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让更多的孩子得到更好的教育
中考总复习：盐 化学肥料（提高）
撰稿：熊亚军 审稿：李伟
【考纲要求】
1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
【知识网络】
食盐NaCl：化工原料、生理盐水等
常见的盐 纯碱NaCO：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2 3
碳酸钙CaCO：建筑材料、补钙剂等
3
小苏打NaHCO：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等
3
①与金属 Fe+CuSO=FeSO+Cu
4 4
反应 Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag
3 3 2
②与碱 Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH
2 2 3 3
反应 Ba(OH)+NaCO=BaCO↓+2NaOH
2 2 3 3
化学性质 ③与酸 HCl+AgNO=AgCl↓+HNO
3 3
反应 HSO+BaCl=BaSO↓+2HCl
2 4 2 4
④与盐 BaCl+NaSO=BaSO↓+2NaCl
2 2 4 4
反应 BaCl+NaCO=BaCO↓+2NaCl
2 2 3 3
CO2-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO2-
3 3
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水
NHCl、NHHCO 、NHNO 、尿素CO（NH）
4 4 3 4 3 2 2
氮肥 NH＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊
4
试纸变蓝的气体（NH），则此物质含NH＋
3 4
促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
Ca(PO)、过磷酸钙〖Ca (HPO) 和CaSO 的混合物〗
3 4 2 2 4 2 4
化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
KSO 、KCl
2 4
钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
含有两种或两种以上营养元素的化肥
复合肥 KNO
3
【考点梳理】
考点一、盐（高清课堂《酸碱盐的复习（二）》七）
1.常见盐的主要性质和用途：
物质 物理性质 化学性质 用途
食盐的主要成分， 对维持人体体液的平衡起着重要作
⑴金属＋盐→新金属
是一种白色有咸味 用。它是重要的化工原料，用于制造
＋新盐（必须符合金
氯化钠 的固体，易溶于水， 烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，
属活动性顺序规律）
溶解度受温度变化 医疗上配制生理盐水、农业上用于
⑵酸＋盐→新酸＋新
影响不大 选种
盐
俗名纯碱或苏打，
⑶盐＋碱→新盐＋新 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生
碳酸钠 是白色易溶于水的
碱（参加反应的盐和 产等
固体
碱都必须可溶于水）
石灰石、大理石的 重要的建筑材料，还可作人体补钙
碳酸钙 ⑷盐 ＋盐 →新盐＋
主要成分，是一种 １ ２ 剂
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白色难溶于水的固
体
碳酸氢 俗名小苏打，是白
用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等
钠 色易溶于水的固体
硫 酸 铜 晶 体
CuSO•5HO 俗名蓝
4 2
矾或胆矾，是蓝色 新盐(参加反应的盐
晶体，加热时能失 都必须可溶于水，且 配制波尔多液农药（含硫酸铜
硫酸铜
去结晶水。而硫酸 符合复分解反应发生 和氢氧化钙）等
铜是白色固体，能 的条件)
溶于水，水溶液是
蓝色，具有毒性
2.盐发生化学反应的条件：
（1）盐与金属的反应：反应物中盐必须能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。
（2）盐与酸的反应：反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。盐若是碳酸盐，则可以不溶；若不是碳酸盐，
则要可溶于水。
（3）盐与碱的反应：盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。
（4）盐与盐的反应：反应物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。
3.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主
要流程如图所示：
4.部分盐的鉴别：
（1）碳酸盐（CO2-）的鉴别：用盐酸和石灰水
3
如：KCO + 2HCl = 2KCl + HO + CO↑ CO + Ca（OH） = CaCO↓+ HO
2 3 2 2 2 2 3 2
（2）铵盐（NH+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
4
如： NHCl + NaOH = NaCl + HO + NH↑
4 2 3
2NHCl + Ca（OH） = CaCl + 2HO + 2NH↑
4 2 2 2 3
【要点诠释】
1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐
（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。
2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaCO+HO+CO=Ca(HCO)。Ca(HCO)
3 2 2 3 2 3 2
能溶于水，其水溶液受热时会分解生成CaCO 和CO，Ca(HCO) △ C a CO↓+HO+CO↑，石灰石岩洞中的
3 2 3 2 3 2 2
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钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。
3.要判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应，则不
能共存，反之，则能共存。要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相互结合能
不能生成沉淀或气体或水。如：与H+不能共存的有OH－，CO2－，HCO－；与OH－不能共存的有H+，NH+，Cu2+，
3 3 3
Fe3+，Mg2+，Al2+，Zn2+，Ag+等；与Cl－不能共存的有Ag+；与SO2－不能共存的有Ba2+；与CO2－不能共存的有H+、
4 3
Ca2+，Ba2+，Cu2+等。如果离子相互结合能生成微溶性物质也不能大量共存，如：SO2－和Ca2+、Ag+；CO2－和
4 3
Mg2+。
4.共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来考查。如果是在酸性溶液（pH＜7的溶液）中共
存，则提供的物质或离子不能与H+反应；如果是在碱性溶液（pH＞7的溶液）中共存．则提供的物质或离子
不能与OH－反应。如果是无色溶液，则溶液中不能有Cu2+（蓝色），Fe2+（浅绿色），Fe3+（棕黄色）。
考点二、复分解反应发生的条件（高清课堂《酸碱盐的复习（二）》九）
复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分
解反应才可以发生。
【要点诠释】
1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
考点三、化学肥料
1.常见化肥的种类和作用如下表所示：
化肥种类 举例 用途
氮肥 常见的氮肥有铵盐NHCl、NHHCO ，硝酸盐 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元
4 4 3
如NHNO 和NaNO，还有尿素CO（NH）、氨水 素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
4 3 3 2 2
NH·HO等
3 2
磷肥 磷肥有Ca(PO) 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化
3 4 2
钙〖Ca (HPO) 和CaSO 的混合物〗 合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作
2 4 2 4
物的抗寒、抗旱能力
常用的钾肥有KSO 和KCl等 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植
2 4
钾肥 物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能
2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO 含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于
3
复合肥料。
3.氮肥的简易鉴别：
（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。
（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。
常见氮肥的简易鉴别方法如图所示：
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【要点诠释】
1.铵盐能与碱反应，生成氨气。所以铵盐不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，否则会降低肥效。
2.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，因为硝酸银与硫酸铵反应，可能
生成微溶物硫酸银，出现沉淀。所以要同时区分含SO2－，Cl－和NO－三种物质时，一般是先加硝酸钡来鉴
4 3
别出含有SO2－的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有Cl－的物质，无现象的则是含有NO－的物质。 3.氮肥、
4 3
磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有
刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷
肥大多不溶于水或部分溶于水。
【典型例题】
类型一、考查盐的性质和用途
1.（2011贵州）分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。
（1）小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是 （填字母序号）。
A．常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气
B．水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染
C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点
D．酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀
（2）小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构
建了如图所示的知识网络图。
请你写出编号A、B所代表的一个具体的化学方程式：A： ；
B： 。
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（3）在H+CuO Cu+HO与CO+CuO Cu+CO 两个反应中，H 和CO都是能将CuO还原为Cu的物质，在
2 2 2 2
反应中作还原剂。
A．分析并归纳上述两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律 ；
B．根据你得出的规律，判断反应Zn+HSO=ZnSO+H↑中的还原剂是 。
2 4 4 2
【思路点拨】根据复分解反应发生的条件（生成物中有水或气体或沉淀生成）进行解答；根据酸碱盐的性质
（盐+盐→新盐+新盐，盐+碱→新盐+新碱）写出符合条件的化学方程式；还原剂在化学反应中元素的化合
价升高。
【答案】
（1）D （2）AgN0+NaCl=AgCl↓+NaN0 Ca（OH）+NaC0=CaC0↓+2NaOH
3 3 2 2 3 3
（3）还原剂在化学反应中元素化合价升高 Zn（或锌）
【解析】（1）A．常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气，故A正确；
B．水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染，故B正确；
C．一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，故C正确；
D、酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，生成物中有水或气体或沉淀，三者具备其一就可，故D错误；
（2）盐和盐反应生成另外两种新盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，根据复分解反应发生的条件，写出符合
要求的化学方程式。
（3）在H+CuO Cu+HO与CO+CuO Cu+CO 两个反应中，H 和CO做还原剂，其中氢元素和碳元素的
2 2 2 2
化合价升高了，所以这两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律是升高。在Zn+HSO=ZnSO+H↑反应
2 4 4 2
中，锌的化合价由0价升高到+2价，所以锌是还原剂。
【总结升华】复分解反应发生的三个条件（生成物中有水或气体或沉淀生成），只要具备其中一个，该化学
反应就可以进行，不必三个条件都具备。要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。
一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，
多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；
碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化
钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
2.（2012云南）假设CuSO 溶液与Ba（NO）溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶
4 3 2
液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为 。 （填
化学式）
【思路点拨】根据题意：CuSO 溶液与Ba（NO）溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A是硫酸钡和溶液B硝酸
4 3 2
铜；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C是氢氧化铜，同时生成硝酸钠。溶液D中除硝酸钠外，
还有剩余的氢氧化钠。
【答案】NaNO 和NaOH
3
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【解析】由题意，根据方程式CuSO+Ba（NO）=CuNO）+BaSO↓可知：CuSO 溶液与Ba（NO）溶液恰好完全反
4 3 2 3 2 4 4 3 2
应，生成白色沉淀A（是硫酸钡）和溶液B（溶质是硝酸铜）；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀
C（是氢氧化铜），同时生成硝酸钠，溶液中还有剩余的氢氧化钠。所以，溶液D中溶质的组成为NaNO 和
3
NaOH。
【总结升华】要想判断出溶液D中的溶质，关键是分清反应中那种物质过量以及恰好反应的情况。
3.（2012内蒙）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl、CaCl、NaSO 以及泥沙等杂质。欲除去溶液I中的MgCl、
2 2 2 4 2
CaCl、NaSO，从NaCO 溶液、KCO 溶液、NaOH溶液、BaCl 溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：
2 2 4 2 3 2 3 2
、 、 ； 加入BaCl 溶液发生反应的化
2
学方程式为 。
（2）在滤液中加盐酸的作用是 。
（3）第③步发生反应的基本反应类型是 。
【思路点拨】（1）欲除去溶液I中的MgCl、CaCl、NaSO，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，
2 2 2 4
用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；（2）根据（1）中加的试剂都是过量分析；（3）根据反应物、生成物判
断反应类型。
【答案】
（1）过量的NaOH溶液 过量的BaCl 溶液 过量碳酸钠溶液 BaCl+NaSO═BaSO↓+2NaCl
2 2 2 4 4
（2）除去溶液中的NaOH、NaCO （3）分解
2 3
【解析】
（1）欲除去溶液I中的MgCl、CaCl、NaSO，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除
2 2 2 4
掉氯化钙和多余的氯化钡；从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH
溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液。氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式
为：BaCl+NaSO═BaSO↓+2NaCl。
2 2 4 4
（2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH、NaCO。
2 3
（3）带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，该反应属于分解反应。
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【总结升华】掌握粗盐提纯的方法及其注意事项是解题的关键。含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通
过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不
溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
举一反三：
【变式1】为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等
物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程如下图所示：
对该过程的认识，正确的是 。
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③④两步操作顺序可以颠倒
C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氧氧化钠和碳酸钠
【答案】BD
【变式2】下列各物质能在pH=1的溶液中大量共存，且能得到无色溶液的是（ ）
A．BaCl，NaOH，NaCl，CaCl
2 2
B．Mg(NO)，KNO，NaCl，ZnSO
3 2 3 4
C．CuSO，KCl，NaSO，NaNO
4 2 4 3
D．BaCl，CaCl，Al(NO)，NaSO
2 2 3 3 2 4
【答案】B
【解析】在pH=1的溶液中大量共存，即能在酸性溶液中共存；得到无色溶液即溶液中不能有带颜色的离子。
A选项中NaOH不能与酸溶液共存，C选项中CuSO 溶液是蓝色的，D选项中BaCl 和NaSO 不能共存。
4 2 2 4
类型二、考查化学肥料
4.（2011黑龙江）为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥
样品带到化学实验室，请你参与他们的实验：（1）首先观察外观，灰白色固体的是 ；（2）将其余
三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是 ；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分
别滴加 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。
【思路点拨】根据化肥的物理、化学性质进行分析解答本题。如磷矿粉是灰白色的粉末，铵盐和显碱性的物
质混合能生成有刺激性气味的气体氨气。
【答案】磷矿粉 硝酸铵和氯化铵 硝酸银
【解析】
（1）首先观察外观。灰白色固体的是磷矿粉，其余三种为白色晶体。
（2）加熟石灰研磨，硝酸铵和氯化铵（都含有铵根）与熟石灰研磨会产生氨气，所以会有氨味。
（3）为进一步鉴别这两种化肥，加硝酸银溶液，因为只有氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，这
样就很容易区分硝酸铵与氯化铵这两种化肥。
【总结升华】此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是
结合铵根离子及氯离子的检验进行解题。
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5.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色
晶体，加入水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气味气体放出，这种化肥是
。
【思路点拨】铵盐、钾盐易溶于水；铵态氮肥能和熟石灰等显碱性的物质发生化学反应，生成有刺激性气味
的氨气。
【答案】氯化钾（KCl）
【解析】过磷酸钙（灰白色粉末）不是白色晶体；硫酸铵是一种白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，
能生成有刺激性气味的气体（氨气）；只有氯化钾符合题目要求。
【总结升华】解答本题要充分理解磷酸盐、钾盐、铵盐的物理性质和化学性质，例如水溶性、颜色、能否与
熟石灰等显碱性的物质反应。
6.能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量的化学肥料是 。
A．尿素 B．钙镁磷肥 C．硫酸钾 D.碳酸氢
铵（或硫酸铵）
【思路点拨】含有氮元素的化肥属于氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。
【答案】A、D
【解析】尿素、碳酸氢铵、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，尿素能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高
产量。故选A、D。
【总结升华】常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现归纳如下表：
化肥种类 物质 在植物生长发育过程中的作用 缺乏时的表现
尿素：CO（NH） 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿植物矮小瘦弱，叶
2 2
氨水：NH·HO 素的组成元素。氮肥能促进作物的片发黄，严重时叶
氮肥 3 2
铵盐：NHHCO、NHCl等 茎叶生长茂盛，叶色浓绿 脉呈淡棕色
4 3 4
硝酸盐：NHNO、NaNO 等
4 3 3
磷矿粉：Ca（PO） 磷肥能促进作物根系发达，增强抗植株特别矮小，叶
3 4 2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 寒抗旱能力，还能促进作物提早成片呈暗绿色，并出
磷肥
过磷酸钙：Ca（HPO）和CaSO 的 熟，穗粒增多，籽粒饱满 现紫色
2 4 2 4
混合物
硫酸钾：KSO 钾肥能保证各种代谢过程的进行、茎杆软弱，容易倒
2 4
氯化钾：KCl 促进植物生长、增强抗病虫害和抗伏，叶片的边缘和
钾肥
倒伏能力 尖端呈现褐色，并
逐渐焦枯
磷酸二氢铵：NHHPO 同时含有两种或两种以上的营养
4 2 4
磷酸氢二铵：（NH）HPO 元素，能同时均匀地供给作物几种
复合肥料 4 2 4
硝酸钾：KNO 养分，充分发挥营养元素间的相互
3
作用，有效成分高
举一反三：
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【变式1】某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢、叶色泛黄且产量较低的现象。下列肥料
最适合使用的是（ ）
A．尿素[CO(NH)] B．磷酸二氢铵（NHHPO）
2 2 4 2 4
C．磷酸二氢钙[Ca(HPO)] D．氯化钾（KCl）
2 4 2
【答案】B
【变式2】这学期，小亮和班级的另两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花
的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。他们决定用所学的化学
知识来解决这一问题。
收集资料：
（1）花的叶色枯黄，他们选择施用________（填“氮”、“磷”或“钾”）肥是正确的。
（2）前一段时间他们曾用熟石灰（化学式为________）对花坛中的________性土壤进行过改良。
（3）近一个星期一直无雨，气温较高。
（4）通过查阅资料，小亮和同学们知道含NH+的盐受热或与碱混合使用会放出有刺激性气味的氨气，
4
氨气的水溶液呈碱性。
提出假设：
（1）太阳的曝晒和气温的升高都可使肥效流失。
（2）熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。
设计并进行实验：
（1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变化。
（2）另取少量这种化肥与熟石灰混合研磨，闻到________气味。
结论：
由以上第二个实验中的现象，得出肥效流失与________ 有关。
反思与应用：
（1）小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是________。
（2）参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，请你对小亮保存剩余化肥提出一条
合理化建议 。
【答案】收集资料：（1）氮 （2）Ca(OH) 酸
2
设计并进行实验：（2）氨（或刺激性）
结论：土壤中残留的熟石灰
反思与应用：（1）pH试纸是干燥的（或干燥的氨气不能使于燥的pH试纸变色等） （2）防晒（或防潮
等）
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