文档内容
2010年湖南省娄底市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分）
1．（2分）我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不
断发生着变化．下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧 B．冰雪融化 C．食物腐烂 D．铁钉生锈
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本
区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变
化．
【解答】解：A、纸张燃烧，属于可燃物在氧气中发生的剧烈的氧化反应，有新物质的
生成，属于化学变化；
B、冰雪熔化，只是物质状态的改变，即由固态变成液态水的过程，并没有新物质的生
成，所以属于物理变化；
C、食物腐烂，是指在微生物或酶的作用下生成其他物质的化学反应；
D、铁钉生锈，原因是铁钉生锈后，生成了新的物质铁锈（Fe O ），属于化学变化；
2 3
故选：B。
【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类
型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的
前后是否有新物质的生成．可以借助排除法进行筛选．
2．（2分）学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学
实验操作不正确的是（ ）
A． 液体的倾倒 B． 液体的加热
C． 点燃酒精灯 D． 滴加液体
第1页（共24页）【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．
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【分析】A、取用液体时： 试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出； 标签向着手
心，防止液体流出腐蚀标签①； 瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污②染药品；
B、加热试管内液体时，注意试③管内液体的容积，以及用外焰加热等；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒
精失火，造成危险；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内。应垂
直悬空在试管口上方滴加液体。
【解答】解：A、图中取用液体时的操作正确，故A正确；
B、加热试管内液体时，试管内液体的容积不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，
故B正确；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，操作正确，故C正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，会造
成药品的污染。操作错误，故D错误。
故选：D。
【点评】本题注意开窗了胶头滴管、酒精灯的使用及注意事项，掌握取用液体的方法及
注意事项。
3．（2分）吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为（
）
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【分析】非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟主要是因为烟雾在空气中的流动
性，考虑分子在不断运动的性质．
【解答】解：由题意可知，吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸
烟，这是因为分子在不断运动。
故选：A。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：分子有
一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动．
4．（2分）空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（ ）
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
第2页（共24页）【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【分析】本题考查空气的体积分数，只要熟记空气中各成分的体积分数即可轻松解答。
【解答】解：根据空气的组成及含量可知
空气成分 氧气 氮气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和杂质
体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%
特点 相对固定 可变成分
故选：C。
【点评】本题很简单，需要学生能够记住即可，同时还要了解空气成分的多样性
5．（2分）化学与生活密切相关．生活中的下列做法不合理的是（ ）
A．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
B．冰箱中的异味，可用活性炭除去
C．电器着火，应先切断电源再灭火
D．羊毛和涤纶，可用燃烧法区分
【考点】6V：一氧化碳的毒性；C6：碳单质的物理性质及用途；H4：灭火的原理和方
法；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
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【分析】A、根据一氧化碳的溶解性判断．
B、根据活性炭的吸附作用判断．
C、根据防触电的原则判断．
D、根据羊毛和涤纶有成分和燃烧气味判断．
【解答】解：A、一氧化碳难溶于水，煤炉火上放一盆水，不能吸收多少一氧化碳，不
能防止中毒，所以错误。
B、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，所以正确。
C、为防止触电，应先切断电源，再灭火，所以正确。
D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，燃烧时有
特殊的刺激性气味，所以正确。
故选：A。
【点评】学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，
关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．
6．（2分）均衡膳食，有利于人体健康．临近中考，小明为了给自己增加营养，制定了如
下食谱：
主食 米饭
第3页（共24页）副食 红烧牛肉、花生米、清蒸鱼
饮料 牛奶
营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，用你所学知识，建议小明应该增加的食物
是（ ）
A．凉拌黄瓜 B．红烧排骨 C．烧豆腐 D．炒鸡蛋
【考点】J2：生命活动与六大营养素；J5：均衡营养与健康．
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【分析】可根据营养素在食物中存在来源进行分析，维生素在蔬菜和水果中含量比较多．
【解答】解：A、黄瓜属于蔬菜水果类，富含维生素，所以正确。
B、红烧排骨属于肉类，主要含蛋白质和油脂，故不可选。
C、豆腐含蛋白质及无机盐丰富，故不可选。
D、鸡蛋主要含蛋白质丰富，故不可选。
故选：A。
【点评】均衡膳食，有利于人体健康，要了解营养素在食物中的含量，以便调整饮食结
构．
7．（2分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的
活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ）
A．金Au＞银Ag＞铜Cu B．钾K＞钙Ca＞钠Na
C．锌Zn＞铁Fe＞贡Hg D．铝Cl＞镁Mg＞锌Zn
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强即化学性质越活泼．
【解答】解：金属的活动性顺序是：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝
（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、汞
（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au），
故选：B。
【点评】本题难度较小，主要考查了金属的活动性顺序，培养学生灵活的掌握金属的活
动性顺序．
8．（2分）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱
B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na
2
CO
3
碳酸钠 纯碱
D．NaCl 氯化钠 食盐
第4页（共24页）【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【分析】熟记常见物质的化学式、名称、俗名：如氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸
钠、氯化钠等物质．
【解答】解：A、NaOH、氢氧化钠、烧碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故A
正确；
B、CaO、氢氧化钙、生石灰，化学式、名称、俗名不完全对应，氢氧化钙应改为“氧
化钙”，故B错误；
C、Na CO 、碳酸钠、纯碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故C正确；
2 3
D、NaCl、氯化钠、食盐，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
9．（2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，
测得反应前后各物质质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 4 1 42 10
反应后质量（g） 待测 20 6 31
反应后，甲的“待测”值应为（ ）
A．10 B．8 C．4 D．0
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】根据化学变化前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量
和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值，即“待测”的值．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应后甲的“待测”值＝（4+1+42+10）﹣
（20+6+31）＝0
故选：D。
【点评】化学变化前后，原子种类没有改变、原子数目没有增减，因此，反应前后物质
的质量总和相等．
10．（2分）随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问
题．下列做法中错误的是（ ）
A．为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囟的办法
B．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染
第5页（共24页）C．为减少水污染，工业废水和生活污水一定要处理达标后再排放
D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
【考点】K2：常见污染物的来源、危害及治理．
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【分析】A、根据二氧化硫产生及对流知识进行解答．
B、可结合电池的成份及对环境的影响进行分析．
C、根据水污染物的来源进行分析．
D、可结合白色污染的防治方法作答．
也可参考自己是生活经验解答．
【解答】解：A、增加烟筒的高度虽然可以使周围地表面SO 的含量减少，但是二氧化
2
硫的排放总量不变，且污染范围扩大了。所以A不正确。
B、电池中含有重金属，会污染土壤和地下水，所以应该回收减少污染，同时又可以节
约资源，所以B正确。
C、水污染主要来源于工业废水和生活污水，所以处理后再排放有利于保护水资源，所
以C正确。
D、减少白色污染可从减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种
塑料、提高技术生产可降解性塑料等方法。所以D正确。
故选：A。
【点评】化学与人的生活环境密切相关，我们要有化学知识去了解人的健康与化学物质
的关系，用化学知识与解决我们生活中的具体问题．
11．（2分）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH ClO ）分解所提
4 4
供的，反应方程式为2NH ClO N ↑+Cl ↑+4X↑+2O ↑，则X的化学式为（
4 4 2 2 2
）
A．NH B．H C．H O D．HCl
3 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式 2NH ClO
4 4
N ↑+Cl ↑+4X↑+2O ↑，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质
2 2 2
的化学式。
【解答】解：由反应的化学方程式2NH ClO N ↑+Cl ↑+4X↑+2O ↑，可知：
4 4 2 2 2
第6页（共24页）反应前 反应后
N原子 2 2
H原子 8 0
Cl原子 2 2
O原子 8 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含有8个H原
子和4个O原子，则每个X的分子由2个H原子和1个O原子构成，物质X的化学式
为H O；
2
故选：C。
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反
应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。
12．（2分）如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法
中正确的是（ ）
A．核外共有2个电子层 B．在化学反应中易失电子
C．核外电子总数为40 D．在化学反应中易得电子
【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
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【分析】由题目中的钙元素的原子结构示意图可知，其电子层数、化学变化中得失电子
情况、核外电子总数等信息。
【解答】解：A、由钙元素的原子结构示意图可知，核外共有4个电子层，故A错误；
B、由钙元素的原子结构示意图可知，最外层电子数为2，在化学反应中易失电子，故B
正确；
C、由钙元素的原子结构示意图可知，核外电子总数为：2+8+8+2＝20，故C错误；
D、在化学反应中“易得”电子，说法错误，故D错误。
故选：B。
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变
化中的作用和得失电子的规律特点。
第7页（共24页）13．（2分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的
历史。燃烧需要具备的条件是（ ）
可燃物 氧气或空气 温度达到着火点。
①A． ② B． ③ C． D．
【考①点②】H1：燃烧与燃烧的②条③件． ①③ ①②③
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【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性。（2）可燃物与氧气接触。（3）温度
达到可燃物的着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可。
【解答】解：燃烧需要具备的条件是：有可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物
的着火点。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质燃烧的条件，解答时要分析物质燃烧需要具备的必要条件，
只有这样才能对问题做出正确的判断。
14．（2分）化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有
关打火机的主要燃料丁烷（C H ）的说法不正确的是（ ）
4 10
A．从性质上看：丁烷具有可燃性
B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
C．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【分析】A、根据丁烷的用途判断。
B、根据丁烷的组成和燃烧的定义判断。
C、根据丁烷的组成和化学式判断。
D、根据丁烷的结构和化学式判断。
【解答】解：A、物质的性质决定物质的用途，丁烷是打火机的主要燃料，可见它定能
燃烧放热，所以正确。
B、丁烷是由碳氢两种元素组成的，燃烧是物质与氧气反应，根据质量守恒定律，生成
物一般为二氧化碳和水，所以错误。
C、从丁烷的化学式看，它由碳、氢两种元素组成，所以正确。
D、丁烷是由丁烷分子构成的，每个丁烷分子是由4个碳原子、10个氢原子构成，所以
正确。
故选：B。
第8页（共24页）【点评】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，物质的组成和结构
决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，所以了解物质的组成和结构，是研究物
质的基础。
15．（2分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如
图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（ ）
A．都放出热量 B．生成物都是固体
C．都产生蓝紫色火焰 D．都是非金属和氧气反应
【考点】68：氧气的化学性质．
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【分析】根据图示可知是铁、碳、硫燃烧，铁是金属，碳和硫是非金属，再根据在氧气
中燃烧的具体现象来回答本题。
【解答】解：A、都属于燃烧，燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，故A正确；
B、碳燃烧生成的二氧化碳、硫燃烧生成的二氧化硫都属于气体，故B错误；
C、铁燃烧和碳燃烧都没有火焰，故C错误；
D、铁是金属，碳和硫是非金属，故D错误。
故选：A。
【点评】通过回答本题知道了铁、硫、碳在氧气中燃烧的现象，和反应的特点。
16．（2分）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。列物质溶于水时，温度无明
显变化的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体 D．食盐
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象．
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【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大
量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变。
【解答】解：A、浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高；
B、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；
C、硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低；
D、氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；
第9页（共24页）故选：D。
【点评】可以根据四种物质溶于水时现象的很大差异而区分三种物质。
17．（2分）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推
理得出的相关结论合理的是（ ）
A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化
学变化中也不能再分
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
【考点】97：中和反应及其应用；A7：单质和化合物的判别；B5：分子和原子的区别
和联系；CA：碳元素组成的单质．
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【分析】类推是学习化学的一种重要方法，但类推也要遵循一定的规律，也要符合事实．
A、在化学变化中分子可分，原子不可分；
B、化合物的定义：有两种或两种以上元素组成的纯净物．
C、生成盐和水的化学反应很多，如二氧化碳和石灰水反应生成盐和水，但不是中和反
应；
D、金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的“性质”完全相同，彼此间物
理性质有差异；
【解答】解：A、分子在化学变化中是可以再分的；故A不正确；
B、化合物的定义：有两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含一种元素组成的物
质一定不是纯净物；故B正确；
C、生成盐和水的化学反应很多，不一定是中和反应，如非金属氧化物和碱溶液的反应；
故C不正确；
D、碳元素有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，即原
子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相
似。故D不正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法，属于易错题目，因而建议学生
对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．
18．（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
第10页（共24页）A Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C NaOH Na CO 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
2 3
D O 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究．
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【分析】根据除杂的原则回答，首先要能把杂质除掉，不能带入新的杂质，原物质的质
量不能减少，可以增加；在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑。
【解答】解：A、铜粉中混有铁粉，可用磁铁析出，铜不能被磁铁吸引。
B、除去氯化钠中的泥沙，根据氯化钠可溶，泥沙不溶与水的性质，可采用加水溶解、
过滤、蒸发的方法。
C、氢氧化钠中混有碳酸钠，用盐酸除去不可行，因为盐酸同时能与氢氧化钠反应，会
把原物质除掉。
D、氧气中混有水蒸气，可以用浓硫酸干燥，因为浓硫酸有吸水性。
故选：C。
【点评】本题考查了物质的分类与提纯，要解答此类题目，要在明确除杂原则的基础上，
根据物质的性质综合考虑。
二、填空题（本大题共8个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共32分．请将答案写
在答题卡上相应编号后的横线上，下同）
19．（3分）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学符号填写：
（1）氮气 N （2）2个钠离子 2N a + （3）﹣2价的硫元素 ．
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】根据名称书写要求的化学式、离子和离子符号．化学用语是比较难而繁琐的，
该题给出文字要以化学用语来表达，其中 是考查分子 考查离子的写法 考查化合
价的表达，都是微观的意义；其中离子和化①合价写法要注②意区别． ③
【解答】解：（1）氮气常见的物质书写，由一个氮分子（双原子分子组成的物质）组
成
（2）首先写出钠离子，钠元素的右上方表示正电荷，因为1个电子故省略然后前
面加2
（3）写出硫元素的符号，然后在其的正上方表明﹣2即可
第11页（共24页）故正确答案：（1）N （2）2Na+（3）
2
【点评】化学符号多而杂，较难理解，而有关符号含义的题目在中考中占有重要的比例．
在平时的学习中，对它们进行规律总结便于熟记．（1）元素符号的意义： 表示一种
元素； 表示这种元素的一个原子．（2）化学式的意义： 表示一种物质①； 表示这
种物质由②哪些元素组成； 表示这种物质由什么原子直接构①成或表示这种物质②的一个分
子由什么原子构成； 表③示这种物质的一个分子．（3）离子符号的意义：表示某离子
带几个单位的正（负④）电荷．（4）写在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该
元素的原子个数（5）写在元素符号、化学式、离子符号前面的数字表示该分子、原子
或离子的个数（6）写在元素符号右上角的数字表示每个该离子带几个单位的正（负）
电荷（7）写在元素符号正上方的数字表示该元素的化合价
20．（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关．现有如下几种物质：
A．熟石灰 B．石墨 C．硝酸钾 D．甲烷
请用上述物质的字母序号填空（每空只填一种物质）：
（1）天然气的主要成分是 D ；（2）可用于制铅笔芯的是 B ；
（3）能用于改良酸性土壤的是 A ；（4）农田施用的复合肥料是 C ．
【考点】94：常见碱的特性和用途；9J：常见化肥的种类和作用；AB：甲烷、乙醇等
常见有机物的性质和用途；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【分析】化学物质与我们的生活联系很紧密，在生产生活中一些化学物质无处不在，物
质的性质决定其用途，物质的用途在一定程度上反映了物质的结构．比如我们身边熟悉
的熟石灰它是最常见的碱，在农业生产中常用来改良酸性土壤；复合肥是含有N、P、K
三种元素中两种或两种以上的化肥，硝酸钾常用的复合肥料；甲烷是天然气的主要成分，
石墨由于硬度很小常用来做铅笔芯．
【解答】解：（1）根据化学中熟记的物质可知，甲烷是天然气的主要成分，也是最简
单的有机物；它对环境污染小；
（2）石墨是由碳元素构成的最软的物质，常用来作铅笔芯；
（3）熟石灰是最常见的碱，它可以用粉刷墙壁，也可以用来改良酸性土壤；
（4）根据复合肥的定义和农业常用的肥料，硝酸钾是农田施用的复合肥料．
故正确答案：（1）D；（2）B；（3）A；（4）C．
【点评】本题考查初中化学中常见的几种物质的用途，题目比较简单，在平时注意将化
学知识与生产生活联系在一起，那么很容易解答出来的；本题要关注的是题目要求用字
第12页（共24页）母序号填空．
21．（4分）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t ℃时，甲物质的溶解度 ＝ 乙物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）
1
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 乙 物质。
（3）t ℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 饱和 溶液（填
2
“饱和”或“不饱和”）
（4）t ℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 降温（合理答案均可） 的方法（任写
2
一种）使它变为饱和溶液。
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
7M：固体溶解度的影响因素；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【分析】（1）t ℃，比较两物质的溶解度大小；判断t ℃溶液是否饱和；
1 2
（2）根据溶解度曲线可以确定两物质溶解度随温度变化而变化的情况；
（3）根据溶解度与温度的关系确定甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法。
【解答】解：（1）由图象可以看出：t ℃甲物质的溶解度＝乙物质的溶解度；
1
（2）由图象可以看出：乙物质的溶解度受温度影响较小；
（3）t ℃时，乙的溶解度小于100g，故把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得
2
溶液是饱和溶液；
（4）甲的溶解度随着温度的升高而增大，故接近饱和的甲溶液，可采用降温的方法变
为饱和溶液。
故答案为：（1）＝；（2）乙；（3）饱和；（4）降温；
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强
学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。
22．（6分）钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之
冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe O ）、空气等为主要原料炼铁，
2 3
第13页（共24页）请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 3CO+F e O 2Fe+3CO
2 3 2
；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气
中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 氧气 和 水 共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 喷漆 的方法（任写一种）来达到目的．
【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；8G：金属锈蚀的条件及其防护；A5：纯净物和混
合物的判别；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】由多种物质组成的物质属于混合物；
根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
铁与氧气和水充分接触时容易生锈；
使铁与氧气和水隔绝可以防止生锈．
【解答】解：（1）铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，钢铁属于
混合物．故填：混合物．
（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为：3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO ．
2
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．故填：氧气；
水．
（4）在钢铁表面涂漆、镀一层金属等方法可以防止钢铁生锈．故填：喷漆．
【点评】解答本题要充分理解质量守恒定律的内容，同时要理解金属生锈的条件，再根
据生锈的条件方面进行分析，从而找出保护金属的方法．
23．（6分）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们
应该了解一些有关水的知识．请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化
程度最高的方法是 蒸馏 ．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 肥皂水 来区分硬水和软水，常
用 煮沸 的方法来降低水的硬度．
（3）右图是电解水实验装置．请写出水在通电条件下反应的文字表达式 水 氢气
+ 氧气 ．
（4）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．
第14页（共24页）下列行为属于节约用水的是 B （填序号）
A．公共场所不用随手关水龙头；B．洗完菜的水用来浇花；C．不间断放水刷牙．
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；77：硬水与软水；78：水资源状况；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HB：保护水资源和节约用水．
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【分析】可以根据净化水和电解水方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：（1）蒸馏能使天然水变成蒸馏水，净化程度最高．故答案为：蒸馏．
（2）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸的方法来降低水的硬度．故答案
为：肥皂水；煮沸．
（3）水在通电条件下反应的文字表达式为：水 氢气+氧气．
（4）洗完菜的水用来浇花能节约用水．故答案为：B．
【点评】解答本题的关键是要掌握净化水和和电解水方面的知识，只有这样才能对问题
做出正确的判断．
24．（4分）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 5 g，水 95
g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 B 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 加速溶解 。
【考点】43：称量器﹣托盘天平；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7E：影响溶解
快慢的因素；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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第15页（共24页）【分析】（1）根据“溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质
质量“进行计算；
（2）根据在称量中的注意事项考虑；
（3）根据玻璃棒的作用考虑。
【解答】解：（1）氯化钠质量：100g×5%＝5g，需水：100g﹣5g＝95g；
（2）在称量中天平发生偏转时，不能再动游码和平衡螺母，已经知道是 5克食盐，在
称量中已经把5克的砝码放好了，要么加药品，要么减药品，托盘天平的指针偏向左盘
说明药品多了，应该减少药品；调节平衡螺母是在称量前调节的。
（3）玻璃棒搅拌目的是加速氯化钠溶解。
故答案为：（1）5；95；（2）B；（3）加速溶解。
【点评】通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，
掌握了玻璃棒的作用。
25．（1分）置换反应是化学反应的基本类型之一．金属与盐溶液之间的置换反应，一般
是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．非金属单质也具有
类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金
属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl +2NaBr＝2NaCl+Br ； Br +2KI＝2KBr+I ； I +Na S＝2NaI+S↓
2 2 2 2 2 2
由此可判断下列化学方程式书写错误的是 B ．
A．Cl
2
+2NaI＝2NaCl+I
2
B．I
2
+2KBr＝2KI+Br
2
C．Br
2
+Na
2
S＝2NaBr+S↓
D．Cl +K S＝2KCl+S↓
2 2
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】本题考查置换反应在金属性和非金属性强弱比较中的应用，利用强金属（或强
非金属）能把弱金属（或弱非金属）从它的盐溶液中置换出来，要利用习题中的信息来
解答．
【解答】解：因为非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性
较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，
由反应Cl +2NaBr＝2NaCl+Br 可得非金属性Cl ＞Br ，同理可得I ＞S，Br ＞I ，故选
2 2 2 2 2 2 2
Cl ＞Br ＞I ＞S．
2 2 2
根据非金属的活泼性，I 的活泼性不如Br 的强，则反应I +2KBr＝2KI+Br 不会发生，
2 2 2 2
故选B．
【点评】本题注重了和课本置换反应的联系，做到知识的迁移应用，检验学生活学活用
第16页（共24页）的学习能力．
26．（4分）碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示：
（1）物质X的化学式为 CO ．
2
（2）在物质的分类中，CaCO 属于 D ．（填字母）
3
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 C+O CO （合理
2 2
答案均可） ．
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AF：物质的相互转化和制备；DG：
有关化学式的计算和推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）要熟悉碳和碳的部分化合物间的相互转化．
（2）根据氧化物、酸、碱、盐的概念进行判断．
（3）由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质的反应叫化合反应．
【解答】解：（1）碳能转化为二氧化碳；一氧化碳能转化为二氧化碳；碳酸和二氧化
碳能相互转化；碳酸钙和二氧化碳能相互转化，所以X为二氧化碳，其化学式为CO ．
2
故答案为：CO
2
（2）碳酸钙电离时会生成金属离子钙离子和酸根离子碳酸根离子，属于盐．故答案为：
盐
（3）碳和氧气点燃生成二氧化碳；碳和氧气点燃生成一氧化碳；二氧化碳和水反应生
成碳酸；一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳．这四个反应的反应物都是两种，生成物都
是一种，都属于化合反应．故答案为：C+O CO （合理答案均可）
2 2
【点评】本道题主要考查了碳和碳的部分化合物间的相互转化，常见的氧化物、酸、碱、
盐的判别，书写简单的化学方程式等，所考查的都是最基本的知识，比较简单，学生一
般都能轻松作答．
三、实验探究题（本大题共3个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共23分）
27．（12分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装
置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
第17页（共24页）（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a 铁架台 b 酒精灯 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是 B （填写装
置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式： 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
，其中二氧化锰起 催化 作用。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是 AC 。请写出用
澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： CO +Ca （ OH ） ＝
2 2
CaCO ↓ +H O 。
3 2
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明
二氧化碳具有的性质是 不能燃烧（或不能支持燃烧） 、 不能支持燃烧（或不能燃
烧） 且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于 灭火 。
【考点】2I：气体制取装置的探究；4Z：常用仪器的名称和选用；6D：氧气的制取装置；
6J：催化剂的特点与催化作用；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和
验满；6X：探究二氧化碳的性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）依据实验室常用仪器认识解决此题。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，选用的是固态物质反应需加热的发
生装置；会写该反应原理的化学方程式；知道该反应中二氧化锰做反应条件催化剂起什
么作用。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选用的是固态物质和液态物质反应不需加热的发
生装置；收集装置是根据其密度比空气大的性质决定，不能用排水法收集（因二氧化碳
既能溶于水又能和水反应）；检验该气体是将此气体通入澄清的石灰水观察是否变浑浊，
并能写出其反应的化学方程式。
（4）如图 F 实验向烧杯中“倾倒”二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气的大，下层
第18页（共24页）蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，更进一步说明二氧化碳具有的性质，这样能探究二氧化
碳的性质和重要用途。
【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识并写出仪器名称。故答案为：铁架台，
酒精灯
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，选用的是固态物质反应需加热
的发生装置；故答案为：B；该反应原理的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
其中二氧化锰作催化剂，起催化作用。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选用固态物质和液态物质反应不需加热的发
生装置；收集该气体时，根据其密度比空气大用向上排空气法，因二氧化碳既能溶于水
又能和水反应，所以不能用排水法收集。故答案为：AC； 用澄清石灰水检验二氧化碳
时发生反应的化学方程式：CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（4）如图F所示，向烧杯中“倾倒”二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气的大，
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，更进一步说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧
（或不能支持燃烧），不能支持燃烧（或不能燃烧），且密度比空气的大；因此，二氧
化碳的重要用途之一是可以用来灭火。
故答案是：
（1）铁架台，酒精灯
（2）B，2KClO 2KCl+3O ↑，催化
3 2
（3）AC，CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（4）不能燃烧（或不能支持燃烧），不能支持燃烧（或不能燃烧），灭火
【点评】本题考查氧气和二氧化碳实验室制法中实验、收集装置的选取。同时考查它们
的反应物状态、反应条件及其作用。使学生进一步明白反应物状态、反应条件与实验装
置之间的关系。学会验证二氧化碳气体，探究其性质及用途。
28．（5分）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的
探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙
第19页（共24页）醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸
溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀稀
酸碱
溶溶
液液
紫卷心菜 蓝紫色 红绿
色色
牵牛花 紫色 红蓝
色色
胡萝卜 橙色 橙橙
色色
【得出结论】 紫卷心菜 、 牵牛花 的汁液能做酸碱指示剂， 胡萝卜 的汁液
不能做酸碱指示剂．
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈
红色．则该雨水呈 酸 性（选填“酸”或“碱”或“中”）．
【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测
定溶液的酸碱度常用 PH 试纸 ．
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；91：酸碱指示剂及其性质．
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【分析】利用表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花遇酸碱及中性溶液会出现不同
的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作指示剂，也就是利用颜色
的变化可判断溶液的酸碱性．
【解答】解：【得出结论】根据表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花的汁液在遇
酸碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液
可作酸碱指示剂．
故答案为：紫卷心菜（或牵牛花），牵牛花（或紫卷心菜），胡萝卜．
【拓展应用】由于牵牛花汁在溶液中呈红色，利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现
酸性．
故答案为：酸
【反思与评价】在实验室中人们常有pH试纸（pH计）测量溶液的酸碱度．
故答案为：PH试纸
【点评】此题是有关指示剂知识的考查，结合课本中有关指示剂的知识对设计的问题进
行探讨是解题的关键，属属基础性考查题．
第20页（共24页）29．（6分）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与
他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 酸溶液不能使无色酚酞溶液
红色 变色
①
酸与活泼金属作用 Fe+2HCl＝FeCl +H ↑ Fe+H SO ＝FeSO +H ↑
2 2 2 4 4 2
酸②与某些金属氧化物作用 Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O …
2 3 3 2
③ …
由于小林的课④堂笔记没做好，“ 酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，
请帮他写出配平后的化学方程式：③ F e O +6HCl ＝ 2FeCl +3H O ．
2 3 3 2
（2）讨论交流
小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食
①醋时，可以补充人体需要的微量元素 铁（ F e ） 元素，该反应的原理是利用了酸的
化学性质 （填序号“ ”、“ ”或“ ”）．
你告诉小②林，食醋的作用①远远不止②这些呢，如③ 除水垢 （任写一点食醋在生活中
②的妙用）．
（3）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有
氢（ H + ） 离子．
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；G3：化学方程式的配平．
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【分析】（1）配平化学方程式要遵循质量守恒定律，即等号两边个元素的原子个数相
等；
（2） 推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素；该反应原理
利用了①酸与活泼金属反应； 食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等；
（3）盐、硫酸、食醋具有相②似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的阳
离子．
【解答】解：（1）配平后的化学方程式：Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O
2 3 3 2
（2） 推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素铁元素；该反
应的原①理是利用了酸的化学性质酸与活泼金属反应，即题表中 ； 食醋在厨房中的
妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等； ② ②
（3）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的
阳离子，即H+．
第21页（共24页）故答案为：
（1）Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O
2 3 3 2
（2） 铁（Fe）， ；
除水①垢（合理均可②）；
②（3）氢（H+）．
【点评】此题主要考查酸的化学性质及具有相似化学性质的原因，金属的化学性质，化
学方程式的配平，食醋在厨房中的妙用等知识点，题型设计新颖，结合实际生活解决化
学问题．
四、计算题（本大题共2个小题，31小题4分，32小题5分，共9分）
30．（4分）目前，手足口病在我市的发病率较高，易感人群是5岁以下的儿童．为预防
手足口病，可用84消毒液对生活用品消毒，用酒精是不管用的．84消毒液的主要成分
为次氯酸钠（NaClO）．试计算：
（1）次氯酸钠是由 3 种元素组成的；
（2）次氯酸钠中Na、O元素的质量比为 2 3 ： 1 6 ．
【考点】C8：物质的元素组成；D9：元素质量比的计算．
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【分析】（1）根据次氯酸钠的化学式NaClO，进行分析其元素组成；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
【解答】解：（1）根据次氯酸钠的化学式 NaClO，可知次氯酸钠由Na，Cl，O 3种元
素组成；故答案为：3；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得次氯酸
钠中Na、O元素的
质量比为：23：16；故答案为：23：16．
【点评】本题考查学生对化合物中各元素质量比知识的理解与掌握，并能在解题中灵活
应用的能力．
31．（5分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零
件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其
中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩
余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 20 17.4
第2次 20 14.8
第22页（共24页）第3次 20 12.2
第4次 20 12.0
第5次 20 m
试回答下列问题：
（1）网上述表格中m的值为 1 2 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 40% ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】（1）分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；
根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可消耗锌20g
﹣17.4g＝2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时消耗锌质量12.2g﹣12.0g＝0.2g＜
2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗锌；
（2）使用金属锌完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属锌的质量，利用锌的
质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数；
（3）使用第1次实验数据，由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反
应硫酸的质量，利用硫酸的质量与所加稀硫酸的质量比计算所用稀硫酸中硫酸的质量分
数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完
全反应消耗锌20g﹣17.4g＝2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g
﹣12.0g＝0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第 5次加入的稀硫
酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g；
故答案为：12.0（或12）；
（2）黄铜样品中锌的质量分数＝ ×100%＝40%；
故答案为：40%；
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
H
2
SO
4
+Zn═ZnSO
4
+H
2
↑（1分）
98 65
20g×x 20g﹣17.4g＝2.6g
第23页（共24页）＝ x＝19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．（合理解法均给分）
【点评】计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，注意选取稀硫酸完全反应时的实验数据即
前三次实验的数据进行计算．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/12 20:55:04；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第24页（共24页）
