文档内容
2007年湖南省株洲市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确选项，将正确答案的序号填
在本题卷首的答案栏内。）
1．（2分）化学使世界变得更加绚丽多彩．下列美好的愿望，利用化学可以实现的是（
）
开发新的能源
①研制新的材料
②开发功能强大的电脑
③合成高效的医用药品
④保护和治理生态环境．
⑤A． B． C． D．
【考①点②】5③3：④化学的用途．①③④⑤ ①②④⑤ ②③④⑤
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【分析】根据化学研究的领域和化学的用途来回答本题，其中化学是研究物质的组成、
结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学．
【解答】解： 开发新能源属于研究新物质制取的，属于化学研究的范围，故与化学有
关； ①
研制新的材料属于研究新物质制取的，属于化学研究的范围，故与化学有关；
②开发功能强大的电脑属于信息化的要求，不属于化学研究的范围，故与化学无关；
③合成高效的医用药品属于研究新物质制取的，属于化学研究的范围，故与化学有关；
④保护和治理生态环境，属于环境保护问题，属于化学研究的范围，故与化学有关。
⑤故选：C。
【点评】熟记化学研究的内容，知道学习了化学后能研究哪些方面，如何才能使化学服
务于社会，造福于人类．
2．（2分）科学家设想利用燃烧化石燃烧生产的二氧化碳废气制取塑料，实现垃圾资源化．
回收利用二氧化碳，可以缓解生态环境中日益严重的（ ）
A．酸雨 B．温室效应
C．臭氧层的破坏 D．土壤的沙化
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．
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【分析】A、根据酸雨是由于二氧化硫的大量排放引起的进行解答；
第1页（共23页）B、根据温室效应是由于二氧化碳的大量排放引起的进行解答；
C、根据臭氧层的破坏是由于制冷剂氟利昂的大量排放引起的进行解答；
D、根据土壤沙化是由于森林的乱砍乱伐以及水土流失造成的进行解答．
【解答】解：A、酸雨是由于二氧化硫的大量排放引起的，所以回收利用二氧化碳，不
可以缓解酸雨，故A错误；
B、温室效应是由于二氧化碳的大量排放引起的，所以回收利用二氧化碳，可以缓解温
室效应，故B正确；
C、臭氧层的破坏是由于制冷剂氟利昂的大量排放引起的，所以回收利用二氧化碳，不
可以缓解臭氧层的破坏，故C错误；
D、土壤沙化是由于森林的乱砍乱伐以及水土流失造成的，所以回收利用二氧化碳，不
可以缓解土壤沙化，故D错误。
故选：B。
【点评】此题是考查有关环境污染的问题，平时环保知识的积累对于解决此题非常有帮
助．
3．（2分）为了保障人体健康，公共游泳池的水要勤更换，还要注意杀菌消毒．某游泳池
的水因加入了适量的一种杀菌消毒剂而呈蓝色，该杀菌消毒剂可能是（ ）
A．消石灰 B．高锰酸钾 C．胆矾 D．氯化钠
【考点】9G：常用盐的用途．
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【分析】硫酸铜的水溶液是蓝色的，溶于水时产生自由移动的铜离子，铜离子具有杀菌
消毒的作用
【解答】解：本题考查的是对应水溶液的颜色问题，胆矾是五水硫酸铜的俗称，溶于水
形成硫酸铜溶液，游泳池的水中加入了少量胆矾，所以水呈蓝色。硫酸铜属于重金属盐，
可以使水中的病菌等的细胞组织受损，从而达到杀菌的目的；
消石灰溶于水溶液显无色，高锰酸钾溶于水溶液显红色，氯化钠溶于水溶液显无色；
故选：C。
【点评】本题主要考查了硫酸铜及其他三种物质的性质和用途等方面的知识，了解物质
溶于水溶液的颜色及物质的用途即可顺利解答．
4．（2分）元素周期表是学习和研究化学的工具．在元素周期表中每一种元素都是确定的
位置（一个方格），如图是元素周期表中的一格，下列有关说法不正确的是（ ）
第2页（共23页）A．汞的元素符号是Hg
B．汞原子的核电荷数为80
C．汞的相对原子质量为200.6
D．汞是一种非金属元素
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
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【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示
该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进
行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号为Hg，故
选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为80，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为 200.6，故选项
说法正确。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称汞铬，属于金属元素，故选
项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的
方法进行分析解题的能力．
5．（2分）照明用的白炽灯灯泡内不能有氧气存在，否则，通电时灯丝容易被氧化而烧坏．
因此，要在灯泡中充入氮气或氩气并且密封．为了除去灯泡中还可能混入的微量氧气，
有些白炽灯还在灯丝的支架上附着少量的某种红色物质．你猜想，该红色物质可能是（
）
A．红色油漆 B．红磷
C．三氧化二铁（俗称铁红） D．高锰酸钾
【考点】68：氧气的化学性质．
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【分析】红磷能与氧气反应而使灯泡内没有氧气，灯丝不与氧气接触就能延长灯泡的寿
命，据此分析解答．
【解答】解：灯泡的灯丝若与氧气接触容易被氧化而烧坏，红磷可以与氧气反应消耗灯
第3页（共23页）泡内的氧气而不至于使灯丝熔断，就可以延长灯泡的寿命；
故选：B。
【点评】本题考查红磷的性质及其应用，难度不大．
6．（2分）冬天用煤火取暖，如果紧闭门窗，室内通风不畅，容易导致煤气中毒．引起煤
气中毒的气体是（ ）
A．CO B．CO C．SO D．CH
2 2 4
【考点】6V：一氧化碳的毒性．
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【分析】根据煤气中毒即一氧化碳中毒，一氧化碳能与血红蛋白结合，使氧气丧失与血
红蛋白结合的机会进行解答．
【解答】解：煤气中毒即一氧化碳中毒。一氧化碳是一种无色无味的气体，不易察觉。
血液中血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧的结合能力要强200多倍，从而使氧气丧
失与血红蛋白结合的机会，使人缺氧中毒。
故选：A。
【点评】此题是对煤气中毒的考查，解决的关键是知道一氧化碳中毒的反应机理．
7．（2分）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法．
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【分析】实验室制取二氧化碳时采用的药品为块状固体石灰石和稀盐酸常温下发生反应，
因此发生装置可选固体与液体反应不需要加热的装置．
【解答】解：A、此装置是中长颈漏斗伸入的太短，而导管又伸入的太长，所以不适合
用来实验室制取二氧化碳；故A不正确；
B、此装置是固体与液体在加热的条件下的反应装置，不适合用来实验室制取二氧化碳；
第4页（共23页）故B不正确；
C、此装置适合固体与液体在常温下反应，即适合块状固体石灰石和稀盐酸常温下发生
反应制取二氧化碳；故C正确；
D、此装置是给固体物质加热的反应装置，不适合用来实验室制取二氧化碳，故D不正
确。
故选：C。
【点评】根据制取气体的反应中所选药品的状态及反应条件，可选取“固体与液体不需
要加热”型发生装置或“固体需要加热”型发生装置中之一．
8．（2分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 用酒精灯加热 B． 集气瓶中氧气的验满
C． 稀释浓硫酸 D． 倾倒液体
【考点】49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫
酸的稀释；6F：氧气的检验和验满．
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【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据氧气验满的方法进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体
体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
B、集气瓶中氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示
操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
第5页（共23页）热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操
作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
9．（2分）我国大力推广食用加碘食盐．如图是某加碘食盐包装袋上说明书中的配料表．
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．碘是人体必需的一种微量元素
B．加碘食盐是混合物
C．加碘食盐中的“碘”指的是碘元素
D．KIO 中碘元素的化合价为+4价
3
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；D6：有关元素化合价的计算；DE：标签上标示
的物质成分及其含量；J6：矿物质与微量元素．
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【分析】A、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断．
B、由某加碘食盐包装袋上说明书中的配料表，结合纯净物与混合物的判别方法进行分
析判断即可．
C、食品、药品、营养品等物质中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是
指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行判断．
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，是人体必需的一种微量元素，故选
项说法正确。
B、由某加碘食盐包装袋上说明书中的配料表，该食盐中含有氯化纳、碘酸钾等物质，
属于混合物，故选项说法正确。
C、加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强
调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法正确。
第6页（共23页）D、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，以食盐加碘为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用
化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力．
10．（2分）推理是思维的一种重要方法，但必须以科学原理和事实为依据．下列推理得
出的结论正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C．铝是活泼的金属，在常温下就能和氧气反应，所以铝的抗腐蚀性能很差
D．在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；CA：碳元素组成的单质；H1：燃
烧与燃烧的条件．
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【分析】由于空气中氧气浓度低，铁丝在空气中不能燃烧；原子排列不同，故碳的单质
物理性质差异较大；铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，
起保护作用；酸具有共性是因为所有的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子．
【解答】解：A、铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中“能够”
燃烧，说法错误，故A错误；
B、碳元素有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，即原
子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相
似。故B错误；
C、铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用，
所以铝的抗腐蚀性能强。故C错误；
D、酸具有共性是因为所有的酸电离时生成的阳离子全部是氢离子。故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法，属于易错题目，因而建议学生
对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．
11．（2分）某学生利用常见的物质解决日常生活中的有关问题，下列方法中，不正确的
是（ ）
A．用木炭除去冰箱里的异味
B．用汽油清洗衣服上的油污
第7页（共23页）C．用明矾净化浑浊的生活用水
D．用捣烂的月季花加入酒精浸泡后得到的溶液检验雨水是不是酸雨
【考点】75：水的净化；7A：溶解现象与溶解原理；91：酸碱指示剂及其性质；C6：
碳单质的物理性质及用途．
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【分析】A、木炭有吸附性，能吸附异味；
B、根据汽油能溶解油污分析；
C、根据明矾的特性分析；
D、根据月季花的汁液在不同酸碱姓的溶液中的变色分析．
【解答】解：A、木炭有吸附性，能除去冰箱里的异味。故A正确；
B、由于汽油能溶解油污，所以，用汽油清洗衣服上的油污。故B正确；
C、由于明矾荣溶于水形成的胶状物能吸附水中的杂质。所以，能用明矾净化浑浊的生
活用水。故C正确。
D、由于月季花的汁液在中性、酸性的溶液中都显红色，不能检验雨水是不是酸雨。故
D错误。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，特别是要记住月季花的汁液在不
同酸碱性的溶液中的变色情况．
12．（2分）小明做了一个小实验：在一支小试管中加入20mL水，向水中放入一小块白糖。
在试管的外壁用红色铅笔沿液面画一条水平线。当糖块迅速溶解后，发现液面低于原先
所画的水平线。这一事实可以说明（ ）
A．白糖发生了化学变化
B．分子间存在间隔
C．分子的体积很小
D．分子可以分成更小的粒子﹣原子
【考点】BA：分子的定义与分子的特性；E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】利用分子的性质和特征分析：分子的质量和体积都很小；分子之间有间隙；分
子总是不断运动。分子在物理变化中分子本身没有变。
【解答】解：A、白糖溶解在水中，是物理变化，白糖没有发生化学变化。故A错误。
B、由于分子间存在间隔，将糖块加到水中，分子相互占据了空间，所以，当糖块迅速
溶解后，发现液面低于原先所画的水平线。故B正确。
C、糖块迅速溶解后，液面低于原先所画的水平线，与分子的体积很小无关。故C错误。
第8页（共23页）D、白糖溶解在水中，是物理变化，分子本身没有变，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了分子的性质，能利用分子的知识解释宏观的现象，从宏观现象
透析出微观变化，初步了解变化的微观实质是解题的关键。
13．（2分）有一种氮的氧化物的分子早已被人发现，但直到近年来科学家才发现它在人
体中具有许多重要的生理功能，因而被誉为“明星分子”．已知该分子中氮、氧两种元
素的质量比为7：8，则其化学式为（ ）
A．N O B．NO C．N O D．NO
2 2 3 2
【考点】D9：元素质量比的计算．
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【分析】根据题意，该分子中氮、氧两种元素的质量比为7：8，据此可确定其1个分子
中氮原子和氧原子的个数比，进行分析解答即可．
【解答】解：由题意，该分子中氮、氧两种元素的质量比为7：8，其1个分子中氮原子
和氧原子的个数比为 ： ＝1：1。
A、该物质的分子中氮原子和氧原子的个数比为2；1，不符合要求，故选项错误。
B、该物质的分子中氮原子和氧原子的个数比为1；1，符合要求，故选项正确。
C、该物质的分子中氮原子和氧原子的个数比为2；3，不符合要求，故选项错误。
D、该物质的分子中氮原子和氧原子的个数比为1；2，不符合要求，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问
题的能力．
14．（2分）下列有关生产、生活中的做法，合理、合法的是（ ）
A．为了生产色泽鲜艳的“红心鸭蛋”，在鸭饲料中添加苏丹红（一种工业染色剂）
B．为了减少汽车尾气的污染，在汽油中添加适量的乙醇作为汽车燃料
C．为了增强对皮肤的美白效果，在化妆品中添加大量含铅物质
D．为了降低成本，用工业用盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质
与人体健康．
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【分析】根据已有的知识进行分析，工业染料不能用于食品工业；加入乙醇可以减少有
害气体的产生；含铅物质对人体有害；工业盐对人体有害，据此解答．
第9页（共23页）【解答】解：A、工业染料不能用于食品工业，因此不能在在鸭饲料中添加苏丹红，故
A不合理；
B、加入乙醇可以减少有害气体的产生，因此可以在汽油中加入适量的乙醇作为汽车的
燃料，故B合理；
C、在化妆品中加入含铅物质，对人体有害，故C不合理；
D、工业用盐对人体有害，不能用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故D不合理；
故选：B。
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．（2分）下列物质中，能跟盐酸发生反应的是（ ）
A．Ag B．Na SO 溶液
2 4
C．澄清的石灰水 D．CO
2
【考点】93：酸的化学性质．
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【分析】依据酸的有关化学性质分析解答：酸能够与金属、碱、金属氧化物和某些盐反
应．
【解答】解：A、盐酸能够和金属活动性在氢前的金属反应生成氢气，而Ag在氢的后
面，所以不能与盐酸反应；
B、依据复分解反应的发生条件可知Na SO 不能与盐酸反应；
2 4
C、澄清石灰水能够和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水；
D、二氧化碳属于酸性氧化物，不能与盐酸反应。
故选：C。
【点评】此题是对盐酸性质的考查，掌握酸的共性以及复分解反应的条件是解题的关键；
16．（2分）两种粒子的结构示意图分别为 和 ，下列有关说法正确的是
（ ）
A．它们属于同种元素
B．它们都是稀有气体元素的原子
C．它们都具有相对稳定结构
D．它们带有相同的电荷
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
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【分析】A、根据核内的质子数及元素的定义判断；
第10页（共23页）B、根据核内的质子数及稀有气体元素的种类判断；
C、根据粒子的结构示意图中最外层的电子数判断；
D、根据两种粒子的结构示意图分析微粒所带的电荷．
【解答】解：A、两种粒子的质子数不同，不属于同种元素。故A说法不正确；
B、由两种粒子的结构示意图可知，质子数分别是8和11，分别是氧元素和钠元素，都
不属于气体元素的原子。故B说法不正确；
C、最外层的电子数都是8，它们都具有相对稳定结构。故C说法正确；
D、在第一个粒子的结构示意图中，核内质子数是8，核外电子数是10，带2个单位的
负电荷；在第二个粒子的结构示意图中，核内质子数是 11，核外电子数是10，带1个
单位的正电荷。故D说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了从粒子的结构示意图中得到的信息的能力．对微观粒子的结构
示意图的分析是学好化学很重要的一步，但由于内容比较抽象往往比较难理解，要多强
化训练．
17．（2分）在pH＝10的某无色溶液中，滴入紫色石蕊试液．溶液呈现（ ）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
【考点】91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液
的pH小于7时，呈酸性．石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不
变色进行解答．
【解答】解：pH＝10，溶液显碱性，能使紫色石蕊显蓝色。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识．
18．（2 分）要用实验对比铝和铜两种金属活动性的强弱，不能选用的一种试剂是
（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸镁溶液 D．硫酸锌溶液
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序的试剂是否合理，可根据“反应
则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析提供的试剂所能得到的结论，确定
是否能得出铝和铜两种金属的活动性顺序．
【解答】解：A、铝与稀H SO 反应置换出氢气，说明了活动性铝＞氢；铜与稀硫酸不
2 4
第11页（共23页）反应，说明氢＞铜；由此可得的两种金属活动性铝＞铜；故该方案中的试剂合理。
B、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，说明铝＞铜，故该方案中的试剂合理。
C、铝、铜与MgSO 溶液均不反应，说明了活动性镁＞铝，镁＞铜，但无法确定铝和铜
4
的活动性强弱，故该方案中的试剂不合理。
D、铝与硫酸锌溶液反应置换出锌，说明了活动性铝＞锌；铜与硫酸锌溶液不反应，说
明锌＞铜；由此可得的两种金属活动性铝＞铜；故该方案中的试剂合理。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不
反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
19．（2分）A、B、C、D四种物质在一定条件下发生如下反应：2A+3B＝2C+2D，已知
A、B、C、D的相对分子质量依次为M 、M 、M 、M ；当它们恰好完全反应时，A、
1 2 3 4
B、C、D的质量比为m ：m ：m ：m ，则下列关系式中不正确的是（ ）
1 2 3 4
A．m ：m ＝M ：M B．m ：m ＝M ：M
1 2 1 2 1 4 1 4
C．m +m ＝m +m D．2M +3M ＝2M +2M
1 2 3 4 1 2 3 4
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】根据质量守恒定律，反应物与生成物的总质量是相等的，用相对分子质量表示
物质的质量时，必须用相对分子质量乘以相应的化学式前的系数．化学反应中反应物之
间的质量比与生成物之间的质量比不一定相等．
【解答】解：A、化学反应中反应物之间的质量比与生成物之间的质量比不一定相等，
故m ：m ＝M ：M A不正确；
1 2 1 2
B、相对分子质量乘以化学式前的系数等于物质的质量，A和D物质前面的系数相等，
故m ：m ＝M ：M ，说法正确。
1 4 1 4
C、化学反应中反应物与生成物的总质量是相等的，关系式正确。
D、根据质量守恒定律和反应的化学方程式可知：2M +3M ＝2M +2M ；关系式正确。
1 2 3 4
故选：A。
【点评】常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对
分子质量（或相对原子质量）乘以其化学式前面的化学计量数．
20．（2分）按如图所示进行实验：在天平左右两个托盘上各放一个大小相同的烧杯，在
烧杯中分别盛有相同质量且溶质质量分数也相同的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然
后，向左、右两只烧杯中分别同时加入相同质量的锌粉和铁粉。仔细观察天平的指针，
至烧杯中的反应结束。天平的指针是（ ）
第12页（共23页）A．不发生偏转
B．只向左偏转
C．只向右偏转
D．先向右偏转，再向左偏转
【考点】85：金属的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】分别计算出质量相等铁、锌分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量，哪边生
成氢气的质量少，则指针最终偏向哪一边。
【解答】解：铁、锌分别与硫酸反应，铁、锌与生成氢气的质量关系如下：
Fe+H SO ═FeSO +H ↑ Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2 2 4 4 2
56 2 65 2
由以上反应可看出要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，
说明质量相等的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，
则加锌这边剩余的质量大，
所以天平的指针最终指向左边，
由于锌的金属活动性比铁强，开始的时候锌产生的氢气快，铁生成的氢气慢，
所以天平的指针先向右偏转，再向左偏转。
故选：D。
【点评】在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56
份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用。
二、填空题（本题共30分）
21．（3分）地壳中含量最多的元素是 氧（ O ） ．按体积分数计算，空气中含量最多的
气体是 氮气（ N ） ．相对分子质量最小的氧化物是 水（ H O ） ．
2 2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；C2：地壳中元素的分布与含量．
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【分析】根据地壳中元素含量、空气中的成分、物质的相对分子质量分析回答．
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以最多的元素
是氧；空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳
0.03%、水蒸气和杂质0.03%．所以，空气中含量最多的气体是N ；相对分子质量最小
2
第13页（共23页）的氧化物是水；其化学式为：H O．
2
故答案为：氧（O）；氮气（N ）；水（H O）
2 2
【点评】通过做本题知道空气中的主要成分是氮气和氧气，并且要知道二者的体积分数．
地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以最多的元素是氧，最多的
金属元素是铝．相对分子质量最小的氧化物是水．
22．（2分）写出Ca（OH） 在水中解离生成的两种离子的离子符号：（1） C a 2 + ，
2
（2） OH ﹣ ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】Ca（OH） 在水中解离生成的两种离子是钙离子和氢氧根离子；离子的表示方
2
法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负
符号在后，带1个电荷时，1要省略．
【解答】解：Ca（OH） 在水中解离生成的两种离子是钙离子和氢氧根离子，其离子符
2
号分别是：Ca2+、OH﹣．
故答案为：（1）Ca2+；（2）OH﹣．
【点评】本题难度不大，考查离子符号的书写，掌握离子符号的书写方法、注意事项等
是正确解答本题的关键．
23．（3分）将下面左边的三组常见食物跟右边富含的营养素一一正确对应，用短线相连．
【考点】J2：生命活动与六大营养素．
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【分析】根据常见的食品中含有的营养素分析回答．
【解答】解：由常见的食品中含有的营养素可知，在蛋、鱼、奶和牛肉中富含有的营养
素是蛋白质；在水果、蔬菜中富含有的营养素是维生素；在大米、小麦、玉米、土豆和
第14页（共23页）红薯中富含有的营养素是糖类．所以连线如下图：
故答为：连线如上图．
【点评】本题是对课本基础知识的识记的考查．熟记常见的食品中含有的营养素的种类
是解答本题的关键．
24．（4分）如图是一定条件下某反应中微粒变化的示意图．其中“ ”“ ”“
”分别表示A、B、C三种不同物质的分子．回答：
（1）该反应所属的反应类型是 化合 反应．（从“化合”、“分解”、“置换”、
“复分解”中选填）
（2）在该反应的化学方程式中A、B、C三种不同物质化学式前面的计量数之比为
3 ： 1 ： 2 ．”
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
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【分析】通过图示可以发现反应前后含有相同的微粒，则该微粒反应后有剩余，所以可
知反应的情况为： ，据此对选项进行分析探讨即
第15页（共23页）可；
【解答】解：由图示可知该反应的前后含有相同的微粒，则该微粒反应后有剩余，所以
可知反应的情况为： ；
（1）由以上图示可知该反应的反应物有两种分别是“ ”“ ”而生成物只有“
”所以该反应符合“多变一”的化合反应特征；
（2）从图示可以看出反应中A、B、C三种不同物质化学式前面的计量数之比为3：1：
2；
故答案为：（1）化合；（2）3：1：2；
【点评】本题主要考查了微粒的构成、反应类型等方面的内容，结合图示分析过程是解
题的关键．
25．（6分）20℃时，分别向盛有10g水的A、B两只试管中加入质量相同的甲、乙两种固
体，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象．如图2表示的是甲、乙两种物质的溶解
度曲线．
回答下列问题：
（1） A （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图2中表示甲物质的溶解度曲线是 b （填“a”或“b”）．
（3）要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采取的方法有 加水（或加热） ．
第16页（共23页）【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【分析】（1）有剩余固体的溶液一定是该温度下的饱和溶液；
（2）由图1可知：20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，然后根据图2所示溶解度曲线
分析解答；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度由饱和变为不饱和，还能继续溶
解溶质．
【解答】解：（1）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加
入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固体，一定是该温度下的饱和溶液；乙无剩余固体，
不一定是饱和溶液；故答案为：甲；
（2）由图1可知：20℃时等质量的水中溶解甲的质量小于乙的质量，说明甲的溶解度
小于乙的溶解度；而图2中20℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物质的溶解
度曲线的是b；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用
增加溶剂或升高温度的方法；
故答案为：（1）A；（2）b；（3）加水（或加热）．
【点评】本题考查了学生判断饱和溶液的方法及对溶解度、溶解度曲线的意义的理解和
应用，能培养学生分析、解决问题的能力．
26．（6分）高温条件下，铝和氧化铁发生剧烈反应：2Al+Fe O 2Fe+Al O ，并放
2 3 2 3
出大量的热．火车提速后，需要大量的超长无缝钢轨．铁路工人在野外作业时，通常利
用该反应得到的熔化的铁焊接或修补钢轨．在该反应中，金属铝表现出来的化学性质是
还原 性；F O 发生了 还原 反应；该反应所属的反应类型是 置换 反应．（填
2 3
“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）．
【考点】F3：置换反应及其应用；F5：氧化反应；FB：还原反应．
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【分析】根据反应中得氧失氧的特点判断物质的性质，得氧的物质被氧化是还原剂发生
的是氧化反应，而失氧的物质是氧化剂，发生的是还原反应，依据反应物生成物的种类
判断反应的种类；
【解答】解：在2Al+Fe O 2Fe+Al O 中铝得到氧被氧化，体现了铝的还原性，
2 3 2 3
而F O 失掉了氧发生了还原反应，反应中反应物生成物均是一种单质和一种化合物，
2 3
第17页（共23页）所以该反应属于置换反应；
故答案为：还原；还原；置换；
【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物的是氧情况以及反应
物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正
确的结论．
27．（6分）有X、Y、Z三种常见化合物，它们之间有如下转化关系：
X+2Y═Z+H O
2
①Z+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+2Y
②试推断：（用化学式回答）
（1）X是 CO ．
2
（2）符合上述条件的Y、Z有多组，请任意写出一组：Y是 NaOH 或 KOH 等 ，Z
是 N a CO 或 K CO 等 ．
2 3 2 3
【考点】95：碱的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；D1：化学式的书写及意义．
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【分析】此题的解法可以根据题目所给条件提出假设，然后进行筛选，得出合理的结论．
从 可以提出假设：Z是CO 或Na CO 等，再进行分析验证可以得出Z是CO 的假设
2 2 3 2
是错②误的，而Z是Na CO 的假设是正确的．
2 3
【解答】解：根据物质间的反应规律，从 可以提出假设：Z可以是CO 或Na CO 等，
2 2 3
再进行分析验证可以得出Z是CO 的假设是②错误的，因为二氧化碳和氢氧化钙反应的化
2
学方程式和 式不匹配，而Z是Na CO 的假设是正确的；进而可推出Y是NaOH，X
2 3
是CO ．把N②a CO 替换为K CO 等，NaOH替换为KOH都符合题意．
2 2 3 2 3
故答案为：（1）CO ．
2
（2）NaOH或KOH等，Na CO 或K CO 等．
2 3 2 3
【点评】有些推断题，可以根据题给条件，提出假设，然后归纳推敲筛选，得出合理的
假设范围，最后验证得出的结论．
三、简答题（本题共20分）
28．（8分）实验室用NaOH固体配制80g质量分数为20%的NaOH溶液．回答下列问题：
（1）计算：配制该溶液需要取用NaOH 1 6 g，水 6 4 g．
（2）（2）除托盘天平、药匙、量筒和滴管外，完成该实验，还必须用到的玻璃仪器是
烧杯、玻璃棒 ．
（3）用托盘天平称量NaOH固体时，砝码应放在托盘天平的 右 盘，NaOH固体必
须放在 玻璃器皿 里称量．
第18页（共23页）（4）按计算的用量，用量筒量取水时（把水的密度看作1g/cm3），如果按如图所示的
操作读取水的体积，则所配制的溶液中溶质的质量分数会 大于 20%（填“大于”、
“等于”、或“小于”）．
（5）如果所取的NaOH在实验室不是密封保存的，则所配制的溶液中NaOH的质量分
数会 小于 20%（填“大于”、“等于”、或“小于”）．
【考点】43：称量器﹣托盘天平；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【分析】（1）配制80g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要溶质氢氧化钠的质
量＝80g×20%＝16g，需溶剂水的质量＝80g﹣16g＝64g（合64mL）．所设计的配制方
案只要氢氧化钠16g、水64g即可完成配制．
（2）配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和滴管解答；
（3）用天平称量固体时要左物右码，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性要放在玻璃器皿中称
量解答；
（4）根据俯视读数偏大，量取的水就少于64mL，所以溶液的质量小于80g，溶质质量
分数大于20%解答；
（5）根据氢氧化钠固体具有吸水性，所以称量的氢氧化钠的质量小于16g，所配制的溶
液中NaOH的质量分数会小于20%解答．
【解答】解：（1）配制80g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要溶质氢氧化钠
的质量＝80g×20%＝16g，需溶剂水的质量＝80g﹣16g＝64g（合64mL）．所设计的配
制方案只要氢氧化钠16g、水64g即可完成配制．
（2）配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和滴管；
（3）用天平称量固体时要左物右码，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性要放在玻璃器皿中称
量；
（4）俯视读数偏大，量取的水就少于64mL，所以溶液的质量小于80g，溶质质量分数
大于20%；
（5）氢氧化钠固体具有吸水性，所以称量的氢氧化钠的质量小于16g，所配制的溶液中
NaOH的质量分数会小于20%．
故答案：（1）16，64；（2）烧杯、玻璃棒；（3）右，玻璃器皿；（4）大于；（5）
第19页（共23页）小于．
【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算﹣称量﹣溶解；液
体加水稀释，配制步骤计算﹣量取﹣溶解．
29．（4分）如图是实验室常见的三种气体收集装置．
回答：
（1）实验室制取某种气体，若该气体只能用 C装置收集则该气体一定具有的物理性质
是 该气体密度比空气小且可以溶于水 ．
（2）实验室制取氧气好二氧化碳都能选用的收集装置是 B （填序号）．
【考点】4P：常用气体的收集方法．
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【分析】根据气体收集方法选择的依据判断，其依据是气体的性质，主要是溶解性、密
度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应四项．
【解答】解：（1）不能用A装置收集，说明气体溶于水或与水反应，不能用B装置收
集，能用C装置收集，说明气体密度比空气小．
（2）由于氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可用收集装置B进行收集．
故答案为：（1）该气体密度比空气小且可以溶于水（2）B
【点评】本题主要考查气体收集方法的选择依据，要明确选择气体收集装置或收集方法
要根据气体的性质．
30．（8分）某化学兴趣小组进行如下探究活动．请你参与他们的探究过程，并在空白处
作答．
探究活动一：鉴别实验室制得的一种气体．
实验内容 实验一：观察该气体的 实验二：将燃着的 实验三：向集满该
颜色，并闻气味． 小木条伸入集满该 气体的集气瓶中加
气体的集气瓶中． 入少量澄清的石灰
水，振荡．
实验现象 该气体污水、无刺激性 燃着的木条立即熄 石灰水变浑浊
气味 灭
结论 该气体是 二氧化碳
探究活动二：镁条能不能在该气体中燃烧？
实验内容 实验四：取一根用砂纸打磨干净的长镁条，用钳埚钳夹住在空气中点燃．
第20页（共23页）并将燃着的镁条伸入集满该气体的集气瓶中．
实验现象 镁条在空气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光．生成白色固体物
质；燃着的镁条在该气体中继续燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光．
有白色固体生成，同时，在集气瓶内壁有黑色固体析出．
【提出问题】镁条在该气体中燃烧生成的黑色固体是什么？镁条在该气体中燃烧发生了
什么反应？
【猜想和假设】该黑色固体可能是 碳 ．
镁条在该气体中燃烧反应的化学方程式可能是 2Mg+CO 2MgO+C
2
【反思与评价】根据上述探究活动获得的体验，你对初中化学教材中有关燃烧需要的三
个条件的论述有何不同看法？请用简要的文字叙述你的观点： 某些物质燃烧不一定需
要氧气 ．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【分析】探究活动一：根据该气体具有的性质进行解答；
探究活动二：根据镁条和空气中的二氧化碳反应生成碳和氧化镁进行解答；
【反思与评价】根据镁条能和二氧化碳燃烧可知某些物质燃烧不一定需要氧气进行解答．
【解答】解：探究活动一：由实验现象可知，该气体能使燃着的木条立即熄灭，说明该
气体不具有可燃性和助燃性，能使石灰水变浑浊，说明和石灰水反应生成难溶于水的物
质，所以该气体是二氧化碳；
故填：二氧化碳；
探究活动二：【猜想和假设】碳是黑色，所以假设该黑色固体可能是碳；
故填：碳；
镁条和空气中的二氧化碳反应生成碳和氧化镁，反应的化学方程式2Mg+CO
2
2MgO+C；
故填：2Mg+CO 2MgO+C；
2
第21页（共23页）【反思与评价】镁条能和二氧化碳燃烧可知某些物质燃烧不一定需要氧气．
故填：某些物质燃烧不一定需要氧气．
【点评】本题考查学生对科学探究过程的要素的掌握，并应用于解题当中．
四、计算题（本题共10分）
31．（4分）人体每天必须摄入足量的钙．市场上销售的某品牌补钙剂的说明书如图所示．
计算：
（1）碳酸钙的相对分子质量为 10 0 ．
（2）若按说明书上的用量服用，则每天补充钙元素的质量为 0. 5 g．
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；DB：化合物中某元素的质量计算．
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【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析
解答．
（2）根据题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天2次，由化合物中某元素的质
量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3+16＝100．
（2）由题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量
是0.625g×2× 100%＝0.5g．
故答案为：（1）100；（2）0.5．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．
32．（6分）为了测定某赤铁矿中Fe O 的含量，对该赤铁矿进行取样分析．将10g该赤铁
2 3
矿样品加入到109.5g某稀盐酸中恰好完全反应（杂质既不与酸反应，也不溶于水）．反
应后所得溶液的质量为117.5g．计算：
（1）该赤铁矿样品中Fe O 的质量分数为 8 0 %．
2 3
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（把计算过程写在下面）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，反应后溶液
质量为117.5g，则矿石中杂质的质量是：10g+109.5g﹣117.5g＝2g，氧化铁的质量是10g
第22页（共23页）﹣2g＝8g，进而计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数即可；
（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应
的HCl的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数．
【解答】解：（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，反应后
溶液质量为117.5g，则矿石中杂质的质量是：10g+109.5g﹣117.5g＝2g，氧化铁的质量
是10g﹣2g＝8g，所以赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 ×100%＝80%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe O ═2FeCl +3H O
2 3 3 2
219 160
x 8g
＝
x＝10.95g
盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝10%；
故答案为：（1）80；
（2）稀盐酸的溶质质量分数为10%．
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答
本题，解题时要注意解题的规范性．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/22 10:56:28；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第23页（共23页）
