==化学试题_2025年6月_250602安徽省马鞍山二中2025届高三年级高考适应性考试（全科）_卷PDF

马鞍山二中2025届高三年级高考适应性考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必 擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 Na 23 Ti 48 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的） 1．科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是（ ） A.苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 B.融雪剂中含有氯化钠，可用于融化钢铁桥梁路面的积雪 C.苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒 D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 2．下列化学用语正确的是（ ） A．NCl 的VSEPR模型： B．NaCl溶液中的六水合钠离子： 3 C．H 分子内共价键的电子云图： D．基态硒的简化电子排布式： Ar  4s24p4 2 3．下列工业生产或处理过程涉及物质转化关系不正确的是（ ） A.消除污染物：SO 过量氨水NH  SO 空气NH  SO 2 4 2 3 4 2 4 B.去除难溶物：CaCO 饱和Na 2 SO 4 溶液CaSO 盐酸CaCl 3 4 2 C.合成聚合物：CHCHHCl CH CHCl一定条件 一定条件 2 D.制备配合物：CuSO 溶液过量氨水CuNH  SO 乙醇CuNH  SO H O 4  3 4  4  3 4  4 2 4．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ） ① ② ③ ④ A．图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率 B．图②装置可用于分离CHCl、CHCl、CCl 2 2 3 4 C．图③装置可用于分离、提纯有机化合物 D．图④装置可用于实验室制氨气 化学试题 第 1 页 共 8 页阅读下列材料，完成5∽6小题 硫元素及其化合物广泛应用于各个领域，例如：氯化亚砜（SOCl）极易与水反应，常用于脱去晶体中 2 的结晶水；过二硫酸根（S O 2-）因结构中含-O-O-，有强氧化性，常用作漂白剂、氧化剂。硫代硫酸钠 2 8 （NaSO）可看作SO2-中的1个氧原子被硫原子取代后的产物，因具有还原性用于去除自来水或纺织物中残 2 2 3 4 留的氯气。 已知25℃时，K(HSO)=10-1.89,K(HSO)=10-7.2 ,K(HS)=10-6.79,K(HS)=10-12.9 a1 2 3 a2 2 3 a1 2 a2 2 5．N是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A A.SO与O反应生成1molSO,转移的电子数为2N 2 2 3 A B.1molSOCl含有的σ键数目为3N 2 A C.1mol/L的NaS溶液中OH-的数目比1mol/L的NaSO多 2 2 3 D.25℃和101KPa下，1molHS气体体积约为24.5L 2 6．下列离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是（ ） A.MgCl·6HO + 6SOCl △= MgCl + 6SO↑+ 12HCl↑ 2 2 2 2 2 B.过量的SO通入NaS溶液中：2SO + 2HO + S2- = HS + 2HSO- 2 2 2 2 2 3 C.过二硫酸铵溶液中滴入KI溶液：SO2- + 2I- = 2SO2- + I 2 8 4 2 D.硫代硫酸钠去除自来水中残留的氯气：SO2- + 4Cl + 5HO = 2SO 2-+ 8Cl- +10H+ 2 3 2 2 4 7．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H O，在无、有催化剂条件下的能量与反 2 应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．HCOOH的总能量大于CO和HO的总能量 2 B．E-E = E-E 1 3 4 10 C．途径Ⅱ中H参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同 8．X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元 素中，Z的基态原子在短周期元素中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三 聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是（ ） A．第一电离能：Z ＞ W ＞ Y B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C．物质(b)中键长：①② D．单体Ⅱ为非极性分子 化学试题 第 2 页 共 8 页9．阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图，下列有关阿斯巴甜说法正确的是（ ） A.分子中含有5种官能团 B.该物质不能和酸性高锰酸钾反应 C.可在人体内水解为两种氨基酸和甲醇 D.1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应 10．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下用pH计测定HCOONH 4 溶液的pH 溶液pH<7 K(HCOOH)>K(NH·HO) a b 3 2 向某溶液中滴加氢氧化钠后微热，将湿润 B 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH+ 的红色石蕊试纸靠近产生的气体 4 将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热， C 溴水褪色 2-溴丙烷发生消去反应 再向其中加入少量溴水 分别向盛有2mL 0.1mol/L酸性KMnO 、 4 乙试管中溶液紫色 其他条件相同，反应物浓度越大， D 0.2mol/L酸性KMnO的甲、乙两支试管中， 4 消失快 反应速率越快 加入2mL 0.1mol/L的HCO溶液 2 2 4 11．一种Zn-NO-电池装置及在不同电压下NH₃ 的单位产量如图所示。 x 已知：法拉第效率： ，下列说法错误的是（ ） A.N极为正极 B.电池工作一段时间，M电极区pH变小 C.x=3时，N极电极反应NO-+8e-+9H+=NH↑+3HO 3 3 2 D.x=2时，0.5V电压放电10小时，若外电路中通过5.5×10-4mole-,法拉第效率为60% 化学试题 第 3 页 共 8 页12．钛氧化物由于其储量丰富、结构稳定而被广泛应用于电化学存储。科学家通过改造金红石相TiO最终 2 形成岩盐相纳米晶体，可用于大量储锂和储钠，为钠锂离子电池的续航问题提供了新思路。如图所示， 为该晶体释放与储存锂钠离子的过程，下列叙述正确的是（ ） Li+/Na+储放 C Ti b pm Li/Na B O A a pm a pm X Y A.X晶体的化学式为NaTiO/LiTiO 3 3 B.O原子周围最近的O原子有8个 C.已知A原子的坐标为(0,0,0)，B原子坐标为(0,1/2,1/4),则C原子的坐标为(1/2,1,3/4) 348×1027 D.若X为储锂晶体，其密度为 g·cm-3 N ·a2b A 13．在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H ，发生反应：COg2H g CH OHg,△H。 2 2 3 在195℃、压强为 P 时测得n（H）随时间的变化结果如下表所示。改变不同的温度和压强，测得CO 2 2 的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ） t min 0 1 2 3 nH  mol 8 5 4 4 2 A．压强 p> p，△H<0 2 1 B．在195℃、 p 条件下，B点v(正)c(CO2-)>c(Ca2+)>c(HCO) 2 4 2 4 2 2 4 二、非选择题（本题共4题，共58分） 15.（14分）镓（Ga）是一种用途广泛的稀散金属，被誉为“电子工业脊梁”，微量伴生于铝土矿中，某 铝冶炼厂的废渣中含有铝、镓、锌、铁等金属元素的单质或氧化物。研究人员设计了一种镓的回收流 程，如图所示。 已知： ①Ga与Al性质相似，Ga(OH) 是两性氢氧化物；“酸浸”后GaCl －为Ga最稳定存在形式。 3 4 ②TBP(磷酸三丁酯)是一种广泛使用的中性萃取剂，对Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)均有较强萃取能力。 （1）用盐酸浸取废渣时，提高浸取速率的方法为 （答出一条即可）。 （2）基态Ga原子中有_____种能量不同的电子,其价电子排布式为 。 （3）写出“酸浸”中Ga O 与盐酸反应的离子方程式 ；“还原”过程中SO 的作 2 3 2 用为 。 （4）“萃取分液”操作在实验室完成必须要用到的主要玻璃仪器为 ；利用“反萃取 后的水溶液电解可获得金属镓，“电解”步骤中阴极的电极反应式为 。 （5）三乙基镓（Ga(C H ) ）为无色透明的液体，与水激烈反应，可生成相应的碱，水解过程的化学方程 2 5 3 式为 ；Ga(C H ) 中心原子Ga的杂化方式为 。 2 5 3 化学试题 第 5 页 共 8 页16.（15分）某小组欲探究钠与酸溶液反应速度的影响因素，查阅资料并设计实验进行分析和验证。 已知： ⅰ.任何反应都会经历以下四个步骤：吸附、反应、解附、扩散。 ⅱ.钠与水反应动力学机理： ①钠在水分子作用下释放电子：（Na） （Na）x++ xe- ； n ⟶ n ②释放的电子有如下两种过程： 与水形成溶剂化电子：HO + e- HOe-， HOe- OH-+ H， H + H H 2 ⟶ 2 2 ⟶ ⟶ 2 与水中水合氢离子结合：HO++ e- HO， HO HO + H， H + H H 3 ⟶ 3 3 ⟶ 2 ⟶ 2 ⅲ.30℃时含钠化合物的溶解度： NaCl: 6.2 mol/L CHCOONa: 6.5 mol/L NaF: 1.0 mol/L 3 方案Ⅰ：取三块大小相同形状均匀的钠块，分别投入20mL0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液和水中,测量反应时 间，如下： 溶液 HO 0.1mol/L的盐酸 0.1mol/LNaOH 2 反应时间/s 46 45 45 （1）实验室钠保存在 。下列图标与演示Na与水反应实验有关的是（ ） A B C D （2）从实验数据分析，写出钠在盐酸溶液中主要发生的化学反应方程式 ， 理由： 。 （3）为进一步验证上述结论，小组将质量相等，大小形状相同的Na分别与0.05mol/L和0.3mol/L的稀盐酸 （盐酸中滴加酚酞）反应后发现，前者实验过程中能够明显观察到钠球运动的轨迹上出现红色，而 后者没有观察到红色。 结合方程式解释Na与0.05mol/L的稀盐酸反应轨迹上出现红色可能的原因： 。 （4）小组研究又发现：盐酸浓度的改变也会影响其与钠的反应速度。 方案Ⅱ：取200mg形状几乎一样的7块钠，分别投入预先配制好的浓度不同的盐酸和水中，分别计时，实验 结果如下： 浓度/mol/L 6 3 1.5 1 0.1 0.05 0 反应时间/s 114 65 37 21 13 18 20 由该实验可知，当盐酸浓度大于1mol/L时，浓度越大，反应速度越慢，请分析可能的原因 。设计实验方案并根据预测现象证明你的猜想： 。 （可供选择的试剂：PH=1的氢氟酸，PH=1的醋酸溶液，PH=1的盐酸溶液）。 化学试题 第 6 页 共 8 页17.（15分）乙烯和丙烯是有机合成工业重要的原料，由相应烷烃制备的方法研究备受关注。回答下列问题： 【乙烷制乙烯】 （1）乙烷氧化脱氢制备乙烯是化工生产中的重要工艺。 主反应：2CH (g)＋O (g) ══ 2CH (g)＋2HO (g) ΔH= −209.8 kJ·mol−1 ； 2 6 2 2 4 2 1 副反应：CH (g) ══ CH (g)＋H (g) ΔH > 0 。 2 4 2 2 2 2 ①副反应在 （填“高温”或“低温”或“任意温度”）下易自发进行。 ②一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的CH和O，反应相同时间 2 6 2 后，测得乙烯的产率与温度的关系如下图所示。 a．图中A点反应一定未达平衡，原因是 。 b．若C点反应也未达平衡，可能的原因是 。 （2）K是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。一定温度和压强下， X 反应ⅰ：CH (g) CH(g)＋H(g) K 2 6 2 4 2 X1 反应ⅱ：CH (g)＋H(g) 2CH(g) K (K 远大于K )。 2 6 2 4 X2 X2 X1 ①仅发生反应ⅰ时，CH的平衡转化率为40.0%，计算K = 。 2 6 X1 ②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，CH的平衡产率 （填“增大”“减小” 2 4 或“不变”）。 （3）某团队提出将催化剂Cr/SSZ13、温和的氧化剂CO用于乙烷裂解催化脱氢制乙烯技术。反应过程 2 推测如下：物理吸附的乙烷与配位不饱和Cr3+中心反应，从CH键活化开始，同时Cr的价态由+3升 高到+4，补全图中画框部分 。 【丙烷制丙烯】 （4）已知下列反应的热化学方程式： ①CHCHCH (g) ══ CH = CHCH (g) + H (g) ΔH= +123.8 kJ·mol−1 3 2 3 2 3 2 1 ② 2H (g) + O (g) ══ 2HO (g) ΔH= −483.6 kJ·mol−1 2 2 2 2 则 ③ 2CHCHCH (g) + O (g) ══ 2CH = CHCH (g) + 2HO (g) 的ΔH= kJ·mol−1 3 2 3 2 2 3 2 3 K （5）一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率X与平衡常数K 的关系可表示为：x2  p ，式中p为 p K p p 系统总压。p分别为0.10MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示 0.010MPa下的关系曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 化学试题 第 7 页 共 8 页（6）研究人员利用VO作催化剂，对反应③的机理开展研究。以CH和18O为原料，初期产物中没有检测到 2 5 3 8 2 18O；以含有CD的CH和O为原料，反应过程中没有检测到C H D (0 n 8) 。下列推断合理的是 3 8 3 8 2 3 8n n (填标号)。 A．VO催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的 2 5 B．VO先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应 2 5 C．VO直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充VO中反应掉的氧 2 5 2 5 18.（14分）有机物G是合成新型降脂药物的中间体，G的一种合成路线如图。 回答下列问题： （1）已知A分子中含有六元环，A的结构简式为 。 （2）有机物E的名称为 。 （3）已知D与E反应生成F是通过两步反应完成的，这两步反应的反应类型分别是 、 。 （4）化合物G中含氮官能团名称是 。 （5）B有多种同分异构体，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且 峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为 (任写1种)。 ①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与NaHCO 溶液反应放出CO 3 2 （6）参照上述合成路线和信息，设计以CHCHO和苯胺（ ）为原料，制备 路线(无机 3 试剂自选) 。 化学试题 第 8 页 共 8 页