文档文本内容
2024年高考河北卷化学试题
一、单选题
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是
A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
2．关于实验室安全，下列表述错误的是
A．BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
4
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D．聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
4．超氧化钾(KO )可用作潜水或宇航装置的CO 吸收剂和供氧剂，反应为4KO +2CO =2K CO +3O ，N 为阿伏加德
2 2 2 2 2 3 2 A
罗常数的值。下列说法正确的是
A．44gCO 中σ键的数目为2N
2 A
B．1molKO 晶体中离子的数目为3N
2 A
C． 溶液中 的数目为
1L1mol⋅L-1K CO CO2- N
2 3 3 A
D．该反应中每转移1mol电子生成O 的数目为1.5N
2 A
5．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是
A．可与Br 发生加成反应和取代反应 B．可与FeCl 溶液发生显色反应
2 3
C．含有4种含氧官能团 D．存在顺反异构
6．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选
实验操作及现象 结论
项
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H O具有还原性
2
B 待测液中滴加BaCl 溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO2-
2 4
Mg(OH) 和Al(OH) 中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH) 只溶于
C 2 3 2 Mg(OH) 比Al(OH) 碱性强
盐酸，Al(OH) 都能溶 2 3
3
增大生成物的浓度，平衡向逆反应
D K Cr O 溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
2 2 7 方向移动
A．A B．B C．C D．D
7．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW +XZ +W Z=QWXZ +YW R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关
3 2 2 3 4
化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径：W<X<Y B．第一电离能：X<Y<Z
C．单质沸点：Z<R<Q D．电负性：W<Q<R
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选
实例 解释
项
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之
B CO 、CH O、CCl 键角依次减小
2 2 4 间的斥力
CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6
C Cs+比Na+的半径大
个Cl-配位
D 逐个断开CH 中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同
4
A．A B．B C．C D．D
9．NH ClO 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
4 4
NH ClO +2C=NH ↑+2CO ↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是
4 4 3 2
HCl
A． 的形成过程可表示为
B．NH ClO 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
4 4
C．在C 、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式
60
D．NH 和CO 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
3 2
10．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选
气体 试剂
项
A SO 饱和Na SO 溶液+浓硫
2 2 3酸
B Cl MnO +浓盐酸
2 2
C NH 固体NH Cl+熟石灰
3 4
D CO 石灰石+稀盐酸
2
A．A B．B C．C D．D
11．在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN-形成配离子达平衡时，
c(金属离子)
lg 与-lgc(CN-)的关系如图。
c (配离子)
下列说法正确的是
A．99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X>Y
c(X) c(Z)
B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 >
c(X配离子) c(Z配离子)
C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y<Z
D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
12．金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点
的截面图，晶胞的边长为apm,N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．该铋氟化物的化学式为BiF
3
√11
B．粒子S、T之间的距离为 apm
4
1064
C．该晶体的密度为
g⋅cm-3
N ×a3×10-30
A
D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个
我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO 电池，以Mg(TFSI) 为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)
2 2
以捕获CO ，使放电时CO 还原产物为MgC O 。该设计克服了MgCO 导电性差和释放CO 能力差的障碍，同时改善了
2 2 2 4 3 2
Mg2+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。回答下列问题。
13．下列说法错误的是
A．放电时，电池总反应为2CO +Mg=MgC O
2 2 4
B．充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接
C．充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg2+向阴极迁移
D．放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1molCO
2
14．对上述电池放电时CO 的捕获和转化过程开展了进一步研究，电极上CO 转化的三种可能反应路径及相对能量
2 2
变化如图(*表示吸附态)。
下列说法错误的是
PDA CO
2
A． 捕获 的反应为
B．路径2是优先路径，速控步骤反应式为
C．路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同；路径2、3起始物相同但产物不同
D．三个路径速控步骤均涉及 转化，路径2、3的速控步骤均伴有 再生
*CO*- PDA
2
二、解答题
15．市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl 和I ，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的
2 2
溴。回答下列问题：
(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr 溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器
2
C的名称为 ；CaBr 溶液的作用为 ；D中发生的主要反应的化学方程式为 。
2(2)将D中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO 溶液至出现红棕色气体，继续加
4
热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I 的离子方程式为 。
2
(3)利用图示相同装置，将R和K Cr O 固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓
2 2 7
H SO ，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为 和
2 4
。
3
(4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K Cr O 固体的用量按理论所需量的 计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需
2 2 7 4
称取 (用含m的代数式表示)。
gK Cr O (M=294g⋅mol-1)
2 2 7
(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶
液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。
16．V O 是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V O 的工艺，
2 5 2 5
具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
已知：i石煤是一种含V O 的矿物，杂质为大量Al O 和少量CaO等；苛化泥的主要成分为
2 3 2 3
CaCO 、NaOH、Na CO 等。
3 2 3
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与 反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙 和偏铝酸钙均难溶于水。
Al O [Ca(VO ) ]
2 3 3 2
回答下列问题：
(1)钒原子的价层电子排布式为 ；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为 ，产生的气体①为
(填化学式)。
(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为 (填化学式)。
(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为 ；CO 加压导入盐浸工序可提高
2
浸出率的原因为 ；浸取后低浓度的滤液①进入 (填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。
(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为 (填化学式)。
(5)下列不利于沉钒过程的两种操作为 (填序号)。
a．延长沉钒时间 b．将溶液调至碱性 c．搅拌 d．降低NH Cl溶液的浓度
417．氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯
化反应制备。
(1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
。
SO (g)+Cl (g)
⇌
SO Cl (g) ΔH=-67.59kJ⋅mol-1
2 2 2 2
①若正反应的活化能为
E kJ⋅mol-1
，则逆反应的活化能
E = kJ⋅mol-1
(用含
E
正的代数式表示)。
正 逆 正
②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO (g)和其Cl (g)，测定T 、T 、T 温度下体系达平衡时的Δp(
2 2 1 2 3
Δp=p -p,p 为体系初始压强，p =240kPa，P为体系平衡压强)，结果如图。
0 0 0
上图中温度由高到低的顺序为 ，判断依据为 。M点Cl 的转化率为 ，T 温度下用分压表示
2 1
的平衡常数K = kPa-1。
p
③下图曲线中能准确表示T 温度下Δp随进料比变化的是 (填序号)。
1
(2)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反
应过程为
以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速
率常数(k ~k 分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体
1 5
积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k :k :k :k :k =100:21:7:4:23。
1 2 3 4 5
①30min时，c(X)=6.80mol⋅L-1，且30~60min内v(X)=0.042mol⋅L-1 ⋅min-1，反应进行到60min时，c(X)=
mol⋅L-1。②60min时，c(D)=0.099mol⋅L-1，若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时c(G)=
c(D)
mol⋅L-1;60min后，随T的含量增加， (填“增大”“减小”或“不变”)。
c(G)
18．甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如
下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)由F生成G的化学方程式为 。
(5)G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 。
(6)K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为 。
(7)同时满足下列条件的I的同分异构体共有 种。
(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:2；
C=O
(b)红外光谱中存在 和硝基苯基( )吸收峰。
其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为 。
