文档内容
专题55 化学平衡常数及计算
1．【2022年重庆卷】两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p 和p。
1 2
反应1：NH HCO (s) NH (g)+HO(g)+CO(g) p=3.6×104Pa
4 3 3 2 2 1
反应2：2NaHCO (s) NaCO(s)+HO(g)+CO(g) p=4×103Pa
3 2 3 2 2 2
该温度下，刚性密闭容器中放入NH HCO 和NaCO 固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错
4 3 2 3
误的是
A．反应2的平衡常数为4×106Pa2 B．通入NH ，再次平衡后，总压强增大
3
C．平衡后总压强为4.36×105Pa D．缩小体积，再次平衡后总压强不变
【答案】B
【解析】A．反应2的平衡常数为 ，A正确；B．刚性密闭容
器，温度不变平衡常数不变，再次达平衡后，容器内各气体分压不变，总压强不变，B错误；C．
， ，
， ，所以总压强为：
，C正确；D．达平衡后，缩小体积，平衡逆向移动，温度不变，
平衡常数不变，再次平衡后总压强不变，D正确；故选B。
2．【2021年江苏卷】N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO；
2 3 3
HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 与O 反应
3 2 2
生成NO，NO进一步氧化生成NO 。2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NO
2 2 2 x
和水体中过量的NH 、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化
为N，也可将水体中的NO -转化为N。对于反应2NO(g)+O (g) 2NO (g)，下列说法正确的是
2 3 2 2 2
A．该反应的ΔH<0，ΔS<0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大 ，NO的转化率下降
【答案】A【解析】A．2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ·mol-1，反应气体物质的量减少，ΔS<0，故A正确；
2 2
B．2NO(g)+O (g) 2NO (g)反应的平衡常数可表示为K= ，故B错误；C．使用高效
2 2
催化剂，反应的焓变不变，故C错误；D．其他条件相同，增大 ，NO的转化率增大，故D错
误；选A。
3．【2022年上海卷】向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应： ，不同温度下
的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下：
温度
K 4 1
x y
/mol
下列说法正确的是
A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
B． 时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体
C． 时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol
D． 时，若容器的体积变为2L，则平衡时 mol
【答案】D
【解析】A．如果C不是气体，则容器内的气体只有B，气体的平均摩尔质量始终为B的摩尔质量，如果
C为气体，由于B、C均为生成物，且物质的量之比始终为2∶1，则容器中气体的平均摩尔质量为
，始终为定值，因此容器内气体的平均摩尔质量不变时，无法判断该反应是否达到平衡，
A错误；B． 时，若平衡时剩余2 mol A，则生成了2 mol B和1 mol C，容器内B的浓度为2 mol·L
，若C为气体，则C的浓度为1 mol·L ，平衡常数 ，符合题目条件，若C不是气
体，则 ，也符合题目条件，故C不一定是气体，B错误；C．T₂时，反应达到平衡后容
器内剩余3 mol A，则生成了1 mol B和0.5 mol C，若C不是气体，则 ，符合题目条件，
若C为气体，则 ，与题目条件不符，C错误；D． 时，容器体积变为2 L，由
于平衡常数只与温度有关，所以平衡常数保持不变，又因为 或 ，
所以需要 保持不变，则平衡时 mol，D正确；故答案选D。
4．【2022年辽宁卷】某温度下，在 恒容密闭容器中 发生反应 ，有关数
据如下：时间段/ 产物Z的平均生成速率/
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法错误的是
A． 时，Z的浓度大于
B． 时，加入 ，此时
C． 时，Y的体积分数约为33.3%
D． 时，X的物质的量为
【答案】B
【解析】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减
小，则 内Z的平均生成速率大于 内的，故 时，Z的浓度大于 ，A正
确； B． 时生成的Z的物质的量为 ， 时生成的Z的
物质的量为 ，故反应在 时已达到平衡，设达到平衡时生了
，列三段式：
根据 ，得 ，则Y的平衡浓度为 ，Z的平衡浓度为 ，平衡常数
， 时Y的浓度为 ，Z的浓度为 ，加入 后Z
的浓度变为 ， ，反应正向进行，故 ，B错误；
C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体
积之比等于物质的量之比， ，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；D．由B项分析可
知 时反应处于平衡状态，此时生成Z为 ，则X的转化量为 ，初始X的物质的量为
，剩余X的物质的量为 ，D正确；故答案选B。
5．【2022年江苏卷】用尿素水解生成的 催化还原 ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数C．上述反应中消耗 ，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错
误；B．由方程式可知，反应平衡常数 ，故B正确；C．由方程式可知，反
应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4×
×6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，
柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；故选B。
6．（2021·湖南真题）已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 和
发生反应， 时达到平衡状态I，在 时改变某一条件， 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率
随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B． 时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数 ：
D．平衡常数K：
【答案】BC
【解析】根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t 阶段，
1
正反应速率不断减小，t-t 时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t-t 时间段，改变条件使正
1 2 2 3
反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t 以后反应达到新的平衡状态，据此结合图像分析解答。
3
A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g) 3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒
容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．根据图像变化曲线可知，t t 过程中，t 时 ，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆
2 3 2
反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条
件为：向容器中加入C，B正确；C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分
数 (II)> (I)，C正确；D．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，
D错误。故选BC。
7．（2020·浙江高考真题）5mL0.1mol⋅L-1KI溶液与1mL0.1mol⋅L-1FeCl
溶液发生反应：
3
2Fe3+ (aq)+2I- (aq)⇌2Fe2+ (aq)+I (aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
2
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO 固体，平衡逆向移动
4
c2(Fe2+)
D．该反应的平衡常数K=
c2(Fe3+)×c2(I-)
【答案】D
【解析】A．加入苯振荡，苯将I 萃取到苯层，水溶液中c（I）减小，平衡正向移动，A正确；B．将
2 2
5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl 溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后
3
I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，
即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；C．加入FeSO 固体溶于水电离出Fe2+，c
4
c2(Fe2+)⋅c(I )
（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；D．该反应的平衡常数K= 2 ，D错误；答案
c2(Fe3+)⋅c2(I-)
选D。
8．（2020·浙江高考真题）一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应 。
反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是（ ）
A．0~5 min用A表示的平均反应速率为
B．该反应在10 min后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．物质B的平衡转化率为20%
【答案】C【解析】A．v(C)= ，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比，
3v(A)=v(C)，所以v(A)= ，错误；B．15min时，n(B)=1.6mol，消耗了
2.4mol-1.6mol=0.8mol，根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol，所以15min时，
n(A)=1.6mol，与10min时A的物质的量相同，说明10~15min这段时间内平衡没有移动，但无法确定
是10min时达到平衡，还是10min前已经达到平衡，错误；C．根据B选项分析可知平衡时消耗的B
为0.8mol，根据方程式可知生成C的物质的量为1.2mol，浓度为 ，正确；
D．物质B的平衡转化率为 ，错误；故答案为C。
9．（2017·浙江高考真题）已知：N(g)+3H(g) 2NH (g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为 和 ，
2 2 3
物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中 的物
质的量分数如下表：
温度
400℃ 450℃ 500℃ 600℃
压强
20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088
30MPa 0.478 0.359 0.260 0.129
下列说法正确的是
A．体系中 的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B．反应达到平衡时， 和 的转化率之比为1∶1
C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成 的物质的量最多
【答案】B
【解析】A．体系中 的物质的量分数越大，不能表示正反应速率越大，如20MPa，500℃时 的物
质的量分数大于30MPa，600℃时 的物质的量分数，但温度和压强均为后者大，反应速率后者快，
错误；B．根据方程式，反应的氮气和氢气的物质的量之比为1:3，起始反应物中 和 的物质的
量之比为1:3，因此反应达到平衡时， 和 的转化率之比1：1，正确；C．无法确定反应的氮气
和氢气的物质的量，因此无法计算平衡时放出的热量，错误；D．根据表格数据，反应物的总物质的
量不变时， 的物质的量分数越大，生成 的物质的量越多，则400℃，30MPa下反应达到平衡时，生成 的物质的量最多，错误；故选B。
10．（2015·天津高考真题）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体
系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
【答案】D
【解析】A．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y
（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入
1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内
体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平
衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，正确；B．同一化学反应的平衡常数只与
温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，正确；C．m=2，起始量X与Y之比为
1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，正确；
D．m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：
4mol×10%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L，项错误；本题选D。
11．（2015·重庆高考真题）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和HS混合加热并达到下列平衡：
2
CO（g）+H S（g） COS（g）+H （g） K=0.1
2 2
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A．升高温度，HS浓度增加，表明该反应是吸热反应
2
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前HS物质的量为7mol
2
D．CO的平衡转化率为80%
【答案】C
【解析】A．升高温度，HS浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B．通入CO
2
后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；C．根据
CO（g）+H S（g） COS（g）+H （g） K=0.1
2 2
起始物质的量（mol） 10 n 0 0
变化物质的量（mol） 2 2 2 2
平衡物质的量（mol） 8 n-2 2 2
设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 [（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得
n=7，C正确；
D．根据上述数据，CO的平衡转化率为2mol÷10mol×100%=20%，D错误；答案选C。12．（2014·四川高考真题）在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) M(g) +
N(g)，所得实验数据如下表：
起始时物质的量/
平衡时物质的量/mol
实验
mol
温度/℃
编号
n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是
A．实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率
υ(N)=1.0×10－2 mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
【答案】C
【解析】A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可
知，同时生成的N的物质的量浓度也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速
率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，错误；B、实验②中，平衡时M的浓度是
0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时
X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因
此反应的平衡常数K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，错误；C．根据反应的化学方程式可知，如果
X的转化率为60%，则
X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)
起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0
转化浓度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012
平衡浓度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012
温度不变，平衡常数不变，则K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡
时X的转化率为60%。正确；
D．700℃时
X(g)＋Y(g) M(g)＋ N(g)
起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0
转化浓度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009
平衡浓度（mol/L） 0.0310 0.001 0.009 0.009则该温度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反
应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③
相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.06。当温度升高到900℃时平衡向逆
反应方向移动，因此b＜0.060，错误；答案选C。
13．（2008·海南高考真题）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中
发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质
的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．65%
【答案】D
【解析】假设X和Y物质的量为1mol，达到平衡时消耗X物质的量为amol，则：
X+2Y 2Z
起始量（mol）1 1 0
转化量（mol）a 2a 2a
平衡量（mol）1－a 1－2a 2a
根据题意有：(1-a+1-2a)：2a =3:2 ，a＝ ，Y的转化率= ×100%=67%，最接近65%，
答案选D。
14．（2013·四川高考真题）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生
反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【解析】A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，则v(Z)= 0.004mol·L－1min-1，错误；B、
降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），错误；
C、 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0
起始 0.16 0.16 0
变化 0.06 0.06 0.12
平衡 0.10 0.10 0.12K= =1.44，正确；
D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，错误；
答案选C。
15．（2014·上海高考真题）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
【答案】D
【解析】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A
正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，
温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，
D不正确，答案选D。
16．（2010·北京高考真题）某温度下，H(g)＋CO(g) HO(g)＋CO(g)的平衡常数 。该温度下在
2 2 2 2
甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
起始浓度 甲 乙 丙
c(H)/mol L-1 0.010 0.020 0.020
2
c(CO)/mol L-1 0.010 0.010 0.020
2
投入H(g)和CO(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）
2 2
A．平衡时，乙中CO 的转化率大于60%
2
B．平衡时，甲中和丙中H 的转化率均是60％
2
C．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/L
2
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【答案】C
【解析】A．设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K= =2.25，得
x=0.006，所以CO 的转化率为60%，H 的转化率也是60%，在乙容器中相当于是甲容器中增加了
2 2
H，CO 的转化率增大，不选；B．设甲容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为xmol/L，根据K=
2 2
=2.25，得x=0.006，所以H 的转化率是60%，又甲和丙为等效平衡，所以甲中和丙中H
2 2
的转化率均是60%，不选；C．由A的分析可知，平衡时甲容器中c(CO)是0.004mol/L，而甲和丙为
2
等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c(CO)是0.008mol/L，选；D．根据浓度
2
越大反应速率越快可知，反应开始时，丙中的反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中的反应物浓度最小，所以反应速率最慢，不选；综上所述，故选C。
17．（2009·宁夏高考真题）在一定温度下，反应 H
2
（g）+ X
2
（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将
1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于
A．5% B．17% C．25% D．33%
【答案】B
【解析】由一定温度下，反应 H（g）+ X（g） HX（g）的平衡常数为10，
2 2
则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为 ，设HX分解的物质的量为x，则
HX（g）⇌ H
2
（g）+ X
2
（g）
开始 1.0mol/L 0 0
转化 mol/L mol/L mol/L
平衡 （1﹣x）mol/L mol/L mol/L
故 = ，
解得x=0.17mol，
该温度时HX（g）的最大分解率为 ×100%=17%，故选B。
18．（2013·重庆高考真题）将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽
略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa
体积分数/% 1.0 2.0 3.0
温度/℃
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 83.0
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
【答案】A
【解析】利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分
数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃），④正确；f的温度比b的
高，压强比b的小，所以b＜f，①正确；设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为
2ax，由题意得 =75%，解得x=0.6，α=60%，②正确；该反应是一个气体分子增大的反应，
属于熵增反应，所以③正确；答案选A。
19．（2011·江苏高考真题）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和HO，发生反应：
2
CO(g)＋HO(g) CO(g)＋H(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t＞t）
2 2 2 1 2
反应时间/min n(CO)/mol HO/ mol
2
0 1.20 0.60
t 0.80
1
t 0.20
2
下列说法正确的是
A．反应在tmin内的平均速率为v(H )＝0.40/t mol·L－1·min－1
1 2 1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH O，到达平衡时，n(CO)＝0.40
2 2
mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molHO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率
2
增大，HO的体积分数减小。
2
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【答案】B
【解析】
A.则v(H )＝0.20 mol·L－1/ t min，错误；选项B保持其他条件不变，相当于只是将两反应物交换，但量不变，
2 1
所以达相同的平衡态，故正确；C．再通入0.20molHO，平衡右移，则：达到新平衡时CO转化率增
2
大，但HO的转化率减小，故HO的体积分数应增大，错误；D、计算，得：K（700℃）=
2 2
（0.20×0.20）/（0.40×0.10）="1" ，而K（800℃）= 0.64，说明温度升高，K值减小，平衡右移，则
逆向是吸热的，错误
20．（2009·天津高考真题）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 结合生成HbO ,因此具有输氧能力，CO吸
2 2
入肺中发生反应：CO+HbO O+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达
2 2
到HbO 浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
2A．CO与HbO 反应的平衡常数K=
2
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O 越少
2
C．当吸入的CO与O 浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
2
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】A．根据化学方程式可知平衡常数表达式为K= ，正确；B．c(CO)增大，
CO+HbO O+HbCO平衡正向移动，正确；C．K= =220，当 =0.02时，
2 2
此时 = =9×10-5，错误；D．增大c(O)，使CO+HbO O+HbCO平衡逆向移动解毒，
2 2 2
正确。综上所述，本题正确答案为C。
21．（2008·北京高考真题）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl (g)+2H(g) Si(s)
4 2
+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下
列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 的转化率
4
B．若反应开始时SiCl 为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
4
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H 反应速率为0.03mol·L-1·min-1
2
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
【答案】D
【解析】A．该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl 的转化
4
率减小，A错误；B．该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，B错误；C．速率之比等于
反应系数之比，v(H)= v(HCl)= ，C错误；D．由方程式可
2
知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量为 ，
100mL1mol·L-1的NaOH的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D正确；故答案为：
D。
22．【2022年湖南卷】2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 和 ，起始压强为 时，发
生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.
Ⅱ.①下列说法正确的是_______；
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时 的体积分数可能大于
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时， 的转化率为 ，CO的物质的量为 。此时，整个体系_______(填“吸
收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数 _______(以分压表示，分压=总压×物质
的量分数)。
【答案】（1） BD 吸收 31.2
【解析】
（1）①A．在恒温恒容条件下，平衡时向容器中充入情性气体不能改变反应混合物的浓度，因此反应Ⅰ
的平衡不移动，A说法不正确；
B．在反应中有固体C转化为气体，气体的质量增加，而容器的体积不变，因此气体的密度在反应过程中
不断增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B说法正确；
C．若C(s)和HO(g)完全反应全部转化为CO(g)和H(g)，由C(s)+ 2H O(g) = CO(g)+ 2H (g)可知，H 的体
2 2 2 2 2 2 2
积分数的极值为 ，由于可逆反应只有一定的限度，反应物不可能全部转化为生成物，因此，平衡时
H 的体积分数不可能大于 ，C说法不正确；
2
D．将炭块粉碎可以增大其与HO(g)的接触面积，因此可加快反应速率，D说法正确；
2
综上所述，相关说法正确的是BD。
②反应平衡时，HO(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物
2
质的量为0.1mol，则根据O原子守恒可知CO 的物质的量为0.2mol，生成0.2mol CO 时消耗了0.2mol
2 2
CO，故在反应Ⅰ实际生成了0.3molCO。根据相关反应的热化学方程式可知，生成0.3mol CO要吸收
热量39.42kJ ，生成0.2mol CO 要放出热量8.22kJ此时，因此整个体系吸收热量
2
39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由H原子守恒可知，平衡时H 的物质的量为0.5mol，CO的物质的量为
2
0.1mol，CO 的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.5mol，则平衡时气体的总物质的量为
2
0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量
之比，则平衡体系的总压为0.2MPa 1.3=0.26MPa，反应I（C(s)+HO(g) CO(g)+H(g)）的平衡常
2 2
数K = 。
p
23．【2022年河北卷】氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.Ⅱ.
①下列操作中，能提高 平衡转化率的是_______ (填标号)。
A．增加 用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除 D．加入催化剂
②恒温恒压条件下， 和 反应达平衡时， 的转化率为 ， 的物
质的量为 ，则反应Ⅰ的平衡常数 _______ (写出含有A．b的计算式；对于反应
， ，x为物质的量分数)。其他条件不变，
起始量增加到 ，达平衡时， ，平衡体系中 的物质的量分数为
_______(结果保留两位有效数字)。
【答案】
（2） BC
【解析】
（2）①A．增加CH (g)用量可以提高HO(g)的转化率，但是CH(g)平衡转化率减小，A不符合题意；
4 2 4
B．恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反应Ⅰ的化学平
衡正向移动，能提高CH(g)平衡转化率，B符合题意；
4
C．移除CO(g)，减小了反应混合物中CO(g)的浓度，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，能提高CH(g)平衡转化
4
率，C符合题意；
D．加入催化剂不能改变平衡状态，故不能提高CH(g)平衡转化率，D不符合题意；
4
综上所述，上述操作中，能提高CH(g)平衡转化率的是BC；
4
②恒温恒压条件下，1 mol CH (g)和1 mol H O(g)反应达平衡时，CH (g)的转化率为α，CO (g)的物质的
4 2 4 2
量为b mol，则转化的CH (g)为α mol，剩余的CH (g)为(1-α )mol，根据C元素守恒可知，CO(g)的
4 4
物质的量为(α-b)mol，根据H和O守恒可知，HO(g)的物质的量为(1-α-b )mol，H(g)的物质的量为
2 2
(3α+b )mol，则反应混合物的总物质的量为(2α+2 )mol，平衡混合物中，CH(g)、HO(g)、 CO(g) 、
4 2
H(g)的物质的量分数分别为 、 、 、 ，因此，反应I的平衡常数K=
2 x
;其他条件不变，HO(g)起始量增加到5mol，达平衡时，a
2
=0.90，b =0.65，则平衡时，CH (g)为0.1mol，根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为
4
0.25mol，，根据H和O守恒可知，HO(g)的物质的量为(5-0.90-0.65 )mol=3.45mol，H(g)的物质的量
2 2
为(3α+b )mol=3.35mol，平衡混合物的总物质的量为(2α+6 )mol=7.8mol，平衡体系中H(g)的物质的量
2
分数为 ；24．（2021·湖南真题）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两
种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键
键能 946 436.0 390.8
一定温度下，利用催化剂将 分解为 和 。回答下列问题：
（1）反应 _______ ；
（2）已知该反应的 ，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)
A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 通入3L的密闭
容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变， 时反应达到平衡，用 的浓度变化表示 时间内的反应速率
_______ (用含 的代数式表示)
② 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 分压变化趋势的曲线
是_______(用图中A．B．C．d表示)，理由是_______；
③在该温度下，反应的标准平衡常数 _______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于
反应 ， ，其中 ， 、 、 、为各组分的平衡分压)。
【答案】
（1）+90.8
（2）CD
（3）① ②b 开始体积减半，N 分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N
2 2
分压比原来2倍要小 ③0.48
【解析】
（1） 根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，2NH (g) N(g)+3H(g)， H=390.8kJ mol-1 -
3 2 2
(946 kJ mol-1+436.0kJ mol-1 )= +90.8kJ mol-1，故答案为：+90.8；
（2）若反应自发进行，则需 H-T S<0，T> = =456.5K，即温度应高于(456.5-
273)℃=183.5℃，CD符合，故答案为：CD；
（3）①设t 时达到平衡，转化的NH 的物质的量为2x，列出三段式：
1 3
根据同温同压下，混合气体的物质的量等于体积之比， = ，解得x=0.02mol， (H )=
2
= mol L-1 min-1，故答案为： ；
②t 时将容器体积压缩到原来的一半，开始N 分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N 分压
2 2 2
比原来2倍要小，故b曲线符合，故答案为：b；开始体积减半，N 分压变为原来的2倍，随后由于加
2
压平衡逆向移动，N 分压比原来2倍要小；
2
③由图可知，平衡时，NH 、N、H 的分压分别为120 kPA．40 kPA．120 kPa，反应的标准平衡常数 =
3 2 2
=0.48，故答案为：0.48；
25．（2021·河北真题）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用
技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（2）雨水中含有来自大气的CO，溶于水中的CO 进一步和水反应，发生电离：
2 2
①CO(g)=CO (aq)
2 2
②CO(aq)+H O(l)=H+(aq)+HCO (aq)
2 2
25℃时，反应②的平衡常数为K 。
2
溶液中CO 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为
2
ymol•L-1•kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为
2________mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO 的电离)
（3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO )固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO (s)
3 3
MCO(s)+HO(g)+CO(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。
2 3 2 2
保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO(g)，再加入足量MHCO (s)，欲使平衡时体系中
2 3
水蒸气的分压小于5kPa，CO(g)的初始压强应大于________kPa。
2
【答案】
（2）
（3）100.8
【解析】
（2）由题可知，①CO(s) CO(aq)，②CO(aq)+H O(l) H+(aq)+HC (aq)，K = ，又
2 2 2 2 2
因为p(CO)=p(kPa) x，则c(CO)=y(mol•L-1•kPa-1)p(CO )=p x y mol/L，在忽略HC 的电离时，
2 2 2
c(H+)=c(HC )，所以可得c(H+)= ，故答案为： ；
（3）2MHCO (s) MCO(s)+HO(g)+ CO (g)，等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，可用分压
3 2 3 2 2
表示物质的量浓度，平衡常数K = = =529kPa2。温度不变化学平衡常数K 不变，
p p
设平衡时，平衡体系中CO 的分压为x，则K= = 529kPa2， = kPa=105.8kPa，CO 的
2 2
初始压强等于平衡压强减去碳酸氢盐分解产生的CO 的分压，即CO(g)的初始压强应大于
2 2
105.8kPa-5kPa=100.8kPa，故答案为：100.8；
26．（2012·海南高考真题）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反
应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一
段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A
的转化率为_________；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。
【答案】（1）[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)] < （2）0.022 0.09 80% 80% （3）c （4）
2.5
【解析】
（1）A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数表达式为K=[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]；700℃时，平衡常数为
1.7，1000℃时，平衡常数为0.6，故温度越高，平衡常数越小，说明此反应为放热反应，即△H＜0；
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，则6s时
△n(A)=0.003mol•L-1•s-1×6s×5L=0.09mol，故A剩余物质的量为：n(A)=0.2mol-0.09mol=0.11mol，则6s
时c(A)= =0.022mol/L，根据方程式可知，消耗A0.09mol时，生成C的物质的量为
0.09mol；
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g） C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04 0.16 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x
故 =1，解得x=0.032，所以平衡时A的转化率为 ×100%=80%，此时C
的物质的量为0.032mol/L×5L=0.16mol；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，体积不变，平衡
没有移动， A的转化率仍为80%；
（3） a．因气体反应物与生成物系数不变，压强始终不随时间改变 ，故a错误；
b．气体的质量不变，体积不变，气体的密度始终不变，故b错误；
c．c(A)不随时间改变，说明反应物或生成物的量一定，是平衡状态，故c正确；
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，此时不一定是平衡状态，故d错误，
答案为c；
（4）由图表知1200℃时反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数的值为0.4，则C(g)+D(g) A(g)+B(g)
的平衡常数为 =2.5。
27．（2014·山东高考真题）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO (g)＋NaCl(s) NaNO (s)＋ClNO(g) K ΔH<0(Ⅰ)
2 3 1 1
2NO(g)＋Cl(g) 2ClNO(g) K ΔH<0(Ⅱ)
2 2 2
（1）4NO (g)＋2NaCl(s) 2NaNO (s)＋2NO(g)＋Cl(g)的平衡常数K＝_______(用K、K 表示)。
2 3 2 1 2
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol
Cl，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl )＝
2 2________mol，NO的转化率α ＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时
1
NO的转化率α ________α (填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不
2 1 2
变”)。若要使K 减小，可采取的措施是________。
2
【答案】（1） （2）2.5×10－2 75% > 不变 升高温度
【解析】
（1）由化学平衡常数的概念写出K=c(ClNO)/c2(NO )，K=c2(ClNO)/[c2(NO)·c(Cl )]，反应4NO （g）
1 2 2 2 2
+2NaCl（s） 2NaNO （s）+2NO（g）+Cl（g）的平衡常数K=[ c2(NO)·c(Cl )]/c4(NO )= 。
3 2 2 2
（2）反应起始到平衡时转化的ClNO物质的量为7.5×10-3mol•L-1•min-1 10min 2L=0.15mol，用三段式计算
2NO（g）+Cl（g） 2ClNO（g）
2
n（起始）（mol） 0.2 0.1 0
n（转化）（mol） 0.15 0.075 0.15
n（平衡）（mol） 0.05 0.025 0.15
则平衡后n（Cl）=0.025mol。NO的转化率a=0.15mol 0.2mol=0.75。该反应的正反应为气体分子数减小
2 1
的反应，该反应若在其他条件不变，恒压条件下进行，相当于在恒容条件下达到平衡后，增大压强，
平衡正向移动，平衡时NO的转化率增大，a a。平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，
2 1
K 不变。要使K 减小只能改变温度，由于该反应的正反应为放热反应，所以使K 减小只能升高温度。
2 2 2
28．（2019·海南高考真题）由 羟基丁酸生成 丁内酯的反应如下：HOCH CHCHCOOH
2 2 2
+H O
2
在298K下， 羟基丁酸水溶液的初始浓度为 ，测得 丁内酯的浓度随时间变化的数据
如表所示。回答下列问题：
21 50 80 100 120 160 220
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
（1）该反应在50～80min内的平均反应速率为_____ 。
（2）120min时 羟基丁酸的转化率为______。
（3）298K时该反应的平衡常数 _____。
（4）为提高 羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
【答案】（1）0.0007 （2）0.5(50%) （3） （4）将 丁内酯移走
【解析】（1） υ= = =0.0007mol/(L·min)；
（2）在120min时反应产生的 丁内酯的物质的量浓度0.090mol/L，则反应消耗的 羟基丁酸的浓度
为0.090mol/L，由于反应开始时 羟基丁酸的浓度0.180mol/L，所以 羟基丁酸的转化率为
=50%；
（3）298K的摄氏温度为25℃，水为液态，则此时该反应的平衡常数K= =
= ；
（4）为提高 羟基丁酸的平衡转化率，使化学平衡正向移动，除适当控制反应温度外，还可采取的措施
是及时分离出 丁内酯。
29．（2017·全国高考真题）近期发现，HS是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参
2
与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（3）HS与CO 在高温下发生反应：HS(g)+CO(g) COS(g) +HO(g)。在610 K时，将0.10 mol CO 与
2 2 2 2 2 2
0.40 mol HS充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
2
①HS的平衡转化率 =_______%，反应平衡常数K=________。
2
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，HS的转化率 _____ ，该反应的
2
H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使HS转化率增大的是________（填标号）
2
A．HS B．CO C．COS D．N
2 2 2
【答案】（3）①2.5 2.8×10–3 ②> > ③B
【解析】
（3）设反应的HS物质的量为x，由题意列三段式得：
2
因为反应平衡后水的物质的量分数为0.02，所以 =0.02，解得x=0.01；①HS的
2
平衡转化率α ＝0.01÷0.40×100%=2.5%；反应平衡常数K＝ = ≈2.849×10-3(或2.8×10－3或
1
2.85×10－3)。
②由已知，升温，水的物质的量分数增大，所以升温时平衡正向移动，故α ＞α ，ΔH＞0。
2 1③A项，再充入HS，平衡正向移动，使CO 转化率增大，根据化学平衡移动原理，HS的转化率减小，
2 2 2
故A错误；B项，再充入CO，平衡正向移动，在不改变HS初始量的前提下，使HS转化率增大，
2 2 2
故B正确；C项，再充入COS，平衡逆向移动，使HS的转化率减小，故C错误；D项，再充入N，
2 2
与该反应无关，平衡不移动，HS的转化率不变，故D错误。综上选B。
2
30．（2016·海南高考真题）顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：v =k c 和v =k c ，k 和k 在一定温度时为常数，分
（正） （正） （顺） （逆） （逆） （反） （正） （逆）
别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
（1）已知：t 温度下， ， ，该温度下反应的平衡常数值K=_____；该反应
1 1
的活化能E(正)小于E(逆)，则 ________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
a a
（2）t 温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值
2
K=_____；温度t___t(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。
2 2 1
【答案】（1）3 小于 （2）B 大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动
【解析】
（1）根据v =k c 、 ，则v =0.006c , v =k c ， , v
（正） （正） （顺） （正） （顺） （逆） （逆） （反）
=k c =0.002c ,化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c =0.002 c ，
（逆） （逆） （反） （反） （顺） （反）
K=c /c =0.006÷0.002=3；该反应的活化能E(正)小于E(逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的
1 (反) (顺) a a
能量，即该反应为放热反应，则 小于零。
（2）随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓
度为x,该可逆反应左右物质系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x,反式异构体为0.7x，所
以平衡常数值K= =7/3，因为K>K ,放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动, 所以温度t 大
2 1 2 2
于t。
1
31．（2013·海南高考真题）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为
0.050mol/L。温度T 和T 下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
1 2（1）上述反应的温度T___ T，平衡常数K(T)___K(T )。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
1 2 1 2
（2）若温度T 时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
2
①平衡时体系总的物质的量为_______。
②反应的平衡常数K=______。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。
【答案】（1）小于 小于 （2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min)
【解析】
（1）由图可知，温度为T 时反应先达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，
2
所以T 小于T；据图可知，温度为T 时c（A）小，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热
1 2 2
反应，温度越高K值越大，故答案为小于；小于；
（2） A（g） B（g）+C（g）
起始浓度：0.050 0 0
变化浓度：0.035 0.035 0.035
平衡浓度：0.015 0.035 0.035
①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol；
②K= =0.082mol/L；
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= =0.007mol/（L•min）；
32．（2014·海南高考真题）（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：ONC HCOOC H+OH-
2 6 4 2 5
ONC HCOO-+C HOH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：
2 6 4 2 5
ONC HCOOC H 的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
2 6 4 2 5
t/s 0 120 180 240 330 30 600 700 800
α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大
小可得到的结论是_______________________。
（2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。
（3）为提高ONC HCOOC H 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________
2 6 4 2 5
（要求写出两条）。【答案】（1） ；
.随着反应的的进行，反应物的浓度
降低，反应速率减慢 （2） 或 ；
（3）增加OH-的浓度，移去产物。
【解析】
（1）根据题意结合表格的数据可知在120～180s内的反应速率是
。在180～240s内的反应速率是
由反应速率的数值可以看出：随着
反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢。
（2）在15 ℃时该反应的平衡常数是 ；（3）为提高ONC HCOOC H 的平衡
2 6 4 2 5
转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有增加其它反应物浓度的方法或减小生成物浓
度的方法。因此对该反应来说，就是可采取增大OH-的浓度，移去产物的方法。
