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姓名 准考证号
实验室中下列实验的操作、仪器、药品符合要求的是
秘密 启用前 3.
★
乙酸、
SO2
乙醇、
化 学 碎瓷片
50
溶液
NaOH 饱和
N溶a液2CO3
20℃
100mL
注意事项： N溶a液OH
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 量取 溶液 喷泉实验 转移洗涤液 制备乙酸乙酯
1. A. KMnO4 B. C. D.
下列反应的离子方程式书写正确的是
全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.
2.
向饱和 溶液中通入过量 ： ==
回答选择题时，选出每小题答案后，用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 A. Na2CO3 CO2 2Na + +CO 2 3 - +CO2+H2O 2NaHCO3↓
3. 2B 向 溶液中加入过量 （ ）溶液： ==
+ 2- - 2+
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 B. NaHSO4 Ba OH 2 2H +SO4 +2OH +Ba BaSO4↓+2H2O
向 溶液中加入过量 溶液： ==
2- 3+ 2+
黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 C. FeCl3 Na2S S +2Fe S↓+2Fe
0.5mm 向 溶液中加入过量氨水： == （ ）
2+ +
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
D. CuSO4 2NH3·H2O+Cu Cu OH 2↓+2NH4
4. 用有机物 合成 的反应如下，下列说法正确的是
5. X Y
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56
HO HO
CHO
COOH COOH
HO HO
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
14 3 42 X Y
有机物 合成 的反应类型为加成反应
项是符合题目要求的。 A. X Y
和 分子中都有 个手性碳原子
B.X Y 1
化学与生活密切相关，下列说法正确的是 分子中 原子的杂化方式为 、 ，所有 原子可能共平面
2 3
1. C.X C sp sp C
分子能发生加成、氧化、取代、加聚等反应
手机和电脑中的液晶是晶体的一种特殊物质状态，具有固定的熔沸点 D.Y
A. 部分含 及 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
6. N Cl
燃煤中加入石灰石，可减少酸雨的形成和温室效应
含 物质 含 物质
B.
N Cl
“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国名瓷之一，其主要原料是石灰石和黏土 e 含氧酸 c´ d´ e´
C. 及其盐
飞船返回舱使用氮化硅（ ）耐高温结构材料， 属于共价晶体
c 氧化物
D. Si3N4 Si3N4
d
下列化学用语表述正确的是 b 单质
2.
b´
氢化物
a a´
的 模型：
化 A.SO3 VSEPR +5
的
+
化
4
合价
+2 0 -3 -1 0 +1
的
+5
化合
+
价
7
N Cl
B. 聚丙烯的结构简式：［— CH3 — CH — CH2 —］ n A. 图中 e 、 e´ 对应含氧酸均为强电解质
工业上通过 来制备
分子中共价键的电子云轮廓图：
B. a→b→c→d→e HNO3
C.Cl2 利用 还原 或者 可以消除氮氧化物的污染
C. a c d
基态 原子的价层电子排布式： 久置的 水溶液酸性会增强
10 2 5
D. Br 3d 4s4p D. b´
化学试题 第 页（共 页） 化学试题 第 页（共 页）
1 8 2 8下列类比或推理合理的是 用 和 合成 的原理如下： （） （） （） （），在
7. 11. CO2 H2 CH3OH CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O g
选项 已知 方法 结论 容积恒定的密闭容器中充入n（ ）∶n（ ） ∶，在催化剂作用下，反应一段时间，
CO2 H2 =1 1
酸性： 推理 原子比 原子的推电子能力更强
A CF3COOH>CCl3COOH F Cl 测得混合气体中 的体积分数φ（ ）与温度的关系如下图所示。下列说
熔点： 推理 — 的键能大于 — 的键能 CH3OH CH3OH
B SiO2>CO2 Si O C O 法正确的是
原子之间可形成 == 、 类比 原子之间可形成 == 、
C C C C C C Si Si Si Si Si
该反应可高温自发进行 沸点： 推理 分子间能形成氢键，但 分子间作用力更强
D SbH3>NH3>PH3 NH3 SbH3 A.
等结合实验与计算机模拟结果，研究了在 催化剂表面上 与 平衡常数：K K K
8.ShyamKattle Pt/SiO2 CO2 H2 B. b> a= c
的反应历程，前三步历程如图所示，吸附 反应速率：v（正） v（逆）
C. a < c
在 催化剂表面上的物种用·标注，
点时，向容器中再充入等物质的量的 和 ，再次达
表 Pt/ 示 SiO 过 2 渡态。下列有关说法错误的是 能量 D.c CO2 H2 /eV
Ts 到平衡时， 的体积分数不变
物质被吸附在催化剂表面形成过渡 CO2
A. 0.5
态的过程是吸热过程 Ts1 某种铁系储氢合金材料的晶胞如下图，八面体中心为金属铁离子，顶点均为 分子； 12. NH3
形成过渡态 的活化能为 0.0 Ts2 四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，下列说法正确的是
B. Ts1 2.05eV
前三步历程中有极性键和非极性键 -0.5 1.15
的空间结构为三角锥形
C. -
的断裂以及极性键的形成
A.BH4
-1.0 -0.9 该铁系储氢合金材料中铁元素的化合
-1.0
反应历程中能量变化最大的反应方 Ts3 B.
D. -1.5 价为
程式为· 7 （）== +3
HOCO+ H2 g ·CO+·OH -2.0 和“ ”距离最近且相等的“ ”数目为
（） 2 -2.1 -2.05 C. 4
+·H+3H2 g 晶体中元素的电负性：
下面由方案设计、现象得到的结论错误的是 D. N>H>B>Fe
9. 工业上用单池双膜三液装置（如下图），依据电解原理电解 制备 和
选项 方案设计 现象 结论 13. NH4NO3 HNO3
，下列说法正确的是
溶液由蓝色变［ （ ）］
2+
转化为［ ］
2+
NH3·H2O
A 加热 0.5mol/LCuCl2 溶液 为黄绿色 的 C 反 u 应 H2 为 O 吸 4 热反应 CuCl4 气体 A NH4NO3 气体 B
X Y
向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有
2+
B Fe
向两支盛有相同浓度 溶液的试 前者无明显变
Na2S 室 室 室
管中分别滴入少量等浓度、等体积的 化，后者产生黑 （ ） （ ） Ⅰ Ⅱ Ⅲ
C Ksp ZnS >Ksp CuS
浓 浓
、 溶液 色沉淀
ZnSO4 CuSO4 硝 氨
取 淀粉于试管中，加入适量 酸 水
0.5 g 惰性电极 惰性电极
的 溶液，沸水浴加热 溶液未显蓝色 说明淀粉水解完全 M N
D 20% H2SO4 5
，再加入适量碘水，观察现象 离子 离子
min
稀硝酸 交换膜 交换膜 稀氨水
由原子序数依次增大的 、、、四种短周期主族元素合成一种“超分子”，其分子 Ⅰ Ⅱ
10. W X Y Z 导线 接外电源的负极
结构如下图（其他重复单元的 、 未标注）。已知基态 、 原子电子填充的最高能 A. X
W X X Y
层均为 层，基态 原子中只有两种形状的电子云，最外层只 电极的电极反应方程式为 + - ==
L Z B.N 2NH4 +2e 2NH3↑+H2↑
有一种自旋方向的电子，下列说法正确的是 每当产生标准状况下 气体 ， 室溶液的质量理论上减少
C. 22.4L A Ⅲ 4g
该超分子中存在共价键、范德华力、氢键、金属键 A. 离子交换膜 为阳离子交换膜
该超分子反映了超分子“分子自组装”的特性 D. Ⅱ
B. 常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定 浓度均为 的
四种元素基态原子的第一电离能： 14. 0.1mol/L H2SO4 10mL 0.2mol/L NaOH
C. Y>W>X>Z
和 的混合溶液，溶液中所有含 微粒的分布分数 随 变化曲线如图（忽略溶
由 、、 形成的单质分别为共价晶体、分子晶体和金属
D. X Y Z Na2A A δ pH
晶体 液混合后体积变化）。下列说法错误的是
化学试题 第 页（共 页） 化学试题 第 页（共 页）
3 8 4 8
)g(2H4+)g(2OC
7
·
)g(2H
+H·+2OC
2
7
·
)g(2H
+OCOH
2 7
·
)g(2H
+HO·+OC
2
·
)g(2H3+H·+HO·+OC
·
)g(O2H+)g(2H3
+OC
φ（ ）
CH3OH
b
a c
T 温度 0 0 /℃
代表 Fe
硼原子
代表
W W
W
X X Y
W Y
Y
Z
Y Y（ 分）
pH 16. 15
已知配合物［ ］能模拟金属蛋白的载氧功能，具有还原性。科技工作者用水
14
CoSaLen
12 杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应合成配合物［ ］的反应原理如下：
Ⅰ Ⅱ 10 a （ 10 ， 10.7 ） CoSaLen
8
b
OH HN
6 2 N N
2 +
4 c CHO NH 2 OHHO
2
（ ）
0 δ .5 0 1 V 0 V 1 20 Co CH3COO 2 N Co N
(H2SO4)/mL
O O
（［
CoSaLen
］）
表示的微粒为
2-
A.Ⅰ A
步骤 ：在仪器 中加入 水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加 乙二胺，
的电离方程式： == + - - + 2- 1 A 1.6mL 0.75mL
B.H2A H2A H +HA HA H +A
反应 。然后通入 并缓慢滴加醋酸钴溶液，加热回流。合成装置如下图所示。
点 ：c（ + ） c（ - ） c（ 2- ） c（ + ） 4~5min N2
C. c H - OH =3 SO4 - Na
的K 的数量级为
- -9
D.HA a 10
二、非选择题：本题共 小题，共 分。 C
4 58
（ 分） B
15. 14 Co（CHCOO）
N
一种从石煤灰渣（主要含 、 、 及 等）中提取钒的工艺流程如下： 溶液 3 2
V2O5 SiO2 Al2O3 Fe2O3 2
过量 溶液 固体 添加剂 热水、空气
H2SO4 (NH4)₂SO4 Fe A 热水浴 HO
还原 2
石煤灰渣 酸浸 溶液 结晶 溶液 中间盐 溶解 还原
1 2 结晶 D
步骤 ：回流 ，沉淀转化为暗红色晶体。
浸渣 溶液 为 2 1h
NH4Al(SO4)2·12H2O2 3 pH 0~2 步骤 ：充分冷却后将溶液过滤、洗涤并干燥，得到配合物［ ］。
萃取剂 3 CoSaLen
（ ）
回答下列问题：
HR
含 材料 … 钒溶液 反萃取 萃取 调 （）配合物［ ］中， 元素的化合价为 ， 元素的配位数为 。
V pH 1 CoSaLen Co ▲ Co ▲
（）仪器 的名称是 ，该仪器的优点是 。
萃余液 氨水 2 B ▲ ▲
（）合成配合物［ ］反应时，得到的另一产物的名称是 。
已知：萃取剂（ ）与阳离子的结合能力： ；萃取 的原理
3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3 CoSaLen ▲
HR Fe >VO >Al >Fe VO
（）仪器 中加入乙醇的作用是 。
为 2+ + ；“中间盐”中的金属阳离子均为 价；含 3+ 的硫酸盐难 4 A ▲
2HR+VO VOR2+2H +3 V
（）向仪器 中通入 的作用是 。
溶于水；K［ （ ）］ -34 。 5 A N2 ▲
sp Al OH 3 =4×10 （）回流结束后进行如下操作： 关闭冷凝水 停止通氮气 停止加热。正确
（）基态 原子的价层电子轨道表示式为 。 6 ① ② ③
1 V ▲
的操作顺序为 （填标号）。
（）“酸浸”时，将灰渣进一步粉碎的目的是 。
▲
2 ▲
（）装置 的作用是 。
（）“浸渣”中的 在通信中可制作 。
7 D ▲
3 SiO2 ▲
（ 分）
（） （ ）溶液中所有离子浓度从大到小的顺序为 。
17. 15
4 NH4Al SO4 2 ▲
氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。含氮物质的研究和利用有着极为重要
（）“中间盐”的一种含钒物质为 （ ），“溶解”后所得溶液中钒主要以
2+
5 NH4V SO4 2 VO
的意义。回答下列问题：
的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为 。
▲
（） 催化还原 生成 和 可消除污染。已知： 的燃烧热为 ；
（）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为 ，其主要目的是 。
6 ▲ ▲
1 CO NO N2 CO2 CO 283 kJ/mol
（）已知萃取前溶液中c（ ） ，理论上，为避免产生 （ ）沉淀，应调 （）== （） （） H ，写出 催化还原 的热化学方程
3+
7 Al =0.4mol/L Al OH 3 2NO g N2 g + O2 g Δ = -180.5 kJ/mol CO NO
节溶液 小于 。 式 。
pH ▲ ▲
化学试题 第 页（共 页） 化学试题 第 页（共 页）
5 8 6 8（）将恒定组成的 和 混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反 （）实验室产生的尾气 可先用 氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将 （）、
2 CO NO 4 NO O2 2molNO g
应： （） （） （） （）、 （） （） （） （）。在 （）和 （）通入密闭容器中，在T 、压强为p条件下发生反应：
2NO g +CO g N2O g +CO2 g N2O g +CO g N2 g +CO2 g 1molO2 g 1molHe g ℃
不同温度下反应相同时间测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图所示。 （） （） （） （） （）
①2NO g +O2 g 2NO2 g ②2NO2 g N2O4 g
平衡时n（ ） n（ ） n（ ），求反应 的平衡常数K （用含p的代数
4500 Ⅰ O2 = NO2 = N2O4 ② p= ▲
4000 式表示）。
3500 Ⅱ Ⅲ （ ， ） （ 分）
a 450 3125
3000 18. 14
m
p2500 某药物中间体的合成路线如下：
p
度/
2000
浓 1500 Ⅳ b （ 450 ， 1500 ） OH ， O O O MeO O （ ）
MeI K2CO3 ⅰ SOCl2
1000 B （ ），
500 c
（
（450
，
，500
）
）
AlCl3
O
OH ⅲ E AlCl3
d（450，350）
A D
0 e 450 200
O
100150 200 250 300 350 400 450 （ ）
温度 /℃ MeO OMe （ ⅰ ） Na +， BH4 MeO OMe
ⅲ H △
、 两条线所表示的物质分别是 、 （填分子式）。 OMe OMe
①Ⅰ Ⅳ ▲ ▲ O
该消除污染物 和 的反应条件应选择 （选填“低温”或“高温”）。 F G
② CO NO ▲
MeO
时，该时间段内 的脱除率 。 HCOOC COOCH ，
③450℃ NO = ▲ 3 3 Pd/C -H2
H 芳构化 MeO OMe
n 转化为 的 △
［ 的脱除率 ( N2 NO) ］ H
3
COOC COOCH
3
NO = n 初始的 × 100%
I
( NO)
（）某学习小组将 、 和一定量的 充入 密闭容器中，在催化
已知： 为— ， 狄尔斯 阿尔德反应：
3 2 molNH3 3 molNO O2 2 L ①Me CH3 ② - +
剂作用下发生反应： （） （） （） （） （） H，一段时间
4NH3 g +4NO g +O2 g 4N2 g +6H2O g Δ 回答下列问题：
内，连续测得 的转化率随温度变化的情况如下图所示：
NO （） 中 的化合价为 。
1 NaBH4 B ▲
%60 （ ， ） （）有机物 的化学名称为 。
580 52 2 B ▲
率/
50 （）有机物 中的官能团名称为 。
化
3 D ▲
转 40
的 （） 转化分为两步，第一步的反应类型为 ；第二步的反应类型为 。
4 F→G ▲ ▲
N230
成 （） 的化学方程式为 。
生 20 5 G→H ▲
（ ，）
O 420 2 （） 的分子式为 。
N10
6 G ▲
0 （）若 是 的同系物，且 的相对分子质量比 少 ，则和 具有相同的分子式
7 X D X D 14 X 化
300 400 500 600 700
且符合下列条件的 的同分异构体有 种。
温度
/K X ▲
则 H （填“ ”或“ ”）。若在 内，温度从 升高到 ，此时间段 含有苯环； 苯环上有三个支链，并且两个是酯基。
Δ ▲ 0 > < 5min 420K 580K ① ②
其中，核磁共振氢谱显示有 组峰，且峰面积之比为 ∶∶∶∶ 的同分异构体的结
内用 表示的平均反应速率为 （ ）。解释 生成 的转化率先逐渐
5 1 2 2 2 3
NH3 ▲ mol/ L·min NO N2
构简式为 。
增大后逐渐减小的原因： 。
▲
▲
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7 8 8 8
