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专题58 弱电解质的电离
1．【2023年山东卷】一种制备 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 在3~4之间，反应Ⅲ需及
时补加 以保持反应在 条件下进行。常温下， 的电离平衡常数
。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化
C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若 产量不变，参与反应Ⅲ的 与 物质的量之比 增大时，需补加 的量
减少
2．【2023年山东卷】在含HgI (g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系： ；
2
； ； ； ，平
衡常数依次为 。已知 、 ， 、 随
的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．线 表示 的变化情况
B．随 增大， 先增大后减小
C．
D．溶液中I元素与 元素的物质的量之比始终为
3．【2023年湖北卷】 为某邻苯二酚类配体，其 ， 。常温下构建 溶
液体系，其中 ， 。体系中含Fe物种的组分分布
系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 ，已知 ， 。下列
说法正确的是
A．当 时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C． 的平衡常数的lgK约为14
D．当 时，参与配位的
4．【2023年1月浙江卷】甲酸 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 ，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质
的量分数)与废水初始 关系如图(已知甲酸 )，下列说法不正确的是
A．活性成分 在水中存在平衡：
B． 的废水中
C．废水初始 ，随 下降，甲酸的电离被抑制，与 作用的 数目减少
D．废水初始 ，离子交换树脂活性成分主要以 形态存在
5．【2023年辽宁卷】某废水处理过程中始终保持HS饱和，即 ，通过调节pH使
2
和 形成硫化物而分离，体系中 与 关系如下图所示，c为 和 的浓度，
单位为 。已知 ，下列说法正确的是
A． B．③为 与 的关系曲线
C． D．
6．【2022年福建卷】探究醋酸浓度与电离度 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用 标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
7．（2021·湖北真题）常温下，已知HPO 溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的
3 3
pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数
[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是
A．曲线①表示pc(HPO )随pOH的变化
3 3
B．HPO 的结构简式为
3 3
C．pH=4的溶液中：c(H PO )<0.1mol·L-1-2c(HPO )
2
D．HPO +HPO 2HPO 的平衡常数K>1.0×105
3 3 2
8．【2022年湖北卷】根据酸碱质子理论，给出质子 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知： ， ，下列酸性强弱顺序正确的是
A． B．
C． D．
9．【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶
a
液说法正确的是
A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl，漂白能力减弱
2
C．通入过量SO ，反应的离子方程式为SO +ClO-+H O=HSO +HClO
2 2 2
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)
10．【2022年全国乙卷】常温下，一元酸 的 。在某体系中， 与 离子不能穿过
隔膜，未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为
11．【2022年6月浙江卷】关于反应 ，达到平衡后，
下列说法不正确的是
A．升高温度，氯水中的 减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， 增大
C．取氯水稀释， 增大
D．取两份氯水，分别滴加 溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以
证明上述反应存在限度
12．【2022年6月浙江卷】 时，苯酚 的 ，下列说法正确的是
A．相同温度下，等 的 和 溶液中，
B．将浓度均为 的 和 溶液加热，两种溶液的 均变大
C． 时， 溶液与 溶液混合，测得 ，则此时溶液中
D． 时， 的 溶液中加少量 固体，水的电离程度变小
13．（2021.6·浙江真题）某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的
是A．25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，
则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱
酸
14．（2020·全国高考真题）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所
示。下列叙述错误的是
A．海水酸化能引起 浓度增大、 浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO 的溶解，导致珊瑚礁减少
3
C．CO 能引起海水酸化，其原理为 H++
2
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
15．（2020·北京高考真题）室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是
A．该溶液中CHCOO-的粒子数为6.02×1022
3
B．加入少量CHCOONa固体后，溶液的pH降低
3
C．滴加NaOH溶液过程中，n(CHCOO-)与n(CHCOOH)之和始终为0.1mol
3 3
D．与NaCO 溶液反应的离子方程式为CO +2H+=H O+CO↑
2 3 2 2
16．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（ ）
A． 的溶液不一定呈碱性
B．中和pH和体积均相等的氨水、 溶液，所需 的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、 溶液中， 相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
17．（2019·浙江高考真题）下列属于强电解质的是
A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸18．（2019·全国高考真题）设N 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HPO 溶液，下列说法正确的
A 3 4
是
A．每升溶液中的H+数目为0.02N
A
B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH PO 固体，溶液酸性增强
2 4
19．（2019·天津高考真题）某温度下， 和 的电离常数分别为 和 。
将 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
（ ）
A．曲线Ⅰ代表 溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中 保持不变（其中 、 分别代表相应的酸和酸根离
子）
D．相同体积a点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同
20．（2018·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
21．（2018·浙江高考真题）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(CHCOOˉ)＝c(Clˉ)
3
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CHCOOˉ)
3
＝c(Clˉ)
22．（2018·天津高考真题）LiH PO 是制备电池的重要原料。室温下，LiH PO 溶液的pH随c
2 4 2 4 初始（HPO –）的变化如图1所示，HPO 溶液中HPO –的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[
2 4 3 4 2 4
]下列有关LiH PO 溶液的叙述正确的是
2 4
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有HPO –、HPO 2–、PO 3–
2 4 4 4
C．随c （HPO –）增大，溶液的pH明显变小
初始 2 4
D．用浓度大于1 mol·L-1的HPO 溶液溶解LiCO，当pH达到4.66时，HPO 几乎全部转化为
3 4 2 3 3 4
LiH PO
2 4
23．（2013·上海高考真题）HS水溶液中存在电离平衡HS H++HS-和HS- H++S2-。若向HS溶液
2 2 2
中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO 气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
2
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
24．（2015·全国高考真题）浓度均为0.10mol/L、体积均为V 的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积
0
V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当 =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
25．（2016·浙江高考真题）常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说
法正确的是( )
A．c(HCl)>c(CH COOH)
3
B．c(Cl－)＝c(CHCOO－)
3
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H 多
2
D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液
体积多
26．（2016·上海高考真题）能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CHCOOH溶液与Zn反应放出H
3 2
B．0.1 mol/L CH COONa溶液的pH大于7
3
C．CHCOOH溶液与NaCO 反应生成CO
3 3 2
D．0.1 mol/L CH COOH溶液可使紫色石蕊变红
3
27．（2014·全国高考真题）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的HS溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1
2
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的HC O 溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC O－)
2 2 4 2 4
D．pH相同的①CHCOO Na②NaHCO ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
3 3
28．（2011·全国高考真题）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+） B．K(HF) C． D．
a
29．（2015·海南高考真题）下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，
Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
A B C D
30．（2012·重庆高考真题）下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
331．（2013·上海高考真题）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN HCO
2 3
电离平衡常数（25℃） K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K =4.3×10-7 K =5.6×10-11
i i i1 i2
下列选项错误的是
A．2CN-+H O+CO→2HCN+CO 2-
2 2 3
B．2HCOOH+CO 2-→2HCOO-+H O+CO↑
3 2 2
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
32．（2011·山东高考真题）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中 不变
C．醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
33．（2013·福建高考真题）室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl 溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH) ↓
3 3
B．加水稀释后，溶液中c(NH +)c(OH-)变大
4
C．用HNO 溶液完全中和后，溶液不显中性
3
D．其溶液的pH=13
34．（2014·浙江高考真题）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯
气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl(g) Cl(aq) K =10－1.2
2 2 1
Cl(aq)+ HO HClO + H++Cl－K=10－3.4
2 2 2
HClO H++ ClO－Ka=?
其中Cl(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）
2
A．Cl(g)+ H O 2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9
2 2
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差35．（2017·浙江高考真题）为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )
A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1CHCOONa溶液的酸碱性
3
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
36．（2016·浙江高考真题）关于常温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．醋酸溶液的pH小于盐酸
B．醋酸的电离方程式：CHCOOH＝CHCOO-＋H+
3 3
C．c(CHCOOH)＋c(CHCOO-)＝c(Cl-)
3 3
D．0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)
37．（2014·上海高考真题）25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀
释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是
A．溶液的体积：10V ≤V
甲 乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－) ＝c(OH－)
甲 乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
38．（2013·海南高考真题）0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF) C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)>c(F－)
39．（2010·全国高考真题）下列关于电解质溶解的正确判断是
A．在pH=12的溶液中， 可以常量共存
B．在pH=0的溶液中， 、 、 、 可以常量共存
C．由0.1 mol· 一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH = +
D．由 0.1 mol· 一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H O HA+OH-
2
40．（2010·重庆高考真题）pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的
关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为V、V 则
x y
( )
A．x为弱酸，VV
x y x y
C．y为弱酸，VV
x y x y
