文档内容
马鞍山二中2025届高三年级高考适应性考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务
必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 Na 23 Ti 48 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的）
1．科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是（ ）
A.苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味
B.融雪剂中含有氯化钠，可用于融化钢铁桥梁路面的积雪
C.苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒
D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂
2．下列化学用语正确的是（ ）
A． 的VSEPR模型： B．NaCl溶液中的六水合钠离子：
C． 分子内共价键的电子云图： D．基态硒的简化电子排布式：
3．下列工业生产或处理过程涉及物质转化关系不正确的是（ ）
A.消除污染物：
B.去除难溶物：
C.合成聚合物：
D.制备配合物：
4．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率
B．图②装置可用于分离CHCl、CHCl、CCl
2 2 3 4
C．图③装置可用于分离、提纯有机化合物
D．图④装置可用于实验室制氨气
阅读下列材料，完成5∽6小题
化学试题 第 1 页 共 8 页硫元素及其化合物广泛应用于各个领域，例如：氯化亚砜（SOCl ）极易与水反应，常用于脱去晶体
2
中的结晶水；过二硫酸根（SO2-）因结构中含-O-O-，有强氧化性，常用作漂白剂、氧化剂。硫代硫酸钠
2 8
（NaSO）可看作SO2-中的1个氧原子被硫原子取代后的产物，因具有还原性用于去除自来水或纺织物中
2 2 3 4
残留的氯气。
已知25℃时，K(HSO)=10-1.89 ,K(HSO)=10-7.2 ,K(HS)=10-6.79 ,K(HS)=10-12.9
a1 2 3 a2 2 3 a1 2 a2 2
5．N是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A
A.SO 与O 反应生成1molSO,转移的电子数为2N
2 2 3 A
B.1molSOCl 含有的σ键数目为3N
2 A
C.1mol/L的NaS溶液中OH-的数目比1mol/L的NaSO 多
2 2 3
D.25℃和101KPa下，1molHS气体体积约为24.5L
2
6．下列离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是（ ）
A.MgCl·6HO + 6SOCl △= MgCl + 6SO↑+ 12HCl↑
2 2 2 2 2
B.过量的SO 通入NaS溶液中：2SO + 2HO + S2- = HS + 2HSO-
2 2 2 2 2 3
C.过二硫酸铵溶液中滴入KI溶液：SO2- + 2I- = 2SO2- + I
2 8 4 2
D.硫代硫酸钠去除自来水中残留的氯气：SO2- + 4Cl + 5HO = 2SO 2-+ 8Cl- +10H+
2 3 2 2 4
7．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H O，在无、有催化剂条件下的能量与
2
反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．HCOOH的总能
量大于CO和HO的总能量
2
B．E-E = E-E
1 3 4 10
C．途径Ⅱ中 参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
8．X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种
元素中，Z的基态原子在短周期元素中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通
过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是（
）
A．第一电离能：Z ＞ W ＞ Y B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化
C．物质(b)中键长：① ② D．单体Ⅱ为非极性分子
9．阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图，下列有关阿斯巴甜说法正确的是（ ）
A.分子中含有5种官能团
化学试题 第 2 页 共 8 页B.该物质不能和酸性高锰酸钾反应
C.可在人体内水解为两种氨基酸和甲醇
D.1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应
10．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A
室温下用pH计测定HCOONH 4 溶液的pH 溶液pH<7 K(HCOOH)>K(NH·HO)
a b 3 2
向某溶液中滴加氢氧化钠后微热，将湿润
B 的红色石蕊试纸靠近产生的气体 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH 4 +
将2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，
C
溴水褪色 2-溴丙烷发生消去反应
再向其中加入少量溴水
分别向盛有 2mL 0.1mol/L 酸性 KMnO 、
4 乙试管中溶液紫色 其他条件相同，反应物浓度越
D 0.2mol/L 酸性 KMnO 的甲、乙两支试管
4 消失快 大，反应速率越快
中，加入2mL 0.1mol/L的HCO 溶液
2 2 4
11．一 种Zn-NO-电池装置及在不同电压下NH₃的单位产量如图所示。
x
已知：法拉第效率： ，下列说法错误的是（ ）
A.N极为正极
B.电池工作一段时间，M电极区pH变小
C.x=3时，N极电极反应NO-+8e-+9H+=NH↑+3HO
3 3 2
D.x=2时，0.5V电压放电10小时，若外电路中通过5.5×10-4mole-,法拉第效率为60%
12．钛氧化物由于其储量丰富、结构稳定而被广泛应用于电化学存储。科学家通过改造金红石相TiO 最
2
终形成岩盐相纳米晶体，可用于大量储锂和储钠，为钠锂离子电池的续航问题提供了新思路。如图
所示，为该晶体释放与储存锂钠离子的过程，下列叙述正确的是（ ）
化学试题 第 3 页 共 8 页Li+/Na+储放
C Ti
b
pm Li/Na
B
O
A
a
a pm
pm
X Y
A.X晶体的化学式为NaTiO/LiTiO
3 3
B.O原子周围最近的O原子有8个
C.已知A原子的坐标为(0,0,0)，B原子坐标为(0,1/2,1/4),则C原子的坐标为(1/2,1,3/4)
348×10 27
D.若X为储锂晶体，其密度为 g·cm-3
N ·a2b
A
13．在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H ，发生反应：
2
,△H。在195℃、压强为 P 时测得n（H）随时间的变化结果如下表所示。改变不同的温度和压
2 2
强，测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）
0 1 2 3
8 5 4 4
A．压强 p> p，△H<0
2 1
B．在195℃、 条件下，B点v(正)c(CO2-)>c(Ca2+)>c(HCO)
2 4 2 4 2 2 4
二、非选择题（本题共4题，共58分）
15.（14分）镓（Ga）是一种用途广泛的稀散金属，被誉为“电子工业脊梁”，微量伴生于铝土矿中，某
铝冶炼厂的废渣中含有铝、镓、锌、铁等金属元素的单质或氧化物。研究人员设计了一种镓的回收
流程，如图所示。
已知：
①Ga与Al性质相似，Ga(OH) 是两性氢氧化物；“酸浸”后GaCl－为Ga最稳定存在形式。
3 4
②TBP(磷酸三丁酯)是一种广泛使用的中性萃取剂，对Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)均有较强萃取能力。
（1）用盐酸浸取废渣时，提高浸取速率的方法为 （答出一条即可）。
（2）基态Ga原子中有_____种能量不同的电子,其价电子排布式为 。
（3）写出“酸浸”中GaO 与盐酸反应的离子方程式 ；“还原”过程中SO 的作
2 3 2
用为 。
（4）“萃取分液”操作在实验室完成必须要用到的主要玻璃仪器为 ；利用“反萃
取后的水溶液电解可获得金属镓，“电解”步骤中阴极的电极反应式为 。
（5）三乙基镓（Ga(C H)）为无色透明的液体，与水激烈反应，可生成相应的碱，水解过程的化学方程
2 5 3
式为 ；Ga(C H) 中心原子Ga的杂化方式为 。
2 5 3
化学试题 第 5 页 共 8 页16.（15分）某小组欲探究钠与酸溶液反应速度的影响因素，查阅资料并设计实验进行分析和验证。
已知：
ⅰ.任何反应都会经历以下四个步骤：吸附、反应、解附、扩散。
ⅱ.钠与水反应动力学机理：
①钠在水分子作用下释放电子：（Na） ⟶ （Na）x+ + xe- ；
n n
②释放的电子有如下两种过程：
与水形成溶剂化电子：HO + e- ⟶ HOe-， HOe- ⟶ OH- + H， H + H ⟶ H
2 2 2 2
与水中水合氢离子结合：HO+ + e- ⟶ HO， HO ⟶ HO + H， H + H ⟶ H
3 3 3 2 2
ⅲ.30℃时含钠化合物的溶解度：
NaCl: 6.2 mol/L CHCOONa: 6.5 mol/L NaF: 1.0 mol/L
3
方案Ⅰ：取三块大小相同形状均匀的钠块，分别投入20mL0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液和水中,测量反应
时间，如下：
溶液 HO 0.1mol/L的盐酸 0.1mol/LNaOH
2
反应时间/s 46 45 45
（1）实验室钠保存在 。下列图标与演示Na与水反应实验有关的是（ ）
A B C D
（2）从实验数据分析，写出钠在盐酸溶液中主要发生的化学反应方程式
，
理由： 。
（3）为进一步验证上述结论，小组将质量相等，大小形状相同的Na分别与0.05mol/L和0.3mol/L的稀盐
酸（盐酸中滴加酚酞）反应后发现，前者实验过程中能够明显观察到钠球运动的轨迹上出现红色，
而后者没有观察到红色。
结合方程式解释Na与0.05mol/L的稀盐酸反应轨迹上出现红色可能的原因： 。
（4）小组研究又发现：盐酸浓度的改变也会影响其与钠的反应速度。
方案Ⅱ：取200mg形状几乎一样的7块钠，分别投入预先配制好的浓度不同的盐酸和水中，分别计时，实
验结果如下：
浓度/mol/L 6 3 1.5 1 0.1 0.05 0
反应时间/s 114 65 37 21 13 18 20
由该实验可知，当盐酸浓度大于1mol/L时，浓度越大，反应速度越慢，请分析可能的原因
。设计实验方案并根据预测现象证明你的猜想：
。
（可供选择的试剂：PH=1的氢氟酸，PH=1的醋酸溶液，PH=1的盐酸溶液）。
化学试题 第 6 页 共 8 页17.（15分）乙烯和丙烯是有机合成工业重要的原料，由相应烷烃制备的方法研究备受关注。回答下列问
题：
【乙烷制乙烯】
（1）乙烷氧化脱氢制备乙烯是化工生产中的重要工艺。
主反应：2CH (g)＋O (g) ══ 2CH (g)＋2HO (g) ΔH= −209.8 kJ·mol−1 ；
2 6 2 2 4 2 1
副反应：CH (g) ══ CH (g)＋H (g) ΔH > 0 。
2 4 2 2 2 2
①副反应在 （填“高温”或“低温”或“任意温度”）下易自发进行。
②一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的CH 和O，反应相同时
2 6 2
间后，测得乙烯的产率与温度的关系如下图所示。
a．图中A点反应一定未达平衡，原因是 。
b．若C点反应也未达平衡，可能的原因是 。
（2）K是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。一定温度和压强下，
X
反应ⅰ：CH (g) CH(g)＋H(g) K
2 6 2 4 2 X 1
反应ⅱ：CH (g)＋H(g) 2CH(g) K (K 远大于K )。
2 6 2 4 X 2 X 2 X 1
①仅发生反应ⅰ时，CH 的平衡转化率为40.0%，计算K = 。
2 6 X 1
②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，CH 的平衡产率 （填“增大”“减
2 4
小”或“不变”）。
（3）某团队提出将催化剂 、温和的氧化剂CO 用于乙烷裂解催化脱氢制乙烯技术。反应过
2
程推测如下：物理吸附的乙烷与配位不饱和Cr3+中心反应，从 键活化开始，同时Cr的价态由
+3升高到+4，补全图中画框部分 。
【丙烷制丙烯】
（4）已知下列反应的热化学方程式：
①CHCHCH (g) ══ CH = CHCH (g) + H (g) ΔH= +123.8 kJ·mol−1
3 2 3 2 3 2 1
② 2H (g) + O (g) ══ 2HO (g) ΔH= −483.6 kJ·mol−1
2 2 2 2
则 ③ 2CHCHCH (g) + O (g) ══ 2CH = CHCH (g) + 2HO (g) 的ΔH= kJ·mol−1
3 2 3 2 2 3 2 3
（5）一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率X与平衡常数 的关系可表示为： ，式中 为
系统总压。 分别为 和 时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示
下的关系曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
化学试题 第 7 页 共 8 页（6）研究人员利用VO 作催化剂，对反应③的机理开展研究。以CH 和18O 为原料，初期产物中没有检
2 5 3 8 2
测到18O；以含有CD 的CH 和O 为原料，反应过程中没有检测到 。下列推断合
3 8 3 8 2
理的是
(填标号)。
A．VO 催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
2 5
B．VO 先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
2 5
C．VO 直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充VO 中反应掉的氧
2 5 2 5
18.（14分）有机物G是合成新型降脂药物的中间体，G的一种合成路线如图。
回答下列问题：
（1）已知A分子中含有六元环，A的结构简式为 。
（2）有机物E的名称为 。
（3）已知D与E反应生成F是通过两步反应完成的，这两步反应的反应类型分别是 、 。
（4）化合物G中含氮官能团名称是 。
（5）B有多种同分异构体，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰
且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为 (任写1种)。
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与 溶液反应放出
（6）参照上述合成路线和信息，设计以CHCHO和苯胺（ ）为原料，制备 路线(无
3
机试剂自选) 。
化学试题 第 8 页 共 8 页
