吉林省点石联考2026届高三上学期12月联考考后巩固卷化学_2025年12月_251221吉林省点石联考2026届高三上学期12月联考考后巩固卷（全科）

化学考后巩固卷 B 高三 2025 年 12 月版 姓名： 班级： 强化记忆 举一反三 步步为赢 点石成金 点石联考出题中心点石联考 巩固卷采集了所有学生的考试数据，运用人工智能技术诊断出 每道题的知识点，通过“算法推荐+专家干预”精准推送习题， 提供与试卷同结构的巩固卷供您追踪效果，巩固卷每道原题衍 生1道基础题、3到巩固题、1道提升题，助力您精准高效提升！ 1.及时分析，明确薄弱点  错题复盘：逐题分析错误原因（审题不清、知识点遗忘、计算失误等），用不同颜色标注错题类型。  统计归类：按知识点或题型分类整理错题（如函数、几何、语法、实验设计），统计高频失分模块， 明确需优先突破的薄弱环节。 2. 针对性突破 ， 夯实基础  知识补漏：针对错题涉及的课本概念、公式、定理，重新梳理核心内容，结合例题理解应用场景。  专项训练：根据错题类型，精选同类题目进行限时练习（如每天10道同类题），强化解题思维和熟练 度。 3. 构建思维框架 ， 提炼方法  思路对比：对比参考答案与自己的解题步骤，标注关键思路差异（如是否遗漏隐含条件、逻辑跳步）。  总结模板：针对高频题型（如阅读理解主旨题、数学压轴题），归纳通用解题步骤或答题模板。 4. 模拟应用 ， 检验效果  变式训练：将原题条件或设问方式稍作改动，自主改编1-2道同类题，测试是否真正掌握核心逻辑。  限时重测：1-2周后重做巩固卷，对比正确率变化，重点关注反复出错的题目。 5. 长期规划 ， 动态调整  建立档案：将错题整理成电子文档或活页本，标注错误日期和重做结果，形成个人学习轨迹。  定期回顾：每周抽取10分钟复习错题本，考前集中筛查易错点，避免重复错误。点石联考 题号 知识点 小题分值 平均分 难度 标准差 区分度 满分人数 零分人数 1 常见化学材料相关知识 3 1.39 46.37 1.5 0.27 2129 2462 离子化合物形成过程的电 2 子式书写、电子排布式书 3 2.26 75.5 1.29 0.4 3466 1125 写、价层电子对互斥模型 第一电离能、键能、热稳定 3 3 2.14 71.47 1.35 0.58 3281 1310 性、沸点比较规律 4 实验室安全题相关知识 3 2.58 85.99 1.04 0.15 3948 643 物质性质与用途题物质还 原性、物质氧化性、氢键对 5 3 1.16 38.81 1.46 0.52 1782 2809 物质物理性质（稳定性等） 的影响 6 离子方程式书写题 3 1.39 46.33 1.5 0.42 2127 2464 氯碱工业与有关阿伏加德 7 3 1.86 62.08 1.46 0.59 2850 1741 罗常数计算 8 实验操作、现象与解释题 3 0.78 25.99 1.32 0.55 1193 3398 元素推断与物质性质、分子 9 3 1.23 40.97 1.48 0.47 1881 2710 极性、元素周期表分区 红外光谱鉴别有机物、手性 10 碳原子判断、碳原子杂化方 3 2.23 74.3 1.31 0.53 3411 1180 式、酯化反应 氧化还原反应中物质的量 11 之比计算、仪器的选择、绿 3 1.8 60.1 1.47 0.3 2759 1832 色化学 试剂过量目的、滴定环境控 12 3 1.82 60.51 1.47 0.48 2778 1813 制、测定误差分析 电极反应式书写、催化剂判 13 3 1.29 42.98 1.49 0.43 1973 2618 断、离子迁移方向 中和反应反应热的测定实 14 3 1.22 40.54 1.47 0.23 1861 2730 验 反应历程与相对能量图像、 15 活化能、杂化方式、热化学 3 1 33.33 1.41 0.16 1530 3061 方程式书写 电离能比较、电子排布、晶 胞化学式、密度计算、氧化 16 14 4.6 32.88 3.14 0.42 41 93 还原、离子方程式书写、实 验操作 反应历程与相对能量图像、 17 14 7.75 55.37 3.44 0.45 216 48 平衡状态判断、燃料电池 试剂选择、实验目的、氧化 18 还原、方程式书写、不饱和 13 3.67 28.22 2.62 0.35 12 302 度计算 19 官能团识别、有机反应方程 14 2.86 20.43 2.92 0.36 16 1151点石联考 题号 知识点 小题分值 平均分 难度 标准差 区分度 满分人数 零分人数 式、同分异构体、结构推导点石联考 2025 年 12 月高三化学 B 巩固卷 【原卷 1 题】 知识点 化学科学对人类文明发展的意义,金属材料的应用,碳纳米材料,通用高分子材料 1-1（基础） 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是 ． A．会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料 1-2（巩固） 生活处处是化学，河北人文科技蕴含着丰富的化学知识，下列说法中错误的是 A．沧州铁狮子的成分为生铁，生铁具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的特点 B．廊坊永清县的浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应 C．张北风力发电助力“碳中和”，风轮叶片使用的碳纤维属于新型无机非金属材料 D．邯郸成语典故“负荆请罪”中的“荆”的主要成分为纤维素 1-3（提升） 化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法正确的是 A．制造镍氢电池使用的储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料，如钛锆合金，镧镍合金等 B．SO、HClO等漂白剂均是利用强氧化性达到漂白效果 2 C．用于制作大运会火炬塔塔身的钛合金板具有硬度低、延展性好等特点 D．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料 【原卷 2 题】 知识点 电子排布式,利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,电子式,离子化合物的结构及形成过程 1/562-1（基础） 下列有关化学用语叙述错误的是 A．甲胺的电子式： B．SO 的VSEPR模型： 3 C．用电子式表示Na O的形成过程： 2 D．基态Fe2+价层电子排布式为3d6 2-2（巩固） 下列化学用语或图示表达正确的是 A．sp2杂化轨道示意图： B．基态 Zn原子的价层电子排布式：4s2 30 C．HCl中σ键的形成： D．电子式表示MgCl 形成过程： 2 2-3（提升） 次氯酸盐是日常生活中常用的消毒剂，工业生产漂白粉的反应原理为 2Cl +2CaOH =CaCl +CaClO +2H O。下列化学用语或表述正确的是 2 2 2 2 2 A．Cl 、H O中的共价键均为s-ps键 2 2 B．CaOH 固体、CaClO 固体均为离子晶体 2 2 C．用电子式表示CaCl 的形成过程为 2 D．H O分子的空间结构和VSEPR模型均为V形 2 【原卷 3 题】 知识点 键能、键长、键角,电离能的概念及变化规律,分子的性质 3-1（基础） 量子化学大师鲍林引入电负性理论，很好地解释了元素形成化合物的机理。下列事实 不能从元素的电负性角度解释的是 A．熔点：SiCl CCl B．键角：H OH S 4 4 2 2 C．沸点：NH PH D．SiH 中H为-1价 3 3 4 2/563-2（巩固） 下列说法错误的是 A．共价键键能：HFHClHBr B．沸点：AlCl MgCl NaCl 3 2 C．分子的极性：SO SO 2 3 D．H-N-H键角：éAgNH  ùOHNH ë 3 2 û 3 3-3（提升） 根据以下三种物质的结构，下列说法正确的是 A．三种物质的沸点：ZYX B．水中的溶解性：YZ C．与金属Na反应的剧烈程度：YX D．键角：Y中的C-S-HX中的C-O-H 【原卷 4 题】 知识点 化学实验基本操作,实验安全防护 4-1（基础） 下列不符合实验安全要求的是 ．．． A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B．含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋 C．不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 4-2（巩固） 关于实验室安全，下列说法正确的是 A．将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象 B．Cl 有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入NaOH溶液吸收 2 C．汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理 D．若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%Na CO 溶液冲洗 2 3 3/564-3（提升） 关于实验室安全，下列说法不正确的是 ．．． A．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗 B．为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 C．为防止Cl 逸散，可在装Cl 的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合 2 2 D．含硝酸银的废液，可加试剂使Ag+沉淀，再将沉淀物分离 【原卷 5 题】 知识点 氢键对物质性质的影响,分子的性质 5-1（基础） 物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是 ．．． A．在NaCl晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩 B．碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 C．BaSO (俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的X射线诊断和治疗疾病 4 D．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低 5-2（巩固） 结构决定性质，性质决定用途。下列各项中，不具有对应关系的是 A．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 B．CO 是非极性分子，超临界CO 流体可用于萃取物料中的低极性组分 2 2 C．CONH  中N略带负电，水解时-NH 可与H O中的H结合成NH 2 2 2 2 3 D．聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 5-3（提升） 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构与性质或性质与用途的叙述正 确且具有对应关系的是 A．Na S水解显碱性，用Na S除去废水中的Cu2+ 2 2 B．O 分子的空间构型为V形，O 是极性分子 3 3 C．K 3 é ë FeCN 6 ù û 为配合物，可检验溶液中是否存在Fe2+ D．浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品 【原卷 6 题】 知识点 离子方程式的正误判断 4/566-1（基础） 下列离子方程式书写正确的是 A．AgCl溶于浓氨水：AgCl+2NH 3g H 2 O=é ë AgNH 3  2 ù û Cl+2H 2 O B．将少量氯气通入FeBr 溶液：2Cl +2Fe2++2Br-=2Fe3++Br +4Cl- 2 2 2 C．氨水中通入足量CO ：OH-+CO =HCO- 2 2 3 D．向NaHSO 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液：H++OH-+SO2-+Ba2+=H O +BaSO ¯ 4 2 4 2 4 6-2（巩固） 下列离子方程式正确的是 A．将过量浓氨水加入硫酸铜溶液中：4NH ×H O+Cu2+ =éCuNH  ù 2+ +4H O 3 2 ë 3 4 û 2 B．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰乳：Mg2+ +2HCO-+2Ca2+ +4OH- =MgOH ¯+2CaCO ¯+2 H O 3 2 3 2 C．将CO 通入CaCl 溶液中：CO +Ca2+ +H O=CaCO ¯+2H+ 2 2 2 2 3 D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+ =Fe2+ +H O 2 6-3（提升） 下列化学反应表示正确的是 A．饱和Na CO 溶液中通入过量CO ：CO2-+CO +H O=2HCO- 2 3 2 3 2 2 3 B．向NH Al(SO ) 溶液中滴入Ba(OH) ，使SO2-反应完全： 4 4 2 2 4 2Ba2+ +4OH-+Al3+ +2SO2- =2BaSO ¯+Al(OH) - 4 4 4 C．向NaClO溶液中通入少量SO 气体：3ClO-+SO +H O=SO2-+Cl-+2HClO 2 2 2 4 D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中：Fe(OH) +3H+ =Fe3+ +3H O 3 2 【原卷 7 题】 知识点 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,阿伏加德罗常数,氧化还原反应有关计算 5/567-1（基础） 磷化氢PH 在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强 3 碱溶液反应制备：P +KOH+H O-PH +KH PO (未配平)。下列说法正确的是 4 2 3 2 2 A．P 含有s键的数目为6N (N 为阿伏伽德罗常数的值) 4 A A B．KH PO 溶液呈酸性 2 2 C．PH 为还原产物，其结合氢离子的能力比NH 强 3 3 D．每生成0.1molPH 转移的电子的物质的量为0.3mol 3 7-2（巩固） 制取乙炔时，常用CuSO 溶液除去乙炔中的PH 杂质，反应方程式为： 4 3 24CuSO +11PH +12H O=8Cu P¯+3H PO +24H SO 。下列分析不正确的是(N 表示阿伏伽德罗常数的值) 4 3 2 3 3 4 2 4 A A．CuSO 是氧化剂 4 B．还原性：PH NH 3 3 C．若1.2molCuSO 发生反应，被氧化的PH 分子数为0.15N 4 3 A D．Cu P既是氧化产物，也是还原产物 3 7-3（提升） 三氯化氮可用于漂白，发生反应：2NCl +3H O=3HCl+3HClO+N ­。NCl 中N 3 2 2 3 的化合价为+3,Cl的化合价为-1，设N 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A A．NCl 分子构型为平面三角形 3 B．生成28gN 时，反应转移的电子数目为6N 2 A C．标准状况下，33.6LHCl气体中含有H+数目为1.5N A D．1L1mol/LHClO溶液中含有ClO-的数目为N A 【原卷 8 题】 知识点 实验方案评价 6/568-1（基础） 下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选 实验操作和现象 结论 项 A 将NaHS固体溶于水，进行导电性实验，电流计指针偏转 NaHS固体中含有S2- B 向饱和NaHCO 溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HClO 3 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入等体积等物质的量浓度的 Cl-作用下，铝片表 C CuSO 溶液和CuCl 溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，Cu析出现象 4 2 面的氧化膜易被破坏 明显 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含Fe3+ A．A B．B C．C D．D 8-2（巩固） 下列由实验操作、现象能得出相应结论的是 选 实验操作 现象 结论 项 A 向FeCl 溶液中加入少量的Na O 粉末 产生红褐色沉淀 说明FeCl 变质 2 2 2 2 该溶液中一定含有CO2-或 3 B 向某溶液中加入BaOH 溶液 产生白色沉淀 2 HCO- 3 向某溶液中先加入KSCN溶液，再加 溶液先没有明显现象，后 C 原溶液中有Fe2+，没有Fe3+ 氯水 变红 D 向某溶液中加入硝酸银溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 7/568-3（提升） 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选 实验操作 实验现象 实验结论 项 向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入 A 品红溶液褪色 待测液中一定含有：SO2- 3 品红溶液 取FeCl 溶液置于试管中，加入几滴酸性高 酸性高锰酸钾溶液的紫 2 B Fe2+具有还原性 红色褪去 锰酸钾溶液 结合质子的能力： 向等浓度Na CO 和NaHCO 溶液中各滴入 溶液都变红，且前者红 2 3 3 C 色更深 CO2- HCO- 1滴酚酞溶液 3 3 D 向苯酚浓溶液中滴加少量溴水、振荡 无白色沉淀产生 该条件下两者不反应 A．A B．B C．C D．D 【原卷 9 题】 知识点 根据原子结构进行元素种类推断,“位构性”关系理解及应用 9-1（基础） 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次 增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的 元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确 ．． 的是 A．M与Z不能形成离子化合物 B．原子半径：RY 8/56C．化合物YZ、X W均为有毒气体 2 D．Y、Z、W与X形成的简单化合物的沸点：W>Z>Y 9-3（提升） 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态X、Z原子的价层电子数 相等且Z的核电荷数是X的2倍，W的单质是空气的主要成分之一，Y的原子半径在短周期主族元素中最 大。下列说法正确的是 A．Z与X形成的化合物ZX 、ZX 均为酸性氧化物 2 3 B．W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同 C．第一电离能：XWZ D．X和Y形成的化合物中只含离子键 【原卷 10 题】 知识点 分子的手性,价层电子对互斥理论,多官能团有机物的结构与性质 10-1（基础） 二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，结构简式如图所示，下列关于二羟甲戊酸的 说法正确的是 A．不存在对映异构体 B．C原子的杂化类型为sp、sp2、sp3 C．1mol该有机物与足量金属钠反应可产生33.6LH 2 D．在铜催化下与氧气发生反应的产物，可以发生银镜反应 10-2（巩固） 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于 柳珊瑚酸的说法不正确的是 A．能发生加聚反应 B．能与氨基酸的氨基发生反应 9/56C．分子中有6个手性碳原子 D．其中碳原子的杂化方式有sp2和sp3 10-3（提升） 有机物M在碱性条件下可发生如下反应： 下列说法不正确的是 ．．． A．M分子中含有手性碳原子 B．M能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．N分子中有4个碳原子是sp2杂化 D．N能发生氧化反应、还原反应和加聚反应 【原卷 11 题】 知识点 氧化性、还原性强弱的比较,催化剂对化学反应速率的影响,绿色化学与可持续发展 11-1（基础） 用下列两种途径制取H SO ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的 2 4 是 途径①：S¾¾浓¾HNO¾3 ¾®H 2 SO 4 途径②：S¾O¾2®SO 2 ¾O¾2®SO 3 ¾H¾2O¾®H 2 SO 4 A．途径①的反应原理为强酸制弱酸 B．途径②的第二步反应是可逆反应 C．由途径①和②分别制取1molH SO ，理论上各消耗lmolS均转移6mol电子 2 4 D．途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少 11-2（巩固） 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿 时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图： 下列说法不正确的是 ．．． A．步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用 B．硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤①、② 10/56C．步骤③离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2-+H O=2CuCl↓+SO2-+2H+ 3 2 4 D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化 11-3（提升） CuSO 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确 4 的是 A．途径①所用混酸中H SO 与HNO 物质的量之比最好为3:2 2 4 3 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．已知1molCuSO 在1100℃所得混合气体X为SO 和O ，则O 为0.75mol 4 2 2 2 D．Y可以是蔗糖 【原卷 12 题】 知识点 氧化还原反应方程式的书写与配平,酸碱中和滴定的误差分析,探究物质组成或测量物质的 含量,碘量法 12-1（基础） 碘量法是氧化还原滴定中常用的分析方法，其原理为用Na S O 标准溶液定量滴定 2 2 3 未知浓度含I 的溶液，发生的反应为：I +2Na S O =2NaI+Na S O 。下列说法不正确的是 2 2 2 2 3 2 4 6 A．该反应的氧化剂为I ，氧化产物为Na S O 2 2 4 6 B．每有1mol还原剂参与反应，就转移2mol电子 C．应选用淀粉溶液作指示剂，并在接近反应终点时再添加 D．若待测溶液酸性过强，可能发生其它副反应影响测定结果 12-2（巩固） 某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl 晶体试样的纯度，试样不含其他能与I-发生 2 反应的氧化性杂质，已知：2Cu2+ +4I- =2CuI¯+I ，I +2S O2- =S O2-+2I-。取mg试样溶于水，加入过量 2 2 2 3 4 6 11/56KI固体，充分反应，用0.1000mol×L-1Na S O 标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确 2 2 3 的是 A．试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点 C．丁图中，滴定前滴定管的读数为a+1.00mL D．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 12-3（提升） 称取m g硫酸四氨合铜晶体  éCuNH  ùSO ×H O  ，按下列步骤测定铜元素的含量 ë 3 4 û 4 2 (已知I +2S O2- =2I-+S O2-)： 2 2 3 4 6 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，H+和NH 3 反应破坏了é ë CuNH 3  4 ù û 2+ 稳定性，从而释放出Cu2+ B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为2Cu2+ +4I- =2CuI¯+I 2 C．步骤Ⅲ，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 3.2cV D．若滴定过程平均消耗V mL c mol×L-1 Na S O 标准溶液，测得Cu元素的含量为 % 2 2 3 m 【原卷 13 题】 知识点 原电池原理理解,原电池电极反应式书写 13-1（基础） 电解法是矿物资源综合利用的一种方法，如图为用电解法利用铅锌矿的装置示意 图，其中电解前后ZnS总量不变，该氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率为80%。已知电荷量qC= 12/56电流IA´时间ts，N =6.0´1023mol-1，e=1.60´10-19C。下列说法错误的是 A A．电解过程中Cl-由Pb电极向惰性电极迁移 B．电解一段时间后Fe2+和Fe3+的浓度均不变 C．电解池中发生的总反应为PbS=Pb+S(反应条件省略) D．当氢氧燃料电池以3.2 A恒定电流工作16 min时，消耗0.2 mol H 2 13-2（巩固） 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴(h+)，使水和空气产生 羟基自由基(×OH)和超氧离子自由基(×O-)，能有效去除废水中的丙烯腈(CH =CH-CN)，效率高成本低。下 2 2 列说法错误的是 A．×O-转化为×OH的化学方程式为×O-+H+ +H O=3×OH 2 2 2 B．×OH氧化丙烯腈的化学方程式为2C H N+30×OH=6CO ­+N ­+18H O 3 3 2 2 2 C．负极附近的pH减小 D．若电路中通过3mol电子，则理论上有0.2mol丙烯腈被处理 13-3（提升） 科技工作者利用光催化原理[光照时，光催化电极a会产生e-和空穴  h+ ]设计了一 套高效光电化学燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 13/56A．该装置工作过程中仅有光能转化为电能 B．电池工作时，溶液中的H+会从右向左迁移 C．电池工作时，催化电极b上发生氧化反应 D．用空穴表示的光催化电极a反应为 +12h++4H O=4CO ­+12H+ 2 2 【原卷 14 题】 知识点 化学反应热的计算,化学平衡状态的判断方法,化学平衡的有关计算,化学平衡常数的计算 14-1（基础） 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p 和p 1 2。 反应1：NH 4 HCO 3 (s)ƒNH 3 (g)+H 2 O(g)+CO 2 (g) p 1 =3.6×104Pa 反应2：2NaHCO 3 (s)ƒNa 2 CO 3 (s)+H 2 O(g)+CO 2 (g) p 2 =4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH HCO 和Na CO 固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误 4 3 2 3 的是 A．平衡后总压强为4.36×105Pa B．缩小体积，平衡后总压强不变 C．反应2的平衡常数Kp为4×106 D．通入NH ，再次平衡后总压强不变 3 14-2（巩固） 工业通过高温煅烧焦炭与SrSO （硫酸锶）混合物，并通入一定量的空气，采用反 4 应一或反应二制备SrS(s)： 反应一：SrSO (s)+2C(s)=2CO (g)+SrS(s) ΔH 4 2 1 反应二：SrSO (s)+4CO(g)=4CO (g)+SrS(s) ΔH =-118.8kJ×mol-1 4 2 2 已知：CO (g)+C(s)=2CO(g) ΔH =+172.5kJ×mol-1 C(s)+O (g)=CO (g) ΔH =-393.5kJ×mol-1 2 3 2 2 4 随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示： 14/56下列说法正确的是 A．ΔH =-226.2kJ×mol-1 1 B．800℃时，反应二的平衡常数K<1 C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO (s)+4C(s)=4CO(g)+SrS(s) 4 D．通入空气的作用是利用CO和O 反应放出的热量为制备过程供能 2 14-3（提升） 煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足 量的C(s)和1molH O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： 2 I．C(s)+H 2 O(g) ƒ CO(g)+H 2 (g) DH 1 =+131.4kJ×mol-1 II．CO(g)+H 2 O(g) ƒ CO 2 (g)+H 2 (g) DH 2 =-41.1kJ×mol-1 反应平衡时，H O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。下列说法错误的是 2 A．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B．平衡时整个体系吸收热量31.2kJ C．平衡时H 的体积分数为50% 2 D．平衡时反应I的平衡常数K =0.02MPa p 【原卷 15 题】 知识点 催化剂对化学反应速率的影响,活化能对反应速率的影响 15/5615-1（基础） Ni可活化C H 放出CH ，其反应历程如下图所示： 2 6 4 下列关于该活化历程的说法正确的是 A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B．只涉及极性键的断裂和生成 C．Ni是该反应的催化剂 D．该反应的热化学方程式为：Ni+C H =NiCH +CH DH =-6.75kJ×mol-1 2 6 2 4 15-2（巩固） 丙烷 CH CH CH 在不同催化剂表面的脱氢历程如图所示，下列说法正确的是 3 2 3 A．丙烷脱氢为放热反应 B．使用催化剂1时，决速步为：C H* +H* =C H g+2H* 3 7 3 6 C．催化剂1比催化剂2的催化效果差 D．丙烷脱氢过程中只有极性键的断裂和非极性键的形成 15-3（提升） 苯在浓HNO 和浓H SO 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正 3 2 4 确的是 16/56A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物2 B．产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物 C．生成中间体时碳的杂化方式未发生改变 D．该反应历程中的决速步骤的活化能(能垒)为261.9kJ·mol-1 【原卷 16 题】 知识点 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型,晶胞的有 关计算,物质分离、提纯综合应用 16-1（基础） 中国首艘自主设计建造的大洋钻探船“梦想号”具备11000米的钻探能力和全面的科 学实验功能，预计将在全球海域的深海科学研究中发挥重要作用。钻探船用钢可由低硅生铁冶炼而成。 (1)基态 Fe3+的价层电子排布式为 。 (2)Fe可与NO-、CO、CN- 等形成配合物。NO-的空间结构名称为 。Fe(CO) 常温下呈液态，熔点为- 3 3 5 20.5℃，沸点为103℃，据此可判断 Fe(CO) 晶体属于 (填晶体类型)。 5 17/56(3)某研究小组设计如下流程，以废铁屑(含有少量C和SiO 杂质)为原料制备无水FeCl 。 2 3 I．废铁屑的杂质中所含元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 Ⅱ．为避免引入新的杂质，试剂B可以选用H O 溶液，写出此过程发生的离子反应方程式 。 2 2 Ⅲ．操作②是 、 、 、洗涤、干燥。同时通入HCl(g)的目的是 。 (4)我国研究人员使用了钛合金建造“梦想号”耐压壳。一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为 apm，则晶胞的密度为 g/cm3(用含a、N 的代数式表示)。 A 16-2（巩固） 硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为MnO 和FeS，主要 2 杂质为：SiO 、CaCO ，还含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流 2 3 程如下。 已知：①金属离子浓度数值c  Mn+ /mol/L的对数lgc  Mn+ 与溶液pH的关系如图所示 ②一些物质的溶度积常数 18/56物质 CuS NiS MnS FeS K 6´10-35 1´10-24 2.5´10-10 6´10-18 sp 回答下列问题： (1)同周期中 (填名称)元素的基态原子和基态锰原子具有相同数目的d电子，基态Mn4+的最外层电子排布 式为 。 (2)若高硫锰矿不经“焙烧”直接用H SO “酸浸”，会产生的污染物是 (填化学式)。 2 4 (3)若“氧化”步骤中加入的常见固体A是一种氧化物，则A是 (填化学式)，若流程中“氧化”步骤缺失，可 能会导致的后果是 ；假设“氧化”步骤后溶液中各金属离子的浓度均为0.01mol/L，“中和除杂”时控制体系 的pH到5左右，则滤渣2中的两种主要成分是 (填化学式)。 (4)“滤渣4”主要成分是 (填化学式)，“碳化结晶”生成MnCO 的离子方程式为 。 3 (5)“结晶”过程中始终不出现晶体，应当采取的措施是 (任写一条)。 (6)一定温度下，向MnSO 溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立 4 方体A、B的结构如图所示，则该氧化物的化学式为 。若晶胞边长为apm，N 为阿伏加德罗常数的 A 值，则晶胞的密度为 g/cm3(列出计算式即可)。 16-3（提升） 锂凭借独特的性质，其化合物在现代科技中扮演着至关重要的角色。 (1)某锂的化合物是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示。 ①该晶胞的化学式为 。 ②下列关于该晶体的说法，不正确的是 。 ．．． A．基态氮原子有7种空间运动状态的电子 B．电负性：Li”或“<”)，其原因是 。 (3)磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，一种以废磷酸铁锂正极粉(主要含有LiFePO 、 4 炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如下图所示： 回答下列问题： ①在浸出过程中，发现废粉常漂浮于磷酸溶液表面，从而影响浸出率，加入表面活性剂后该现象能大大改 善，表面活性剂在浸出过程中的作用是 。 ②滤渣2的主要成分是 。(提示：阴离子为正八面体的钠盐) ③写出FePO ×2H O转化为LiFePO (已知葡萄糖彻底反应生成无机物)的化学方程式 。 4 2 4 【原卷 17 题】 知识点 影响化学平衡的因素,化学平衡常数的影响因素及应用,燃料电池 20/5617-1（基础） 2025年，我国提出“双碳”目标5周年，节能降碳效果显著。当前对CO 的综合应 2 用，仍然是化学工作者研究的重点，CO 加氢是实现碳中和的重要课题之一。 2 I、CO 加氢制乙醇会发生反应： 2 反应1：CO 2 (g)+H 2 (g) ƒ CO(g)+H 2 O(g) ΔH 1 =+41.12 kJ×mol-1 反应2：2CO(g)+4H 2 (g) ƒ CH 3 CH 2 OH(g)+H 2 O(g) ΔH 2 =-255.94 kJ×mol-1 (1)①CO 加氢制备CH CH OH(g)和H O(g)的热化学方程式为 ，该反应的DS 0(填“>”“<”或“=”)。 2 3 2 2 ②恒温条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中，通入4 mol CO 和6 mol H ，发生①所述反应，下列能说明 2 2 该反应达到平衡的是 (填序号)。 A．每断裂3 mol H-H键，同时断裂2 mol H-O键 B．混合气体的压强不随时间而改变 C．CO 的体积分数不随时间而改变 2 D．cCO :cCH CH OH=2:1 2 3 2 Ⅱ、CO 2 加氢制甲醇会发生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g) ƒ CH 3 OH(g)+H 2 O(g)，恒容条件下，CO 2 和H 2 的起始物质 的量之比为1:3时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示。 已知：①甲醇沸点64.7℃； ②分子筛膜能选择性分离出H O。 2 (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为 (填序号)。 21/56a．降温至60℃ b．增大CO 的浓度 c．扩大容器体积 2 d．加入更高效的催化剂 e．通入氩气 f．使用分子筛膜 (3)700℃，有分子筛时，K可能是图中的 (填“A”“B”或“C”)。 (4)若500℃时，向2 L密闭容器中加入1.2 mol CO 和5 mol H ，tmin后建立平衡，此时剩余0.2 mol CO ，则 2 2 2 vH = ，该温度下的平衡常数K=  mol×L-1-2 。 2 (5)制得的甲醇可做燃料电池，碱性条件下，甲醇燃料电池的负极反应式为 。 17-2（巩固） 利用CO 合成甲醇 CH OH是实现碳中和的措施之一，回答下列问题： 2 3 (1)甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用CO、H 合成甲醇主要涉及以下反应： 2 a．CO(g)+2H (g) CH OH(g) DH 2 ƒ 3 1 b．CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) DH =-49kJ×mol-1 2 2 ƒ 3 2 2 c．CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) DH =+41.2kJ×mol-1 2 2 ƒ 2 3 根据盖斯定律，反应a的ΔH 为 1 (2)向2L恒容密闭容器中加入4molCO 2 、10molH 2 ，恒温下发生反应CO 2 (g)+3H 2 (g) ƒ CH 3 OH(g)+H 2 O(g)， 测得CO (g)和CH OH(g)的物质的量随时间变化如图1所示。 2 3 ①3min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②0~9min内，用H 表示的平均反应速率vH = mol×L-1×min-1。 2 2 ③下列能说明反应CO 2 (g)+3H 2 (g) ƒ CH 3 OH(g)+H 2 O(g)达到平衡状态的是 (填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．3v CH OH=v H  正 3 逆 2 C．cCH OH=cH O 3 2 D．2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键 (3)以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。 22/56①X处通入的是 (填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为 。 ②若有1molCO 生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为 。 2 17-3（提升） 研究一定条件下CO g  、CO g与H g反应生成CH g等有机化工产品，对实 2 2 4 现“双碳目标”具有重要的现实意义。 (1)已知CO 与H 在某催化剂的作用下反应生成CH ，反应原理如图所示： 2 2 4 化学键 键能/  kJ×mol-1 436 803 464 414 写出该反应的热化学方程式： ，该反应自发进行的条件为 (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都 自发”)。 (2)CO 2 与H 2 制备甲烷过程中同时发生副反应：CO 2 g+H 2 g ƒ COg+H 2 Og ΔH=41.2kJ×mol-1。请解释 工业合成甲烷通常将温度控制为500℃左右的原因 。 (3)若只发生主反应，且起始反应物投料比为1:1，在不同压强条件下，H 的平衡转化率随温度的变化情况如图 2 所示(M、N点标记为▲)。 23/56① (填"能"或"否")比较N、M两点反应速率大小，简述其原因 。 xpC×xqD ②Q点的平衡常数K = (对于反应mAg+nBgƒpCg+qDg，K = ，x为物质的量 x x xmA×xnB 分数)。 ③下列操作中，能提高H g平衡转化率的是 (填字母)。 2 A．增加CO g用量 B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除CH g D．加入催化剂 2 4 (4)科学家利用如图所示装置可以将CO 转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)。 2 ①N极的电极反应式为 。 ②假设外电路有0.2mol电子转移，若溶液体积不变，M极电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不 变”)。 【原卷 18 题】 知识点 氧化还原反应方程式的书写与配平,常用仪器及使用方法,常见无机物的制备,物质含量的测 定 24/5618-1（基础） 工业上硫酸亚硝酰合铁  éFeNOH O ùSO  是制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚 ë 2 5 û 4 的安定剂。实验室中可用NO气体和FeSO 溶液制备硫酸亚硝酰合铁，装置如图所示： 4 回答下列问题： (1)图中仪器g的名称为 ，橡胶管k的作用是 。 (2)实验开始时需先鼓入N ，其目的是 。 2 (3)装置A中生成NO的同时还生成了NO-，该反应的离子方程式为 。 3 (4)要检验装置B中FeSO 溶液是否变质，可选用_______(填选项字母)。 4 A．K éFeCN ù溶液 B．KSCN溶液 C．KMnO 溶液 D．苯酚溶液 3ë 6 û 4 (5)装置C中吸收NO生成NO-，若反应吸收1molNO，则消耗NaClO的物质的量为 mol。 3 (6)由装置B中溶液制得硫酸亚硝酰合铁晶体的化学方程式为 ；在结晶过程中必须隔绝空气，否则会产 生红褐色难溶物，解释产生红褐色难溶物的原因是 。 18-2（巩固） 氮化铝(AIN，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成 电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取AIN并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题： Ⅰ．制备AlN。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。 25/56(1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (填“A”“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。 (2)装置A中仪器a 的名称是 ，导管b的作用是 ，装置B的作用除了干燥N 和平衡气压之 2 外，还有 。 (3)装置C中主要反应的化学方程式为 (活性炭®CO)。 Ⅱ．测定AIN样品纯度。利用AIN与NaOH溶液反应生成的NH 的体积测定AIN样品纯度。现设计如图2的两 3 种装置测定AIN样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 (4)AlN与浓NaOH溶液反应的化学方程式是 。 (5)从准确性考虑，最适宜的方案是 (填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积，应注意的是 。 (6)称取1.0000 g AlN样品与NaOH溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为 336 mL，则样品中AIN的质量分数为 %。 18-3（提升） 量子点是一种纳米尺度的半导体晶体，其独特的光学性质强烈依赖于尺寸的大小， 一种实验室制备CdSe量子点的实验步骤和装置(夹持仪器略)如下： 已知：①CdSe量子点是直径在l nm~10 nm之间CdSe与配位剂H SR络合的粒子； 2 ②H SR与Cd2+反应原理为：Cd2++H SR ƒCdSR+2H+。 2 2 26/56实验步骤： I．在图1的仪器b中加入蒸馏水、CdCl 、H SR，N 氛围中搅拌得到浑浊液，再用NaOH调节pH为11， 2 2 2 得到CdSR的澄清溶液 Ⅱ．按图2装置制备NaHSe溶液 III．用注射器将NaHSe溶液一次性快速加入到CdSR溶液中，通入N 加热回流一段时间，制得CdSe量子 2 点。加入无水乙醇后再分离提纯。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)“步骤I”中，发生的反应的离子方程式为 。 (3)“步骤II”中还生成Na B O 和一种可燃性气体，该可燃性气体是 “步骤II”分离提纯方法 2 4 7 (填“能”或“否”)选择过滤。 (4)“步骤III”中“一次性快速加入”的操作目的是： 。 (5)用滴管代替注射器重复上述实验，反应相同时间，测得荧光强度与发射波长的关系如图3所示，表示滴管 对应的曲线为 (填“甲”或“乙”)。(已知：荧光强度与量子点的含量成正比) (6)纯度测定：取5.00 g CdSe量子点样品溶于稀硝酸，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入 35.00 mL 0.100 mol×L-1EDTA溶液，使Cd2+完全络合，煮沸，滴入几滴指示剂，用0.100 mol×L-1CuSO 溶液滴 4 定过量的EDTA，达到滴定终点时，消耗CuSO 溶液的体积为10.00 mL。 4 (假设杂质不参与反应，Cd2++EDTA=EDTA-Cd2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+)。 ①则500.00 g CdSe量子点产品中，含纯CdSe的质量为 g。 ②若用蒸馏水洗涤的锥形瓶未干燥，测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。 27/56【原卷 19 题】 知识点 常见官能团名称、组成及结构,根据要求书写同分异构体,同分异构体的数目的确定,多官能 团有机物的结构与性质 19-1（基础） 化合物I可用于生产降糖药物，两条不同的合成路线如下： (1)F中含氧官能团的名称为 。 (2)B→C的化学方程式为 。 (3)R的名称为 ；D→H可看成两步反应，第一步是加成反应，第二步是 (填反应类型)。 (4)C有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式： (任写一种)。 ①含有酚羟基 28/56②核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积之比为6:4:1:1 (5)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 。 19-2（巩固） 艾滋病治疗药物地瑞那韦中间体合成路线如下。 (1)A中含氧官能团有 (填名称)。 (2)B→C中加入NaClO时，控制条件降低NaClO氧化性的原因是 。 (3)C→D的化学方程式为 。 (4)D→E的反应类型是 ，从物质结构角度解释产物为E而非 的原因是 。 (5)H的一种环状同分异构体的光谱结果如下，则其结构简式可能为 。 ①红外光谱显示存在羟基和酮羰基 ②核磁共振氢谱显示峰面积之比为6:2:2，且同一个碳上未连接多个羟基 (6)E®F反应经历Nef反应、缩醛化反应和内酯化反应，具体历程如下。 ①HCl的作用有活化硝基、 。 ②I和J的分子式相同，J的结构简式为 。 19-3（提升） 罗格列丽是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下： 29/56已知：①异构化生成D的反应类似酮式-烯醇式互变，酮式-烯醇式互变机理如下： ② +H O(R、R 、R 、R 为烃基或氢) 2 1 2 3 4 ③吡啶( )与苯环类似，具有芳香性。 回答下列问题： (1)A→B的转化需加入 提高平衡产率。 a．浓硫酸 b．浓盐酸 c．吡啶(有机碱) (2)B→C的反应类型为 。 (3)D的结构简式为 。 (4)化合物J为2-氯乙酰衍生物( ，X=Cl、Br)，已知-X吸电子效应越强。环化越容易进行，选择 合适的-X写出其中容易获得化合物E的反应方程式 。 (5)化合物X为A的同系物，且相对分子质量比A大14，则符合下列条件的X的同分异构体有 种(包 含X自身)；其中苯环上只有2种不同化学环境的H原子的结构简式为 。 ①含有六元环，且具有芳香性 ②N原子与Cl原子不直接相连 (6)参考上述合成路线，将下列曲格列酮的合成路线补充完整。 其中M和N的结构简式为：M： ；N： 。 30/56