文档内容
2025 年内蒙古自治区普通高等学校招生考试适应性测试
化学
注意事项：
1.答卷前考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。
2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 内蒙古自治区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是
A. 天然气的主要成分是CO和H B. 有色金属是指铜、金等有颜色的金属
2
C. 煤的直接液化是物理变化 D. 稀土元素是金属元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是CH，A错误；
4
B．在冶金业上把铁、铬、锰称为黑色金属，把铁、铬、锰之外的金属元素称为有色金属，可见有色金属
不是指铜、金等有颜色的金属，B错误；
C．煤的直接液化是用煤来生产甲醇等液态燃料，由于变化过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学
变化，C错误；
D．稀土元素是15种镧系元素以及钇和钪元素，共l7种金属元素，因此稀土元素是金属元素，D正确；
故合理选项是D。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. NaO 电子式： B. 209Bi和210Bi：互为同素异形体
2 2
C. CH 的空间结构：正方形 D. 基态Fe2＋的价电子排布式：3d54s1
4
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaO 是由Na＋和 构成的离子化合物，电子式为 ，A正确；
2 2
B．209Bi和210Bi的质子数相同，而中子数不同，属于同一种元素的不同的原子，互为同位素，B错误；C．CH 的价层电子对数为 ，其空间结构为正四面体，C错误；
4
D．Fe为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，失去电子形成阳离子时，从最外层开始失，
因此基态Fe2＋的价电子排布式：3d6，D错误；
答案选A。
3. 化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是
A. 碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质
B. 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子
C. 氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物
D. 防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤
维，是一种力学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性，是新
一代增强纤维，碳纤维复合材料是一种混合物而不是单质，A错误；
B．聚氨酯纤维是聚氨基甲酸酯纤维的简称，是一种人造纤维，是合成高分子材料，B错误；
C．结构相似、分子组成相差1个或多个CH 结构的有机物互称同系物，而氯乙烷和乙烷结构不相似，二
2
者不是同系物，C错误；
D．碳酸镁由镁离子和碳酸根构成，符合盐的组成，是一种无机盐，D正确；
故答案选D。
4. 下列有关物质的工业制备反应正确的是
A. 侯氏制碱：
B. 制硝酸： (浓)
C. 制氯气：
D. 冶炼铝：
【答案】C
【解析】
【详解】A．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳通入到饱和食盐水中生成碳酸氢钠，再将生成的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其化学方程式为：NaCl+CO +NH+H O=NaHCO ↓+NHCl、2NaHCO
2 3 2 3 4 3
NaCO+CO ↑+H O，A错误；
2 3 2 2
B．工业制硝酸是利用氨的催化氧化将氨转化为NO，再与氧气反应生成NO ，最后用水吸收得到硝酸，具
2
体的反应方程式为：4NH +5O 4NO+6H O、2NO+O =2NO、HO+3NO =2HNO +NO，B错误；
3 2 2 2 2 2 2 3
C．工业制氯气是利用电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑，C
2 2 2
正确；
D．工业冶炼金属铝是利用电解熔融氧化铝的原理，其化学方程式为2Al O 4Al+3O ↑，D错误；
2 3 2
故答案选C。
5. 能与 反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设 为阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①每生成 ，消耗 分子数目为
B. 标准状况下， 中含中子数目为
C. 反应③每生成 ，转移电子数目为
D. 溶液中含H原子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应①为CO+4H =CH +2H O，每生成 ，消耗 分子数目为 ，A正确；
2 2 4 2B．标准状况下， 物质的量为0.1mol，HCHO中中子数为6+8=14个，故 中含
中子数目为 ，B错误；
C．反应③中CO→ 从+4价到-2价，每生成 即0.1mol，转移电子数目为 ，C
2
错误；
D． 溶液中HCOOH和HO中都含H原子，故H原子数目大于 ，D错误；
2
答案选A。
6. 地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法错误的是
A. Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯
B. 为使Ⅰ充分转化，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍
C. 水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入 可提升分离效果
D. 生物柴油与石化柴油均可水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．高级脂肪酸酯，是指含有较多碳原子数的脂肪酸和醇分子通过酯基连接而形成的一类化合物，
Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯，A正确；
B．根据转化关系图可知，Ⅰ的分子中含有3个酯基，为使Ⅰ按照“酯交换”反应原理充分转化为生物柴油
Ⅲ，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍，B正确；
C．Ⅱ为丙三醇，易溶于水，Ⅲ为酯，难溶于水，水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入 可有助于水相和有
机相分离，提升分离效果，C正确；
D．生物柴油的主要成分为酯，而石化柴油的主要成分为烃，生物柴油可以水解，石化柴油不能水解，D
错误；
故选D。7. 下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去铁屑中的铜 稀 、过滤
B 测定 水溶液中 溶液、滴定
C 除去试管内壁的 溶液、 溶液
D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A错误；
B．NaHSO 溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定
3
法测定，B错误；
C．硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C正确；
D．将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D错误；
故答案为：C。
8. 聚乙烯醇 广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
A. ①为加成反应 B. ②③分别为缩聚反应、水解反应
C. 能与水形成氢键 D. 可用作高吸水性材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．①为乙酸中羟基氢氧键断裂后加成在乙炔碳碳三键上，A正确；
B．合成PVA时，先碳碳双键上发生加聚反应，再水解反应，B错误；
C． 含有羟基，能与水形成氢键，C正确；D． 中含有大量的羟基，可用作高吸水性材料，D正确；
故选B；
9. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元
素，X和Z同族。下列说法错误的是
A. 原子半径： B. 该离子中Z、W、Z三原子共线
C. 第一电离能： D. 简单氢化物沸点：
【答案】B
【解析】
【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为
O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、
N、O、F、S，据此分析回答问题；
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：
，A正确；
B．根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取 杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B
错误；
C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA异常，故第一电离能： ，C正确；
D．由于 分子间存在氢键， 常温下为液态， 常温下为气态，故简单氢化物沸点：
，D正确；
故答案为：B。
10. 钾锰铁基普鲁士白 是一种钾离子电池正极材料，充电时随着 脱出，其结构由Ⅰ经
Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是A. Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程 B. 充电过程中 或 的价态降低
C. 晶体Ⅱ的化学式为 D. 晶胞Ⅲ中 键数目为24
【答案】C
【解析】
【分析】钾锰铁基普鲁士白 是一种钾离子电池正极材料，充电时装置为电解池，其为阳
极，失去电子发生氧化反应，充电随着 脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ，则Ⅲ转化为Ⅰ是原电池
放电过程；
【详解】A．由分析，Ⅲ转化为Ⅰ是原电池放电过程，原电池中会发生自发的氧化还原反应，A错误；
B．充电过程阳极发生氧化反应，则 或 的价态升高，B错误；
C．据“均摊法”，晶胞Ⅱ中含 个FeC 、 个MnN 、4个K，则化学式为
6 6
，C正确；
D．结合C分析，晶胞Ⅲ中24个CN-，CN-中含有碳氮叁键，1个叁键含有1个σ键2个π键，则其中 键
数目为48，D错误；
故选C。
阅读下列材料，完成下列小题。
随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常
采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料 (含少量金属 )中提取 和 ，得到的和 在空气中煅烧，可实现 的再生。与此同时，为达成绿色回收 和 的目标，
科研人员正在研究一种新型电解回收工艺。已知： 。
11. 一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是
A. “浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B. “浸取”时 转化为 和
C. 滤液2中
D. 再生：
12. 电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 太阳能电池板经光照产生的电子流向a极
B. 浸出：
C. b电极反应：
D. 电解前除去 中的杂质，可提高 纯度【答案】11. B 12. A
【解析】
【分析】电池正极材料 (含少量金属 )，加稀硫酸及过氧化氢反应，生成铜离子、钴离子、锂离
子，再加氢氧化钠进行沉铜，进一步加氢氧化钠进行沉钴，进行一系列操作得到碳酸锂，将得到的
和 在空气中煅烧，实现 的再生；由太阳能电池电解回收工艺的原理可知，电极a
上水失去电子变为氧气，所以电极a为阳极，电极式为 ，电极b为阴极，电极式为
，据此作答。
【11题详解】
为
A．“浸取”反应中，正极材料成分 中Co元素化合价由+3价降低 +2价，所以正极材料成分为
氧化剂，故A错误；
B．“浸取”时 和稀硫酸及过氧化氢反应，由流程图可知，沉钴时加NaOH溶液生成Co(OH) ，则
2
Co元素在“浸取”时转化为Co2+，Li元素化合价不变，所以“浸取”时 转化为 和 ，
故B正确；
C．滤液2中Cu(OH) 、Co(OH) 达到饱和，则滤液2中 ，
2 2
故C错误；
D． 再生的过程中，在空气中煅烧，氧气为氧化剂，所以化学方程式为：
，故D错误；
答案选B。
【12题详解】
A．根据分析可知，电极b为阴极，太阳能电池板经光照产生的电子流向b极，故A错误；
B．根据分析可知， 浸出生成钴离子，钴元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以离子方程式：，故B正确；
C．根据分析可知，b电极为阴极，电极反应式： ，故C正确；
D．根据分析可知，电解前除去 中的杂质，防止铜离子加NaOH溶液时生成Cu(OH) ，可提高
2
纯度，故D正确；
答案选A。
13. 某离子液体的阴离子 可以吸收 ，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误
的是
A. 两种路径的总反应相同 B. 路径Ⅰ是主要的反应途径
C. 该反应为放热反应 D. 生成物中既含离子键又含共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为 ，总反应均
为 = ，A正确；
B．路径Ⅱ活化能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B错误；
C．该反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确；
D．生成物为 ，其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离
子，与 之间存在离子键，D正确；故答案为：B。
14. 测定 含量步骤如下：向含 试样中先加入已知物质的量的过量 溶液，再加入
指示剂，用 溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗
溶液 。已知： 。下列说法错误的是
A. 滴定中有 生成 B. 不可先加指示剂，后加 溶液
C. 试样中 D. 以上实验步骤不适用于 含量测定
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴定中 溶液与过量的 溶液反应生成 沉淀，到达终点时 与指示
剂 反应生成红色Fe(SCN) ，故A正确；
3
B．先加指示剂，则指示剂中的Fe3+与 反应，影响终点指示，故B正确；
C． 溶液测定的是剩余 的物质的量，需根据 溶液的起始量与剩余量差计算碘离子
的物质的量，故C错误；
D．由于Ksp(AgCl)= 10−9.74>Ksp(AgSCN)=10−11.9，用KSCN滴定过量的Ag+时，会使AgCl沉淀发生转化，
因此该实验不适用于 含量测定，故D正确，
故选：C。
15. 25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代
表CHCOOH、CFCOOH或CHClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CHClCOOH的
3 3 2 2
pK=2.86。下列说法错误的是
aA. M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B. 25℃时，Ⅲ对应的酸K=10-1.52
a
C. Ⅰ为CHCOOH溶液的滴定曲线
3
D. 酸性强弱：CFCOOH>CH ClCOOH>CH COOH
3 2 3
【答案】B
【解析】
【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得
羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CHCOOH、
3
CFCOOH和CHClCOOH的酸性强弱：CFCOOH>CH ClCOOH>CH COOH。在相同的浓度下，HA的酸
3 2 3 2 3
性越强，电离出的c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，
则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CHCOOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是
3
CHClCOOH和CFCOOH溶液的滴定曲线。
2 3
的
【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CHClCOOH溶液。根据已知，CHClCOOH
2 2
pK
a
=2.86，则K
a
=10-2.86。CH
2
ClCOOH的电离方程式：CH
2
ClCOOH⇌CH
2
ClCOO－＋H＋，平衡常数
。M点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86，代入平衡常数表达式中，可
得 ，则c(CHClCOO－)=10c(CH ClCOOH)，若用HA表示，则c(A
2 2
－)=10c(HA)，A正确；
B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CFCOOH溶液的滴定曲线。CFCOOH的电离方程式：
3 3CF
3
COOH⇌CF
3
COO－＋H＋，平衡常数 。根据图像，滴定还未开始时，
CFCOOH溶液的pH=1.06，c(CF COO－) c(H＋)= ，c(CF COOH) ，则
3 3 3
，B错误；
C．根据分析，CHCOOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH越大，结合图像，
3
可知曲线Ⅰ为CHCOOH溶液的滴定曲线，C正确；
3
的
D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大 原子越多，吸电子效应越大，
使得羧基中O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则
CHCOOH、CFCOOH和CHClCOOH的酸性强弱：CFCOOH>CH ClCOOH>CH COOH，D正确；
3 3 2 3 2 3
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣(主要含有 元素)中制备
的流程如下：
回答下列问题：
（1） 位于元素周期表_______区。
（2）滤渣的主要成分为 和_______。
（3）“除铁”步骤溶液中残留的 以钠盐形式析出，离子方程式为_______。
（4）“水解”步骤中 和 的水解率 与溶液 的关系如下图所示。为提高分
离效果，“水解”的最佳 为_______。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_______。（5）“水解”生成 沉淀的化学方程式为_______。
（6）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_______和_______(填化学式)。
（7）如下图所示，“煅烧”温度达 时，锐钛矿型 (晶胞Ⅰ， 位于晶胞顶点、侧面和体心)转
换成金红石型 (晶胞Ⅱ)，晶胞体积 ， 。则晶体密度比
_______(填最简整数比)。
【答案】（1）d （2）CaF
2
（3）
（4） ①. 9.0 ②. 循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放
（5）
（6） ①. NH ②. HF
3
（7）【解析】
【分析】含钛电炉渣氟化浸出的滤渣为 和生成的CaF 沉淀，浸出液加入饱和食盐水除去铁，
2
滤液加入氨水水解生成 ，加入水蒸气煅烧得到二氧化钛；
【小问1详解】
为22号元素，位于元素周期表d区。
【小问2详解】
由分析，滤渣的主要成分为 和CaF ；
2
【小问3详解】
“除铁”步骤溶液中残留的 和钠离子结合以钠盐形式析出，离子方程式为： ；
【小问4详解】
“水解”步骤中 和 通过水解使得其中 生成水解产物 沉
淀而和 分离，结合图可知，“水解”的最佳 为9.0，此时 几乎不水解进入滤液、
水解进入沉淀；水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是循环利用，提高钛元素的利用率，
且能减少污染物排放；
【小问5详解】
“水解”生成 沉淀，结合质量守恒还生成HF，反应为：
；
【小问6详解】
和水蒸气“煅烧”生成二氧化钛和气体，结合质量守恒，气体为氨气和HF，可以分别在氟
化浸出、水解环节循环使用，故产生的气体中可循环使用的物质是NH 和HF；
3
【小问7详解】
据“均摊法”， 晶胞Ⅰ中含 个Ti、晶胞Ⅱ中含 个Ti，结合化学式，则1个晶胞中均含4个 ，则 。
17. 硫酸四氨合铜在工业上用途广泛。某实验小组用废铜屑(含少量铁、油污)制备 ，
步骤如下：
Ⅰ．取 废铜屑，碱洗后加入稀 和 溶液，在 下充分溶解。
Ⅱ．调节 至 ，加热煮沸2分钟，趁热过滤。
Ⅲ．向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。
Ⅳ．加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体
。
已知：硫酸四氨合铜溶液是深蓝色； 。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ碱洗的目的是_______。
（2）步骤Ⅱ可除去溶液中的_______和_______(填离子符号或化学式)。
（3）步骤Ⅲ的实验现象为_______。
（4）步骤Ⅳ中试剂M应选用_______(填标号)。
A. 乙醇和浓氨水混合溶液 B. 蒸馏水
C. 乙醇和稀硫酸混合溶液 D. 溶液
（5）对产品进行热重分析，结果如下图所示。 时结晶水已全部失去， 时产物为 ，则
_______； 阶段反应的化学方程式为_______。（6）实验中 的损耗忽略不计，废铜屑中 的质量分数=_______%(精确至1%)。
【答案】（1）除去废铜屑表面的油污
（2） ①. ②.
（3）有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后蓝色沉淀逐渐减少至完全消失，溶液变为深蓝色；
（4）A
（5） ①. 1 ②.
（6）80%
【解析】
【分析】实验目的为制备 ，实验原理 ，
，实验步骤Ⅰ、Ⅱ制备硫酸铜溶液，步骤Ⅲ制备得到硫酸四
氨合铜溶液，步骤Ⅳ加入无水乙醇降低硫酸四氨合铜溶解度，结晶析出晶体，过滤、洗涤、干燥，得深蓝
色晶体为 。
【小问1详解】
废铜屑表面有油污等杂质，常用碳酸钠溶液洗去油污，步骤Ⅰ碱洗的目的是除去废铜屑表面的油污；
故答案为：除去废铜屑表面的油污；
【小问2详解】
废铜屑含有少量铁，步骤Ⅰ充分反应后溶液中含有 及过量的 ，调节 至 ，可以使 转化为 沉淀，加热煮沸2分钟可以使 分解而除去；
故答案为： ； ；
【小问3详解】
步骤Ⅱ得硫酸铜溶液，步骤Ⅲ逐滴加入浓氨水过程先生成 蓝色沉淀，而 能与浓氨水反
应生成 ，故实验现象为有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水蓝色沉淀逐渐减少至完全消
失，溶液变为深蓝色；
故答案为：有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水蓝色沉淀逐渐减少至完全消失，溶液变为深蓝色；
【小问4详解】
步骤Ⅳ沉淀为 ，洗涤沉淀需减少沉淀的溶解，及抑制配离子的电离，乙醇可以降
低该晶体的溶解，浓氨水可以抑制 电离，故试剂M为乙醇和浓氨水混合溶液，A项正确；
故答案为：A；
【小问5详解】
根据图像可知， 时固体质量为3.20g，产物为 物质的量为 ，根据元素
质量守恒，初始25℃时，固体 质量为4.92g，物质的量为0.02mol，则其摩尔质量
为 ，数值上等于相对分子质量，而 的相对分子质量为228，则x=
；失去全部结晶水时 的质量为 ， 时固体
质量只有3.88g，说明此时固体不是 ，而 时固体为 质量为3.20g， 由转化为 时质量减少 ，为 的质量，
时固体质量3.88g转化为 时质量减少 ，由 转化为
时固体时质量减少 ，可知 时固体为 ， 阶
段与 阶段固体质量减少量相等，都为0.34g，则 时固体为 （或 时
固体 物质的量为0.02mol， 阶段固体质量减少0.34g为0.02mol 的质量，
与 物质的量之比为1:1，确定 时固体为 ），故 阶段反应的化学方
程式为 ；
故答案为：1； ；
【小问6详解】
深蓝色晶体为 ，则含有的铜元素的质量为 ，
废铜屑中 的质量分数= ；
故答案为：80%。
18. 在传统克劳斯工艺制备 的基础上，科研工作者提出分解 制备 同时获取 的新方法，反应如
下：
反应1：
反应2：。
（1）传统克劳斯工艺反应如下，则 _______
（2）按照新方法，向 恒容容器中通入 混合气体 。
的转化率 与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂
的转化率。
①代表平衡转化率的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
② _______0(填“<”“=”或“>”)；新方法加入部分 ，而未采用 直接分解法的原因是
_______。
③P点 ，此时 _______ ，反应2的平衡常数 _______。
（3） 时，恒容容器中发生反应2， 和 的体积分数 随时间变化曲线如图2所示。下列说
法正确的是_______。A. 反应2在M点达到化学平衡状态 B. 时，通入 不变
C. 的反应速率： D. 时，降低温度， 的产率增加
（4） 可催化分解 。形成立方 时， 的 轨道分裂为两组。请参照基态原子核外电子排
布规律将 的价电子填充至图3中，完成轨道表示式_______。
【答案】（1）
（2） ①. Ⅲ ②. > ③. 使 与 反应生成水，减小 的浓度，使反应2平衡正向移动
④. ⑤. （3）BC
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律 （④+③）得 ，
；
【小问2详解】
①催化剂不影响转化率，只影响速率，相同反应时间有、无催化剂的转化率的曲线最终会重叠，故平衡转
化率曲线是Ⅲ；②温度升高， 的转化率升高，反应1为放热反应，温度升高转化率降低，故反应2为吸热反应，温度
升高，转化率升高，且程度比反应1大，故 >0；
新方法加入部分 ，而未采用 直接分解法的原因是使 与 反应生成水，减小 的浓度，使反
应2平衡正向移动；
③向 恒容容器中通入 混合气体 ，则
， ，设生成了2xmol 和2ymol ，
，
，P点 的转化率50%，
， ，解得y= ，x= ，
； ；
【小问3详解】
A．化学平衡状态是指各组分浓度不再变化，反应2在M点未达到平衡，因在M点后体积分数依然在改变，
A错误；B．恒容容器中， 时已达到平衡，通入 不影响平衡移动，故 不变，B正确；
C．M点的 的浓度高于N点，故反应速率： ，C正确；
D． 时，反应2为吸热反应，降低温度平衡向放热方向移动，平衡逆向移动， 的产率减小，D错
误；
故选BC；
【小问4详解】
的价层电子排布式为3d8，原子核外电子排布先排能量低再排能量高，且根据泡利不相容原理轨道表
示式 ；
19. I是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A能发生银镜反应，其结构简式为_______。
（2）E中官能团名称为_______和_______。（3）H→I的反应类型为_______。
（4）D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有_______种(不考虑立体异构)。
（5）E经碱性水解、取代、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为_______。
（6）参照上述合成过程，设计B→C的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中J和K的结构简式分别
为_______和_______。
【答案】（1） （2） ①. 碳溴键 ②. 酯基
（3）取代反应 （4）5
（5） + +NaF
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】采用逆推法，依据B的结构简式，参照A的分子式，可确定A为 ； 被
RCOOOH 氧化，生成 ；依据 D、F、G 的结构简式，采用逆推法，可推出 E 为
；G发生取代反应生成H，H在AlCl 作用下发生取代反应生成I。
3
【小问1详解】
A能发生银镜反应，参照A的分子式，可确定其结构简式为 。
【小问2详解】E为 ，官能团名称为：碳溴键和酯基。
【小问3详解】
H( ) I( )+HCl，反应类型为取代反应。
【小问4详解】
D为 ，它的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有
、 、 共5种(不考虑立体异构)。
【小问5详解】
E为 ，经碱性水解生成 、取代生成 、酸化得到
G。取代步骤的化学方程式为 + +NaF。
【小问6详解】
参照上述合成过程，设计B→C的合成路线如下(部分反应条件已略去)。则 与H 在
2Pd/C催化作用下发生加成反应，生成J为 ，J与(COCl) 发生取代反应生成K为
2
，K发生分子内的取代反应，从而生成 。所以J和K的结构简式分别为
和 。
