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石嘴山市第一中学 2025-2026 学年第一学期高三年级
月考 化学试题
一、单选题
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是
A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D. 尼龙 66 由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
【答案】D
【解析】
【详解】A．贝壳粉主要成分为碳酸钙，属于碳酸盐而非硅酸盐，A 错误；
B．核桃油属于油脂，相对分子质量较小，不属于有机高分子，B 错误；
C．氧化铁（ ）易与酸反应生成盐和水，不耐酸，C 错误；
D．尼龙 66 由己二酸和己二胺缩聚形成聚酰胺，具有高强度和高韧性，D 正确；
故选 D。
2. 诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》)
B. 朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》)
C. 遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》)
D. 何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》)
【答案】C
【解析】
【详解】A．野火烧草涉及燃烧反应，碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，A 错误；
B．酒肉腐败是有机物分解，涉及氧化反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B 错误；
C．暗香来是分子扩散的物理过程，无化学变化，不涉及氧化还原反应，C 正确；
D．百炼钢是碳被氧化的过程，碳的化合价升高，属于氧化还原反应，D 错误；
故答案选 C。
3. 下列陈述 I 与陈述 II 不存在因果关系的是
第 1页/共 19页选项 陈述 I 陈述 II
A 稳定性： 键能：H-O>H-S
B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛
酸性：
C 电负性：F>Cl
碱性：
D 金属性：Na>Mg
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢化物分子中共价键的键能越大，说明共价键越强，分子越稳定，由氢氧键的键能强于氢硫键
可知，水分子的稳定性强于硫化氢，故 A 正确；
B．乙醇能形成分子间氢键，乙醛不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力强于乙醛，沸点高于乙醛，
故 B 错误；
C．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素 电负性大于氯元素，则三氟乙酸分子的羧基中氢氧键的极性强
于三氯乙酸，电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故 C 正确；
D．金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性强于镁元素，则氢氧化
钠的碱性强于氢氧化镁，故 D 正确；
故选 B。
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， 中原子的数目为
B. 所含中子的数目为
C. 粉和足量 完全反应，转移电子的数目为
D. 乙酸与足量乙醇反应，生成乙酸乙酯分子的数目为
第 2页/共 19页【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下， 不是气体，不能用气体摩尔体积计算原子数，A 错误；
B． 的中子数为 14−6=8， 含 个中子，B 正确；
C．32 g Cu（0.5 mol）与 S 反应生成 ，每 1 mol Cu 转移 1 mol 电子，总转移电子数为 0.5 ，C 错
误；
D．酯化反应为可逆反应， 乙酸与足量乙醇反应无法完全生成 0.1 mol 乙酸乙酯，D 错误；
故答案选 B。
5. 下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是
A.吸收氨气 B.除去 中的 HCl
C.稀释浓硫酸 D.探究压强对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，将氨气直接通入水中会发生倒吸，A 错误；
B．氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，达不到除杂目的，B 错误；
第 3页/共 19页C．不能在容量瓶中进行浓硫酸的稀释，C 错误；
D．注射器密封，改变活塞位置，容器内压强变化，可探究压强对化学平衡的影响，D 正确；
故答案为 D。
6. 下列相关离子方程式书写正确的是
A. 向 溶液中加入过量的 溶液：
B. Na[Al(OH) ]溶液与 NaHCO 溶液混合：
4 3
C. 向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2-=CuS↓
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应， 溶液
中加入过量的 溶液，镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀、碳酸氢根离子转化为碳酸根离子和水：
，A 错误；
B．Na[Al(OH)]溶液与 NaHCO 溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，B 正确；
4 3
C．硫化氢为弱酸，硫氢根离子不能拆：Cu2＋＋HS-=CuS↓+H+ ，C 错误；
D． 与过量浓氨水反应生成银氨离子，离子方程式：
，D 错误；
故选 B。
7. 氢化钙( )固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说
法错误的是
A. 装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁
第 4页/共 19页B. 装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或 CaH 反应
2
C. 实验时，应先点燃硬质玻璃管下方 酒精灯，再通氢气
D. 若使甲装置中 20.0g 钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于 11.2L(标准状况)
【答案】C
【解析】
【分析】甲装置属于发生装置，装置乙制备氢气，装置丙净化氢气，装置丁防止空气中进入装置甲中，据
此解答。
【详解】A．根据以上分析可知装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁，A 正确；
B．钙是活泼的金属，极易和氧气、水等反应，所以装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或
CaH 反应，B 正确；
2
C．氢气是可燃性气体，需要验纯，所以实验时，应先通氢气，排尽装置中的空气并验纯后，再点燃硬质玻
璃管下方的酒精灯，C 错误；
D．由于需要氢气排尽装置中的空气，所以实际需要氢气的量大于理论值，即若使甲装置中 20.0g 钙完全转
化为氢化钙，则需氢气的体积大于 11.2L(标准状况)，D 正确；
答案选 C。
8. 氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物 具有氧空位，
研究发现该氧化物对 加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①有极性键的断裂和形成
B. 催化剂 能提高甲醇的生产效率，同时增大 的平衡转化率
第 5页/共 19页C. 氧空位的存在有利于捕获
D. 催化过程中，Ga 元素的化合价未发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程①为 H 与催化剂作用，断裂 H-H 非极性键，形成 O-H 极性键，只涉及非极性键断裂和极
2
性键形成，无极性键断裂，A 错误；
B．催化剂能加快反应速率，提高生产效率，但不影响化学平衡，不能增大 CO 的平衡转化率，B 错误；
2
C．氧空位（□）可通过吸附或结合 CO 分子（如 CO 中的 O 原子填补空位），有利于捕获 CO，C 正确；
2 2 2
D．CO 加氢制甲醇为氧化还原反应（C 从+4→-2，H 从 0→+1），Ga 作为催化剂可能参与电子转移，化合
2
价发生变化后再生，D 错误；
故选 C。
9. 用 和侯氏制碱工艺联合制 ，同时 、 循环利用的主要物质转化如下。下列说法
正确的是
A. ①中应向 溶液先通入 ，再通入
B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得 固体
C. 电解 的溶液可以制得 和
D. 理论上①中消耗的 与③中生成的 不相等
【答案】D
【解析】
【分析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成
碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤①）；向滤液中加入氯化钠固体，
降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤②）；将氯化铵固体溶于水，
第 6页/共 19页向其中加入碳酸镁，反应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③）。
【详解】A．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧
化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故 A 错误；
B．NH Cl 受热易分解，不能通过蒸发结晶的方法获得 NH Cl 固体，故 B 错误；
4 4
C．电解 MgCl 溶液产生氯气、氢气和氢氧化镁，故 C 错误；
2
D．①中反应方程式为 NH +CO +NaCl+HO=NH Cl+NaHCO ↓， ，③中反应方程式为 MgCO
3 2 2 4 3 3
+2NHCl=MgCl +2NH↑+CO ↑+H O， ，故 D 正确；
4 2 3 2 2
故答案为 D。
10. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 金属钠具有强还原性，可与 反应制取 Ti
B. 铁粉能与 反应，可用作食品保存的吸氧剂
C. 溶液具有碱性，可用于环境消毒
D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的强还原性使其能还原 TiCl 制取 Ti，A 正确；
4
B．铁粉与 O 反应消耗氧气，符合吸氧剂原理，B 正确；
2
C．NaClO 的消毒主要依赖 HClO 的强氧化性，而非碱性，性质与用途无直接关联，C 错误；
D．水解形成胶体吸附杂质是净水的关键，D 正确；
故选 C。
11. 有关下列实验装置能达到实验目的的是
第 7页/共 19页A. 甲装置：0.1000mol/L 的标准 溶液滴定未知浓度 溶液
B. 乙装置：启停自如地制备
C. 丙装置：观察钾元素的焰色
D. 丁装置：检验 中是否混有
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液可以氧化橡胶，不能选图中的碱式滴定管，应选择酸式滴定管，A 错误；
B．过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离，不能关闭活塞使反应停止，B 错误；
C．观察 K 的焰色需要透过蓝色钴玻璃，不能直接观察，C 错误；
D．酸性高锰酸钾可与二氧化硫反应从而除去二氧化硫，品红溶液可以检验二氧化硫是否除尽，如果品红不
褪色，澄清石灰水变浑浊即可说明二氧化碳的存在，D 正确；
故答案选 D。
12. 标准状态下，CH=CHCH(g)与 HCl(g)反应生成 CHCHCICH (g)和 CHCHCHCl(g)的反应历程如图所
2 3 3 3 3 2 2
示。下列说法正确的是
A.
B. 其他条件不变，加入适量 Cl-(g)可以有效加快历程 I、Ⅱ
C. 选择性： >
D. 历程 I 第一步反应的热化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 为反应物总能量， 、 分别为历程Ⅰ、Ⅱ产物的能量，因两产物能量不同（ ），
第 8页/共 19页则 ，A 错误；
B．历程Ⅰ、Ⅱ的决速步为碳正离子中间体的形成（ 进攻双键）， 不参与该步反应，加入 对反
应速率无显著影响，B 错误；
C．历程Ⅰ生成 ，中间体为稳定的仲碳正离子（ ），活化能低；历程Ⅱ生成
，中间体为不稳定的伯碳正离子（ ），活化能高。活化能低的反应优先进
行，故选择性 > ，C 正确；
D．历程Ⅰ第一步反应的热化学方程式为：
，D 错误；
故选 C
13. 25℃时，用 0.1 KOH 溶液滴定同浓度的 溶液， 被滴定分数 与 pH 值、
微粒分布分数 [ ，X 表示 、 或 ]的关系如图所示，下
列说法正确的是
A. 25℃时， 第二步电离平衡常数
B. 点对应的 pH 值约为 2
C. 点溶液中：
D. 、 两点溶液中水的电离程度：
【答案】D
第 9页/共 19页【解析】
【详解】A．HA 的第二步电离平衡常数 = 。当δ(HA⁻)=δ(A²⁻)时，c(HA-) =c(A2-)，则
2
=c(H⁺)，此时 pH= 。图像中 HA⁻与 A2⁻分布分数曲线交点（c 点）对应的 pH 约为 7，故
，A 错误；
B．根据图像估算 （a 点 pH≈4），
（c 点 pH≈7），则 ，
由 e 点可知 ，则 ，B 错误；
C．c 点时，HA 被滴定分数为 1.5，此时溶液中溶质为等物质的量的 KHA 和 KA，根据物料守恒，2c
2 2
(K⁺)=3[c(H
2
A)+c(HA⁻)+c(A2⁻)]，所以 2c(K⁺)＞3c(HA⁻)，c 点溶液中，c(HA⁻)=c(A2⁻)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，
根据电荷守恒，c(K⁺)+c(H+)=c(OH-)+c(HA⁻)+2c(A2⁻)，所以 c(K⁺)=3c(HA⁻)，C 错误；
D．c 点为 HA⁻与 A2⁻共存溶液，d 点 A2⁻浓度更大（滴定分数更高）。A2⁻水解促进水的电离，浓度越大对水
电离的促进作用越强，故水的电离程度 c < d，D 正确；
故选 D。
14. 甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列有关说法错误的是
A. 甲是一种具有两性的芳香烃
B. 乙在工业生产中可用作抗氧化剂
C. 可用碳酸氢钠溶液检验甲是否完全反应
D. 1mol 丙最多能与 7molH 发生加成反应
2
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲的结构中含有羧基和氨基，具有两性，但芳香烃仅含 C、H 元素，而甲含 N、O 元素，不属
于芳香烃，故 A 错误；
第 10页/共 19页B．乙含多个酚羟基，酚羟基易被氧化，可作为抗氧化剂，故 B 正确；
C．甲含羧基，能与 NaHCO 反应生成 CO 气体，丙中无羧基不反应，可用 NaHCO 溶液检验甲是否完全
3 2 3
反应，故 C 正确；
D．丙含 2 个苯环和 1 个羰基，所以 1mol 丙最多与 7mol H₂加成，故 D 正确；
选 A。
二、非选择题
15. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。
反应原理：
制备装置及相关信息：
苯甲酸
相对分子质量 122
熔点 122.4℃
25℃：
0.3g
水中溶解度
95℃：
6.9g
实验方法：将甲苯和 KMnO 溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的
4
甲苯。
第 11页/共 19页（1）制备装置中仪器 a 的名称为_______，主要作用是_______。
（2）操作Ⅰ为_______，操作Ⅱ为_______，无水 NaSO 的作用是_______，无色液体 A 是_______。
2 4
（3）测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔。推测白色固体 B
是苯甲酸与 _______的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为_______。
（4）提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是 _______。
（5）将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH) 搅拌，过滤，滤液静置一段时间，
2
可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是_______ 。
（6）称取 1.220g 产品，配成 100mL 甲醇溶液，每次移取 25.00mL 溶液。用 0.1000mol/L 的 KOH 标准
溶液滴定，三次滴定平均消耗 23.45mL 的 KOH 标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为_______(保留三位有效
数字)。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流
（2） ①. 分液 ②. 蒸馏 ③. 除水 ④. 甲苯
（3） ①. KCl ②. 重结晶
（4）取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加 AgNO 溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反
3
之则洗干净
（5）苯甲酸易溶于乙醇，将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，可促进苯甲酸的溶解，使反应更充分
（6）93.8%
【解析】
【分析】一定量的甲苯和适量的 KMnO 溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸
4
和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，有机相中含
有甲苯、水相中含有苯甲酸钾，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体 A，A 是甲苯；水相为 KOH 和
苯甲酸钾的混合液，加入浓盐酸，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得白色固体 B 为苯甲酸和 KCl 的混合物。
【小问 1 详解】
根据装置图，制备装置中仪器 a 的名称为球形冷凝管，主要作用是冷凝回流。
【小问 2 详解】
操作Ⅰ把有机层和水层分开，则操作Ⅰ为分液；操作Ⅱ为有机相中分离出甲苯，方法为蒸馏，无水 NaSO
2 4
干燥剂，作用是除水，无色液体 A 是甲苯。
第 12页/共 19页【小问 3 详解】
水相为 KOH 和苯甲酸钾的混合液，加入浓盐酸，生成苯甲酸和氯化钾，测定白色固体 B 的熔点，发现其
在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔。推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物；将白色固体
B 加入水中，加热溶解，冷却，过滤，得到白色晶体和无色溶液，该方法为重结晶；进一步提纯苯甲酸的
方法为重结晶。
【小问 4 详解】
苯甲酸固体上可能残留 KCl，通过检验是否有 Cl-来判断是否洗涤干净，方法为：取最后一次洗涤液少许，
加入硝酸酸化，再滴加 AgNO 溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净；
3
【小问 5 详解】
苯甲酸易溶于乙醇，将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，可促进苯甲酸的溶解，使反应更充分。
【小问 6 详解】
称取 1.220g 产品，配成 100mL 甲醇溶液，每次移取 25.00mL 溶液。用 0.1000mol/L 的 KOH 标准溶液滴
定，三次滴定平均消耗 23.45mL 的 KOH 标准溶液。消耗 KOH 的物质的量为 0.1000mol/L×0.02345L=2.345
×10−3mol，苯甲酸是一元弱酸，和氢氧化钾 1：1 反应，所以物质的量相同，实验样品中苯甲酸的物质的量
为 2.345×10−3mol× =9.38×10−3mol，产品中苯甲酸质量分数为
。
16. 苯甲酸( )主要用于制备苯甲酸钠防腐剂，并用于合成药物、染料；还用于制增塑剂、媒染剂、杀
菌剂和香料等。实验室可由甲苯(密度：0.87 g·mL-1)直接氧化制得，反应装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为_______，自来水从_______口流入。
(2)在三颈烧瓶中加入 10 mL 甲苯、150 mL 水和 16 g(过量)高锰酸钾，加热回流至反应完全，反应完全的标
志是_______，写出仪器甲中反应的化学方程式_______。
第 13页/共 19页(3)停止加热后，加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，作用是_______。
(4)加入过量的浓盐酸酸化，过滤洗涤、干燥，称量产品为 9.2 g，苯甲酸的产率为_______(保留二位有效数
字)。
(5)制得的苯甲酸可能不纯，提纯苯甲酸的方法可以采用_______。
A.蒸馏 B.分液 C.萃取 D.重结晶
【答案】 ①. 冷凝管 ②. a ③. 当回流液不再出现油珠，反应后混合溶液不再分层 ④.
+2KMnO +2MnO↓+H O+KOH ⑤. 除去过量的高锰酸钾
4 2 2
⑥. 80% ⑦. D
【解析】
【分析】一定量的甲苯和适量 KMnO 反应一段时间后，停止反应生成苯甲酸钾和二氧化锰，二氧化锰不溶
4
于水，冷却片刻后，加适量饱和 KHSO 溶液，除去过量的高锰酸钾，加入浓盐酸酸化，生成苯甲酸，苯甲
3
酸是一元弱酸，微溶于冷水，易溶于热水，加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣得苯甲酸，据此解答。
【详解】(1) 仪器乙为冷凝管，冷凝管应该是 a 进水 b 出水，使水与冷凝物充分接触，故答案为：冷凝管；
a；
(2) 甲苯不溶于水会分层，反应生成的苯甲酸钾易溶于水，所以当回流液不再出现油珠，反应后的混合溶液
不再分层，说明甲苯完全反应；甲苯和适量 KMnO 反应生成苯甲酸钾和二氧化锰、水和氢氧化钾，反应方
4
程式为： +2KMnO +2MnO↓+H O+KOH，故答案为：当回流液不再出现
4 2 2
油珠，反应后混合溶液不再分层； +2KMnO +2MnO↓+H O+KOH；
4 2 2
(3) 亚硫酸氢钾具有还原性，能还原过量的高锰酸钾使溶液紫色褪去，故答案为：除去过量的高锰酸钾；
(4) 10 mL 甲苯物质的量 n= = mol，理论上可生成苯甲酸 mol，则苯甲酸产率为：
=80%，故答案为：80%；
(5) 已得到的苯甲酸固体中可能含有氯化钾，苯甲酸在水中的溶解度受温度影响较大，提纯苯甲酸的方法可
以采用重结晶，故答案为：D。
17. 我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原
理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：
第 14页/共 19页已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为 156~157℃，
沸点为 389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/℃ 100 78 35
几乎
提取效率 35% 95%
为 0
（1）用水作溶剂，提取无效 原因可能是___________。
（2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是
___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B. 操作 I 需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热
D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（4）科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影
响，其结果如图所示：
由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。
（5）在进行操作 II 时往往采用减压的条件，目的是___________。
（6）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有 KI、KNO 等成分的工业废水中回收 I
3 2
和 KNO，其流程如图所示：
3
第 15页/共 19页关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是___________。
A. 步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代
B. 步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用
C. 步骤Ⅲ可在图示 装置中完成
D. 步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热
【答案】（1）青蒿素不溶于水
（2）乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应 （3）D
（4）60 目、100 分钟、50℃
（5）降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解 （6）AD
【解析】
【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿
素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗
品，对粗品加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。
【小问 1 详解】
青蒿素不溶于水，所以用水作溶剂时，提取无效。
【小问 2 详解】
青蒿素分子对热不稳定，乙醚的沸点比乙醇低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素发生副反
应，所以乙醚作溶剂提取效率高于乙醇。
【小问 3 详解】
A．粉碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故 A 正确；
B．操作 I 是固液分离，操作名称是过滤，过滤用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故 B 正确；
C．乙醚的沸点为 35℃，为便于控制温度，操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热，故 C 正确；
D．操作Ⅲ是重结晶，根据乙醚浸取法的流程可知，对粗品加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，青
第 16页/共 19页蒿素不溶于水，不能用水溶解青蒿素粗品，故 D 错误；
故选 D。
【小问 4 详解】
由图可知控制其他实验条件不变，粒度为 60 目时青蒿素提取率最高，提取时间为 100min 时提取率达到最
大值，提取温度为 50℃时青蒿素提取率最高，所以采用的最佳粒度、时间和温度为 60 目、100min、50℃。
【小问 5 详解】
青蒿素热稳定性差，在进行操作 II 时往往采用减压的条件是因为：降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分
解。
【小问 6 详解】
A．由分析可知，步骤Ⅰ是萃取操作，青蒿素中操作Ⅰ为过滤，故 A 错误；
B．步骤Ⅱ分离得到的苯可在步骤 I 中循环使用，故 B 正确；
C．受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，
故 C 正确；
D．由于硝酸钾溶解度随温度变化幅度较大，故制备硝酸钾晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不
是蒸发结晶，故 D 错误；
故选 AD。
18. 乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一，实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如
下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157～159 -72～-74 135～138
相对密度/(g·cm-3) 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程： 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5
mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70℃ 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中，析出固体，过滤；
第 17页/共 19页②所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤；
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体；
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g；
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用___________加热(填字母)。
A. 热水浴 B. 酒精灯 C. 煤气灯 D. 电炉
（2）①中需使用冷水，目的是___________。
（3）②中饱和碳酸氢钠的作用是___________，以便过滤除去难溶杂质。
（4）④采用的纯化方法为___________。
（5）本实验的产率是___________%。
【答案】（1）A （2）充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)
（3）生成可溶的乙酰水杨酸钠
（4）重结晶 （5）60
【解析】
【分析】水杨酸与醋酸酐在浓硫酸作用下水浴加热至 70℃左右，发生取代反应，生成乙酰水杨酸。
【小问 1 详解】
该反应的温度应控制在 70℃左右，所以应采用热水浴加热，故答案为：A；
【小问 2 详解】
温度降低，乙酰水杨酸晶体的溶解度减小，所以操作①中使用冷水的目的是降低乙酰水杨酸的溶解度，使
其充分结晶析出；
【小问 3 详解】
②中饱和 NaHCO 的作用是与乙酰水杨酸反应生成乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠能溶于水，以便过滤除去
3
其他难溶性杂质；
【小问 4 详解】
乙酰水杨酸的溶解度随温度变化较大，故可利用重结晶的方法来纯化得到乙酰水杨酸晶体；
【小问 5 详解】
由表中及题中数据分析可知，加入的水杨酸少量，6.9g 水杨酸的物质的量为 0.05mol，由方程式 (水
杨酸)+(CH CO) O (乙酰水杨酸)+CH COOH 可知，1mol 水杨酸与过量醋酸酐反应生
3 2 3
第 18页/共 19页成 1mol 乙酰水杨酸，则 0.05mol 水杨酸参与反应得到 0.05mol 乙酰水杨酸，其质量为 0.05mol×180g/mol=9.0g，
所以乙酰水杨酸的产率为 ×100%=60%。
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