文档内容
2026年中考化学常考考点专题之实验分析与处理能力
一．选择题（共26小题）
1．（2025•镇江）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味
B 除去KCl中混有的KClO 加热固体至质量不再改变
3
C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，
观察现象
D 配制溶质质量分数为8.0%的 称取8.0gNaCl溶于100.0g水
NaCl溶液 中，搅拌
A．A B．B C．C D．D
2．（2025•宁夏）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选 A B C D
项
实 检验CO 与NaOH是否发生 测定空气中氧气 探究不同催化剂对H O 分解 验证质量守恒定律
2 2 2
验 反应 的含量 速率的影响
目
的
实
验
设
计
A．A B．B C．C D．D
3．（2025•巴中）下列实验不能达到实验目的是（ ）
选 A B C D
项
实
验
方
案
实 探究铁钉生锈的条件 探究CO 的部分性 测定空气中O 的体积分 比较合金和纯金
2 2
验 质 数 属的硬度
第1页（共53页）目
的
A．A B．B C．C D．D
4．（2025•巴中）下列除杂和鉴别方案合理的是（ ）
选项 实验目的 的方案
A 鉴别实验室的蔗糖和食 品尝味道
盐
B 除去CO气体中少量 通过灼热的CuO
CO
2
C 除去NaOH溶液中少量 加入过量Na CO 溶
2 3
Ca（OH） 液，过滤
2
D 鉴别NaCl和NH NO 加水溶解，测量温度
4 3
A．A B．B C．C D．D
5．（2025•宿迁）物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是（
）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 取样，分别加入稀盐酸
B 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，加入氯化钡溶液
C 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液
D 除去氧化铜中少量木炭粉 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
6．（2025•徐州）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性
B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧
C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验
D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液
7．（2025•宿迁）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
第2页（共53页）A.探究燃烧需要充足的 B.探究影响物质溶解性的 C.验证质量守恒定律 D.探究铁生锈需要氧气
氧气 因素
A．.A B．.B C．.C D．.D
8．（2025•济宁）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别N 和CO 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，
2 2
观察现象
B 除去Na CO 固体中混有的少量NaHCO 将固体充分加热
2 3 3
C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl 加入过量的KOH溶液，过滤
2
D 检验溶液中是否含有Cl﹣ 取少量溶液于试管中，滴加AgNO 溶液，观察
3
现象
A．A B．B C．C D．D
9．（2025•济宁）下列相关图示实验，说法正确的是（ ）
A．图1能证明CH 中含有碳元素
4
B．图2可正确测定白醋的pH
C．图3能说明镁和稀盐酸反应放热
D．图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性
10．（2025•无锡）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液
B 鉴别N 和CO 将燃着的木条伸入集气瓶
2 2
C 检验O 是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口
2
第3页（共53页）D 鉴别NH NO 和NaOH 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化
4 3
A．A B．B C．C D．D
11．（2025•山东）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
装置
目的 除去H 中的少量HCl 鉴别稀盐酸和稀硫 证明某气体为H 从食盐水中提取食
2 2
酸 盐
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
12．（2025•南通）化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是（ ）
A．按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低
B．在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．将CO和CH 点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来
4
D．向混有少量CaCl 的NaCl溶液中加入适量K CO 溶液，可将NaCl溶液提纯
2 2 3
13．（2025•广州）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．除去Na CO 溶液中的NaCl：加入适量的盐酸
2 3
B．除去CuSO 溶液中的H SO ：加入铜粉后过滤
4 2 4
C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味
D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象
14．（2025•广州）关于下列实验的说法，正确的是（ ）
第4页（共53页）A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳
C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO-
3
15．（2025•大庆）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A． 验证分子不断运动
B． 除去氢气中的氯化氢气体
C． 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D． 测定空气里氧气的含量
16．（2025•广元）实验前需先设≜计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CH 和CO 分别通入澄清石灰水中
4
第5页（共53页）B 检验未知气体是否为CO 将燃着的木条伸入集气瓶中
2
C 除去CuSO 溶液中的H SO 加入适量NaOH溶液
4 2 4
D 分离CaCO 和CaCl 粉末 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
3 2
A．A B．B C．C D．D
17．（2025•青岛）设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧 将混合气体点燃
化碳
B 除去氯化钙溶液中的少量稀 加入过量氢氧化钙溶液
盐酸
C 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气
味
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适
量碳酸钠溶液，观察是否有
气泡产生
A．A B．B C．C D．D
18．（2025•兰州）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除杂：KCl溶液中含有少量 加入过量BaCl 溶液，过滤
2
K SO
2 4
B 验证：锌、铁、铜三种金属 用铁片、Zn（NO ） 溶液和
3 2
的活动性顺序 CuSO 溶液进行实验
4
C 鉴别：N 和CO 将燃着的小木条伸入集气瓶
2 2
中
D 配制：100g溶质质量分数为 称取5.0gNaCl加入到盛有
5%的NaCl溶液 100mL水的烧杯中完全溶解
（
水
＝1g/cm3）
A．A B．B C．C ρD．D
19．（2025•青海）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
实
验
方
案
实 A.验证质量守恒定律 B.比较锌、铁、铜的金属活 C.探究燃烧条件 D.收集O
2
验 动性顺序
目
第6页（共53页）的
A．A B．B C．C D．D
20．（2025•广东）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A． 比较铜和银的金属活动性强弱
B． 验证质量守恒定律
C． 检查装置气密性
D． 鉴别羊毛纤维和涤纶
21．（2025•黑龙江）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离：CaCO 固体和CaCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
3 2
固体
B 除杂：Cu（NO ） 溶液中混 加入足量铁粉，过滤
3 2
有AgNO 溶液
3
C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象
D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观
察现象
A．A B．B C．C D．D
22．（2025•深圳）下列实验中能达到相应实验目的的是（ ）
实验 方法
A.除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸
第7页（共53页）B.除去CO 中少量的O 用燃着的木条
2 2
C.鉴别碳粉和MnO 加水观察是否溶解
2
D.检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl
A．A B．B C．C D．D
23．（2025•绥化）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Na CO 溶液、稀盐酸、CaCl 溶液 取样，两两混合，观察现象
2 3 2
B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙
D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
24．（2024•河北）对如图所示实验的分析错误的是（ ）
A．甲：试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂
B．乙：把活塞迅速压下去，棉花燃烧，说明对气体做功，气体内能减少
C．丙：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与O 接触
2
D．丁：用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明橡胶棒是绝缘体
25．（2024•巴中）对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．①探究MnO 是过氧化氢分解产生氧气的催化剂
2
B．②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
C．③探究温度对分子运动速率的影响
D．④探究铁、铜、银的金属活动性强弱
26．（2025•武汉校级模拟）下列实验操作不能达到目的的是（ ）
第8页（共53页）选项 实验目的 实验操作
A 探究糖水是否为混合物 取一滴糖水于洁净的玻璃片上，晾干，观
察玻璃片上是否有固体残留
B 区分氧气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，观察
现象
C 称量8.7g食盐（1g以下用游码） 先在左盘上加8g砝码，并将游码调至
0.7g，再在右盘上加减食盐直至天平平衡
D 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 取两块完全相同的木炭，分别放在空气和
氧气中燃烧，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二．科学探究题（共2小题）
27．（2025•佳县模拟）某NaOH固体中含有Na CO 杂质，实验小组进行了下列两组实验。
2 3
第一组：除去NaOH固体中的Na CO 。
2 3
（1）取一定量固体溶于水，得到混合溶液，为除去杂质，下列试剂合理的是 （填字母）。
A．适量稀盐酸
B．适量Ca（OH） 溶液
2
C．适量BaCl 溶液
2
第二组：测定固体混合物中Na CO 的质量分数。同学们设计了如下方案。
2 3
加水溶解
方案一：称取mg固体混合物样品 测定生成气体的质量。
滴加过量a%稀盐酸
加水溶解
方案二：标取mg固体混合物样品 测定生成沉淀的质量。
滴加过量b%CaCl 溶液
2
（2）若将方案一改为测定消耗稀盐酸的质量， （填“能”或“不能”）达到实验目的。
（3）方案二中发生反应的化学方程式为 。
（4）判断方案二中CaCl 溶液过量的化学方法是 。
2
28．（2024•菏泽一模）“蛋雕”是我国民间艺术的现宝，平平无奇的蛋壳经过能工巧匠的改造，成为赏
心悦目的艺术作品，某化学兴趣小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。
第9页（共53页）任务一：制定科学合理的雕刻方案
【查阅资料】
蛋雕是一门神奇而特殊的艺术，有物理雕刻法和化学蚀刻法，雕刻技法有阴刻，阳刻、线刻、浮雕、
影刻、点刻、拼雕、套雕等方法。
【制定方案】
方案一：用刻刀直接在蛋壳上雕刻。
方案二：用盐酸直接在蛋壳腐蚀。
方案三：先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕，然后用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳。
我选方案 ，理由或注意事项是 。
任务二：制作蛋壳
【实验准备】
小组同学用钢针在鸡蛋小端只打了一个小洞，用钢针把蛋黄搅碎，并用注射器不断向鸡蛋内注入空气。
用注射器不断向鸡蛋内注入空气的目的是 。
任务三：按照方案三进行雕刻
【实践活动】
步骤 操作 现象 化学反应方程
式
1裹蜡 把鸡蛋放入融化的石蜡里，片刻取出 蛋壳裹了均匀“蜡衣” /
2作画 用铅笔、或者金属丝在裹蜡的蛋壳上画出心仪的图 划过的刻痕处蛋壳裸露 /
案
3蚀刻 用塑料胶头滴管吸取适量盐酸滴在刻痕处 刻痕处有大量气泡
4除蜡 将烧杯中的水加热到80℃左右，放入上一步骤中 /
的蛋壳
【反思评价】如何回收步骤4中的石蜡： 。
三．解答题（共2小题）
第10页（共53页）29．（2025•香坊区二模）分类类比是初中化学常用的学习方法。
（1）我们可以按照实验目的将化学实验分为“探究物质性质的实验、探究物质组成的实验”等，据此
可将实验C与实验 （填字母）归为一类，分类依据是 。
A．铝与硫酸铜溶液 B．水通电分解 C．铁与稀盐酸反应 D．用黄铜刻画铜
反应
（2）化学反应是否发生，怎样进行．除了取决于反应物本身的性质外，还与很多因素有关。如：
△
4Na+O =2Na O，2Na+O Na O ，体现了 不同，发生的反应不同。而
2 2 2 2 2
NaOH+H SO ＝NaHSO +H O，2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O，体现了试剂 不同，发生的
2 4 4 2 2 4 2 4 2
反应不同。
30．（2025•东莞市模拟）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑为原料回收铜，铜锈的主要成分是碱式碳酸
铜，其化学式为Cu （OH） CO 。分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
2 2 3
资料1：Cu （OH） CO +2H SO ＝2CuSO +3H O+CO ↑
2 2 3 2 4 4 2 2
资料2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中黑色固体C的名称为 ，步骤Ⅱ是利用了CO的 性（填“氧
化”或“还原”），生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉在高温下反应，
又可以生成CO，写出该反应的化学反应方程式 。
第11页（共53页）（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 ，该操作中使用玻璃棒的作用是
。
（3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的主要目的是 ，步骤Ⅳ中生成铜的反应
方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
第12页（共53页）2026年中考化学常考考点专题之实验分析与处理能力
参考答案与试题解析
一．选择题（共26小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D A C D C A A B C B D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A C D D D C B A A C D
题号 23 24 25 26
答案 A B B C
一．选择题（共26小题）
1．（2025•镇江）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味
B 除去KCl中混有的KClO 加热固体至质量不再改变
3
C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，
观察现象
D 配制溶质质量分数为8.0%的 称取8.0gNaCl溶于100.0g水
NaCl溶液 中，搅拌
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，
选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物
质的质量。
C、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
D、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。
【解答】解：A、棉纱线是植物纤维（主要成分为纤维素），灼烧时产生纸张烧焦的气味，羊毛绒是
动物纤维（主要成分为蛋白质），灼烧时有烧焦羽毛的气味，取样，灼烧、闻气味可以鉴别二者，故
选项实验方案能达到目的。
第13页（共53页）B、加热固体至质量不再改变，氯酸钾在加热条件下分解为氯化钾和氧气，氧气逸出，剩余固体为纯
净KCl，可以除去KCl中混有的KClO ，故选项实验方案能达到目的。
3
C、取样，加入肥皂水、振荡，观察产生泡沫多少，若产生的泡沫较少，则为硬水，若产生的泡沫较
多，则为软水，可检验自来水是否为硬水，故选项实验方案能达到目的。
D 、 称 取 8.0gNaCl 溶 于 100.0g 水 中 ， 所 配 制 的 NaCl 溶 液 溶 质 质 量 分 数 为
8.0g
×100%≈7.41%，故选项实验方案不能达到目的。
8.0g+100g
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
2．（2025•宁夏）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选 A B C D
项
实 检验CO 与NaOH是否发生 测定空气中氧气 探究不同催化剂对H O 分解 验证质量守恒定律
2 2 2
验 反应 的含量 速率的影响
目
的
实
验
设
计
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
B、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气
中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
C、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变
化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用
密闭装置。
第14页（共53页）【解答】解：A、图中实验，将氢氧化钠溶液滴下，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，左边
试管中气体体积减少，压强减小，打开弹簧夹，右边试管中的稀盐酸倒吸入左边试管中，碳酸钠和稀
盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，说明 CO 与NaOH能发生反应，故选项实验设计
2
能达到实验目的。
B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压
强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂对 H O 分解速率的影响，
2 2
故选项实验设计不能达到实验目的。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体
逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计
不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
3．（2025•巴中）下列实验不能达到实验目的是（ ）
选 A B C D
项
实
验
方
案
实 探究铁钉生锈的条件 探究CO 的部分性 测定空气中O 的体积分 比较合金和纯金
2 2
验 质 数 属的硬度
目
的
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A．根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触进行分析；
B．根据二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧进行分析；
第15页（共53页）C．根据木炭燃烧生成二氧化碳，反应前后压强不变进行分析；
D．根据纯铜片划痕比黄铜片更明显进行分析。
【解答】解：A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈，第二个试管中的铁钉只与水接触，
不生锈，第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故
A正确；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，
故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，反应前后压强不变，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故选项不
能达到实验目的，故C错误；
D、纯铜片划痕比黄铜片更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学实验方案设计与评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，
结合已有的知识进行解题。
4．（2025•巴中）下列除杂和鉴别方案合理的是（ ）
选项 实验目的 的方案
A 鉴别实验室的蔗糖和食 品尝味道
盐
B 除去CO气体中少量 通过灼热的CuO
CO
2
C 除去NaOH溶液中少量 加入过量Na CO 溶
2 3
Ca（OH） 液，过滤
2
D 鉴别NaCl和NH NO 加水溶解，测量温度
4 3
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选
择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的
质量。
【解答】解：A、实验室中不能尝实验室任何试剂的味道，故选项实验方案错误。
B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳不与灼热的氧化铜反应，除去了主要物
第16页（共53页）质，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙，但
加入过量的碳酸钠溶液，会使溶液中混入新杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
D、氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水吸热，水温降低，能通过加水溶解，测量温度的方
法鉴别，故选项实验方案正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
5．（2025•宿迁）物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是（
）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 取样，分别加入稀盐酸
B 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，加入氯化钡溶液
C 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液
D 除去氧化铜中少量木炭粉 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，
选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物
质的质量。
【解答】解：A、取样，分别加入稀盐酸，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能与稀盐酸
反应，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
B、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可检验稀盐酸中是否含有硫酸，故选项实验方案设
计正确。
C、将混合气体通入氢氧化钠溶液，CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶
2
液反应，能分离出一氧化碳，不能分离出二氧化碳，故选项实验方案设计错误。
第17页（共53页）D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
故选项实验方案设计正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
6．（2025•徐州）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性
B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧
C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验
D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，
选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物
质的质量。
C、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
D、根据检验二氧化碳应使用澄清石灰水，进行分析判断。
【解答】解：A、蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶于水后溶液中不存在自由移动的离子，不导电；碱面
（主要成分为碳酸钠）溶于水后溶液中含有自由移动的离子，能导电；分别加水溶解后测溶液导电性，
可以鉴别蔗糖和碱面，故选项实验设计能达到实验目的。
B、将铜片在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，而氧化铜不能发生反应，不能除去铜片表
面的氧化铜，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、利用图示装置进行盐酸和氢氧化钠的反应实验，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现
象，不能判断酸碱恰好完全反应，故选项实验设计不能达到实验目的。
第18页（共53页）D、将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红，不能证明气体是二氧化碳，也可能是HCl、SO 等，故选项
2
实验设计不能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
7．（2025•宿迁）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A.探究燃烧需要充足的 B.探究影响物质溶解性的 C.验证质量守恒定律 D.探究铁生锈需要氧气
氧气 因素
A．.A B．.B C．.C D．.D
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断。
B、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变
化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用
密闭装置。
D、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
【解答】解：A、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达
到可燃物的着火点，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究影响物质溶解性的因素之一是溶剂
的种类，故选项实验设计能达到实验目的。
C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体逸出，反应前后容器中物质的
总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的。
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，
第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈需要氧气，故选项实验
设计能达到实验目的。
第19页（共53页）故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
8．（2025•济宁）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别N 和CO 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，
2 2
观察现象
B 除去Na CO 固体中混有的少量NaHCO 将固体充分加热
2 3 3
C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl 加入过量的KOH溶液，过滤
2
D 检验溶液中是否含有Cl﹣ 取少量溶液于试管中，滴加AgNO 溶液，观察
3
现象
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次
鉴别出两种气体的目的。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物
质的质量。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物
质的质量。
D、根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，
故选项实验设计不能达到实验目的。
B、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂
原则，故选项实验设计能达到实验目的。
C、MgCl 能与过量的KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化
2
钾、氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、取少量溶液于试管中，滴加 AgNO 溶液，若产生白色沉淀，不能检验溶液中是否含有 Cl﹣，也可
3
能是含有碳酸根离子等，应加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
第20页（共53页）的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
9．（2025•济宁）下列相关图示实验，说法正确的是（ ）
A．图1能证明CH 中含有碳元素
4
B．图2可正确测定白醋的pH
C．图3能说明镁和稀盐酸反应放热
D．图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、反应前后元素种类不变。
B、测定时不能用湿润的pH试纸，应该用干燥、洁净的pH试纸。
C、氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小。
D、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金
属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：A、烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，进一步说明甲烷中含有氢元素，不能确定是
否含有碳元素，故选项不正确。
B、测定时不能用湿润的pH试纸，应该用干燥、洁净的pH试纸，故选项不正确。
C、澄清石灰水变浑浊，说明温度升高，进一步说明镁和稀盐酸反应放热，故选项正确。
D、两支试管都无明显现象，说明铁和铜都不能和硫酸铝反应，说明铝最活泼，不能比较铁和铜的活
动性顺序，故选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
从而得出正确的结论。
10．（2025•无锡）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
第21页（共53页）A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液
B 鉴别N 和CO 将燃着的木条伸入集气瓶
2 2
C 检验O 是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口
2
D 鉴别NH NO 和NaOH 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化
4 3
A．A B．B C．C D．D
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【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
B、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两
种气体的目的。
C、根据氧气的验满方法，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适
当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，取样，滴
加紫色石蕊溶液，可检验草木灰浸出液的酸碱性，故选项实验方案能达到实验目的。
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方
案不能达到实验目的。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故选项实
验方案能达到实验目的。
D、取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化，溶于水温度降低的是 NH NO ，溶于水温度升高的
4 3
是NaOH，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
11．（2025•山东）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
装置
目的 除去H 中的少量HCl 鉴别稀盐酸和稀硫 证明某气体为H 从食盐水中提取食
2 2
第22页（共53页）酸 盐
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
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【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减
少目标物质的质量。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适
当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据冷而干燥的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
D、根据食盐的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化
碳，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项实验不能
达到实验目的。
C、图中实验，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，不能证明某气体为H ，也可能是甲烷等气体，故
2
选项实验不能达到实验目的。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐水中提取食盐，可用蒸发结晶的方法，故选项实验
能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
12．（2025•南通）化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是（ ）
A．按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低
B．在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．将CO和CH 点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来
4
第23页（共53页）D．向混有少量CaCl 的NaCl溶液中加入适量K CO 溶液，可将NaCl溶液提纯
2 2 3
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A．根据燃烧条件实验设计，白磷和红磷的着火点不同（白磷约 40℃，红磷约240℃），若
将两者置于同一热源（如热水中），白磷可能燃烧而红磷不燃，可证明白磷着火点低于红磷，若图示
实验满足此条件，则可比较，进行分析；
B．根据质量守恒定律，所有化学反应均遵守该定律；铜在空气中灼烧生成氧化铜，增加的质量是参
与反应的氧气质量，总质量守恒，固体质量增加不违背质量守恒，进行分析；
C．根据CO和CH 的燃烧产物：CO燃烧生成CO ，CH 燃烧生成CO 和H O；两者均能使澄清石灰
4 2 4 2 2
水变浑浊（因生成CO ），因此无法通过石灰水是否变浑浊来区分二者，进行分析；
2
D．根据除杂原理，向含CaCl 杂质的NaCl溶液中加入K CO ，会生成CaCO 沉淀和KCl，虽可除去
2 2 3 3
钙离子，但引入了新的杂质钾离子，导致NaCl溶液中混有KCl，未达到提纯目的，应使用Na CO ，
2 3
进行分析。
【解答】解：A．若实验装置中白磷和红磷处于相同温度环境，白磷燃烧而红磷不燃，说明白磷着火
点低于红磷，可比较二者着火点高低，故A正确；
B．铜灼烧后质量增加是因为与氧气反应生成CuO，增加的是氧元素质量，反应前后总质量守恒，该
反应遵守质量守恒定律，故B错误；
C．CO和CH 燃烧均产生CO ，都能使内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊，现象相同，无法区分，故
4 2
C错误；
D．加入K CO 虽能除去钙离子（生成CaCO ↓），但引入了钾离子（生成KCl），引入了新杂质，无
2 3 3
法得到纯净的NaCl溶液，应使用Na CO 溶液，故D错误；
2 3
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案设计与评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，
结合已有的知识进行解题。
13．（2025•广州）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．除去Na CO 溶液中的NaCl：加入适量的盐酸
2 3
B．除去CuSO 溶液中的H SO ：加入铜粉后过滤
4 2 4
C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味
D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象
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第24页（共53页）【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目
标物质的质量。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的
试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除
杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
B、铜不能与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
C、取少量样品，点燃闻气味，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以
鉴别，故选项实验方案能达到目的。
D、稀盐酸和稀硫酸均能与镁条反应生成氢气，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
14．（2025•广州）关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B．实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳
C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液X中可能含有HCO-
3
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据气体的收集方法和物理性质的关系，进行分析判断。
B、根据碳具有还原性，进行分析判断。
第25页（共53页）C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，故选项说法错误。
B、碳具有还原性，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，试管中黑色固体变成红色，说
明反应生成了铜，故选项说法错误。
C、反应前后天平读数不变，说明化学反应前后物质的总质量不变，消耗的铁和生成的铜质量不相等，
故选项说法错误。
D、澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，碳酸氢盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明溶
液X中可能含有碳酸氢根离子，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
15．（2025•大庆）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A． 验证分子不断运动
B． 除去氢气中的氯化氢气体
C． 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D． 测定空气里氧气的含量
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第26页（共53页）【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据氢氧化钠溶液不具有挥发性，进行分析判断。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物
质的质量。
C、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
D、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧（只能与空气
中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液不具有挥发性，一段时间后，无明显现象，不能验证分子不断运动，
故选项实验设计不能达到实验目的。
B、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引
入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，
故选项实验设计不能达到实验目的。
D、红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，进一步可以确定空气中氧气的含量，可
用于测定空气里氧气的含量，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
16．（2025•广元）实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CH 和CO 分别通入澄清石灰水中
4
B 检验未知气体是否为CO 将燃着的木条伸入集气瓶中
2
C 除去CuSO 溶液中的H SO 加入适量NaOH溶液
4 2 4
D 分离CaCO 和CaCl 粉末 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
3 2
A．A B．B C．C D．D
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【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次
第27页（共53页）鉴别出两种气体的目的。
B、根据检验二氧化碳应使用澄清石灰水，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物
质的质量。
D、根据CaCl 易溶于水，CaCO 难溶于水，进行分析判断。
2 3
【解答】解：A、CH 和CO均不能使澄清石灰水变浑浊，均无明显现象，不能鉴别，故选项实验方案
4
不能达到实验目的。
B、检验未知气体是否为CO ，不能使用燃着的木条，应使用澄清石灰水，故选项实验方案不能达到实
2
验目的。
C、H SO 、CuSO 溶液均能与适量NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合
2 4 4
除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、CaCl 易溶于水，CaCO 难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶，能分离出氯化钙，清洗滤渣并晾
2 3
干，能分离出碳酸钙，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
17．（2025•青岛）设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧 将混合气体点燃
化碳
B 除去氯化钙溶液中的少量稀 加入过量氢氧化钙溶液
盐酸
C 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气
味
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适
量碳酸钠溶液，观察是否有
气泡产生
A．A B．B C．C D．D
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【答案】C
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目
标物质的质量。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的
第28页（共53页）试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、
不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、稀盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过
量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、分别取适量样品灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴
别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、稀盐酸和稀硫酸均属于酸，都能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，取少量待测液，分别滴加适量
碳酸钠溶液，均会产生气泡，现象相同，无法区分，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
18．（2025•兰州）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除杂：KCl溶液中含有少量 加入过量BaCl 溶液，过滤
2
K SO
2 4
B 验证：锌、铁、铜三种金属 用铁片、Zn（NO ） 溶液和
3 2
的活动性顺序 CuSO 溶液进行实验
4
C 鉴别：N 和CO 将燃着的小木条伸入集气瓶
2 2
中
D 配制：100g溶质质量分数为 称取5.0gNaCl加入到盛有
5%的NaCl溶液 100mL水的烧杯中完全溶解
（
水
＝1g/cm3）
A．A B．B C．C ρD．D
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【答案】B
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减
少目标物质的质量。
B、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行
分析判断。
C、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两
种气体的目的。
第29页（共53页）D、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。
【解答】解：A、K SO 能与过量BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的
2 4 2
杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、铁和Zn（NO ） 溶液不反应，无明显现象，说明了金属活动性Zn＞Fe；铁与CuSO 溶液反应生
3 2 4
成硫酸亚铁和铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验
方案能达到实验目的。
C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方
案不能达到实验目的。
D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量
＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣5g＝95g（合95mL），故
选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
19．（2025•青海）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
实
验
方
案
实 A.验证质量守恒定律 B.比较锌、铁、铜的金属活 C.探究燃烧条件 D.收集O
2
验 动性顺序
目
的
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【答案】A
【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化
的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，
应该选用密闭装置。
B、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行
第30页（共53页）分析判断。
C、根据Y型管中的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
D、根据氧气不易溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的
物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到目的。
B、铁分别放入ZnSO 、CuSO 溶液中，铁和ZnSO 溶液不反应，说明了金属活动性Zn＞Fe；铁与
4 4 4
CuSO 溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故
4
选项实验方案能达到目的。
C、Y型管中的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着
火点；Y型管中的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷
不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验方案能达到目的。
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选项实验方案能达到目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
20．（2025•广东）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A． 比较铜和银的金属活动性强弱
B． 验证质量守恒定律
C． 检查装置气密性
第31页（共53页）D． 鉴别羊毛纤维和涤纶
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变
化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用
密闭装置。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适
当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、铜丝、银丝均不能与稀硫酸反应，不能比较铜和银的金属活动性强弱，故选项实验
设计不能达到实验目的。
B、铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应在密闭容器中进行，没有气体逸出，可验证质量
守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，
装置不漏气，故选项实验设计能达到实验目的。
D、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，现象不同，可以
区分，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
21．（2025•黑龙江）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离：CaCO 固体和CaCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
3 2
固体
B 除杂：Cu（NO ） 溶液中混 加入足量铁粉，过滤
3 2
有AgNO 溶液
3
C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象
第32页（共53页）D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观
察现象
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物
质的质量。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适
当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，
然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除
去了杂质，也除去了原物质，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由
无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，故选项实验
方案能达到实验目的。
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加
少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反
应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧
化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
22．（2025•深圳）下列实验中能达到相应实验目的的是（ ）
实验 方法
A.除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸
B.除去CO 中少量的O 用燃着的木条
2 2
C.鉴别碳粉和MnO 加水观察是否溶解
2
第33页（共53页）D.检验NaOH溶液是否变质 加入过量HCl
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
B、二氧化碳不支持燃烧。
C、碳粉和二氧化锰都难溶于水。
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成
氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，过量的稀硫酸和铁反应
生成硫酸亚铁和氢气，故选项不正确。
B、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中少量的氧气不能和木条反应，故选项不正确。
C、碳粉和二氧化锰都难溶于水，加水后，都难溶于水，不能区分两种物质，故选项不正确。
D、如果没有变质，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，如果变质，氢氧化钠和二氧
化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
从而得出正确的结论。
23．（2025•绥化）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Na CO 溶液、稀盐酸、CaCl 溶液 取样，两两混合，观察现象
2 3 2
B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙
D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯
第34页（共53页）化钠。
B、氢氧化钠中的氢氧根离子能和镁离子、铝离子结合都能够产生白色沉淀。
C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去盐酸带入过量的氢氧化钙，故选项不正确。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
【解答】解：A、取样，两两混合，其中一种物质和其它两种物质混合时，一个产生气泡，一个产生
白色沉淀，该物质是碳酸钠，再把碳酸钠溶液分别加入其它两种物质中，产生气泡的是稀盐酸，产生
白色沉淀的是氯化钙溶液，故选项正确。
B、氢氧化钠中的氢氧根离子能和镁离子、铝离子结合都能够产生白色沉淀，利用氢氧化钠溶液不能
检验是否含有镁离子，故选项不正确。
C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去盐酸带入过量的氢氧化钙，故选项不正确。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质一氧化碳，故选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，
从而得出正确的结论。
24．（2024•河北）对如图所示实验的分析错误的是（ ）
A．甲：试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂
B．乙：把活塞迅速压下去，棉花燃烧，说明对气体做功，气体内能减少
C．丙：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与O 接触
2
D．丁：用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明橡胶棒是绝缘体
【考点】化学实验方案设计与评价；制取氧气的操作步骤和注意点；金属锈蚀的条件及其防护．
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【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】A、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
B、根据做功，进行分析判断。
C、根据铜片接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
D、根据验电器的金属箔张角不变，进行分析判断。
第35页（共53页）【解答】解：A、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选项说法
正确。
B、把活塞迅速压下去，棉花燃烧，说明对气体做功，气体内能增加，温度升高，温度达到了棉花的
着火点，故选项说法错误。
C、左侧铜片能与二氧化碳、氧气、水接触，生锈；右侧铜片能与二氧化碳、水接触，不生锈，说明
铜生锈的条件之一是与O 接触，故选项说法正确。
2
D、图中实验，用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明电子没有发生转移，说明
橡胶棒是绝缘体，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析
判断。
25．（2024•巴中）对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是（ ）
A．①探究MnO 是过氧化氢分解产生氧气的催化剂
2
B．②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
C．③探究温度对分子运动速率的影响
D．④探究铁、铜、银的金属活动性强弱
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】B
【分析】对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；
解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，
才能达到对比实验的目的。
【解答】解：A、图中实验，除了有无催化剂外，两试管中过氧化氢的浓度也不同，变量不唯一，无
法探究二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，故选项对比实验不能达到相应实验目的。
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧，产
生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，
第36页（共53页）说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故选项对比实
验能达到相应实验目的。
C、该实验中温度、水的体积均不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动速率的影响，故选项对
比实验不能达到相应实验目的。
D、该实验中铁能与硝酸银反应置换出银，说明金属活动性铁＞银，铜能与硝酸银反应置换出银，说
明金属活动性铜＞银，无法判断铁和铜的金属活动性强弱，故选项对比实验不能达到相应实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，明确对比实验的关键是必须至少有一组作
为对照是正确解答本题的关键。
26．（2025•武汉校级模拟）下列实验操作不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究糖水是否为混合物 取一滴糖水于洁净的玻璃片上，晾干，观
察玻璃片上是否有固体残留
B 区分氧气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，观察
现象
C 称量8.7g食盐（1g以下用游码） 先在左盘上加8g砝码，并将游码调至
0.7g，再在右盘上加减食盐直至天平平衡
D 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 取两块完全相同的木炭，分别放在空气和
氧气中燃烧，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】C
【分析】A．根据混合物由两种或多种物质组成（如糖水是糖和水的混合物），纯净物由一种物质组
成（如纯水）进行分析；
B．根据氧气支持燃烧，木条燃烧更旺；二氧化碳不支持燃烧，木条熄灭进行分析；
C．根据实验中将砝码放左盘、物体放右盘，进行分析；
D．根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，浓度越高，燃烧越剧烈进行分析。
【解答】解：A、混合物由两种或多种物质组成，纯净物由一种物质组成。糖水晾干后，水蒸发，糖
会留下固体残留物，说明糖水不是一种物质组成的，属于混合物，故A正确；
B、将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，氧气支持燃烧，木条燃烧更旺；二氧化碳不支持燃烧，木条
熄灭。通过现象差异可区分两种气体，故B正确；
C、称量8.7 g食盐（1 g以下用游码），先在左盘上加8 g砝码，并将游码调至0.7 g，再在右盘上加减
第37页（共53页）食盐直至天平平衡。实验中将砝码放左盘、物体放右盘，则实际质量关系为：左盘砝码质量 ＝ 右盘
物体质量+游码读数，物体质量＝8g﹣0.7g＝ 0.3g，故C错误；
D、空气中氧气浓度约21%，纯氧气中浓度更高，木炭在氧气中燃烧更旺。通过对比现象可探究氧气
浓度的影响，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学实验方案设计与评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，
结合已有的知识进行解题。
二．科学探究题（共2小题）
27．（2025•佳县模拟）某NaOH固体中含有Na CO 杂质，实验小组进行了下列两组实验。
2 3
第一组：除去NaOH固体中的Na CO 。
2 3
（1）取一定量固体溶于水，得到混合溶液，为除去杂质，下列试剂合理的是 B （填字母）。
A．适量稀盐酸
B．适量Ca（OH） 溶液
2
C．适量BaCl 溶液
2
第二组：测定固体混合物中Na CO 的质量分数。同学们设计了如下方案。
2 3
加水溶解
方案一：称取mg固体混合物样品 测定生成气体的质量。
滴加过量a%稀盐酸
加水溶解
方案二：标取mg固体混合物样品 测定生成沉淀的质量。
滴加过量b%CaCl 溶液
2
（2）若将方案一改为测定消耗稀盐酸的质量， 不能 （填“能”或“不能”）达到实验目的。
（3）方案二中发生反应的化学方程式为 CaC l +Na CO ＝ CaCO ↓+2NaCl 。
2 2 3 3
（4）判断方案二中CaCl 溶液过量的化学方法是 取少量反应后的上层清液于试管中，滴加 N a CO
2 2 3
溶液，有白色沉淀生成（答案不唯一） 。
【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质．
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【专题】实验设计题．
【答案】（1）B；
（2）不能；
（3）CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl；
2 2 3 3
（4）取少量反应后的上层清液于试管中，滴加Na CO 溶液，有白色沉淀生成（答案不唯一）。
2 3
【分析】（1）除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减
少目标物质的质量。
（2）固体混合物中的NaOH和Na CO 都能与稀盐酸反应，消耗稀盐酸的质量是两者消耗之和，无法
2 3
第38页（共53页）准确得出与Na CO 反应消耗盐酸的质量，也就不能根据化学方程式计算出Na CO 的质量。
2 3 2 3
（3）氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（4）根据氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。
【解答】解：（1）A、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化
钠和水，混合物加入适量稀盐酸不仅会与Na CO 反应，还会与NaOH反应，不能达到除去Na CO 且
2 3 2 3
保留NaOH的目的，故错误；
B、Ca（OH） 溶液能与Na CO 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合物加入适量 Ca（OH） 溶液，
2 2 3 2
过滤可除去碳酸钙沉淀，从而除去Na CO 杂质，故正确；
2 3
C、BaCl 溶液与Na CO 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，混合物加入适量 BaCl 溶液，虽然除去了
2 2 3 2
Na CO ，但引入了新杂质NaCl，故错误。
2 3
故选：B
（2）方案一：固体混合物中的NaOH和Na CO 都能与稀盐酸反应，消耗稀盐酸的质量是两者消耗之
2 3
和，无法准确得出与Na CO 反应消耗盐酸的质量，也就不能根据化学方程式计算出 Na CO 的质量，
2 3 2 3
不能达到实验目的；故答案为：不能；
（3）方案二中发生的反应是氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：
CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl；故答案为：CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl；
2 2 3 3 2 2 3 3
（4）方案二中CaCl 溶液过量时，反应后的上层清液中存在CaCl ，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳
2 2
酸钙沉淀和氯化钠，判断方案二中CaCl 溶液过量的化学方法是取反应后的上层清液于试管中，滴加
2
Na CO 溶液，若有白色沉淀生成，说明CaCl 溶液过量。因为如果CaCl 溶液过量，加入Na CO 溶液
2 3 2 2 2 3
后会继续反应生成碳酸钙白色沉淀。故答案为：取少量反应后的上层清液于试管中，滴加Na CO 溶液，
2 3
有白色沉淀生成（答案不唯一）。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
28．（2024•菏泽一模）“蛋雕”是我国民间艺术的现宝，平平无奇的蛋壳经过能工巧匠的改造，成为赏
心悦目的艺术作品，某化学兴趣小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。
第39页（共53页）任务一：制定科学合理的雕刻方案
【查阅资料】
蛋雕是一门神奇而特殊的艺术，有物理雕刻法和化学蚀刻法，雕刻技法有阴刻，阳刻、线刻、浮雕、
影刻、点刻、拼雕、套雕等方法。
【制定方案】
方案一：用刻刀直接在蛋壳上雕刻。
方案二：用盐酸直接在蛋壳腐蚀。
方案三：先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕，然后用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳。
我选方案 三（合理即可） ，理由或注意事项是 操作容易，石蜡容易成型且便于作画，同时保
护其他地方不被腐蚀（合理即可） 。
任务二：制作蛋壳
【实验准备】
小组同学用钢针在鸡蛋小端只打了一个小洞，用钢针把蛋黄搅碎，并用注射器不断向鸡蛋内注入空气。
用注射器不断向鸡蛋内注入空气的目的是 增大蛋内压强便于蛋液顺利流出（合理即可） 。
任务三：按照方案三进行雕刻
【实践活动】
步骤 操作 现象 化学反应方程式
1裹蜡 把鸡蛋放入融化的石蜡里，片刻取出 蛋壳裹了均匀“蜡衣” /
2作画 用铅笔、或者金属丝在裹蜡的蛋壳上画出心仪的 划过的刻痕处蛋壳裸露 /
图案
3蚀刻 用塑料胶头滴管吸取适量盐酸滴在刻痕处 刻痕处有大量气泡 CaC
O +2HCl ＝
3
CaCl +H O+CO ↑
2 2 2
4除蜡 将烧杯中的水加热到80℃左右，放入上一步骤中 “蜡衣”受 /
的蛋壳 热熔化
第40页（共53页）【反思评价】如何回收步骤4中的石蜡： 将石蜡和水的混合物冷却至室温，石蜡凝固成固体，过滤
出石蜡固体（合理即可） 。
【考点】化学实验方案设计与评价．
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【专题】实验设计题．
【答案】【制定方案】三（合理即可）；操作容易，石蜡容易成型且便于作画，同时保护其他地方不
被腐蚀（合理即可）；
【实验准备】增大蛋内压强便于蛋液顺利流出（合理即可）；
【实践活动】CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；任务三“蜡衣”受热熔化；“蜡衣”受热熔化；
3 2 2 2
【反思评价】将石蜡和水的混合物冷却至室温，石蜡凝固成固体，过滤出石蜡固体（合理即可）。
【分析】【制定方案】根据制定的雕刻方案，结合实验目的、所学知识，进行分析解答。
【实验准备】根据用注射器不断向鸡蛋内注入空气，增大了蛋内压强，进行分析解答。
【实践活动】根据鸡蛋壳的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。
【反思评价】根据石蜡遇冷凝结成固体，进行分析解答。
【解答】解：【制定方案】方案一：用刻刀直接在蛋壳上雕刻，操作简单但难度较大，对操作技术要
求高但很有挑战。
方案二：用盐酸直接在蛋壳腐蚀，操作简单，想雕刻简单的字画，但盐酸是液体，会在蛋壳上流动，
影响蛋雕效果。
方案三：先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕，然后用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳，操作容易，石蜡容易成
型且便于作画，同时保护其他地方不被腐蚀。
【实验准备】小组同学用钢针在鸡蛋小端只打了一个小洞，用钢针把蛋黄搅碎，并用注射器不断向鸡
蛋内注入空气，目的是增大蛋内压强便于蛋液顺利流出（合理即可）。
【实践活动】鸡蛋壳的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式
为CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
将烧杯中的水加热到80℃左右，放入上一步骤中的蛋壳，石蜡受热熔化，会观察到“蜡衣”受热熔
化。
【反思评价】将石蜡和水的混合物冷却至室温，石蜡凝固成固体，过滤出石蜡固体（合理即可）。
故答案为：
【制定方案】三（合理即可）；操作容易，石蜡容易成型且便于作画，同时保护其他地方不被腐蚀
（合理即可）；
【实验准备】增大蛋内压强便于蛋液顺利流出（合理即可）；
【实践活动】CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；任务三“蜡衣”受热熔化；“蜡衣”受热熔化；
3 2 2 2
第41页（共53页）【反思评价】将石蜡和水的混合物冷却至室温，石蜡凝固成固体，过滤出石蜡固体（合理即可）。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析
判断。
三．解答题（共2小题）
29．（2025•香坊区二模）分类类比是初中化学常用的学习方法。
（1）我们可以按照实验目的将化学实验分为“探究物质性质的实验、探究物质组成的实验”等，据此
可将实验C与实验 A （填字母）归为一类，分类依据是 探究物质性质的实验 。
A．铝与硫酸铜溶液 B．水通电分解 C．铁与稀盐酸反应 D．用黄铜刻画铜
反应
（2）化学反应是否发生，怎样进行．除了取决于反应物本身的性质外，还与很多因素有关。如：
△
4Na+O =2Na O，2Na+O Na O ，体现了 反应条件 不同，发生的反应不同。而
2 2 2 2 2
NaOH+H SO ＝NaHSO +H O，2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O，体现了试剂 用量 不同，发生的
2 4 4 2 2 4 2 4 2
反应不同。
【考点】化学实验方案设计与评价；金属与氧气的反应；碱的化学性质．
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【专题】实验设计题；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）A；探究物质化学性质的实验；
（2）反应条件；用量。
【分析】（1）根据实验目的进行分析解答；
（2）根据化学方程式含义分析。
【解答】解：（1）铝与硫酸铜溶液的反应体现了物质化学性质的探究；水通电分解体现了物质组成的
探究；铁与稀盐酸反应了物质化学性质的探究；用黄铜刻画铜体现了物质物理性质（硬度）的探究，
第42页（共53页）故可将实验C与实验A归为一类，都是探究物质性质（化学性质）的实验。故答案为：A；探究物质
化学性质的实验；
△
（2）反应4Na+O =2Na O和2Na+O Na O 的反应条件不同，一个是常温，一个是加热，
2 2 2 2 2
故体现了反应条件不同，发生的反应不同。反应 NaOH+H SO ＝NaHSO +H O和2NaOH+H SO ＝
2 4 4 2 2 4
Na SO +2H O中氢氧化钠量不同，反应的生成物不同。故体现了试剂用量不同，发生的反应不同。故
2 4 2
答案为：反应条件；用量。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性
质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
30．（2025•东莞市模拟）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑为原料回收铜，铜锈的主要成分是碱式碳酸
铜，其化学式为Cu （OH） CO 。分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
2 2 3
资料1：Cu （OH） CO +2H SO ＝2CuSO +3H O+CO ↑
2 2 3 2 4 4 2 2
资料2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中黑色固体C的名称为 氧化铜 ，步骤Ⅱ是利用了CO的 还原 性（填“氧化”
或“还原”），生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉在高温下反应，又可
高温
以生成CO，写出该反应的化学反应方程式 C+CO 2CO 。
2
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 过滤 ，该操作中使用玻璃棒的作用是
引流 。
（3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的主要目的是 将溶液中的 CuSO （或 CuSO 和 H SO ）全部反
4 4 2 4
应完 ，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为 Fe+CuSO ＝ Cu+FeSO ，该反应的基本反应类型是
4 4
置换反应 。
【考点】化学实验方案设计与评价；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】实验设计题．
高温
【答案】（1）氧化铜；还原；C+CO 2CO；
2
第43页（共53页）（2）过滤；引流；
（3）将溶液中的CuSO （或CuSO 和H SO ）全部反应完；Fe+CuSO ＝Cu+FeSO ；置换反应。
4 4 2 4 4 4
【分析】（1）根据废铜屑表面有铜锈，主要成分是Cu （OH） CO ，进行分析解答。
2 2 3
（2）根据步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ均是将固体和液体分离，进行分析解答。
（3）根据碱式碳酸铜和过量稀硫酸反应后生成硫酸铜，硫酸过量，进行分析解答。
【解答】解：（1）废铜屑表面有铜锈，主要成分是Cu （OH） CO ，加热时分解生成氧化铜\水和二
2 2 3
氧化碳，生成的黑色固体C是氧化铜；步骤Ⅱ中一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，一氧
化碳得到氧，属于还原剂，是利用了CO的还原性；二氧化碳与碳粉在高温下反应生成CO，反应的化
高温
学反应方程式为C+CO 2CO。
2
（2）方案二中步骤Ⅲ是将固体和液体分离，步骤Ⅳ加入过量铁粉反应后也是将固体和液体分离，步骤
Ⅴ将铜和过量铁粉分离同样是固液分离操作，所以步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是过滤；在过
滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（3）根据题意，碱式碳酸铜和稀硫酸反应后生成硫酸铜，由于硫酸过量，因此 A中含有硫酸铜和稀
硫酸，步骤Ⅳ加入过量的铁可以将溶液中的 CuSO （或CuSO 和H SO ）全部反应完；步骤Ⅳ中铁硫
4 4 2 4
酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为
Fe+CuSO ＝FeSO +Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于
4 4
置换反应。
故答案为：
高温
（1）氧化铜；还原；C+CO 2CO；
2
（2）过滤；引流；
（3）将溶液中的CuSO （或CuSO 和H SO ）全部反应完；Fe+CuSO ＝Cu+FeSO ；置换反应。
4 4 2 4 4 4
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
第44页（共53页）考点卡片
1．化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用
熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计
是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺
点上来说的，一般遵循以下七个原则：
1．能否达到目的．
2．所用原料是否常见易得、廉价．
3．原料的利用率高低．
4．过程是否简捷优化．
5．对环境有无污染．
6．实验误差的大小．
7．有无创意等等．
最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作
步骤设计．
【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双
基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生
根据实验情景，设计或评价实验方案．
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设
计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、
科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合
理的改进方案．
2．制取氧气的操作步骤和注意点
【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况
是这样的：
1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；
要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）
→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取
用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）
→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹
第45页（共53页）上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）．
2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验
装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞
即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见
48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；
固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→
点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详
看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方
向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是
选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出
制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取
氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注
意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意
或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装
置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据
实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称
注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技
能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价
装置示意图（或部分装置的示意图），等等．
另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和
有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过
程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
3．金属与氧气的反应
【知识点的认识】
金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧
化而生成铁锈（主要成分：Fe O ；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓
2 3
慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O ＝2Fe O ．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃
2 2 3
第46页（共53页）烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或
点燃
水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O Fe O ．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，
2 3 4
❑
在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意
用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量
点燃
的热；即2Mg+O 2MgO．
2
❑
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃
点燃
烧，即4Al+3O 2Al O ．
2 2 3
❑
△
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即 2Cu+O
2
❑
2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿
[Cu （OH） CO ]；即2Cu+O +CO +H O＝Cu （OH） CO ．
2 2 3 2 2 2 2 2 3
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱
反之亦然．
【命题方向】
1.考查金属与氧气反应的化学方程式，书写时注意反应条件和配平。
2.考查金属与氧气反应的条件。
3.考查氧气的含量对反应的影响等。
【解题思路点拨】
要牢记金属与氧气反应的条件和化学方程式的书写。
4．金属锈蚀的条件及其防护
【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金
属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施
主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．
2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷
第47页（共53页）漆，等等．
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链
条等．
4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、
锡或铬等．
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属
锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、
水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变
质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移
能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知
识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其
防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．
题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或
图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究
和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件
（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知
识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然
后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件
及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目
的要求，认真地进行选择或解答即可．
另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀
石等）的化学式Cu （OH） CO ，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
2 2 3
5．碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记
为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO ＝Na CO +H O、
2 2 3 2
2NaOH+SO ＝Na SO +H O、2NaOH+SO ＝Na SO +H O、Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O．
2 2 3 2 3 2 4 2 2 2 3 2
第48页（共53页）3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H O、2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O、
2 2 4 2 4 2
Ca（OH） +2HCl＝CaCl +2H O、Ca（OH） +H SO ＝CaSO +2H O、H SO +Ba（OH） ＝BaSO ↓（白色
2 2 2 2 2 4 4 2 2 4 2 4
沉淀，不溶于硝酸）+2H O．
2
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH、CuSO +2NaOH＝
2 2 3 3 4
Cu（OH） ↓（蓝色沉淀）+Na SO 、FeCl +3NaOH＝Fe（OH） ↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
2 2 4 3 3
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的
化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱
指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学
性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验
操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题
填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，
对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、
解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，
或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、
二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，
并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方
程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和
技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综
合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六
点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二
氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳
气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条
件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化
硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧
化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据
第49页（共53页）“性质 用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与
碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧
化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶
液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶
液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出
来）；例如，CuSO +Fe＝FeSO +Cu、3CuSO +2Al＝Al （SO ） +3Cu、2AgNO +Cu＝Cu（NO ）
4 4 4 2 4 3 3 3
+2Ag．
2
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl +H SO ＝BaSO ↓+2HCl、AgNO +HCl＝AgCl↓
2 2 4 4 3
（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO ．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO +2HCl＝
3 3
CaCl +CO ↑+H O、Na CO +2HCl＝2NaCl+CO ↑+H O、NaHCO +HCl＝NaCl+CO ↑+H O．
2 2 2 2 3 2 2 3 2 2
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+2NaOH、
2 3 2 3
CuSO +2NaOH＝Na SO +Cu（OH） ↓（蓝色沉淀）、FeCl +3NaOH＝3NaCl+Fe（OH） ↓（红褐色沉
4 2 4 2 3 3
淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO ＝AgCl↓+NaNO 、CuSO +BaCl ＝
3 3 4 2
BaSO ↓+CuCl ．
4 2
MnO △
5．某些盐受热分解；例如，2KClO 2 2KCl+3O ↑、2KMnO K MnO +MnO +O ↑、CaCO
3
△
2 4 2 4 2 2 3
高温 △
CaO+CO ↑、2NaHCO Na CO +CO ↑+H O．
2 3 2 3 2 2
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的
化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属
的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断
和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧
化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现
象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、
实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化
第50页（共53页）学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有
时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的
反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考
考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方
程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和
技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细
心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，
组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，
钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进
行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应
方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相
关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸
钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的
硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会
中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀
盐酸反应为好．
7．反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复
分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定
当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定
的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的
判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化
合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表
第51页（共53页）达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选
择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法
等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会
根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类
型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是
中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知
识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图
表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，
还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应
时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同
时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
8．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间
画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总
数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用
“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下
面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式
的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标
出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、
通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
第52页（共53页）1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边
之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、
负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，
根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数
使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方
程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．
并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的
意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质
的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计
算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的
重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式
等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会
根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考
查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中
之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程
式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，
细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选
择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式
的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写
配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、
化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中
最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负
化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来
的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
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