文档内容
2025 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高三第三次联合诊断检测 化学
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Co 59 Br 80 Sn 119 Cs 133
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．“烟花”绽放的颜色与原子发射光谱有关 B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子
C．地沟油回收加工成燃料可提高资源的利用率 D．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超导材料
2． 在嫦娥五号带回的月壤中，发现了一种富含水分子和铵根的矿物晶体[(NH ,K,Cs,Rb)MgCl ·6H O]。下列有关该
4 3 2
晶体的说法错误的是
A．该晶体的熔点很低 B．溶于水后溶液呈酸性
C．可以用焰色试验检验其中所含的K元素 D．所含的金属元素中Cs的金属性最强
3． 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．AlCl 溶液中：Na＋、K＋、I－、HS－ B．H SO 溶液中：Na＋、Fe3＋、CH COO－、SO2－
3 2 4 3 4
C．Na SO 溶液中：K＋、S2－、Cl－、NO－ D．饱和食盐水中：H＋、Ba2＋、MnO－、NO－
2 3 3 4 3
4． ClO 是高效消毒剂，制备它的一种方法为ClO－＋FeS＋H＋→ClO ↑＋Fe3＋＋SO2－＋HO（未配平），关于该反应所
2 3 2 2 4 2
涉及元素及化合物的说法错误的是
A．离子半径：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) B．键角：ClO－＞SO2－
3 4
C．电负性：χ(H)＞χ(Fe) D．第一电离能：I (O)＞I (S)
1 1
5． 下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A B C D
1 氯丁烷
制备[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
·H
2
O晶体 检验1 氯丁烷中氯元素 检验乙炔的还原性 除去CO
2
中的HCl气体
6． 有机物X是合成药物的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是
A．X不存在顺反异构体
COOH
O
B．X分子中的碳原子不可能全部共平面
O
C．1mol X最多与2mol NaOH反应
O
D．X与足量H 发生加成反应所得物质的分子中含3个手性碳原子
2
7． X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的同一短周期元素，它们组成的新型锂离子电池的电解质结构如图所示，
W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．W元素形成化合物时没有正价 W －
W
Z M
B．单质M 的氧化性强于W 的氧化性
2 2 X ＋ Y
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸 Z M
W
D．简单氢化物的沸点：M＞W＞Z W
第三次联合诊断检测（化学）第1页 共8页8． 根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将铜丝插入FeCl 溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 金属性：Cu＞Fe
3
向含有0.1mol/L NaCl和0.1mol/L KI的
B 先产生黄色沉淀 K (AgCl)＞K (AgI)
sp sp
混合溶液中滴加AgNO 溶液
3
C 向Fe(NO ) 溶液中先滴加稀硫酸，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 Fe(NO ) 溶液已变质
3 2 3 2
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，
D 溶液变蓝 淀粉未水解
冷却后再加入少量碘水
9． 黄铁矿（含FeS ）的转化如下图所示。下列说法正确的是
2
A．a具有永久漂白性 非金属 V 2 O 5 空气 非金属 98.3% H 2 SO 4 含氧酸d
B．b能与Al O 发生铝热反应 空气 氧化物a 400～500℃ 氧化物c
2 3 黄铁矿
C．c与BaCl 溶液不反应
煅烧
磁性金属
2
氧化物b
D．铁与不同浓度的d溶液反应的产物可能不同
10．以CO 为原料合成CH OH的相关反应为：
2 3
①CO 2 (g)＋H 2 (g)CO(g)＋H 2 O(g) H＝＋42 kJ·mol－1， 共价键 C＝O C－H C－O O－H
②CO(g)＋2H 2 (g)CH 3 OH(g) △H＝－88 kJ·mol－1。 键能/kJ·mol－1 803 414 326 464
部分键能数据如右表所示，则H－H共
△
价键的键能是
A．428 kJ·mol－1 B．442 kJ·mol－1 C．436 kJ·mol－1 D．416 kJ·mol－1
11．工业上以NaClO 为原料电解制备HClO 的装置如图所示。下列说法错误的是
4 4
a b
A．a为光伏电池的正极
B．左侧电极上的电极反应为：2H O－4e－＝4H＋＋O ↑ c d
2 2
C．c处得到的是HClO 溶液，d处得到较浓的NaOH溶液
4
D．若电解得到1mol HClO ，理论上产生气体Y的质量为8 g
4
e 离子交换膜 稀NaOH溶液
12．一种具有良好光电性质的锡基钙钛矿的晶体结构如图1所示，其晶胞如图2中虚线部分所示，晶胞边长为a pm，
N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．该物质的化学式为CsSnBr Cs
6
B．与Cs等距且紧邻的Br有8个
Sn(位于Br形
成的每个正八
2 面体的体心)
C．Cs与Sn之间的最近距离为 apm
2 Br
D．该晶体的密度为
4.92
1032 g·cm－3
图1 图2
N a3
A
13．Ni2＋在不同pH的Na CO 溶液中可能生成Ni(OH) 和NiCO 两种产物。25℃时，二者的沉淀溶解曲线如图所示。
2 3 2 3
已知：25℃时，K [Ni(OH) ]＝5.48×10－16，K (NiCO )＝1.42×10－7。
sp 2 sp 3
下列说法错误的是
-2
A．a点溶液中：c(CO2
3
－)＝c(OH－)
-4
a
B．一定条件下，NiCO (s)可以转化为Ni(OH) (s) -6 b
3 2
-8
C．b点溶液中：c(CO2－)×c(Ni2＋)＜1.42×10－7
3 -10
D．Na CO 溶液中：c(Na＋)＝2c(CO2－)＋2c(HCO－)＋2c(H CO )
2 3 3 3 2 3
第三次联合诊断检测（化学）第2页 共8页14．CaSO (s)可以消除工业废气中的CO，其反应为CaSO (s)＋CO(g) CaO(s)＋CO (g)＋SO (g)。向体积为4L的恒
4 4 2 2
温恒容密闭容器中加入一定量CaSO (s)和20mol CO(g)发生反应，起始压强为200kPa，测得容器内的压强（p）与
4
时间（t）的关系如图所示。在t
2
时刻，将容器体积瞬间缩小为2L；到t
3
时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，
忽略固体体积对压强的影响。下列说法正确的是
p/kPa
A．t 时刻一定达到平衡状态
1
B．若在t 时刻再加入CaSO (s)，则正反应速率增大
3 4
300
C．0→t min内，用CO表示的平均反应速率为 1 0 0 kPa·min－1
1 t
1 200
D．t 3 时刻达到平衡时，SO 2 的分压为260 kPa 0 t 1 t 2 t/min
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）一种含钼、钴的废催化剂主要成分为MoO 、MoS ，含少量CoO、Fe O 等。用此废催化剂制取H MoO
3 2 2 3 2 4
和CoC O 的工艺流程如下。已知：K [Co(OH) ]＝1.6×10－15，K [Fe(OH) ]＝2.16×10－39；lg6＝0.8。
2 4 sp 2 sp 3
空气 NaOH(aq) 稀硫酸 NaOH(aq) HC O(aq)
2 2 4
滤渣1
废催化剂 焙烧 碱浸 酸浸 煮沸、除铁 沉钴 CoC O
2 4
气体a 滤渣2
Na MoO (aq) 沉钼 H MoO
2 4 2 4
稀硝酸
（1）基态Co的价层电子排布式为 ，SO2－的空间结构名称是 。
4
（2）“焙烧”时，MoS 转化为MoO ，其化学反应方程式为 。
2 3
（3）“碱浸”时，提高浸出率所采取的措施有 （写两条）。
（4）“滤渣1”中主要成分的化学式为 。
（5）“煮沸、除铁”时，煮沸的作用是 ；若除铁时溶
液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Co2＋)＝0.16 mol·L－1，则调节pH的
范围是 。
b(300,8.3)
（6）在空气中加热18.3g CoC O ·2H O固体，其热重曲线如右图所示，
2 4 2
则b点物质的化学式为 。
55℃
16．（15分）实验室模拟工业制取Na S O 的原理为：(NH ) S O ＋2NaOH Na S O ＋2NH ↑＋2H O（主反应）；
2 2 8 4 2 2 8 2 2 8 3 2
70℃
3Na S O ＋2NH ＋6NaOH 6Na SO ＋N ↑＋6H O（副反应）。实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。
2 2 8 3 2 4 2 2
（1）装置C中盛放(NH ) S O 的仪器的名称
4 2 2 8
是 ，给装置C加热的方法 双氧水
是 。 NaOH溶液
（2）装置B中长颈漏斗的作用是 ，
向装置C中通入O
2
的目的是 。 黏结的MnO
2
（3）反应结束后，向装置C中加入乙醇，经
稀硫酸
过滤、洗涤、干燥可得 Na S O ，加入
2 2 8
(NH)S O
乙醇的作用是 。
A B C
4 2 2 8
D
（4）工业上用Na S O 处理含有CN－的电镀废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为 。
2 2 8
（5）测定Na S O 处理后的废水中NaCN的含量：取1L处理后的废水，浓缩为30.00mL后置于锥形瓶中，滴入
2 2 8
少量KI溶液作指示剂，用0.001mol·L－1AgNO 标准溶液滴定，正确操作三次，平均消耗标准液3.50mL。
3
已知：滴定时发生反应Ag＋＋2CN－ [Ag(CN) ]－ K＝1.0×1021；杂质不参与反应；K (AgI)＝8.5×10－17。
2 sp
达到滴定终点的现象是 ，处理后的废水中NaCN的浓度为 mg·L－1。
第三次联合诊断检测（化学）第3页 共8页17．（14分）还原法处理N O、NO等大气污染物是环保领域的主要方向之一。
2
（1）在催化剂作用下，CO(g)还原N
2
O(g)的反应为CO(g)＋N
2
O(g) N
2
(g)＋CO
2
(g)，其能量变化与反应历程如
图1所示。该反应分两步进行：第二步反应为CoO * (s)＋CO(g) Co * (s)＋CO (g) ΔH ＝－374.5kJ·mol－1；
2 2
则其第一步反应的热化学方程式为 ；为提高N O的平衡转化率可采取的措施为 （写一条）。
2
A
图1 图2
（2）H 还原NO的反应为2H (g)＋2NO(g) N (g)＋2H O(g) ΔH＝－752kJ·mol－1。向三个体积相等温度分别
2 2 2 2
为T 、T 、T 的刚性密闭容器中均加入总物质的量共6mol的H 和NO的混合气体发生反应，实验测得NO
1 2 3 2
的平衡转化率与n(H )∶n(NO) 的变化关系如图2所示。
2
①反应温度从大到小的关系为 ；理由是 。
②T 温度下，在容器中充入H 、NO各3mol发生反应，起始压强为akPa，反应到A点时v v （填
1 2 (正) (逆)
“＞”“＝”或“＜”）；该温度下反应的压强平衡常数K ＝ (kPa)－1（写出表达式，以平衡分压代替
p
平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
催化电极A
阳离子交换膜
催化电极B
（3）电化学原理去除CO和N O的装置如右图所示。
2
CO 2 N 2
①该电池的正极反应式为 。
②当去除44g N 2 O时，负极区溶液质量的变化量为 g。 CO N 2 O
18．（15分）有机物M是一种除草剂，其一种合成路线如下图所示。 稀硫酸
BrCH
2
COOC
2
H
5
Ⅱ
Ⅰ K
2
CO
3
Ⅲ Ⅴ
Ⅳ
浓HNO Ⅶ K
3
浓HSO △
2 4
Ⅵ
Ⅷ Ⅸ M
O O O O
一定条件 P O
已知：R－NH ＋(CH CO) O H C C C C H ；2CH COOH 2 5 H CC CCH 。
2 3 2 3 3 3 3 3
N O
R
（1）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是 ，Ⅵ中的含氮官能团名称是 ，Ⅶ的系统命名为 。
（2）有机物Ⅰ的结构简式为 ，Ⅰ和Ⅱ反应生成Ⅲ的过程中加入K CO 的作用是 。
2 3
（3）Ⅳ→Ⅴ的反应方程式为 。
（4）有机物W是K的同分异构体，符合下列条件的W的结构有 种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物，且只含1个环；②与FeCl 溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
3
HN O Br
2
（5）根据上述信息，请设计以
B r
和 为原料合成
N
的路线（无机试剂任选）。
O
第三次联合诊断检测（化学）第4页 共8页2025 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高三第三次联合诊断检测 化学参考答案
1～5 BACBA 6～10 DBBDC 11～14DDAC
1．B【解析】酚醛树脂是合成有机高分子，B不正确。
2．A【解析】[(NH ,K,Cs,Rb)MgCl ·6H O]是离子晶体，熔点较高，A不正确。
4 3 2
3．C【解析】A选项，Al3＋与HS－会发生双水解，不能大量共存；B选项，H＋与CH COO－不能大量共存；
3
D选项，酸性环境下，MnO－会氧化Cl－。
4
4．B【解析】ClO－的中心原子有1对孤电子对，ClO－为三角锥形，SO 2－的中心原子没有孤电子对，为正四面体
3 3 4
形，故ClO－的键角小于SO 2－的键角。
3 4
5．A【解析】A选项，在[Cu(NH ) ]SO 溶液中加入乙醇，可降低溶剂的极性，从而析出[Cu(NH ) ]SO ·H O晶
3 4 4 3 4 4 2
体，能达到实验目的；B选项，检验卤代烃中卤族元素，需先加入NaOH溶液加热，再加硝酸酸化，最后
加AgNO 溶液，B项不能达到实验目的；C选项，制得的气体中除乙炔外，还有H S等杂质，H S也能使
3 2 2
溴水褪色；D选项，CO 与Na CO 溶液反应，D项不能达到实验目的。
2 2 3
6．D【解析】A选项，X存在顺反异构体，A不正确；B选项，X分子中的碳原子有可能全部共平面，B不正确；
C选项，X发生反应水解后，苯环上有1个酚羟基，故1mol X最多可与3mol NaOH反应，C不正确；D
选项，X与足量H 发生加成反应所得的物质为 ，含有3个手性碳原子，D正确。
2
7．B【解析】由W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，观察物质结构可知W的电子排布
式为1s22s22p4，W是O元素，又由X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的同一短周期元素，则X、Y、
Z、M分别为Li、B、C、F元素。A 选项，O可与F形成OF ，其中O 为＋2价，A不正确；B 选项，F
2 2
的氧化性强于O 的氧化性，B正确；C选项，H BO 是一元酸，C不正确；D选项，简单氢化物的沸点是
2 3 3
H O＞HF＞CH ，D不正确。
2 4
8．B【解析】A选项，发生的反应是Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，Cu不能置换Fe，金属性：Fe＞Cu，A不正确；
B选项，Cl－和I－的浓度相同时，滴加AgNO 溶液先生成AgI沉淀，说明K (AgCl)＞K (AgI)，B正确；C
3 sp sp
选项，滴加稀硫酸后，HNO 可以氧化Fe2＋，不能说明Fe(NO ) 溶液变质，C不正确；D选项，溶液变蓝，
3 3 2
有可能淀粉溶液部分水解，D不正确。
9．D【解析】a为SO ，没有永久漂白性，A不正确；b为Fe O ，不能与Al O 发生反应，B不正确；c为SO ，
2 3 4 2 3 3
与 BaCl 溶液反应生成 BaSO 沉淀，C 不正确；d 是 H SO ，浓硫酸和稀硫酸分别与铁反应的产物不同，D
2 4 2 4
正确。
第三次联合诊断检测（化学）第5页 共8页10．C【解析】由盖斯定律：反应①＋②得CO (g)＋3H (g)CH OH (g)＋H O(g) H＝－46 kJ·mol－1，
2 2 3 2
再由 H＝反应物键能总和－生成物键能总和，得H－H共价键的键能为43 6 k△J·mol－1。
11．D【解析】根据Na＋移动方向可知，a为光伏电池的正极，b为光伏电池的负极，左侧为阳极室，其电极反应
△
为：2H O－4e－＝4H＋＋O ↑，右侧为阴极室，其电极反应为2H O＋2e－＝H ↑＋2OH－，由阳极反应可知，
2 2 2 2
生成1mol HClO ，电路中转移1mole－，由阴极反应可知，转移1mol e－，产生1g H ，D选项符合题意。
4 2
12．D【解析】A选项，根据图2中的晶胞可知，Cs位于晶胞体心，Sn位于晶胞顶角，Br位于晶胞12条棱上，
故1个晶胞中含1个Cs、1个Sn、3个Br，该物质的化学式为CsSnBr ，A不正确；B选项，与Cs等距
3
3
且紧邻的Br有12个，B不正确；C选项，Cs与Sn之间的最近距离应是晶胞体对角线的一半，即 apm，
2
C不正确；D选项，CsSnBr 的摩尔质量为492g·mol－1，1个晶胞中含1个CsSnBr ，该晶胞的质量为
3 3
4.92
(492/N )g，该晶胞的体积为（a3×10－30）cm3，该晶体的密度为 1032 g·cm－3。
A N a3
A
13．A【解析】A选项，a点溶液中：pH＝8.25，c(OH－)＝10－5.75mol/L，根据二者K 值计算得c(CO 2－)＞c(OH－)，
sp 3
A不正确；B选项，由图中曲线可知，NiCO (s)可以转化为Ni(OH) (s)，B正确，曲线Ⅱ下方都属于NiCO
3 2 3
的不饱和溶液，b点溶液中：c(CO 2－)×c(Ni2＋)＜1.42×10－7，C正确，D选项，根据物料守恒，D正确。
3
14．C【解析】由题意，起始加入20mol CO(g)在4L容器中，压强为200kPa，反应到t 时刻压强为300kPa，
1
则t 时刻气体总物质的量为30mol，其转化如下：
1
CaSO (s)＋CO(g) CaO(s)＋CO (g)＋SO (g) ①
4 2 2
起始（mol） 20
转化（mol） 10 10 10
平衡（mol） 10 10 10
此时CO、CO 、SO 的分压均为100kPa。
2 2
t 时刻将容器体积缩小为2L，则CO、CO 、SO 的分压均为200kPa，到t 时刻达平衡，总压为560kPa，
2 2 2 3
则此时气体总物质的量为28mol，存在如下转化：
CaO(s)＋CO (g)＋SO (g) CaSO (s)＋CO(g) ②
2 2 4
起始（mol） 10 10 10
转化（mol） 2 2 2
平衡（mol） 8 8 12
此时CO、CO 、SO 的分压分别为240kPa、160kPa、160kPa。
2 2
160160 100100
根据t 时刻是平衡状态，可计算反应①的K ＝ kPa，t 时刻反应①Q ＝ kPa＜K ，故t
3 p 1 p p 1
240 100
时刻反应未达到平衡状态，此时应是CaSO (s)不足量，A不正确；B选项，CaSO (s)是固体，加入CaSO (s)
4 4 4
反应速率不变，B不正确；C选项，由方程式可知，0→t min内CO的压强减少100kPa，用CO表示的平
1
100
均反应速率为 kPa·min－1，C正确；D选项，t 时刻SO 的分压为160kPa，D不正确。
3 2
t
1
第三次联合诊断检测（化学）第6页 共8页15．（14分，除标注外均2分）
（1）3d74s2（1分） 正四面体（1分）
（2）2MoS ＋7O 2MoO ＋4SO
2 2 3 2
（3）搅拌、适当升温、延长浸取时间等
（4）CoO、Fe O
2 3
（5）破坏Fe(OH) 胶体，让其转化为沉淀，便于过滤分离 2.8＜pH＜7
3
（6）Co O
2 3
【解析】
（5）Fe3＋沉淀完全的pH：c(OH－)＝3
2.161039
＝6×10－12，pOH＝11.2，pH＝14－11.2＝2.8，
1105
Co2＋开始沉淀的pH：c(OH－)＝
1.61015
＝10－7，pH＝7，则调节pH的范围是2.8＜pH＜7。
0.16
（6）18.3g CoC O ·2H O（摩尔质量为183g/mol）为0.1mol，0.1mol Co的质量为5.9g，b点处，O元素的质量
2 4 2
为8.3－5.9＝2.4g，即0.15mol，n(Co)∶n(O)＝0.1∶0.15＝2∶3，故b点物质的化学式为Co O 。
2 3
16．（15分，除标注外均2分）
（1）三颈烧瓶（1分） 水浴加热
（2）平衡气压，防堵塞 将生成的NH 赶出C装置，防止副反应发生
3
（3）降低溶剂的极性，从而降低Na S O 的溶解度
2 2 8
（4）CN－＋S O 2－＋2H O＝CO ↑＋2SO 2－＋NH＋
2 8 2 2 4 4
（5）当滴入最后半滴AgNO 标准溶液，产生黄色浑浊，且半分钟内不消失
3
0.343
【解析】（5）m(NaCN)＝3.5×10－3×0.001×2×49×103＝0.343mg。
17．（14分，除标注外均2分）
（1）①Co* (s)＋N O(g) CoO*(s)＋N (g) ΔH＝＋15.9 kJ·mol －1
2 2
②适当降低温度或增大CO浓度（1分）
（2）①T ＞T ＞T 该反应的正反应是放热反应，n(H )∶n(NO)相同时，温度越高，NO的平衡转化率越低
3 2 1 2
40
②＞（1分）
81a
（3）①N O＋2e －＋2H ＋＝N ＋H O
2 2 2
②18
【解析】（2） ②2H (g)＋2NO(g) N (g)＋2H O(g)
2 2 2
起始(mol) 3 3
转化(mol) 1.2 1.2 0.6 1.2
平衡(mol) 1.8 1.8 0.6 1.2
第三次联合诊断检测（化学）第7页 共8页平衡时，总物质的量为1.8＋1.8＋0.6＋1.2＝5.4mol
设平衡时的压强为x kPa，则6∶a＝5.4∶x，解得x＝0.9a
1.2 0.6
( 0.9a)2( 0.9a)
K ＝ 5.4 5.4 ＝ 40 (kPa)－1
p 1.8 1.8 81a
( 0.9a)2( 0.9a)2
5.4 5.4
（3）②负极反应式为：CO－2e－＋H O＝CO ＋2H＋，正极反应为：N O＋2e－＋2H＋＝N ＋H O，去除44gN O
2 2 2 2 2 2
时，转移2mole－，根据负极反应和H＋转移到正极区，负极区减少1molH O的质量，即18g。
2
18．（15分，除标注外均2分）
（1）还原反应（1分） 硝基、酰胺基 3-溴丙炔
（2） F NO
2
与生成的HBr反应，提高有机物Ⅲ的产率
OH
（3） → ＋ CH CH OH
3 2
（4）6
（5） （答案合理即可给分）
【解析】
OOCCH COOCH CH CHO
3 3 3 COCH
3
（4）
HO OH
COCH
HO OH HO OH 3
HO OH
OH OH CHO CH
3
第三次联合诊断检测（化学）第8页 共8页
