2024届明日之星高考化学精英模拟卷河南版_2024高考押题卷_72024正确教育全系列_2024明日之星全系列_（新高考）2024《明日之星·高考精英模拟卷》（九科全）各一套

微信公众号：【高中精品资料君】 2024 届明日之星高考化学精英模拟卷 【河南版】 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、K—39、Cr—52、Fe—56、Br—80 一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求的。 1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A.漂白粉与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，可提高漂白效果 B.生活中常见的生铁和熟铁是组成相同、结构不同的铁单质 C.醋酸纤维、黏胶纤维、碳纤维以及光导纤维都属于高分子材料 D.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，可知古人用沉降法得到黄金 2.我国科学家在国际上首次实现人工合成淀粉，部分流程如图所示。 下列说法错误的是( ) A.X与Y中C原子的杂化方式不同 B.Y分子中所有原子共平面 C.X、Y都有毒，X沸点高于Y D.DHA属于羧酸，能发生取代反应，不能发生加成反应 3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由它们可组成一种新型共价化合物 X Z  WYWX Z  ，W原子的质子数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是 2 5 3 2 5 3 ( ) A.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：Y>W>X C.Z的单质具有较强的还原性 D.W、Y可组成一种具有导光性的物质 4.《Jourmal of Energy Chemistry》报导了我国科学家设计CO 熔盐捕获与转化装置，该装置 2 可耦合光伏组件实现绿色转化。下列有关说法错误的是( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.CO 被熔盐捕获的过程中会生成CO2和C O2 2 3 2 5 B.X极电极反应式为2CO 3O2 4e C O2 O 2 2 5 2 C.Y极连接光伏电池的负极 D.若光伏电池有1mol电子输出，可捕获标准状况下 5.6LCO 2 5.由下列实验操作和现象可得出相应结论的是( ) 实验操作 现象 结论 A 向Na SiO 溶液中通入少量SO 有透明凝胶生成 非金属性：S>si 2 3 2 向两份5mL0.1molL1的H O 溶 2 2 液中分别加入2滴0.05molL1 前者产生气泡较 催化能力： B 的Fe SO  溶液和2滴 快 Fe3 Cu2 2 4 3 0.1molL1CuCl 溶液 2 AlO与HCO发 2 3 向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 2 3 C 有白色沉淀生成 生的是互相促进 溶液 的水解反应 向5g甘蔗渣中滴加 10mL75%的 纤维素发生水解 浓硫酸，加热，过滤，向滤液中 有光亮的银镜产 D 反应产生了还原 加入固体NaOH，至pH=9，再 生 性糖 加入2mL银氨溶液，水浴加热 6.一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图4所示。下列说法错误的是（ ） 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 图4 A.反应Ⅱ、Ⅲ一定存在电子转移 B.该过程涉及的氧化物均为含极性键的极性分子 C.催化循环中含S的分子或离子VSEPR模型不完全相同 D.上述过程的总反应：CH SO H SO 催化剂CH OSO HSO H O 4 3 2 4 3 3 2 2 7.用AG表示溶液的酸度，AG lgc  H /c  OH。常温下，一元酸HA的   K (HA)1.0105，实验室中用0.1molL1的NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的HA溶液， a 滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A.室温下，AG=14-pH 1 B.滴定前该 HA溶液中HA的电离度为 101 C.A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mL D.若B点时加入NaOH溶液的体积为40.00mL，此时溶液中c  Na c  A c(HA) 二、非选择题（共 58分） 8.（14分）正溴丁烷可用作稀有元素萃取溶剂、有机合成的中间体及烷基化试剂。实验室可 通过正丁醇制备正溴丁烷，其实验原理和步骤如下。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 已知：醇类、醚类和烯烃可溶于浓硫酸，其他相关信息如下表。 名称 相对分子质量 沸点/℃ 密度/（gcm3） 溶解性 正丁醇 74 117.7 0.8 微溶于水 正溴丁烷 137 101.6 1.3 难溶于水 实验原理 △ 主反应：NaBrH SO 浓 NaHSO HBr 2 4 4 CH CH CH CH OHHBr△CH CH CH CH BrH O 3 2 2 2 3 2 2 2 2 △ 副反应：2HBrH SO 浓 SO Br 2H O 2 4 2 2 2 CH CH CH CH OH浓硫酸CH CH CHCH H O 3 2 2 2 △ 3 2 2 2 2CH CH CH CH OH浓硫酸CH CH CH CH  O正丁醚H O 3 2 2 2 △ 3 2 2 2 2 2 实验步骤 ①在装有冷凝管的圆底烧瓶中加入 15mL水，然后缓慢加入20mL浓硫酸，冷却至室温后， 再加入13mL正丁醇，混合后加入 15g溴化钠，充分振荡，加入几粒沸石，加热回流半小 时。②待反应液冷却后，将反应所得混合液体加入另一蒸馏装置中，蒸馏得到正溴丁烷粗产 品。 ③将粗产品转入分液漏斗，用 10mL水洗涤，将所得有机层转入另一干燥的分液漏斗中，用 5mL浓硫酸洗涤，分去硫酸层后，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤。 ④将上述有机层转入干燥的锥形瓶，加入无水氯化钙后再次蒸馏，收集99~103℃的馏分，最 终得到产品9.6mL。 回答下列问题： （1）在步骤①的反应装置中应选用_______（填“直形”或“球形”）冷凝管，在冷凝管的上面 用橡胶管连接一个漏斗，倒置于盛有NaOH溶液的烧杯中，目的是_______。 （2）蒸馏得到正溴丁烷粗产品时，判断正溴丁烷是否完全蒸出的方法是_______。 （3）若正溴丁烷粗产品呈红棕色，可加入适量的饱和NaHSO 溶液除去杂质，反应的离子方 3 程式为_______。 （4）在步骤③中加入浓硫酸洗涤的作用是_______。 （5）粗产品用浓硫酸洗涤后，不直接用饱和碳酸氢钠溶液洗涤而要先用水洗涤的原因是 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 _______。 （6）加入无水氯化钙的目的是_______。 （7）本实验中正溴丁烷的产率为_______（计算结果保留3位有效数字）。 9.（14分）高铁酸钾（K FeO ）具有高效的消毒作用，广泛应用于饮用水处理。湿法制备 2 4 K FeO 的工艺流程如图所示： 2 4 已知：①高铁酸钾的热稳定性差； ②高铁酸钾在碱性环境下的稳定性优于在酸性环境下的稳定性； ③K Fe(OH) 4.01038 lg20.3。 sp 3 回答下列问题： （1）K FeO 中Fe的化合价为______。 2 4 （2）操作1的名称是______。 （3）制备K FeO 的化学方程式为______。控制反应温度在30℃以下的目的是______。 2 4 （4）向溶液A中加入饱和KOH溶液的主要目的是______。 （5）K FeO 用于饮用水处理，能杀菌消毒和净水，请简要叙述其中的过程：______。高铁 2 4 酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c  Fe3 ______molL1。 （6）用SnCl TiCl K Cr O 法测定K FeO 的纯度：称取提纯后的K FeO 样品0.40g于烧 2 3 2 2 7 2 4 2 4 杯中，加入稀硫酸静置30min，使K FeO 全部转化成Fe SO  ；在热的浓HCl溶液中用 2 4 2 4 3 SnCl 将大部分Fe3还原成Fe2，再用TiCl 还原剩余的Fe3（为使TiCl 不过量，以Na WO 2 3 3 2 4 作指养剂，TiCl 能将无色WO2还原成蓝色WO），振荡摇匀，用K Cr O 溶液滴定至蓝色 3 4 3 2 2 7 消失，再用0.01molL1K Cr O 溶液以二苯胺磺酸钠为指示剂滴定，消耗K Cr O 溶液 2 2 7 2 2 7 30mL，则该K Cr O 样品的纯度为_____。（已知滴定过程中发生的部分反应： 2 2 7 4K FeO 10H SO 4K SO 2Fe SO  3O 10H O、 2 4 2 4 2 4 2 4 3 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 Cr O2 6Fe2 14H 6Fe3 2Cr3 7H O） 2 7 2 10.（15分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，近几年各国都加大了乙烯 的制备的研发力度。回答下列问题： （1）乙烷分解法 已知CO的燃烧热为283kJmol1。以C H 和CO 为原料可以协同制取C H 和CO，发生的 2 6 2 2 4 反应如下： 反应1：2C H (g)O (g)2C H (g)2H O(g) H 212kJmol1 2 6 2  2 4 2 反应2：H (g)CO (g)CO(g)H O(g) H 41kJmol1 2 2  2 ①C H (g)C H (g)H (g)的H _____kJmol1。 2 6  2 4 2 ②恒温条件下，下列能够提高反应C H (g)C H (g)H (g)中乙烯产率的措施有_____ 2 6  2 4 2 （填标号）。 A.保持体积不变，通入氮气 B.保持压强不变，通入乙烷 C.保持体积不变，通入乙烷 D.及时分离出氢气 ③恒温恒压（100kPa）下，在密闭容器中通入乙烷和稀有气体，平衡时各组分的体积分数分 别为：乙烷5%、氢气20%、乙烯20%。该温度下反应C H (g)C H (g)H (g)的平衡 2 6  2 4 2 常数K =____kPa（用物质的平衡分压代替平浓度，平衡分压=总压强×体积分数）。 p （2）二氧化碳转化法 反应原理为2CO (g)6H (g)C H (g)4H O(g)。在体积固定的密闭容器中，加入一定 2 2  2 4 2 量的CO 与H 和催化剂，一段时间内测得二氧化碳的浓度变化如图1所示。在相同时间段 2 2 内，测得乙烯的体积分数随温度变化如图2所示。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 ①由图 1可知，0~8min用乙烯表示的平均反应速率为_______molL1min1。 ②图 2中，a、b、c三点表示的平均化学平衡常数由大到小的顺序为；b点的反应速率v 正 ______v （填“<“>”或“=”）。 逆 ③b点后乙烯的体积分数随温度升高逐渐减小的原因可能是______、______。 ④实验测定，反应中，v k c2CO c6H ，v k cCH CH c4H O（k 、 正 正 2 2 逆 逆 2 2 2 正 k 为速率常数，只与温度有关），精确实验表明，达到平衡时k 的值为k 的2倍，则该反 逆 逆 正 应的平衡常数K=_____。 11.（15分）PTP1B（蛋白酪氨酸磷酸酶 1B）是蛋白酪氨酸磷酸酶家族的主要成员之一，在 胰岛素信号传导中起着重要的负调控作用，F是一种具有 PTP抑制活性的溴代天然海洋产 物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）F的分子式为______，E中含氧官能团的名称是______。 （2）已知B有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为3：1：1，则B的结构简式为 ______。 （3）C→D的反应类型为______，D中第一电离能最大的元素是______。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （4）写出反应A+B→C的化学方程式______。 （5）A有多种同分异构体，其中满足下列条件的芳香族化合物有种。 Ⅰ.1mol该物质最多消耗3molNa、2molNaOH、1molNaHCO 3 Ⅱ.红外光谱法测定后发现结构中无甲基 上述芳香族化合物核磁共振氢谱有9组峰的结构简式为______。 （6）二苯甲酮（ ）是一种定香剂，参照上述合成路线设计以苯为原料合成 二苯甲酮的合成路线（其他试剂任选）______。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 答案以及解析 1.答案：D 解析：漂白粉的有效成分次氯酸钙与洁厕灵（含有盐酸）混合，会发生氧化还原反应生成有 毒的氯气，漂白效果变差，两者不能混合使用，A错误；生铁和熟铁均属于合金，不是铁的 单质，B错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于高分子材料，C错误；“尽是沙中浪 底来”，从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为沉降法，D正确。 2.答案：D 解析：根据题图可知X中C原子的杂化方式是sp3，Y中C原子的杂化方式是sp2，A正确； 甲醛含有碳氧双键，双键是平面结构，所以四个原子共平面，B正确；甲醇与甲醛都有毒， 甲醇分子间存在氢键，因此其沸点高于甲醛，C正确；DHA的结构简式为 HOCH COCH OH，无羧基，不属于羧酸，DHA分子含有羟基，能发生取代反应，含有羧 2 2 基，能发生加成反应，D错误。 3.答案：D 解析：同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为 C>O>F，A错误；同周期主族元素，从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族元素， 从上到下元素的第一电离能依次减小，则C、O、Si的第一电离能的大小顺序为O>C>Si，B 错误；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，C错误； 二氧化硅具有导光性，D正确。 4.答案：B 解析：根据图示可知本装置是电解池。A项，CO 与熔盐反应生成CO2和C O2，正确；B 2 3 2 5 项，生成的C O2和CO2分别在X、Y两极放电，其中X极电极反应式是 2 5 3 2C O2 4e 4CO O ，错误；C项，Y极电极反应式是CO2 4e C3O2，Y 2 5 2 2 3 是阴极，连接光伏电池的负极，正确；D项，由上述分析可知总反应是CO CO ，每 2 2 转移4mol电子，捕获1molCO ，故若光伏电池有1mol电子输出，则可捕获0.25molCO ， 2 2 在标准状况下体积是5.6L，正确。 5.答案：D 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 解析：将SO 通入Na SiO 溶液中，发生反应Na SiO SO H O H SiO Na SO ， 2 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3 说明H SO 的酸性强于H SiO 的，但H SO 不是硫元素的最高价含氧酸，故无法通过此实验 2 3 2 3 2 3 比较硫、硅元素非金属性的强弱，A错误；虽然c  Fe3 c  Cu2 ，两个实验cH O 也相 2 2 同，但由于阴离子种类不相同，则不能比较Fe3和Cu2的催化能力，B错误；向NaAlO 溶 2 液中滴加NaHCO 溶液，发生反应AlO HCO H O Al(OH) CO2，该反应是一个 3 2 3 2 3 3 “夺氢反应”，即AlO夺取HCO电离出的H，不属于互相促进的水解反应，C错误；甘蔗渣 2 3 的主要成分为纤维素，在75%的浓硫酸、加热条件下，会发生水解反应，其水解产物能发生 银镜反应，说明有还原性糖生成，D正确。 6.答案：B 解析：A，反应Ⅰ、Ⅱ过程中有 S元素化合价发生改变，发生的是氧化还原反应，故一定有电 子转移，A正确； B.该过程涉及的氧化物有SO 、SO ，SO 为含极性键的极性分子，SO 为含极性键的非极性 2 3 2 3 分子，B错误； C.SO 、SO 中S原子的价层电子对数都为3，二者 VSEPR模型均为平面三角形；而SO2子 2 3 4 中S的价层电子对数为 4，VSEPR模型为四面体形，故催化循环中S的VSEPR模型不完全 相同，C正确； D.根据反应机理图，上述过程的总反应为 CH SO H SO 催化剂CH OSO HSO H O,D正确； 4 3 2 4 3 3 2 2 本题选B。 7.答案：B 解析： AG lgc  H /c  OH lgc  Hlgc  OH pH(pOH)pH14pH142pH       ，A错误。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 8.（14分）答案：（1）球形（1分）；吸收挥发出的溴化氢、溴蒸气和SO ，防止污染空气 2 （1分） （2）观察蒸馏烧瓶中正溴丁烷有机层是否完全消失，若完全消失，说明正溴丁烷完全蒸出 （2分） （3）Br HSO H O 2Br SO2 3H（2分） 2 3 2 4 （4）除去杂质正丁醇、正丁醚、1-丁烯（2分） （5）先用水洗可以洗去大部分残留的硫酸，否则硫酸会消耗较多的碳酸氢钠，且会产生较多 的二氧化碳，导致分液漏斗内压强增大，洗涤时会有液体冲出，造成产品损失（2分） （6）除去产品中的水（2分） （7）64.8%（2分） 解析：（1）用于冷凝回流的冷凝管是球形冷凝管。NaOH溶液的作用是吸收未反应的HBr和 副反应生成的溴蒸气、SO ，防止污染空气。 2 （2）观察蒸馏烧瓶中正溴丁烷有机层是否完全消失，若完全消失，说明正溴丁烷完全蒸出。 或将新收集到的馏出液加入装有蒸馏水的试管中，若无分层现象，说明正溴丁烷完全蒸出。 （3）根据发生的副反应可知，红棕色的杂质是Br ，故反应的离子方程式为 2 Br HSO H O 2Br SO2 3H。 2 3 2 4 （4）根据已知信息醇类、醚类和烯烃可溶于浓硫酸知，加入浓硫酸洗涤的作用是除去未反应 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 的正丁醇及副产物正丁醚、1-丁烯。 （5）因为刚用浓硫酸洗涤过的产品中还含有较多硫酸，若直接用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，会 消耗较多的碳酸氢钠，且会有较多的二氧化碳产生，导致分液漏斗内压强增大，洗涤时会有 液体冲出，造成产品损失。 （6）加入无水氯化钙的目的是除去产品中的水。 （7）根据关系CH CH CH CH OH~CH CH CH CH Br可知，理论上 3 2 2 2 3 2 2 2 0.813 mCH CH CH CH Br 137g，实际上mCH CH CH CH Br9.61.3g，正溴丁烷 3 2 2 2 74 3 2 2 2 9.61.3g 100%64.8% 的产率= 0.813 。 137g 74 9.（14分）答案：（1）+6（1分） （2）过滤（1分） （3）2Fe(OH) 3KClO4KOH 2K FeO 3KCl5H O（2分）；防止温度过高时 3 2 4 2 K FeO 分解（1分） 2 4 （4）增大K的浓度，促进K FeO 从溶液中析出（1分） 2 4 （5）K FeO 具有强氧化性，能将病菌氧化变性（2分）；K FeO 的还原产物Fe3水解生成 2 4 2 4 的Fe(OH) 胶体具有较大的表面积，可吸附水中的悬浮物，起到净水作用（2分）；0.04（2 3 分） （6）89.1%（2分） 解析：（1）化合物中各元素化合价代数和为0，则K FeO 中Fe的化合价为+6。 2 4 （2）操作1后得到固体和滤液，则操作1是过滤。 （3）分析流程可知操作2分离出K FeO 粗品，则 2 4 Fe(OH) KClOKOHK FeO KClH O，依据氧化还原反应方程式的配平原则配平 3 2 4 2 即可。结合已知信息①高铁酸钾的热稳庭性差，控制反应温度在30℃以下是为了防止温度过 高时K FeO 分解。 2 4 （4）饱和KOH溶液可增大K的浓度，促进K FeO 从溶液中析出。 2 4 （5）K FeO 具有强氧化性，能将病菌氧化变性，起到杀菌作用；K FeO 的还原产物Fe2水 2 4 2 4 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 解生成的Fe(OH) 胶体具有较大的表面积，可吸附水中的悬浮物，起到净水作用。当溶液 3 K 1014 pH=2时，常温下，c  OH  W  molL1 1012molL1 ， c  H 102 K Fe(OH)  4.01038 c  Fe3  sp 3  molL1 0.04molL1 。 c3 OH  10123 （6）结合题意得：6K FeO ~6Fe3 ~6Fe2 ~ K Cr O ，K FeO 的样品的纯度为 2 4 2 2 7 2 4 301030.016198 100%=89.1%。 0.40 10.（15分）答案：（1）①+136（1分）；②D（1分）；③80（1分） （2）①0.025（2分）；②a>b>c（2分）；>（2分）；③温度升高，催化剂的活性降低，反 应速率降低（2分）；温度升高，发生其他副反应（2分）；④0.5（2分）  1  解析：（1）H   212 41283  kJmol1 136kJmol1。②A项保持体积不变，通入  2  氮气，对平衡无影响；B项保持压强不变，通入乙烷，各组分体积分数不变，产率不变；C 项保持体积不变，通入乙烷，等于加压，平衡逆向移动，乙烯产率减小；D项及时分离出氢 气，平衡正向移动，乙烯产率增大。③根据题意， pC H 100kPa5%5kPa，pC H 100kPa20%20kPa,pH 100kPa20%20kPa 2 6 2 4 2 pC H  pH  2020 ，K  2 4 2  kPa 80kPa。 p pC H  5 2 6 （2）①根据图1，0~8min，cCO (0.80.4)molL1 0.4molL1， 2 0.4molL1 vCO  0.05molL1min1，故用乙烯表示的平均反应速率为0.025 2 8min molL1min1。②根据图 2中，平衡时的体积分数曲线，可知温度升高乙烯的体积分数减 小，该反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小；b点乙烯体积分数小于乙烯在该温 度下的平衡体积分数，故反应正向进行，v v 。③b点后乙烯的体积分数随温度升高逐渐 正 逆 减小的原因可能为温度升高，催化剂的活性降低，反应速率降低；有机反应复杂，温度升 高，有其他副反应发生。④达到平衡时，v v ，故 正 逆 c4H OcC H  k k c2CO c6H k cC H c4H O，K  2 2 4  正 0.5。 正 2 2 逆 2 4 2 c6H c2CO  k 2 2 逆 11.（15分）答案：（1）C H BrO （1分）；酮羧基、醚键（1分） 13 7 3 5 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （2） （2分） （3）取代反应（1分） （4） （2分） （5）23（2分）； （2分） （6） （4分） 解析：（1）根据F的结构简式可知其分子式为C H BrO ；结合E的结构可知其含氧官能团 13 7 3 5 为酮联基、醚键。 （2）B有3种不同化学环境的氢原子，个数比为3：1：1，说明B的结构具有对称性，结合 A、C的结构简式和B的分子式可知B的结构简式为 。 （3）根据C与D的官能团变化可知C→D发生苯环上的取代反应，D中第一电离能最大的元 素是O元素。 （5）根据A的结构简式，属于芳香族化合物的同分异构体分子中有 1个苯环，根据信息I可 知该同分异构体含有1个羧基、1个酚羟基和1个醇羟基。由于不含有甲基，苯环上存在3个 取代基时，侧链基团有CH COOH、OH、CH OH、COOH、OH、CH CH OH两组，每 2 2 2 2 组可形成10种同分异构体，苯环上存在2个取代基时，侧链基团有 、OH， 可形成3种同分异构体，因此满足题给条件的同分异构体共23种。上述同分异构体存在3个 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 取代基时，核磁共振氢谱均有8组峰，存在2个取代基且处于邻位和间位时，核磁共振氢谱 有9组峰，符合题给条件的结构简式为 。 （6）参照合成C的反应可知合成二苯甲酮需要苯和苯甲酸，由苯可合成苯甲酸，先根据已 知信息将苯转化为甲苯，再将甲苯氧化成苯甲酸，可设计合成路线如下： 。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002