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2014 年贵州省黔东南州中考化学试题及答案
一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）
1．（2分）（2014•黔东南州）化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A 人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰当使用，造成了温室效应、酸雨、
．赤潮、白色污染、潮汐等环境问题
B 绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺
．
C 北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果
．
D 氯氟烃（一种用于冰箱的制冷剂）是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首
．
2．（2分）（2014•黔东南州）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂
才能观察到化学反应发生的是（ ）
A B C D
． ． ． ．
3．（2分）（2014•黔东南州）下列叙述中正确的是（ ）
A 量取一定体积的液体药品时要用到量筒，药品的状态属于物质的化学性质
．
B 可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精燃烧属于化学变化
．
C 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，稀硫酸属于混
．合物
D 实验室制取CO 需要用酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等仪器，该反应属于复分
2
．解反应
4．（2分）（2014•黔东南州）青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的
反式脂肪酸，其化学式为C H O，下列反式脂肪酸的说法中正确的是（ ）
18 34 2
A 该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1．
B 该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的
．
C 该物质的相对分子质量为282g
．
D 该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO 和HO
2 2
．
5．（2分）（2014•黔东南州）下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A 常温下将100mL饱和Ca（OH） 溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
2
．
B 从浓度为25%的HSO 溶液中取出10mL，则取出的10mL HSO 溶液浓度仍为25%
2 4 2 4
．
C 20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
．
D 将95克KCl溶液蒸干得到5克KCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5%
．
6．（2分）（2014•黔东南州）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定
条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下
物质 甲 乙 丙 丁
反应前各物质的质 3 2 9 4
量/g
反应后各物质的质 5 2 未知数 6
量/g
下列选项中正确的是（ ）
A 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1
．
B 乙一定是该反应的催化剂
．
C 丙一定是化合物
．
D 该反应一定是化合反应
．
7．（2分）（2014•黔东南州）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）A．
表示将相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中
B．
表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C．
表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．
表示加水稀释氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况
8．（2分）（2014•黔东南州）下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如
图所示转换的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A Cu CuO Cu（OH） CuSO
2 4
B CaCO CaO Ca（OH） CaCl
3 2 2
C NaCO NaOH NaO NaCl
2 3 2
D CO CO CaCO C
2 3
二、填空简答题（共4小题，满分20分）9．（2分）（2014•黔东南州）有机合成材料是以 ________ _ 、煤、水、空气等为原料，经一系
列化学反应制得的．常见的有机合成材料有 ________ _ 、合成纤维、合成橡胶等．
10．（5分）（2014•黔东南州）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．
（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子 ________ _ 3个铵根离子
_________
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：
2Cu ________ _ S2﹣ ________ _
（3）某些含氟牙膏中含有一种化学式为NaFPO 的物质，已知其中的F元素为﹣1价，则磷元
2 3
素的化合价为 ________ _ 价．
11．（7分）（2014•黔东南州）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示
回答下列问题：
（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与 ________ _ 作用的结果．
（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是 ________ _ ，检验该气体的方法是
________ _ ．
（3）图C实验中，可观察到的现象是 ________ _ ，若用pH试纸检测实验结果后集气瓶中
水的pH应 ________ _ 7（填“小于”或“等于”或“大于”）
（4）40℃时，将50克KNO 充分溶于100克水中，形成KNO 溶液的质量是 ________ _ 克，若
3 3
将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是 ________ _ ．
12．（6分）（2014•黔东南州）如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为
天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：
（1）X是 ________ _ 或 ________ _ （填化学式）．
（2）B物质固态时的名称是 ________ _ ，该固态物质在实际生活中的一种用途是
________ _ ．
（3）写出下列反应的化学方程式
①A+E→B+C： ________ _ ．
②G与E在一定条件下反应的化学方程式： ________ _ ．
三、实验题
13．（12分）（2014•黔东南州）化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部
分实验仪器图，请按要求回答：
（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验
仪器有 ________ _ （填编号）．
（2）主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程） ________ _ ．b．称取 ________ _ g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用 ________ _ mL（填
“10”、“50”或“100”）的计量仪器．
③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．
④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器 ________ _ （填仪器名称）并贴上标签．
⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数 ________ _ （填
“偏大”、“偏小”或“不变”）．
14．（7分）（2014•黔东南州）学习了CO 的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO 中燃
2 2
烧：2Mg+CO═2MgO+C，所以镁着火不能来CO 来灭火，但没有找到有关Na能否与CO 反应的
2 2 2
介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO 来灭火的探究．
2
【提出猜想】钠能发生类似于CO 与镁的反应，可能的化学方程式为 ________ _ ．
2
【实验】将燃着的钠伸入装有CO 的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．
2
进一步【查阅资料】得知：
①NaO是白色固体，能与CO 反应生成NaCO，也能与HO反应生成NaOH．
2 2 2 3 2
②Ba（OH） 溶于水而BaCO 不溶于水．
2 3
③NaCO 的存在会干扰NaOH的检测．
2 3
基于以上资料，同学们认为钠在CO 中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种
2
猜想：
Ⅰ．NaO、C；Ⅱ ________ _ 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．NaO、NaCO、C
2 2 2 3
通过理论分析，猜想 ________ _ （填序号）肯定错误的，理由是 ________ _
【验证猜想】
步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）
（1） 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部 燃烧产物中肯定有C
有黑色固体
（2） 取少量（1）所得上层溶液，加入 ________ _ 燃烧产物中肯定有
过量的BaCl 溶液 NaCO
2 2 3
（3） 取少量（2）所得上层清液，加入 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有
________ _ 溶液 _________
在步骤（2）中BaCl 溶液为什么要加入至过量？其原因是： ________ _ ．
2
【结论】猜想 ________ _ （填序号）是正确的．
四、计算题15．（5分）（2014•黔东南州）欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样
品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成气体质量/g 0.08 m 0.04
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m= ________ _ 克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数．
2014年贵州省黔东南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）
1．（2分）（2014•黔东南州）化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A 人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰当使用，造成了温室效应、酸雨、
．赤潮、白色污染、潮汐等环境问题
B 绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺
．
C 北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果
．
D 氯氟烃（一种用于冰箱的制冷剂）是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首
．
考点：目前环境污染问题；绿色化学；空气的污染及其危害．菁优网版权所有
专题：化学与环境保护．
分析：A、潮汐属于自然现象；
B、根据绿色化学的定义分析；
C、雾霾天气是环境污染造成的；
D、氯氟烃破坏臭氧层．
解答：解：A、温室效应、酸雨、赤潮、白色污染是不合理的利用资源造成的，但潮汐属于自然
现象，故错误；
B、绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，
并不是绿色植物为原料的化学新工艺，故错误；
C、雾霾天气是环境污染造成的，与水蒸气无关，故错误；D、氯氟烃破坏臭氧层，故正确．
故选D．
点评：环境的污染和保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为考查的重点之一．
2．（2分）（2014•黔东南州）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂
才能观察到化学反应发生的是（ ）
A B C D
． ． ． ．
考点：酸碱盐的应用；酸的化学性质；碱的化学性质．菁优网版权所有
专题：实验现象的观察和记录．
分析：物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要
借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示
剂，如酸碱的中和反应等．
解答：解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示
剂才能判断出反应发生，故选项正确．
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，现象明显，不需借助
酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判
断出反应发生，故选项错误．
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后瓶内压强减小，会观察到软
塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
故选：A．
点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的
关键．
3．（2分）（2014•黔东南州）下列叙述中正确的是（ ）
A 量取一定体积的液体药品时要用到量筒，药品的状态属于物质的化学性质
．
B 可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精燃烧属于化学变化
．
C 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，稀硫酸属于混
．合物D 实验室制取CO 需要用酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等仪器，该反应属于复分
2
．解反应
考点：测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的实验室
制法；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别；化学性质与物理性质的差
别及应用；反应类型的判定．菁优网版权所有
专题：物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；常见仪器及化学实
验基本操作．
分析：A、根据液体的量取仪器分析；
B、根据酒精灯的使用分析；
C、根据浓硫酸的稀释分析；
D、根据二氧化碳的制取分析．
解答：解：A、量取一定体积的液体药品时要用到量筒，药品的状态属于物质的物理性质，错
误；
B、不可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应该用火柴引燃，酒精燃烧属于化学
变化，错误；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，稀硫酸
属于混合物，正确；
D、实验室制取CO 不需要用酒精灯，错误．
2
故选C．
点评：了解化学学习中的仪器使用问题和注意事项，会举出相关的例子，能反驳题目得出正
确结论．
4．（2分）（2014•黔东南州）青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的
反式脂肪酸，其化学式为C H O，下列反式脂肪酸的说法中正确的是（ ）
18 34 2
A 该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1
．
B 该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的
．
C 该物质的相对分子质量为282g
．
D 该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO 和HO
2 2
．
考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；质量守恒定
律及其应用．菁优网版权所有
专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据物质中元素的质量比来分析；
B．根据物质的构成情况来分析；
C．根据相对分子质量的规定来分析；
D．根据物质的组成和质量守恒定律来分析．
解答：解：A．由反式脂肪酸的化学式C H O 可知，该物质中C、H、O三种元素的质量比为：
18 34 2
（12×18）：（1×34）：（16×2）=108：17：16，故A错误；
B．反式脂肪酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故B错误；
C．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略，故C错误；
D．由反式脂肪酸的化学式C H O 可知，该物质中含有碳、氢、氧元素，所以在空气完全
18 34 2
燃烧会生成水和二氧化碳，故D正确．
故选D．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
5．（2分）（2014•黔东南州）下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A 常温下将100mL饱和Ca（OH） 溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
2
．
B 从浓度为25%的HSO 溶液中取出10mL，则取出的10mL HSO 溶液浓度仍为25%
2 4 2 4
．
C 20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
．
D 将95克KCl溶液蒸干得到5克KCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5%
．
考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的概
念；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：A、Ca（OH） 的溶解度随温度的升高而减小；
2
B、根据溶液的“均一、稳定”特点进行分析；
C、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量；
D、该题中的溶液的质量是95克，不是100克．
解答：解：A、Ca（OH）的溶解度随温度的升高而减小，因此将饱和Ca（OH）溶液变为不饱和溶
2 2
液的方法为降温，而不是升温，故A说法错误；
B、因为HSO 溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为25%的HSO 溶液中取出10mL，
2 4 2 4
则取出的10mL HSO 溶液浓度仍为25%，故B说法正确；
2 4
C、20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，此时的溶液不一定是饱和溶液，所以20℃时
NaCl的溶解度不一定为36克，故C说法错误；D、将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为： ×100%≈5.26%，
故D说法错误．
故选：B．
点评：熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转换方法，溶液的特点以及溶质质量分数的简单
计算是解题的关键．
6．（2分）（2014•黔东南州）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定
条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下
物质 甲 乙 丙 丁
反应前各物质的质 3 2 9 4
量/g
反应后各物质的质 5 2 未知数 6
量/g
下列选项中正确的是（ ）
A 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1
．
B 乙一定是该反应的催化剂
．
C 丙一定是化合物
．
D 该反应一定是化合反应
．
考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别；反应类型的
判定．菁优网版权所有
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信
息可知反应后甲质量增加了5g﹣3g=2g，是生成物；乙质量不变，可能做催化剂；丙的
未知数为（3g+2g+9g+4g）﹣（5g+2g+6g）=5g，质量减少9g﹣5g=4g，为反应物；丁质量增
加了6g﹣4g=2g，是生成物；参加反应的丙等于生成的甲和丁的质量，所以推断，反应
物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应．
解答：解：根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表
格信息可知反应后甲质量增加了5g﹣3g=2g，是生成物；乙质量应该不变，可能做催化
剂；丙的未知数为（3g+2g+9g+4g）﹣（5g+2g+6g）=5g，质量减少9g﹣5g=4g，为反应物；
丁质量增加了6g﹣4g=2g，是生成物；参加反应的丙等于生成的甲和丁的质量，所以推
断，反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应．A、由分析可知：该反应中甲和丙两物质变化的质量比为2g：4g=1：2，故错误；
B、乙质量不变，可能做催化剂，也可能没有参与反应，故错误；
C、反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应，故丙一定是化合
物，故正确；
D、反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应，故错误．
故选：C．
点评：解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
7．（2分）（2014•黔东南州）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
A
．
表示将相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中
B
．
表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C
．
表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D
．
表示加水稀释氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况
考点：金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；酸碱溶液的
稀释．菁优网版权所有专题：实验操作型．
分析：A、等质量的锌和铁与足量的盐酸反应，锌反应的速率大，生成的氢气少；
B、高锰酸钾能分解生成氧气，需要一定得温度；
C、催化剂只能改变反应的速率；
D、加水稀释碱的溶液，其pH将会不断减小，但是不会小于或等于7．
解答：解：A、等质量的锌和铁与足量的盐酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反
应速率小，在坐标中的斜线缓，等质量的锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的
质量，故正确；
B、加热高锰酸钾能分解生成氧气，需要一定到温度，不能从一加热就产生气体，故错
误；
C、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，
故错误．
D、加水稀释碱的溶液，其pH将会不断减小，但是不会小于或等于7，故错误．
故选：A．
点评：本题考查了化学反应与图象的结合，完成此题，可以依据已有的知识结合具体的图象
进行解答，要熟记金属与酸反应的速率和质量关系，对于提高此类选择题的速度有很
大的帮助．
8．（2分）（2014•黔东南州）下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如
图所示转换的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A Cu CuO Cu（OH） CuSO
2 4
B CaCO CaO Ca（OH） CaCl
3 2 2
C NaCO NaOH NaO NaCl
2 3 2
D CO CO CaCO C
2 3
A A B B C C D D
． ． ． ．
考点：物质的鉴别、推断；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之
间的转化；盐的化学性质．菁优网版权所有
专题：常见物质的推断题．分析：A．CuO 不能一步反应生成Cu（OH）；
2
B．CaCO 高温加热分解生成CO 和CaO，CaO与水反应生成Ca（OH），Ca（OH）与HCl反应
3 2 2 2
生成CaCl，CaCl 与NaCO 反应生成CaCO；
2 2 2 3 3
C．NaOH不能一步反应生成NaO；
2
D．CaCO 不能一步反应生成C．
3
解答：解：A．CuO 不能一步反应生成Cu（OH），故A错误；
2
B．CaCO 高温加热分解生成CO 和CaO，CaO与水反应生成Ca（OH），Ca（OH）与HCl反应
3 2 2 2
生成CaCl，
2
CaCl 与NaCO 反应生成CaCO，故B正确；
2 2 3 3
C．NaOH不能一步反应生成NaO，故C错误；
2
D．CaCO 不能一步反应生成C，故D错误．
3
故答案应选：B．
点评：本题属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出
了正确的实验结论．
二、填空简答题（共4小题，满分20分）
9．（2分）（2014•黔东南州）有机合成材料是以 石油 、煤、水、空气等为原料，经一系列化
学反应制得的．常见的有机合成材料有 塑料 、合成纤维、合成橡胶等．
考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．菁优网版权所有
专题：化学与生活．
分析：根据已有的知识进行分析，三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶．
解答：解：有机合成材料是以石油、煤、水、空气等位原料，经一系列化学反应制得的．常见的
有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等．
故答案为：石油；塑料．
点评：本题考查了材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10．（5分）（2014•黔东南州）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．
（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子 4 PO 3个铵根离子 3N H+
2 5 4
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：
2Cu 铜原子的个数为 2 个 S2﹣ 一个硫离子带 2 个单位的负电荷
（3）某些含氟牙膏中含有一种化学式为NaFPO 的物质，已知其中的F元素为﹣1价，则磷元
2 3
素的化合价为 + 5 价．考点：化学符号及其周围数字的意义；有关元素化合价的计算．菁优网版权所有
专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据分子和离子的表示方法进行解答；
（2）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在元素符号右上角的数字表示
离子所带的电荷数进行解答；
（3）根据化合价原则进行解答．
解答：解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式
前加上相应的数字，则4个五氧化二磷分子可表示为：4PO．
2 5
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符
号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为：3NH+
4
（2）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Cu中的2表示铜原子的个数
为2个；
根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故S2﹣中的2表示一个硫离
子带2个单位的负电荷；
（3）已知在化合物中，钠元素通常显+1价，氧元素通常显﹣2价，又已知F元素为﹣1
价，根据在化合物中元素化合价的代数和为零，设磷元素的化合价为x，则（+1）×2+
（﹣1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；
故答案为：（1）4PO；3NH+；（2）铜原子的个数为2个；一个硫离子带2个单位的负电
2 5 4
荷；（3）+5．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的
了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
11．（7分）（2014•黔东南州）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示
回答下列问题：
（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与 氧气和水 作用的结果．
（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是 氧气 ，检验该气体的方法是 用带火星的
木条放入集气瓶中，若木条复燃，则气体是氧气 ．（3）图C实验中，可观察到的现象是 发出明亮的蓝紫色火焰 ，若用pH试纸检测实验结果
后集气瓶中水的pH应 小于 7（填“小于”或“等于”或“大于”）
（4）40℃时，将50克KNO 充分溶于100克水中，形成KNO 溶液的质量是 15 0 克，若将溶液
3 3
降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是 24 % ．
考点：金属锈蚀的条件及其防护；氧气的化学性质；电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；
溶质的质量分数．菁优网版权所有
专题：实验性简答题．
分析：（1）根据铁生锈的条件分析；
（2）电解实验中与正极相连的试管内的气体是氧气，根据氧气的助燃性进行检验；
（3）根据硫在氧气中燃烧的现象分析；
（4）根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；根据20℃时溶液是饱和溶液分析．
解答：解：（1）铁与水和氧气接触容易生锈，观察图示可知，铁钉锈蚀说明生锈是铁与氧气和
水作用的结果；
（2）实验中，与正极相连的试管内的气体体积少，能使带火星的木条复燃，所以可以用
带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则气体是氧气；
（3）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气
味的气体二氧化硫，二氧化硫溶于水使水溶液呈酸性；
（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以40℃时，将50克KNO 充分溶于100克
3
水中，形成KNO 溶液的质量是：100+50=150克；20℃时的溶解度是31.6克，若将溶液
3
降温到20℃，溶液变成饱和溶液，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数是：
×100%=24%．
故答案为：（1）氧气和水；
（2）氧气；用带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则气体是氧气；
（3）发出明亮的蓝紫色火焰；小于；
（4）150；24%．
点评：此题考查的知识点较多，而且有一定的难度，需要同学们掌握全面的基础知识．
12．（6分）（2014•黔东南州）如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为
天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：
（1）X是 C 或 C O （填化学式）．
（2）B物质固态时的名称是 干冰 ，该固态物质在实际生活中的一种用途是 人工降雨 ．
（3）写出下列反应的化学方程式
①A+E→B+C： C H+2O CO+2H O ．
4 2 2 2
②G与E在一定条件下反应的化学方程式： 3Fe+2 O FeO ．
2 3 4
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题：框图型推断题．
分析：天然气的主要成分是甲烷，相对分子质量最小的氧化物是水，最常见的金属是铁，含铁
的红棕色粉末是氧化铁，碳和一氧化碳在高温下都可以与氧化铁发生反应生成铁；依
据B、D、E均为无色气体，结合物质间的转化关系，对各物质做出判断，从而对本题分
析作答．
解答：解：根据题意可判断：A为甲烷，C为水，E为氧气，B为二氧化碳，D为氢气，G为铁，H为
亚铁盐，F为氧化铁，X可以是碳，也可以是一氧化碳．所以，
（1）X是C或CO；
（2）B物质固态时的名称是干冰，该固态物质在实际生活总的一种用途是人工降雨；
（3）下列反应的化学方程式：
①A+E→B+C：CH+2O CO+2HO；②G与E在一定条件下反应的化学方程式：
4 2 2 2
3Fe+2O FeO．
2 3 4
故答案为：
（1）C；CO；（2）干冰；人工降雨；
（3）CH+2O CO+2HO；
4 2 2 2
3Fe+2O FeO．
2 3 4
点评：本题主要考查学生根据已知条件进行推断的能力，以及正确书写化学方程式的能力．
三、实验题
13．（12分）（2014•黔东南州）化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部
分实验仪器图，请按要求回答：
（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验
仪器有 C H （填编号）．
（2）主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程） 调节天平平衡 ．
b．称取 5 g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用 5 0 mL（填“10”、“50”或
“100”）的计量仪器．
③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．
④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器 滴瓶 （填仪器名称）并贴上标签．
⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数 偏大 （填“偏
大”、“偏小”或“不变”）．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．菁优网版权所有
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：（1）根据配制溶液所需仪器解答；
（2）②a．实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡；b．根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
④配置好的溶液装入细口试剂瓶；
⑤在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质质量分数偏大；
解答：解：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中需要
的实验仪器有量筒、天平、玻璃棒、烧杯、滴管、药匙、细口试剂瓶；图中不需要的仪器
是：酒精灯、漏斗；
（2）a．实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡；
b．配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是：50g×10%=5g，需水的
体积是： =45mL；故需选择与量程最接近的量筒50mL来量取；
④配置好的溶液装入细口试剂瓶，需选择图中的滴瓶；
⑤在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质质量分数偏大；
答案：（1）CH；
（2）a．调节天平平衡；
b.5，50；
④滴瓶；
⑤偏大．
点评：要熟练掌握配置溶液的基本步骤：计算、称量、溶解的基本操作，初步掌握和溶液相关
的计算．
14．（7分）（2014•黔东南州）学习了CO 的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO 中燃
2 2
烧：2Mg+CO═2MgO+C，所以镁着火不能来CO 来灭火，但没有找到有关Na能否与CO 反应的
2 2 2
介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO 来灭火的探究．
2
【提出猜想】钠能发生类似于CO 与镁的反应，可能的化学方程式为 4Na+C O 2NaO+C
2 2 2
．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO 的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．
2
进一步【查阅资料】得知：
①NaO是白色固体，能与CO 反应生成NaCO，也能与HO反应生成NaOH．
2 2 2 3 2
②Ba（OH） 溶于水而BaCO 不溶于水．
2 3
③NaCO 的存在会干扰NaOH的检测．
2 3
基于以上资料，同学们认为钠在CO 中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种
2
猜想：
Ⅰ．NaO、C；Ⅱ N aCO 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．NaO、NaCO、C
2 2 3 2 2 3通过理论分析，猜想 Ⅲ （填序号）肯定错误的，理由是 NaO H 中有氢元素而反应物中没有
氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误
【验证猜想】
步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物
判断）
（1） 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部燃烧产物中肯定
有黑色固体 有C
（2） 取少量（1）所得上层溶液，加入过量的 有白色沉淀生成 燃烧产物中肯定
BaCl 溶液 有NaCO
2 2 3
（3） 取少量（2）所得上层清液，加入 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定
CuSO （或 CuC l） 溶液 有 N aO
4 2 2
在步骤（2）中BaCl 溶液为什么要加入至过量？其原因是： 完全除去 N aCO ，以免 N aCO 干
2 2 3 2 3
扰 NaO H 的检验 ．
【结论】猜想 Ⅳ （填序号）是正确的．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：科学探究．
分析：【提出猜想】钠能发生类似于CO 与镁的反应，用类比的方法可书写其发生的化学方程
2
式；
【实验】根据资料，同学们认为钠在CO 中燃烧的产物应该与Mg在CO 中燃烧的产物情
2 2
况有所不同，并对产物提出几种猜想；通过质量守恒定律可知分析，猜想Ⅲ肯定是错误
的；
【验证猜想】
由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作．了
解在步骤（2）中BaCl 溶液为什么要加入至过量的原因．
2
【结论】由猜想得结论．
解答：解：【提出猜想】钠能发生类似于CO 与镁的反应，故可用类比的方法书写其发生的化
2
学方程式为：4Na+CO 2NaO+C．
2 2
【实验】将燃着的钠伸入装有CO 的集气瓶中，钠能在CO 中继续燃烧．
2 2
进一步查阅资料得知：①NaO是白色固体，能与CO 反应生成NaCO，与HO反应生成
2 2 2 3 2
NaOH．②Ba（OH）溶于水而BaCO 不溶于水．③NaCO 的存在会干扰NaOH的检测．基于
2 3 2 3
以上资料，同学们认为钠在CO 中燃烧的产物应该与Mg在CO 中燃烧的产物情况有所
2 2
不同，并对产物提出了以下几种猜想：ⅠNaO、C；ⅡNaCO、C；ⅢNaOH、C；ⅣNaO、
2 2 3 2
NaCO、C；
2 3
通过理论分析，猜想：Ⅲ肯定是错误的，理由是：NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误．
【验证猜想】由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，
推测操作：故
步骤 实验操作 主要实验现象结论（燃烧产物判断）
（1） 将产物溶于适量水中 部分溶解，试燃烧产物中肯定有C
管 （炭）
底部有黑色固
体
（2） 取（1）所得少量上层清液，加入过量的有白色沉淀生燃烧产物中肯定有
BaCl 溶液 成 NaCO
2 2 3
（3） 取（2）所得少量上层清液，加入 CuSO有蓝色沉淀生燃烧产物中肯定有
4
（或CuCl）溶液 成 NaO
2 2
在步骤（2）中BaCl 溶液要加入至过量，目的是完全除去NaCO，以免NaCO 干扰NaOH
2 2 3 2 3
的检验．
【结论】通过实验验证可知猜想Ⅳ正确．
故答案为：【提出猜想】4Na+CO 2NaO+C；
2 2
【实验】NaCO；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ
2 3
错误；
【验证猜想】
步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）
（1）
（2） 有白色沉淀生成
（3） CuSO（或CuCl） NaO
4 2 2
完全除去NaCO，以免NaCO 干扰NaOH的检验；
2 3 2 3
【结论】Ⅳ．
点评：掌握质量守恒定律的也是守恒的思想处理问题；了解物质的鉴别与推断的方法．
四、计算题
15．（5分）（2014•黔东南州）欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样
品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成气体质量/g 0.08 m 0.04
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量m= 0.0 8 克；（2）计算该合金样品中铜的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断
第二次生成气体的质量为0.08g，可以据此解答；
（2）根据生成气体的质量结合反应的化学方程式可以计算出锌的质量，然后求出铜的
质量分数即可．
解答：解：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判
断第二次生成气体的质量为0.08g；
（2）由题意可以知道10g合金与酸反应生成气体的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
设锌的质量为x
Zn+HSO═ZnSO+H↑
2 4 4 2
65 2
x 0.2g
=
解得：x=6.5g
该合金样品中铜的质量分数为： ×100%=35%
答：该合金样品中铜的质量分为35%．
点评：本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题
中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确．本考点主要出现在计算题
中．
