文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修一第一章（鲁科版）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
太阳能集热器 锂离子电池 燃气灶 电风扇
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．太阳能集热器工作时将光能转化为热能，A 不符合题意；
B．锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B 不符合题意；
C．燃气灶工作时将化学能转化为热能，C 符合题意；
D．电风扇工作时将电能转化为机械能，D 不符合题意；
故选 C。
2．某化学反应由两步反应 A→B→C 构成，A、B、C 分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列
叙述正确的是
/A．A→C 为放热反应，所以不需要任何条件
B．A 比 C 更稳定
C．破坏 B 中化学键吸收的能量低于形成 C 中新化学键释放的能量，所以 B→C 为放热反应
D．A→B 中化学能转化为热能
【答案】C
【详解】A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，但反应的发生需要提供起始条件，A 错误；
B．根据图中信息，A 的总能量高于 C，能量越低越稳定，故 C 比 A 更稳定，B 错误；
C．由图可知 B 的总能量高于 C 的总能量，B→C 为放热反应，即破坏反应物 B 中化学键吸收能量要低
于形成 C 中新化学键时放出的能量，C 正确；
D．A→B 为吸热反应，可以看成是热能转化为化学能，D 错误；
故选 C。
3．热化学方程式 的意义是
A． 二氧化硫气体和 氧气反应生成 三氧化硫气体放出 热量
B． 二氧化硫气体和 氧气反应生成 三氧化硫气体放出 热量
C． 二氧化硫气体和 氧气反应生成 三氧化硫气体吸收 热量
D．上述说法都不正确
【答案】B
【详解】热化学方程式的ΔH 表示反应物完全转化为生成物时的能量变化，
表示 2mol SO (g)和 1mol O(g)完全生成 2mol SO (g)时放出
2 2 3
197kJ 的热量，故选 B。
4．一些烷烃的燃烧热如下表所示：
化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)
甲烷 -891.0 正丁烷 -2878.0
乙烷 -1560.8 异丁烷 -2869.6
丙烷 -2221.5 异戊烷 -3531.3
下列说法正确的是
A．正戊烷的燃烧热ΔH 大约是-3540kJ·mol-1
/B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷完全燃烧的热化学方程式：2C H(g)＋7O(g)=4CO (g)＋6HO(g) ΔH=-1560.8kJ·mol-1
2 6 2 2 2
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多
【答案】A
【详解】A．正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，互为同分
异构体的化合物，支链多的燃烧放出热量少，根据正丁烷和丙烷的燃烧热推断一个 基团对燃烧热的
贡献约为 ，故正戊烷的燃烧热约为
，与题中数据大约相等，A 正确；
B．正丁烷燃烧热绝对值大于异丁烷，说明正丁烷能量更高，稳定性更差，因此热稳定性：正丁烷<异丁
烷，B 错误；
C．燃烧热指的是 1 mol 物质完全燃烧，且生成液态水，则表示乙烷燃烧的热化学方程式为 C H(g)+
2 6
O(g)=2CO (g)+3HO(l) △H= －1560.8 kJ·mol-1，C 错误；
2 2 2
D．碳质量分数越大，氢含量越少，由于氢燃烧放热更多（如甲烷每克放热约 55.7 kJ/g，乙烷约 52.0 kJ/g），
碳质量分数大的烷烃单位质量放热更少，D 错误；
故选 A。
5．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示 Ba(OH) •8H O 与 NH Cl 反应的能量变化
2 2 4
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入 和 充分反应放出的热量为
D．由(d)图可知，A 与 C 的能量差为：
【答案】C
【详解】A．Ba(OH) •8H O 与 NH Cl 的反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量，
2 2 4
表示的反应为吸热反应，则(a)图可表示 Ba(OH) •8H O 与 NH Cl 反应的能量变化，A 不符合题意；
2 2 4
B．物质具有的能量越低，稳定性越强，通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，则石墨比金刚
石稳定，B 不符合题意；
C．由(c)图可知，若反应过程中消耗了 1molO (g)和 2molSO (g)，同时生成 2molSO (g)，反应放热(a-b)
2 2 3
kJ，而 SO (g)与 O(g)的反应为可逆反应，当在密闭容器中加入 1molO (g)和 2molSO (g)，充分反应后生
2 2 2 2
成的 SO (g)小于 2mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ，C 符合题意；
3
/D．由(d)图可知，总反应(A→C)可视为经两步反应得到，则总反应的 ，则
，所以 A 与 C 的能量差为 ，D 不符合题意；
故选 C。
6．下列说法或表示方法中正确的是
A．在一定温度和压强下，将 0.5mol 和 1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成 ，放出热量
19.3kJ，则其热化学方程式为 (g)+3 (g)⇌2
B．101kPa 时， 的摩尔燃烧焓为 ，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为：
C．由“C(石墨)=C(金刚石) ”可知，金刚石比石墨稳定
D．已知中和热为 ，则反应
【答案】B
【详解】A． 在一定温度和压强下，合成氨反应是可逆反应，将 0.5mol 和 1.5mol 置于密闭容器中
充分反应生成 ，放出热量 19.3kJ，则实际消耗氮气小于 0.5mol，难以计算反应的焓变，A 错误；
B． 101kPa 时， 的摩尔燃烧焓为 ，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式中氢气的
化学计量数为 1，即： ，B 正确；
C．由“C(石墨)=C(金刚石) ”可知，金刚石能量比等量石墨能量高，金刚石不如石墨
稳定，C 错误；
D．在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时所放出 57.3kJ 的热量，生成硫酸钡沉淀也会放热，则
反应 ，D 错误；
答案选 B。
7．电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】构成原电池需要满足四个条件：一是有两个活泼性不同的电极，且电极具有导电性；二是存在
能导电的电解质溶液；三是电极与电解质溶液接触，且通过导线等形成闭合回路；四是能发生自发的氧
化还原反应。这四个条件缺一不可，共同保证原电池能将化学能转化为电能并持续工作。
【详解】A．该装置中，两个电极相同，碳单质不能与氯化铜溶液反应，所以不能构成原电池，故 A 错
误；
/B．该装置中，酒精是非电解质，所以不能构成原电池，故 B 错误；
C．该装置没有外电路，因此没有形成闭合回路，故 C 错误；
D．该装置符合原电池的构成条件，铝单质能与氢氧化钠溶液反应，但是镁不能反应，因此 Al 作负极，
Mg 作正极，该装置能将化学能转化为电能，故 D 正确；
故答案选 D。
8．根据实验现象，下列判断正确的是
装置
现象 金属 A 不断溶解形成二价金属离子 C 极质量增加 A 极有气泡产生
A．装置甲中正极的电极反应式是
B．装置乙中正极的电极反应式是
C．装置丙中溶液的 不变
D．四种金属活动性由强到弱的顺序是
【答案】B
【详解】A．金属 A 不断溶解形成二价金属离子，则装置甲中负极的电极反应式是 ，A 错
误；
B．C 极质量增加，则装置乙中正极铜离子得电子生成铜，其电极反应式是 ，B 正确；
C．装置丙中，A 极有气泡产生，则 A 极溶液中的氢离子得电子生成氢气， 减小，溶液的 增大，
C 错误；
D．装置甲中 A 为负极，则金属活动性： ，装置乙中 C 为正极，则金属活动性： ，装置丙中
A 为正极，则金属活动性： ，故四种金属活动性由强到弱的顺序是 ，D 错误；
故答案为：B。
9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
/A．甲：电子经 电极向 电极方向移动又回到 电极，构成闭合回路
B．乙：负极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应。
D．丁：图示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小
【答案】A
【详解】A．电子由导线从 电极向 电极方向移动，电解质溶液中阴离子从 Cu 电极向 Zn 电极方向
移动，构成闭合回路，A 错误；
B．乙为纽扣电池，负极为锌失电子发生氧化反应，反应式为 ，B 正确；
C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，C 正确；
D．丁为铅蓄电池，放电时为原电池，负极电极反应为 ，正极电极反应为
，反应消耗硫酸，硫酸溶液浓度减小，D 正确；
故选 A。
10．利用如图所示装置可以将温室气体 CO 转化为燃料气体 CO。下列说法正确的是
2
A．电极 a 表面发生反应 2H
2
O－4e－＝O
2
+ 4H+
B．电极 b 为电源阴极，发生氧化反应
C．该装置工作时，H＋从 b 极区向 a 极区移动
D．该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 1 mol O
2
【答案】A
【分析】根据电子流向或电极上物质间转换关系可知，该装置中 a 是负极、b 是正极，负极反应式为
2H
2
O-4e-=4H++O
2
↑，正极反应式为 CO
2
+2e-+2H+=CO+H
2
O，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子
/移向负极，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，a 电极表面发生反应 2H
2
O－4e－=O
2
+ 4H+ ，故 A 项说法正确；
B．由分析可知，b 是正极，即电源阴极，电极上发生还原反应，故 B 项说法错误；
C．电解质溶液中阳离子向正极移动，即 H+ 从 a 极区向 b 极区移动，故 C 项说法错误；
D．该装置中每生成 1 mol CO，转移 2 mol e-，根据负极电极反应可知，同时会生成 0.5 mol O，故 D
2
项说法错误；
故答案为 A。
11．一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为
。下列说法错误的是
A．放电时， 作正极，发生还原反应
B．放电时，负极反应式为：
C．充电时，每生成 ，有 通过阳离子交换膜
D．充电时，阳极质量增加，阴极质量减少
【答案】D
【分析】由图示结合电池放电总反应可知，该电池放电时，Al 为负极，电极反应式为
，Cu/Cu S 为正极，电极反应式为 ；充电时，Al 为阴极，电
x
极反应式为 ，Cu/Cu S 为阳极，电极反应式为 。
x
【详解】A．由分析可知，放电时， 作正极，发生得电子的还原反应，A 正确；
B．由分析可知，放电时，负极反应式为： ，B 正确；
C．充电时，阳极的反应为： ，每生成 ，转移 ，故有 通过
阳离子交换膜，C 正确；
D．充电时，由电极反应式可知，阴极生成 Al，阳极由 Cu 转化为 Cu S，两电极的质量均增加，D 错误；
x
故选 D。
12．某同学欲完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H ↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是
2
/A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据电解总反应方程式可知：Ag 元素化合
价升高，发生氧化反应，故 Ag 与电源正极相连，电解质为盐酸，阴极氢离子得电子生成氢气，发生还
原反应，满足条件的为 C。
答案选 C。
13．宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列化学符号表征正确的是
A．用铁作阳极电解氯化镁溶液：
B．铜片上电镀银总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）： （阳极） （阴极）
C．铅蓄电池充电时阳极电极反应式：
D．用 溶液做导电性实验，灯泡发光：
【答案】B
【详解】A．铁作阳极时，阳极反应为 Fe 被氧化为 Fe2+，阴极水得到电子发生还原反应生成氢气和氢
氧根，镁离子、亚铁离子和氢氧根生成沉淀，A 错误；
B．电镀银时，阳极 Ag 溶解为 Ag+ ，阴极 Ag+ 还原为 Ag，总反应正确表征了 Ag 的转移，B 正确；
C．铅蓄电池充电时阳极反应为 PbSO 转化为 PbO ： ，C 错误；
4 2
D．CuCl 离解为 Cu2+和 Cl-是自发过程，无需电解条件，电离方程式： ，D 错误；
2
故选 B。
14．港珠澳大桥的设计使用寿命达 120 年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的
是
A．防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O＋2HO=2Fe(OH)
2 2 2
B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池
C．采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块
D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
/【答案】C
【详解】A．防腐蚀原理是避免钢铁发生吸氧腐蚀，总反应为 2Fe+O +2H O=2Fe(OH) ，A 正确；
2 2 2
B．环氧树脂涂层隔绝空气和水，防止形成原电池，B 正确；
C．外加电流阴极保护法需通过外部电源使钢构件成为阴极，无需安装锌块（锌块用于牺牲阳极法），
C 错误；
D．不锈钢通过合金化增强抗腐蚀能力，D 正确；
故答案为 C。
15．钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．Fe、C 构成原电池的外电路 B．钢铁表面可发生反应：
C．吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生 D．利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量
【答案】D
【详解】A．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，从图中可以看出，Fe 失去电子，电子通过外电
路流向 C，所以 Fe、C 构成原电池的外电路，A 正确；
B．在钢铁表面，O 得电子生成 OH-，若此时溶液中溶有 CO，则可与 OH-反应生成 等，从而发
2 2
生反应： ，B 正确；
C．钢铁在潮湿的空气中，开始时电解质溶液的酸性较强，可能发生析氢腐蚀，随着反应进行，溶液酸
性减弱，可能会发生吸氧腐蚀，所以吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生，C 正确；
D．电化学腐蚀过程中，氧气的消耗量难以准确测量和控制，且会受到多种因素的干扰，不能准确利用
电化学腐蚀测定空气中氧气的含量，D 不正确；
故选 D。
16．一种新型高温可充电电池的构造如图所示，其电池活性物质为 Na 和 S。下列说法正确的是
/A．放电时石墨 b 上发生的反应为
B．外电路中每通过 1mol 电子，有 0.5molNa+ 通过含 Na+ 的导体
C．放电时，电流的传导方向为石墨 b→外电路→石墨 a→固体电解质→石墨 b
D．闭合 K，可将化学能转化为电能
2
【答案】C
【分析】放电时钠在负极上反应，所以石墨 a 为负极，电极反应式为： ，石墨 b 为正极，
硫得到电子，正极电极反应式为 ，充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，电
极反应式为： ，阴极发生还原反应，电极反应为 ，据此分析；
【详解】A．石墨 b 为正极，硫得到电子，正极电极反应式为 ，A 错误；
B．外电路中每通过 1mol 电子，有 1molNa+ 通过含 Na+ 的导体，B 错误；
C．放电时，电流由正极流向负极，传导方向为石墨 b→外电路→石墨 a→固体电解质→石墨 b，C 正确；
D．外加电源为电池充电，可将电能转化为化学能，D 错误；
故选 C。
17．下列是冬季使用的某一“暖宝宝”贴的标签。以下叙述错误的是
品名：一次性使用取暖片
成分：铁粉、活性炭、水、木粉、食盐等
用法：使用之前将其真空包装外袋撕开。取出内袋，轻轻揉
搓，贴在内衣外层。
注意事项：1.避免真空塑料包装袋被破坏，造成产品失效。
2.可持续 10 小时均匀放热。
A．暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热
B．铁生锈后反应产物的主要成分是四氧化三铁
C．暖宝宝需接触空气才会发热
D．食盐能加快“暖宝宝”中铁生锈的速度
【答案】B
【详解】A．“暖宝宝”发热的原理主要是利用铁生锈放热，铁生锈是缓慢的氧化反应，A 项正确；
B．铁生锈后反应产物的主要成分是 Fe O，B 项错误；
2 3
/C．铁生锈需要空气，“暖宝宝”需接触空气才会发热，C 项正确；
D．食盐的主要成分为氯化钠，吸水后能与铁和其中的碳，构成原电池，能加快“暖宝宝”中铁生锈的速
度，D 项正确；
故选 B。
18．我国科学家在光电催化—化学耦合烟气脱硫并实现 CO 的资源化利用与电能储存的研究中取得重大突
2
破，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极 a 的电极反应式：
B．装置 A 食盐水中 质量分数：x%＜y%
C．离子交换膜 N 为阴离子交换膜
D．每吸收 1molSO ，理论上装置 B 的总质量增加 62g
2
【答案】D
【分析】装置 B 中，d 极 2Fe2+-2e-=2Fe3+，作原电池的负极；c 极 2H++2e-=H
2
↑，作原电池的正极，则
装置 B 为原电池。装置 A 为电解池，a 极与电源的负极相连，作电解池的阴极，在该电极，CO 得电
2
子产物与电解质反应生成 CO 和 ，电极反应式为 3CO+2e-+H O=CO+2 ；b 极与电源正极相
2 2
连，为电解池的阳极，食盐水中的 Cl-失电子生成 Cl，电极反应式为 2Cl--2e-=Cl↑。装置 A 中，左侧
2 2
透过离子交换膜 M 进入中间盛有 NaHCO
3
溶液室，右侧 Na+ 透过离子交换膜 N 进入中间盛有
NaHCO 溶液室，使 NaHCO 溶液由稀变浓，食盐水由浓变稀；离子交换膜 M 为阴膜，离子交换膜 N
3 3
为阳膜。
【详解】A．由分析可知，电极 a 为阴极，CO 得电子产物与电解质反应生成 CO 和 ，电极反应
2
式：3CO+2e-+H O=CO+2 ，A 不正确；
2 2
B．装置 A 中，食盐水中 Cl-失电子生成 Cl
2
从溶液中逸出，Na+ 透过阳离子交换膜 N 进入中间 NaHCO
3
溶液室，从而使 NaCl 溶液由浓变稀，所以 NaCl 质量分数：x%＞y%，B 不正确；
C．由分析可知，Na+ 能透过离子交换膜 N，所以离子交换膜 N 为阳离子交换膜，C 不正确；
D．在装置 B 内，SO
2
-2e-+2H
2
O= +4H+ ，在 c 极 2H++2e-=H
2
↑，每吸收 1molSO
2
，同时生成 1molH
2
，则理论上装置 B 的总质量增加 1mol×64g/mol-1mol×2g/mol=62g，D 正确；
/故选 D。
第 II 卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题（本大题包含 4 小题，共 46 分）
19.（8 分）完成下列热化学方程式：
(1)已知 AX 的熔点和沸点分别为-93.6℃和 76℃，AX 的熔点为 167℃。室温时 AX 与气体 X 反应生
3 5 3 2
成 1molAX ，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
5
(2)2g (g)燃烧生成 (g)放热 242kJ，1mol (l)蒸发吸热 44kJ， 燃烧热的热化学方程式
为 。
(3)晶体硅(熔点 1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗) SiCl SiCl (纯) Si(纯)
4 4
在上述由 SiCl 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程
4
式： 。
(4)汽车发动机工作时会引发 N 和 O 反应，其能量变化示意图如下：
2 2
写出该反应的热化学方程式： 。
【答案】(1)
（2）
(3)
(4)
【详解】（1）由题目信息可知，常温时 AX 为液体，AX 为固体，该反应的热化学方程式为：
3 5
；
（2）燃烧热是在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；2g (g)（为
1mol）燃烧生成 1mol (g)放热 242kJ，1mol (l)蒸发吸热 44kJ，则 1mol (g)液化变
为 1mol (l)放热 44kJ，故 1mol (g)燃烧生成 1mol (l)放热 242kJ+44kJ=286kJ，故 燃
烧热的热化学方程式为： ；
（3）生成 1.12ꢀ kg 硅，吸收 aꢀ kJ 热量，则生成 1ꢀmol（28g）硅，吸收 x kJ 热量，故：
/，解得 x=0.025a，热化学方程式为 ；
（4）该反应为： ，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，
故 ， 热 化 学 方 程 式 为 ：
20.（8 分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
(1)已知：
则反应 kJ/mol。
(2)已知：键能是指断开(或生成)1mol 化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则
△H= 。
化学键 N≡N F—F N—F
键能/(
941.7 154.8 283.0
)
(3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下 (s)分解的热化学方程式： 。
②比较热稳定性： (填“>”或“<”) 。
【答案】(1)＋53.1
(2)-291.9
(3) < 【详解】
（1）已知：
①
②
/由盖斯定律， ①-②得反应 ，故
；
（2）反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；该反应ΔH=3×154.8 +941.7 -6×283.0
=-291.9 ；
（3）①根据化合反应生成卤化镁的相对能量变化图，0.5mol 氟化镁固体的能量为 0 kJ，0.5mol 固态镁
单质和 0.5mol 气态 F 能量和为 562kJ，故该温度下 MgF (s)分解生成 Mg 和 F 能量升高，是吸热反应，
2 2 2
热化学方程式为 ；
②能量越低越稳定，故热稳定性：MgBr (s)
