Fe2＋作催化剂，A项项目
4 2 4
与所述的化学知识有关联；冰是固态，变为液态水时，混乱度增大，熵值增大，B项项目
与所述的化学知识有关联；合成氨工业中，原料气（N、H 及少量CO、NH 的混合气）在
2 2 3
进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜溶液来净化原料气，其反应为[Cu（NH ） ]OOCCH ＋
3 2 3
CO＋NH 3⇌[Cu（NH
3
）
3
]CH
3
COO·CO，C项项目与所述的化学知识有关联；BaSO
4
作“钡
餐”，是因为BaSO 不溶于胃酸，且不被X射线透过，与其是否为强电解质无关，D项项
4
目与所述的化学知识没有关联。
9．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转
化）。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 戊
A NH Cl N H
3 2 2 2
B C SiO CO CuO
2
C Al（OH） NaOH溶液 NaAlO 溶液 CO
3 2 2D 乙酸乙酯 NaOH溶液 乙醇 乙酸
答案：B
解析：B中甲是C，乙是SiO，二者发生以下反应SiO＋2C=====Si＋2CO↑，生成的
2 2
丙和丁是CO 和Si，CO和CuO 发生反应：CO＋CuO=====Cu＋CO ，不能实现丙到甲的
2
转化，故选B。
10．[2022·河北卷]LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
2
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C.中和工序中的化学反应为LiCO＋2HBr===CO ↑＋2LiBr＋HO
2 3 2 2
D．参与反应的n（Br ）∶n（BaS）∶n（HSO ）为1∶1∶1
2 2 4
答案：A
解析：
逸出的Br 用NaOH溶液吸收后生成NaBr、NaBrO和水，若直接返回还原工序，会引
2
入杂质离子Na＋，导致产品不纯，A项错误；滤渣中含S和BaSO ，单质S可溶于煤油，
4
而BaSO 不溶于煤油，故B项正确；中和工序中LiCO 与HBr反应生成LiBr、CO 和
4 2 3 2
HO，C项正确；根据Br ＋BaS===BaBr ＋S、BaBr ＋HSO ===BaSO ↓＋2HBr知，参与
2 2 2 2 2 4 4
反应的n（Br ）∶n（BaS）∶n（HSO ）＝1∶1∶1，D项正确。
2 2 4
11．下列实验操作与现象对应的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
向酸性KMnO 溶液中通入
A 4 紫红色褪去 SO 具有还原性
SO 2
2
B 向CuSO 溶液中通入HS 出现黑色沉淀 酸性：HS＞HSO
4 2 2 2 4
碘在CCl 中的溶解度大于
C 向碘水中加入CCl ，振荡 上层褪色，下层变紫 4
4 它在水中的溶解度
向装有蔗糖的烧杯中加入浓
D 出现“黑面包”现象 浓HSO 具有脱水性
HSO 2 4
2 4
答案：B
解析：向酸性KMnO 溶液中通入SO ，紫红色褪去，体现SO 的还原性，A正确；向
4 2 2
CuSO 溶液中通入HS，生成CuS和硫酸，CuS不溶于硫酸，不能比较二者的酸性强弱，B
4 2
错误；根据CCl 萃取碘水中的碘单质的现象，可以说明碘在CCl 中的溶解度大于它在水中
4 4
的溶解度，C正确；向装有蔗糖的烧杯中加入浓 HSO ，出现“黑面包”现象，体现浓
2 4
HSO 的脱水性，D正确。
2 4
12．[2024·辽宁铁岭六校月考]已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如
图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是（ ）A．若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D是氧化物且会造成光化学污染，
标准状况下用试管收集D气体，倒扣在水槽中（不考虑溶质扩散），试管中所得溶液的浓
度为 mol·L－1
B．若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正
电荷，因为胶粒对光线的反射而有丁达尔效应
C．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用于泡沫灭火器，D为日
常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵
D．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，
则⑤的反应可以是铜丝和D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶
液中加入少量水
答案：A
解析：A是氨气，C为一氧化氮，D是二氧化氮，设试管容积为V L，根据反应3NO
2
＋HO===2HNO ＋NO，消耗V L NO ，得到× mol HNO 和 L NO，HNO 溶液的体积为
2 3 2 3 3
L，所以HNO 的物质的量浓度为＝ mol·L－1，A正确；A是铁，B是氯化亚铁，C是氯化
3
铁，D是红褪色固体氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体会产生丁达尔效应，是因为胶粒对光线
有散射作用，且氢氧化铁胶体不带电，其胶粒带正电荷，B错误；A是氢氧化钠，C是碳
酸氢钠，D是氯化钠，侯氏制碱法中，饱和氯化钠溶液、二氧化碳和氨气共同反应生成碳
酸氢钠和氯化铵，溶解度较低的碳酸氢钠析出，此时溶液中碳酸氢钠达到饱和，所以母液
溶质中有碳酸氢钠和氯化铵，C错误；A是硫化氢，C是二氧化硫，D是硫酸，因为反应
后溶液中有剩余的浓硫酸，若要观察溶液颜色，应在冷却后将试管里的物质慢慢倒入盛有
水的烧杯里，D错误。
