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让更多的孩子得到更好的教育
中考总复习：有关化学方程式的计算（提高）
撰稿：李伟 审稿：熊亚军
【巩固练习】
一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16
2．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）
A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2
3．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁
在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能
4．在 中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。若1gA 与40gBC恰好完全
2
反应，则生成AC的质量是（ ）
2
A．9g B．18 g C．40g D．32 g
5．用氢气还原氧化铜，若完全反应后生成36g水，则剩余固体质量比原来的氧化铜质量减少了（ ）
A．16g B．18 g C．32 g D．无法计算
6．往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入少量稀硫酸，产生氢气的质量（ ）
A．大于0.2克 B．等于0.2克
C．小于0.2克 D．无法确定
7．在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（ ）
A．KMnO 和MnO B．KMnO、MnO 和KMnO
4 2 4 2 2 4
C．KMnO 和MnO D．KMnO 和KMnO
2 4 2 4 2 4
8．FeO、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H 充分反应后，得到固体的质量可能为（ ）
2 3 2
A．2.24g B．2.40g C．2.56g D．4.00g
9．在天平两端的烧杯中分别盛有等体积、等质量分数的稀硫酸，调节平衡后，向两只烧杯中分别
加入质量相等的镁和铝铜合金，恰好完全反应后，仍然保持平衡，则合金中铜与铝的质量比为（
）
A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1:1
10．将一定质量的碳酸钙和铜粉放置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应前后容器中固体的
质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）
A．11：4 B．20：14 C．44：25 D．16：25
11．在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：
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（1）
（2）
若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜 ②消耗相同质量的锌
③消耗相同质量的硫酸 ④生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是（ ）
A．①② B．①④ C．①②③ D．①②③④
二、填空题
12．实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧
化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品
并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液
（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中．请回答下列问
题：
（1）同学们选择的固体药品是_________
；
（2）请写出题中发生反应的化学方程式___________________________________
；
（3）请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量（X）的比例式___________________________；
（4）试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为_________。
13．现有CO和CO 的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%．先使该混合气体通过足量灼热的氧化
2
铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为________
g。（假设各步均完全反应）
三、计算题
14．已知氢气的密度是0.0899g/L(标准状况)，那么，需用多少升(标准状况)氢气才能使8.8g氧化铜完全
被还原？
15．将CuO和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得
2
到4.8g固体。计算原混合物中CuO与Cu的质量比（已知：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO）。
2 2 2 4 4 2
16．(2012福建)根据如图所示的信息计算：
（1）加入的稀硫酸质量为 g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。 （化学方程式：2KOH + HSO = KSO + 2HO）
2 4 2 4 2
【答案与解析】
1．【答案】 C
【解析】2个水分子电解后得到2个氢气分子和1个氧气分子，质量比为4： 32=1：8。
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2．【答案】 C
【解析】可以设制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y，再列出化学方程式，计算可得。
3．【答案】 B
【解析】由反应方程式推知：12克镁与氧气充分燃烧可生成MgO 20g，若镁与氮气反应，12克镁能生成氮
化镁约16.7g。在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g。
4．【答案】 A
【解析】由图可知， B与BC的反应的质量比为4：5，所以40gBC参加反应，会生成32g物质B，根据质量
守恒定律，B与AC的质量和为1g＋40g＝41g，所以生成AC的质量为：41g－32g＝9g。
2 2
5．【答案】 C
【解析】氢气还原氧化铜的反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，生成水，同时氧化铜被还原成铜。因此可
分析出氧化铜减少的质量就是36g水中的氧元素的质量。
。
6．【答案】 C
【解析】假设5.6g金属粉末全部为铁粉，与稀硫酸完全反应放出氢气的质量为x。
Fe+HSO═FeSO+H↑
2 4 4 2
56 2
5.6g x
解得：x=0.2g
因此混有铜粉的5.6g金属粉末的混合物与少量稀硫酸产生氢气的质量小于0.2g。
7．【答案】 B
【解析】根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g时，生成O 的质量为3.16g﹣3.0g=0.16g。
2
设生成0.16gO 所参加反应的KMnO 的质量为x。
2 4
△
2KMnO KMnO+MnO+O↑
4 2 4 2 2
316 32
x 0.16g
解得：x=1.58g
剩余高锰酸钾：3.16﹣1.58=1.58克。
8．【答案】 B
【解析】假设混合粉末全是FeO 用氢气还原可得铁的质量是x
2 3
FeO+3H 2Fe+3HO
2 3 2 2
160 112
3.2g x
解得：x=2.24g
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假设混合粉末全是CuO用氢气还原可得铜的质量是y。
△
CuO+H Cu+HO
2 2
80 64
3.2g y
解得：y=2.56g
所以与足量的H 反应后得到的固体质量只会介于2.24g和2.56g之间，选项B符合。
2
9．【答案】 B
【解析】铜与稀硫酸不反应，镁是二价金属，铝是三价金属，反应的关系式为Mg~H，2Al~3H。据题意：Mg
2 2
反应放出H 等于Al反应放出的H。为了便于答题，我们采用赋值假设法解这道无数据型的计算题就简单
2 2
了。
10．【答案】 C
【解析】敞口加热：碳酸钙受热分解放出二氧化碳气体；铜粉受热后与空气中氧气的结合变为氧化铜。
反应前后容器中固体质量保持不变的原因是：碳酸钙受热分解放出的二氧化碳气体的质量与铜粉受热结
合的空气中的氧气的质量相等。
方法一：常规解法
设容器中铜的质量为x，碳酸钙的质量为y
CaCO=CaO+ CO↑ 2Cu + O===2CuO
3 2 2
100 44 128 32
y 44y/100 x 32x/128
44y/100 =32x/128
解得：x/y =44/25。
方法二：赋值法
设氧气和二氧化碳的质量都为4g，则有
CaCO ～ CO 2Cu～O
3 2 2
100 44 128 32
（100g/11） 4g 16g 4g
所以铜与碳酸钙的质量比为16g:（100g/11）=44:25。
11．【答案】 B
【解析】因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化
铜质量相同。①Zn+HSO=ZnSO+H↑，H+CuO HO+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份HSO 和1份Zn；
2 4 4 2 2 2 2 4
②CuO+HSO=CuSO+HO，CuSO+Zn=Cu+ZnSO 生成1份Cu需要1份CuO和1份HSO 和1份Zn，看上去都是
2 4 4 2 4 4 2 4
相同的。但氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸。
12．【答案】（1）碳酸钙 （2）CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
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（3） （4）10%
【解析】
（1）因为碳酸钙与稀盐酸反应有气体生成，可以更好的收集数据；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；
3 2 2 2
（3）设生成氯化钙质量为x。
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑
3 2 2 2
111 44
x 15g+105.4g-111g-5g
解得：x=11g
（4）氯化钙溶质质量分数= ×100%=10%。
13．【答案】60
【解析】由CO和CO 的混合气体20g中氧元素的质量分数为64%，可推出碳元素的质量分数为：20g×
2
（1-64%）=7.2g，根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将原来的二氧化碳和新生成的二氧化碳
都通入石灰水中得到碳酸钙沉淀和水，所以碳酸钙中的碳元素都来自于一开始的一氧化碳和二氧化碳，
所以碳酸钙中碳元素的质量为7.2g，设碳酸钙的质量为X则：X× ×100%=7.2g解得X=60g。
14．【答案】设需用氢气的质量为x，则根据题意
解得：x=0.22g
答：需用2.4升氢气。
【解析】利用有关已知量来确定未知量，注意认真审题；在解题过程中格式规范、步骤完整、计算准确、
勿漏单位。
15．【答案】
解：设原混合物中含CuO的质量为x。
2
CuO+HSO=CuSO+Cu+HO 固体质量减少
2 2 4 4 2
144 64 144﹣64=80
x 6.8g﹣4.8g=2g
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144：x=80：2g
x=3.6g
原混合物中Cu的质量=6.8g﹣3.6g=3.2g
原混合物中CuO与Cu的质量比=3.6g：3.2g=9：8
2
答：原混合物中CuO与Cu的质量比9：8。
2
16．【答案】⑴ 24.5
⑵ 解：设所用稀硫酸溶质的质量为x。
HSO +2KOH = KSO + 2HO
2 4 2 4 2
98 112
x 56 g×10％
=
x = 4.9 g
所用稀硫酸溶质的质量分数 = ×100% = 20%。
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。
【解析】（1）据提供的化学方程式可知，反应后既没有沉淀也没有气体生成，混合后的溶液就是反应前
两种溶液的质量之和；得稀硫酸的质量为：80.5g-56g=24.5g。
（2）代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化学方
程式找到氯化钾的质量（56g×10%）和硫酸的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量
乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得。
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