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★
年高考考前适应性测试（押题卷
2025
化学参考答案详解及评分说明
评分说明：
考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。
14 3 42
1.D
【解析】液晶是介于晶体和非晶体的一种特殊物质状态，没有固定的熔沸点， 错误；燃煤中加入石灰石，可和
A SO2
反应减少酸雨的形成，同时释放 ，不能减少温室效应，错误；陶瓷的主要原料是黏土，错误；耐高温是共价
CO2 B C
晶体的性质，所以 属于共价晶体， 正确。
Si3N4 D
2.C
CH3
【解析】 的中心原子 没有孤电子对，其 模型为平面三角形，错误；聚丙烯的结构简式为 ，
—［ — —］
SO3 S VSEPR A CH2 CH n B
错误； 分子中共价键是由 个氯原子各提供 个容纳未成对电子的 轨道通过“头碰头”形成的 — 键，其
Cl2 2 1 3p p pσ
电子云轮廓图为 ，正确；基态 原子的价层电子排布式为 ， 错误。
2 5
C Br 4s4p D
3.B
【解析】 溶液有强氧化性，应选择酸式滴定管， 错误； 和 溶液反应，使圆底烧瓶内压强减小，能完
KMnO4 A SO2 NaOH
成喷泉实验，正确；转移洗涤液时，应用玻璃棒引流，错误；制备乙酸乙酯时，要加入浓硫酸作为催化剂，且导
B C
管应通到饱和 溶液的液面上方， 错误。
Na2CO3 D
4.A
【解析】由于 的溶解度小于 ，所以会析出 晶体， 正确；根据“以少定多”，由于 的物
NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 A NaHSO4
质的量少，参加反应的n（ ）∶n（ ） ∶，所以反应的离子方程式为 == ，
+ 2- + 2- - 2+
H SO4 =1 1 H +SO4 +OH +Ba BaSO4↓+H2O B
错误； 被 还原为 ，由于 过量，所以 == ，总反应离子方程式为 == ，
3+ 2- 2+ 2- 2- 2+ 2- 3+
Fe S Fe S S +Fe FeS↓ 3S +2Fe S↓+2FeS↓
错误；新制的 （ ）又继续和过量的氨水反应，形成配位键，生成［ （ ）］， 错误。
2+
C Cu OH 2 Cu NH3 4 D
5.D
【解析】根据 和 的结构式可知，有机物 和苯甲醛反应除合成 外，还有 生成，不符合加成反应的特征，
X Y X Y H2O A
错误； 和 分子中都没有手性碳原子，错误； 分子中 原子有 、 两种杂化方式， 杂化空间结构为四面
2 3 3
X Y B X C sp sp sp
体形，所有 原子不可能共平面，错误； 分子中含有 == 键，能发生加成、氧化、加聚反应，— 能发生取
C C Y C C COOH
代反应， 正确。
D
6.B
【解析】、 对应含氧酸分别为 、 ，均为强电解质， 正确；工业上用 的催化氧化先合成 ，进一步
e e´ HNO3 HClO4 A NH3 NO
制备 ，并不通过合成 这一步骤， 错误；利用 还原 或 生成 可以消除氮氧化物的污染， 正
HNO3 N2 B NH3 NO NO2 N2 C
确； 见光分解生成 ，酸性会增强， 正确。
HClO HCl D
7.D
【解析】 的酸性大于 ，是因为电负性： ，原子比 原子的吸电子能力更强， 错误；
CF3COOH CCl3COOH F>Cl F Cl A SiO2
是共价晶体，而 为分子晶体，共价键的键能大于范德华力，所以熔点： ， 错误；基态 原子的半径
CO2 SiO2>CO2 B Si
较大， 轨道的电子云难以“肩并肩”形成 键，所以 原子之间难形成 == 、 ，错误； 正确。
3p π Si Si Si Si Si C D
化学试题答案 第 页（共 页）
1 48.B
【解析】由图可知，物质被吸附在催化剂表面形成过渡态过程都是能量升高，是吸热过程，正确；形成过渡态 的活
A Ts1
化能为 （ ） ，错误；前三步历程中有 == 极性键和 — 非极性键的断裂，— 极性键
1.15eV- 1.0-0.9 eV=1.05eV B C O H H O H
的形成，正确；由反应历程图可看出能量变化最大的反应方程式是· 7 （）== （），
C HOCO+ H2 g ·CO+·OH+·H+3H2 g
2
正确。
D
9.B
【解析】加热后，溶液中蓝色的［ （ ）］转化为黄色的［ ］，则该转化反应为吸热反应， 正确； 不仅可
2+ 2+
Cu H2O 4 CuCl4 A Cl2
将 氧化为 ，溶液呈黄色，也可将 氧化为 ，碘溶液也呈黄色， 错误； 溶液中产生了黑色沉淀，而
2+ 3+ -
Fe Fe I I2 B CuSO4
溶液无明显变化，说明K（ ） K（ ），正确；淀粉遇 显蓝色，溶液未显蓝色，说明淀粉已水解完全，
ZnSO4 sp ZnS > sp CuS C I2
正确。
D
10.C
【解析】由基态 、 原子电子填充的最高能层均为 层，可推知 、 为第二周期元素，再结合分子结构中原子共
X Y L X Y
价键的数目，以及冠醚的结构特点，可知 为碳元素， 为氧元素； 形成一个共价键且原子序数比碳元素小，
X Y W
则 为氢元素；根据题意可推知，基态 原子的电子排布式为 ，为钠元素。该超分子中存在共价
2 2 6 1
W Z 1s2s2p3s Z
键、范德华力、金属键，但不存在氢键， 错误；该超分子能识别 ，反映了超分子“分子识别”的特性，错误；碳
A Na B
元素可形成金刚石、石墨、 等晶体，不一定为共价晶体， 错误。
C60 D
11.C
【解析】由题干信息和图像可知，点之前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快， 的体积分
b CH3OH
数逐渐增大，点时 的体积分数最大，达到平衡状态，点后随着温度升高， 的体积分数逐渐减
b CH3OH b CH3OH
小，说明平衡逆向进行，正反应 H ，由化学方程式可知 S ，根据 G H T S ，可知该反应低温自
Δ <0 Δ <0 Δ =Δ - Δ <0
发进行， 错误；平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以K K K， 错
A a > b > c B
误；根据图像可知 、两点各组分的浓度分别相同，但 点的温度高于 点，所以 点的反应速率高于 点，
a c c a c a
v（逆） v（正） v（正），正确；点时反应达到平衡状态，向容器中再充入等物质的量的 和 ，根据等效平
c = c > a C c CO2 H2
衡原理，再次达到平衡时，相当于增大体系的压强，平衡正向移动， 的体积分数变小， 错误。
CO2 D
12.D
【解析】 中硼原子的价层电子数为 ，孤电子对数为 ，空间结构为正四面体形， 错误；根据晶胞中微粒的位
-
BH4 4 0 A
置，计算得到晶胞中含有 个 ，个［ （ ）］n ，根据化合价规则，可推知 个［ （ ）］n 共显 价，所以
- + +
8 BH4 4 Fe NH3 6 4 Fe NH3 6 +8
显 价，错误；和“ ”距离最近且相等的“ ”数目为 ，错误； 正确。
Fe +2 B 8 C D
13.D
【解析】根据电解装置图中物质的进出以及所要制备的物质，可知 室中的 要进入 室，所以离子交换膜
-
Ⅱ NO3 Ⅰ Ⅰ
为阴离子交换膜。 要进入 室，离子交换膜 为阳离子交换膜， 正确； 室中电极产生 ，电极反应式为
+ +
NH4 Ⅲ Ⅱ D Ⅰ H
== ，发生氧化反应，电极 为阳极，接外电源的正极， 错误；电极 为阴极，电极反应式
- +
2H2O-4e O2↑ +4H M A N
为 == 错误；每当产生标准状况下 ，根据电子守恒， 室溶液中就要生成
- -
2H2O + 2e 2OH + H2↑,B 22.4 L O2 Ⅲ
，质量减少 ，同时依据电荷守恒， 通过阳离子交换膜进入 室，溶液质量增加 ，所以
+
2molH2 4g 4molNH4 Ⅲ 72g Ⅲ
室溶液的质量理论上共增加 ，错误。
68g C
14.C
【解析】根据图像中含 微粒只有两条线，所以对应的微粒为 和 ，溶液中不存在 分子，酸 为强电
- 2-
A HA A H2A H2A
解质，
-
为弱电解质，电离方程式为 ==
+ -
-
+ 2-
，正确； 越大，碱性越强，
2-
的分
HA H2A H +HA HA H +A B pH A
布分数越大， 的分布分数越小，所以 线为 ， 线为 ， 正确；当 为 时，c（ ） c（ ），对应的
- 2- - - 2-
HA Ⅰ A Ⅱ HA A δ 0.5 HA = A
，c（ ） ，根据K 的表达式，K ，数量级为 ， 正确；点对应溶液的溶质为
+ -8.4 -8.4 -9
pH ≈ 8.4 H = 1 × 10 a a ≈ 1 × 10 10 D c 2 ×
化学试题答案 第 页（共 页）
2 4、 ，根据电荷守恒可得c（ ） c（ ） c（ ） c（ ） c（ ） c（ ），
-3 -3 + + 2- - - 2-
10 molNa2SO4 2×10 molNaHA H + Na =2 SO4 + OH + HA +2 A
根据物料守恒可得c（ ） c（ ） c（ ），联立两式可得c（ ） c（ ） c（ ） c（ ） c（ ），
2- - 2- + + 2- - 2-
A + HA = SO4 H + Na = 3 SO4 + OH + A C
错误。
二、非选择题：本题共 小题，共 分。
4 58
（ 分，除标注外每空 分）
15. 14 2
3d 4s
（） （ 分）
1 1
（）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率
2
（）光导纤维（ 分）
3 1
（）c（ ） c（ ） c（ ） c（ ） c（ ）
2- + 3+ + -
4 SO4 > NH4 > Al > H > OH
（） （ ） ====
2+ + + 2-
5 4NH4V SO4 2+O2+2H2O 4VO +4H +4NH4 +8SO4
（） == 萃取剂与 的结合能力远大于 ，将 转化为 ，避免 影响 的萃取
3+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+
6 Fe+2Fe 3Fe Fe VO Fe Fe Fe VO
（）
7 3
3d 4s
【解析】（）元素 位于第四周期第 族，价层电子轨道表示式为 。
1 V ⅢB
（）由于碱性： （ ），所以 的水解程度大于 ，溶液呈酸性，离子浓度从大到小的顺序
3+ +
4 NH3·H2O > Al OH 3 Al NH4
为c（ ） c（ ） c（ ） c（ ） c（ ）。（）根据题目中所给的信息， 由 价被 氧化为 价，离子
2- + 3+ + -
SO4 > NH4 > Al > H > OH 5 V +3 O2 +4
方程式为 （ ） ====
2+ + + 2-
。（）由于萃取剂与阳离子的结合能力：
4NH4V SO4 2 + O2 + 2H2O 4VO + 4H + 4NH4 + 8SO4 6
；为了萃取 ，所以用 将 还原成 ，离子方程式为 == ，目的是避
3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+
Fe >VO >Al >Fe VO Fe Fe Fe Fe+2Fe 3Fe
免 影响 的萃取。（）根据K 的表达式，可得出c（ ） ，c（ ） ， 。
3+ 2+ - -11 + -3
Fe VO 7 sp OH =1×10 H =1×10 pH=3
（ 分，除标注外每空 分）
16. 15 2
（）
1 +2 4
（）恒压滴液漏斗（ 分） 平衡气压，使醋酸钴溶液顺利滴下（ 分）
2 1 1
（）乙酸或醋酸（ 分）
3 1
（）作为溶剂，使水杨醛和乙二胺溶解充分接触反应（合理即可）
4
（）排尽装置中的空气，防止配合物［ ］被 氧化而变质
5 CoSaLen O2
（）
6 ③①②
（）液封，防止外界空气进入三颈烧瓶中
7
【解析】（）由于中心原子 原子和两个 原子形成极性共价键，而和两个 原子形成配位键，配位键不影响中
1 Co O N
心原子 的价态，所以 显 价；两个 原子，两个 原子直接和 原子配位成键，所以中心原子 原子的
Co Co +2 O N Co Co
配位数为 。（）配体与醋酸钴发生了取代反应，另一产物是 。（）乙醇是有机溶剂，水杨醛和乙二胺能
4 3 CH3COOH 4
够溶解充分接触反应。（）配合物［ ］具有还原性，易被氧化，所以通入 ，排尽装置中的空气，防止配合
5 CoSaLen N2
物［ ］被 氧化而变质。（）用水液封，防止外界空气进入三颈烧瓶中，避免配合物［ ］被 氧化。
CoSaLen O2 7 CoSaLen O2
（ 分，除标注外每空 分）
17. 15 2
（） （） （）== （） （） H
1 2NO g +2CO g N2 g +2CO2 g Δ =-746.5kJ/mol
（） 高温（ 分）
2 ①CO N2 ② 1 ③80%
（）（ 分） （ 分） 温度小于 时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快， 生成
3 < 1 0.15 1 580K NO N2
的转化率逐渐增大，高于 以后，反应达到平衡状态，升温，平衡逆向移动， 生成 的转化率逐渐减小
580 K NO N2
（合理即可）
（）7.5
4 p
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3 4【解析】（）根据题干中的已知条件， （）== （） （） H ，
1 ①2NO g N2 g +O2 g Δ =-180.5kJ/mol
（） （）== （） H ， 可计算出 催化还原 的热化学方程式为
②2CO g + O2 g 2CO2 g Δ = -566 kJ/mol ① + ② CO NO
（） （）== （） （） H 。
2NO g +2CO g N2 g +2CO2 g Δ =-746.5kJ/mol
（）温度越高，反应速率越快。结合图像可知，高温时 和 的浓度较低，脱除率高，所以应选择高温条件。
2 CO NO
随着反应的进行， 和 的浓度逐渐降低，又根据两个反应中都消耗 ，而只有第一个反应消耗 ，随着
CO NO CO NO
浓度逐渐降低， 的浓度减小的趋势变小，到后来浓度基本不变，而 浓度减小的趋势较大，所以 是
N2O NO CO Ⅰ
， 是 。两个反应中都产生 ， 的浓度大于 ， 是 ， 是 。根据 原子守恒，c（ ）
CO Ⅱ NO CO2 CO2 N2 Ⅲ CO2 Ⅳ N2 N NO 初始 =
，转化为 的c（ ） ，故 的脱除
1500ppm×2+350ppm+200ppm×2=3750ppm N2 NO =1500ppm×2=3000ppm NO
率 3000 。
= =80%
3750
（）根据题目的已知条件，开始只充入反应物，温度小于 时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加
3 580K
快， 生成 的转化率逐渐增大。温度大于 以后，反应达到平衡状态，转化率逐渐减小，说明升高温度
NO N2 580K
平衡逆向移动，正反应放热，H 。根据图像，转化的n（ ） （ ） ，v（ ） v（ ）
Δ <0 NO = 52%-2% ×3mol=1.5mol NH3 = NO
1.5mol （ ）。
= =0.15mol/ L·min
2L × 5min
（）设消耗 为x ，生成 为y 。
4 O2 mol N2O4 mol
（） （） （）
①2NO g +O2 g 2NO2 g
转化 x x x
2 2
（） （）；
②2NO2 g N2O4 g
转化 y y
2
根据n（ ） n（ ）=n（ ）可得出 x x y y，经计算x ，y 。平衡后气体总物质的
O2 = NO2 N2O4 1- =2 -2 = =0.6mol =0.4mol
p
量为 （ ），p（ ） p（ ） 0.4 ，K 7.5。
0.8+0.4+0.4+0.4+1=3 mol NO2 = N2O4 = p= p
3
（ 分，除标注外每空 分）
18. 14 2
（） （ 分）
1 +3 1
（）苯甲醚（或甲苯醚）（ 分）
2 1
（）醚键、酮羰基、羧基
3
（）还原反应（ 分） 消去反应（ 分）
4 1 1
（） MeO OMe
5 MeO OMe + H 3 COOC COOCH 3 △
OMe
H
3
COOC COOCH 3OMe
（）
6 C19H26O3
O O
H H
C C
O O O O
（） 和 O O
7 36 C CH C
H 2 H
CH
2 CH
3
CH
3
【解析】（）由于电负性 大于 ，所以 显 价， 显 价。（）根据物质 的结构简式，可推知苯酚中的—
1 H B H -1 B +3 2 D OH
和 发生取代反应生成苯甲醚。（）用 做还原剂把 == 还原为— ，然后发生消去反应引入两个
CH3I 4 NaBH4 C O OH
== ，所以分别发生了还原反应和消去反应。（）利用已知条件 ，发生双烯合成反应，生成 。（）根据题目的
C C 5 ② H 7
条件限制，含有苯环以及三个支链，其中有两个酯基连在苯环上，共有 种组合，分别是 — 、 —、
4 ① CH2CH3 HCOO
—，有 种同分异构体； — 、 —、— ，有 种同分异构体； — 、 —、
HCOO 6 ② CH3 HCOO OOCCH3 10 ③ CH3 HCOO
— ，有 种同分异构体； — 、 —、— ，有 种同分异构体。所以一共有 种符合
CH2OOCH 10 ④ CH3 HCOO COOCH3 10 36
条件的同分异构体。
化学试题答案 第 页（共 页）
4 4
