文档内容
让更多的孩子得到更好的教育
中考总复习：盐 化学肥料（提高）
撰稿：熊亚军 审稿：李伟
【巩固练习】
一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向父母提出了一条合理化建议：
明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥。你认为增施的化肥应是（ ）
A．KCl B．CO(NH) C．NHNO D．Ca(HPO)
2 2 4 3 2 4 2
2．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为LaO；La(OH) 是不溶于水的碱，而
2 3 3
LaCl、La(NO) 都可溶于水。由此判断下列几组物质不能直接反应制取LaCl 的是（ ）
3 3 3 3
A．LaO 和HCl B．La(OH) 和HCl C．NaCl和La(OH) D．La和HCl
2 3 3 3
3.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连
物质间均能发生化学反应。
下列说法符合图示要求的是（ ）
A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
4．只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）
A．NaSO、CuSO、CaCO B．AgCl、BaSO、CuSO
2 4 4 3 4 4
C．NaCl、CaCl、BaCl D．BaCl、AgCl、CaCO
2 2 2 3
5.如图所示是某同学鉴别NHHCO、NHCl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙可能是（ ）
4 3 4
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：氯化钠溶液
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
6.探究中和反应是否发生的方法有多种。小明同学进行了以下四个实验，并用如图所示图像分别描述了
实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第1页 共7页让更多的孩子得到更好的教育
A．在稀盐酸中加氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO，然后向其中逐滴加入稀盐酸
3
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO)，然后向其中逐滴加入稀硫酸
3 2
7．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如图所示的方案：
则下列说法正确的是（ ）
A．若X是Fe，第③步反应还应有氯化铁生成
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
C．直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的
D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量
8.（2012江苏）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）
A.Cu2+、SO2-、H+ B.CI-、NH+、OH-
4 4
C.Ba2+ 、 SO2-、NO- D.Na+、K+、NO-
4 3 3
二、 选择题 (每小题有二个或两个以上选项符合题意)
9．对于化学反应：A+B=C+D，下列说法中错误的是（ ）
A．若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应
B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应
10.甲、乙两工厂排出的废水澄清透明，分别含有K+、Ba2+、Cu2+、OH－、CO2－、NO－六种离子中的三种不同的
3 3
离子，已知甲厂废水明显呈碱性。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的废水按一定比例混合，
沉淀后废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于废水的分析中，正确的是（
）
A．甲厂排放的废水中含有K+、Ba2+、OH－三种离子
B．甲厂排放的废水中含有K+、OH－、CO2－三种离子
3
C．可做化肥的溶质为KNO
3
D．可做化肥的溶质为KCO
2 3
三、填空题
11．现有：①CuCl；②Fe(NO)；③KSO；④NaCO；⑤NaOH；⑥Ba(NO)；⑦锌粒。根据下表所列实验现象，
2 3 3 2 4 2 3 3 2
判断是哪两种物质发生的反应，把物质的编号和有关化学方程式填入表格内。
混合编号 实验现象 化学方程式
（ ）+（ ） 白色沉淀，滴加硝酸沉淀不消失
（ ）+（ ） 白色沉淀，滴加硝酸沉淀消失
（ ）+（ ） 蓝色沉淀
（ ）+（ ） 红褐色沉淀
地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第2页 共7页让更多的孩子得到更好的教育
（ ）+（ ） 锌表面生成红色物质
12．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了如图所示提纯方案：
（1）若先除去氯化镁，再除去氯化钙，则：①试剂a的化学式是________，试剂b的化学式是________。
②指出操作c的名称：________。
③操作过程中加入适量稀盐酸时，可能发生反应的化学方程式是 ，
。
（2）用下图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是________。
A．倾注时，玻璃棒插入过滤器中心
B．倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内任意位置
C．倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内三层滤纸一边
四、实验探究题
13.小李通过学习知道：NaCO、NaHCO 均能与盐酸反应，NaCO 溶液还会与石灰水反应。
2 3 3 2 3
[产生疑问] NaHCO 溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
3
[查阅资料] 已知Ca(HCO) 能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。
3 2
[进行实验] 小李将NaHCO 溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀。此白色沉淀是________，证明
3
NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液也能发生反应。
3 2
为了进一步了解生成的含钠化合物是什么物质，继续探究。
[作出猜想]①只有NaOH； ②有NaCO 和NaOH；③________。
2 3
[实验与结论]
步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl 溶液（中性），观察到产生白色
2
沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有________。
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察
到溶液颜色变化情况为________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
NaHCO 与Ca(OH) 反应的化学方程式为 。
3 2
14．某校化学兴趣小组进行了“复分解反应发生条件的实验探究活动”（用到HSO、Ba(NO)、NaOH、KCO
2 4 3 2 2 3
四种溶液）。他们对实验后的废液成分进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
[提出问题] 废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
[理论分析] 废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的八种离子（H+、SO2－、Ba2+、NO－、Na+、OH
4 3
－、K+、CO2－）之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是________；有
3
三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO－，K+和________。
3
[猜想与假设]
甲同学：另外可能还含有SO2－、CO2－。
4 3
地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第3页 共7页让更多的孩子得到更好的教育
乙同学：另外可能还含有Ba2+。
丙同学：另外可能还含有Ba2+、SO2－、CO2－。
4 3
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，________同学的假设一定不成立，原因是________。
15．实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NHC1、(NH)SO、NHHCO 和尿素[CO(NH)]中的一种。
4 4 2 4 4 3 2 2
请你完成以下探究：
[猜想]
猜想①：该化肥是NHCl；猜想②：该化肥是________；猜想③：该化肥是NHHCO；猜想④：该化肥是尿
4 4 3
素。
[实验探究]
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想________不成立；写出
其中一种化肥发生该反应的化学方程式： 。
（2）如图甲所示，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图乙中________溶液滴入试管中，
若无气泡放出，则猜想________不成立。
（3）在步骤（2）的试管中再滴人图乙中的________溶液，若 ，则猜想①成立。
五、计算题
16．在学习酸、碱、盐的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。
为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20 g工业盐酸加入到
小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反
应时的pH（如图所示）。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。
【答案与解析】
1．【答案】A
地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第4页 共7页让更多的孩子得到更好的教育
【解析】钾肥能促进作物生长，增强作物的抗倒伏能力。
2.【答案】C
【解析】本题主要考查对于复分解反应发生条件的理解。A和B中的两种物质相互交换成分后有水生成，
符合复分解反应的条件，所以可以；La的活动性比锌更强，所以可以直接和酸反应生成LaCl；而C中的
3
NaCl和La(OH) 相互交换成分后是NaOH和LaCl，即没有沉淀，也没有水和气体生成，所以不会发生反应，
3 3
故选C。
3．【答案】A
【解析】A中氯化铵可与氢氧化钾反应放出氨气，氢氧化钾属于碱，乙和丙可选择非金属氧化物（如二氧
化碳等）和酸（盐酸、硫酸等），故A正确；B中三种物质可分别为盐酸（或硫酸等）、氢氧化钡（或氢氧化钙
等）、氯化钙（或氯化钡、硝酸钙等），这些物质都可以与碳酸钠反应，故X也可以是碳酸钠，B错误；C中氢
气和红磷都属于单质，不符合题意，C错误；D中铜与盐酸不反应，故D错误。
4.【答案】A
【解析】记住盐的溶解性和一些特殊离子在溶液中的颜色是解题的关键。A选项中NaSO 溶液无色，
2 4
CuSO 溶液显蓝色，CaCO 不溶于水，可以鉴别。B选项中AgCl和BaSO 均是不溶于水的白色物质，C选项中
4 3 4
的3种物质均能溶于水形成无色溶液，D选项中的AgCl、CaCO 均不溶于水。
3
5.【答案】A
【解析】加入试剂甲后，产生有氨味气体的物质有NHHCO、NHCl，说明加入的试剂甲是碱，与NH+结合后
4 3 4 4
产生氨气，故B、D错误；NHHCO 与NHCl中含有相同的NH+，区分它们只能从HCO－与Cl－着手选择试剂乙，
4 3 4 4 3
加入乙后NHHCO 产生了气泡，说明乙与HCO－结合有气体产生，此气体一定是CO，故加入的乙是酸，C不
4 3 3 2
符合。
6.【答案】D
【解析】A中加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，当NaOH与稀盐酸恰好反应完后，NaOH才与CuCl 反应
2
产生沉淀；B中加入稀盐酸，盐酸先与NaOH反应，当盐酸与NaOH恰好反应完后，再与CaCO 反应产生气体；
3
C中加入稀硫酸，稀硫酸先与NaOH反应，当硫酸与NaOH恰好反应完后，再与CuO反应生成CuSO，使溶液
4
颜色变蓝，并逐渐加深。A，B，C图示现象恰好与反应情况完全相符，所以可以根据图示现象判断一定发生
了中和反应。D图中，向D中滴加稀硫酸，稀硫酸就会与Ba(NO) 反应产生沉淀，随着稀硫酸量的增加，沉
3 2
淀增多，当Ba(NO) 反应完后，沉淀就不再增多，在这里沉淀量的变化情况与NaOH是否和稀硫酸反应没
3 2
有必然的关系，故不能用图示现象判断中和反应是否发生。
7.【答案】B
【解析】若X是Fe，反应的生成物是铜和氯化亚铁；由于铜不能与盐酸反应，故直接用废铜屑进行②③
步操作不能达到实验目的；第②步反应后的溶液中有氯离子，加入硝酸银溶液后会产生白色沉淀，据此现
象不能判断盐酸过量。
8.【答案】D
【解析】首先排除A，铜离子呈蓝色。NH+和OH-反应生成氨气，故B中离子不能大量共存。Ba2+和SO2-反应
4 4
生成白色沉淀，故C中离子不能大量共存。D中离子能共存且溶液为无色，故选D。
9.【答案】A、D
【解析】复分解反应不但要求反应物是两种化合物，而且要具备两种化合物相互交换成分这一基本特征，
例如，CO+2NaOH=NaCO+HO，此反应不是复分解反应，故A错误；置换反应的特征是一种化合物和一种单
2 2 3 2
质反应，生成另一种单质和另一种化合物， B 正确；C 项表述也是正确的，例如，
Ba(OH)+CuSO=Cu(OH)↓+BaSO↓；中和反应不但强调生成物是盐和水，更强调反应物必须是酸和碱，如
2 4 2 4
HCl+NaOH=NaCl+HO，而像金属氧化物和酸的反应以及非金属氧化物和碱的反应，尽管生成物都是盐和水
2
但都不属于中和反应。
10.【答案】BC
【解析】离子间的共存问题，其实质是复分解反应能否发生的问题，离子能共存的条件是复分解反应不
地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第5页 共7页让更多的孩子得到更好的教育
能发生的条件。甲厂废水呈碱性，说明OH－在甲厂废水中。因为Cu2+不能与OH－共存，因此Cu2+存在于乙厂
废水中。CO2－不能与Cu2+共存，所以CO2－在甲厂废水中。Ba2+不能与CO2－共存，所以Ba2+应该在乙厂废水
3 3 3
中。因此甲厂废水中含有OH－，CO2－两种阴离子，所以K+应该在甲厂废水中。乙厂废水中含有Cu2+，Ba2+两
3
种阳离子，则NO－应该在乙厂废水中。
3
11.【答案】③ ⑥ KSO+Ba(NO)=BaSO↓+2KNO
2 4 3 2 4 3
④ ⑥ NaCO+Ba(NO)=BaCO↓+2NaNO
2 3 3 2 3 3
① ⑤ CuCl+2NaOH=Cu(OH)↓+2NaCl
2 2
② ⑤ Fe(NO)+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaNO
3 3 3 3
① ⑦ CuCl+Zn=ZnCl+Cu
2 2
【解析】解题的关键是记住某些物质的特殊性质，如AgC1、BaSO 都不溶于硝酸，Fe(OH) 为不溶于水的红
4 3
褐色固体，Cu(OH) 为不溶于水的蓝色固体。
2
12.【答案】
（1）①NaOH NaCO ②蒸发结晶
2 3
③NaOH+HCl=NaCl+HO，NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑
2 2 3 2 2
（2）C
【解析】（1）除去氯化镁，需引入OH－，但要保证不引入其他杂质离子，即阳离子为Na+，故试剂为氢氧化
钠；同理，除去氯化钙要引入碳酸钠。从食盐溶液中获得精盐晶体应采用蒸发溶剂的方法。溶液中存在剩
余的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸可将它们除去。（2）向过滤器中倾倒液体时要用玻璃棒引流，并将玻璃
棒靠在三层滤纸处。
13.【答案】[进行实验] CaCO（或碳酸钙）
3
[作出猜想]只有NaCO
2 3
[实验与结论] NaCO 溶液先由无色变成红色，再由红色变成无色
2 3
Ca(OH)+NaHCO=CaCO↓+NaOH+HO
2 3 3 2
【解析】由题意知，Ca(HCO) 在碱溶液（氢氧化钙）中会生成白色沉淀CaCO；分析Ca(OH) 和NaHCO 反
3 2 3 2 3
应后含钠的化合物可能为NaOH或NaCO 或两者的混合物；当加入CaCl 时，有白色沉淀（CaCO）生成，则
2 3 2 3
含钠化合物为NaCO；因滤液显碱性，加入酚酞时溶液显红色，随着盐酸的加入，溶液的红色逐渐褪去，直
2 3
至无色。
14.【答案】[理论分析] H+ Na+
[猜想与假设] 丙 Ba2+与SO2－、CO2－不能共存
4 3
【解析】[理论分析]由于废液pH为12，呈碱性，所以一定不存在的离子是H+；由于NO2－、K+和Na+不会
3
与溶液中的其他离子反应，所以这三种离子在任何条件下都会存在。
[猜想与假设]丙同学的假设一定不成立，原因是Ba2+与SO2－、CO2－不能共存，它们能发生反应生成BaSO
4 3 4
和BaCO 两种沉淀。
3
15.【答案】（1）[猜想](NH)SO（或硫酸铵）
4 2 4
[实验探究]（1）④ 2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2HO+2NH↑
4 2 2 2 3
[或(NH)SO+Ca(OH)=CaSO+2HO+2NH↑或NHHCO+Ca(OH)=CaCO+2HO+NH↑]
4 2 4 2 4 2 3 4 3 2 3 2 3
（2）HC1（或盐酸） ③
（3）BaCl（或氯化钡） 无白色沉淀
2
【解析】含有NH+的化肥与熟石灰研磨时会放出有刺激性气味的NH，而尿素则没有这种性质；NHHCO
4 3 4 3
与盐酸混合时会放出CO ，(NH)SO 溶液与BaCl 溶液混合会生成BaSO 白色沉淀，而NHCl溶液与BaCl
2 4 2 4 2 4 4 2
溶液混合无沉淀生成。
16．【答案】
解：根据图中信息可知：
与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22 g－16 g=6 g
地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第6页 共7页让更多的孩子得到更好的教育
设：20 g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
FeCl + 3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl
3 3
162.5 120
x 6 g×10％
x≈0.82g
该工业盐酸中氯化铁的质量分数为
答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1％。
地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第7页 共7页
