文档内容
机密☆启用前
黔东南州 2021 年初中毕业升学统一考试试卷
理科综合化学卷
注意事项：
1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦
干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cu—64 Zn
—65
一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项。请用2B
铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 灯泡发光 C. 蜡烛燃烧 D. 酒精挥发
2. 2021年3月20日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会上通报，三星堆遗址新发现6座三
星堆文化“祭祀坑”，出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中青铜是人类最早使用的铜、锡
合金。下列有关这些文物的说法中，不正确的是
A. 青铜耐腐蚀
B. 青铜属于纯净物
C. 青铜属于金属材料
D. 瓷器属于无机非金属材料
3. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学
符号中数字“2”：表示的意义不正确的是
A. O 中的“2”：表示一个氧气分子由两个氧原子构成
2
B. 中的“-2”：表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价
C. Fe2+中的“2+”：表示一个铁离子带两个单位的正电荷
D. 2CO中 的“2”：表示两个一氧化碳分子
4. 化学是一门以实验为基础的学科，为保证实验的安全、顺利完成，要特别注意一些操作事项。下列是初中化学实验中常见的操作事项，其中描述不正确的是
A. 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 粗盐提纯中蒸发结晶，要边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，直到将水蒸干为止
C. 测定空气中氧气的体积，将点燃的过量红磷迅速伸入集气瓶（或广口瓶）中，并塞紧橡皮塞
D. 用高锰酸钾制氧气并用排水法收集气体，待气泡连续并均匀放出，才能把导管伸入集气瓶中
收集气体
5. “微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特 的表示物质及其变化的方法。下图是液化石油气成分之一燃烧
前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是
A. 生成丙与丁物质的质量比为33∶18
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应甲与乙的分子个数比为1∶1
D. 甲中碳、氢元素质量比为3∶8
6. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理结果正确的是
A. 单质由一种元素组成，由一种元素组成 的物质一定是单质
B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C. 复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
7. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 向HCl和MgCl 的混合溶液中加入NaOH溶液
2C. 分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸
D. 向饱和氢氧化钙溶液中加少量CaO
8. 下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是
选项 物质（杂质） 除杂方法
A Fe（Cu） 向物质中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干
B KCl（MnO ） 将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干
2
C CO（CO） 将该混合气体在氧气中点燃
2
将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过
D NaCl（CaCl ）
2 滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
二、填空简答题：（本题包括4个题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分。请将
正确答案填写在答题卡对应的区域内）
9. 化学来源于生活又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足人类不断增长的
物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）生活中常用“加碘食盐”、“高钙牛奶”来补充人体所需的“碘”和“钙”，这里的“碘”和“钙”应理解为
___________（填字母）。
A．元素 B．原子 C．单质
（2）能供给呼吸的气体是___________，该气体进入人体后会与最基本的糖类物质葡萄糖发生反应，为人
体活动提供能量。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分【Al（OH））】常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治
3
疗胃酸过多症时的化学反应方程式___________。
（4）长征五号火箭目前是中国运载能力最大的火箭，起飞推力超过1000吨，运载能力接近25吨。它使用由零下183℃的液氧和零下253℃的液氢为芯一级和芯二级发动机的推进剂，所以该火箭也被称为“冰箭”。
将氧气和氢气转化为液氧和液氢的变化属于___________变化，芯一级和芯二级发动机工作时发生反应的
化学方程式为___________，使用氢气作为燃料的突出优点是___________。
（5）2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到 的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。碳中和必须做好
“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平
衡。碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。捕捉室
中发生反应的化学方程式为___________，该转化中循环使用的物质是___________。
10. 火的利用推动了人类文明的进程，如图是某同学探究可燃物燃烧条件的实验装置。请根据实验现象回
答下列问题。
（1）①处白磷燃烧③处红磷不燃烧，原因是___________；
（2）根据②处白磷不燃烧的原理，写出一个灭火的实例：___________。
11. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）由图可知在t℃时，甲物质的溶解度为___________g。
2
（2）在t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是___________（用“<”、“=”或“>”
1
连接）。
（3）现有t℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t℃，对所得溶液下列描述正确的是
2 1
___________（填序号）。
A．溶质质量分数：乙>甲=丙
B．溶液质量：丙>乙>甲C．溶剂质量：无法确定
12. A—K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示（部分生成物未标出）。其
中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请
根据要求回答下列问题：
（1）写出E的化学式___________，物质D的一种用途___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与X作用生成B和C：___________；
②G和H作用生成蓝色沉淀和J：___________。
三、实验探究题（本题包括2个题，方程式每个2分，其余每空1分，共16分。请将正确答
案填写在答题卡对应的区域内）
13. 下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器① 的名称___________。
（2）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为___________，可选用的发生装置是___________
（填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果___________（填“有影
响”或“无影响”）。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________，某同学为了能控制反应的发生和停
止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是
___________。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从___________（填a或b）端通入。14. 乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、
玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。某化学小组的
同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？
【猜想与假设】猜想一：CO、HO；猜想二：___________；猜想三：CO、CO、HO。
2 2 2
【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。
（1）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是
___________（装置可以重复选用，也可以不选）。其中选用E装置的目的是___________。
（2）待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃C装置中的酒精灯对固体进行加热。
【现象与结论】
实验中所选第一个装置观察到现象是___________，C中红棕色粉末变成黑色，D中澄清石灰水都变浑浊，
由此推断猜想三成立。其中C装置内发生反应的化学方程式为___________。
【反思与交流】
实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思：甲同学发现含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有毒
物质一氧化碳产生；乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是___________。
四、计算题：（本题只有1个小题，共6分。请将正确答案填写在答题卡对应的区域内）
15. 某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含
量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入
指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100
充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________；（2）黄铜样品中铜的质量分数为___________；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
