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2024 年高考河北卷化学试题
一、单选题
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是
A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
2．关于实验室安全，下列表述错误的是
A． 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
BaSO4
C．具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D．聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
4．超氧化钾 可用作潜水或宇航装置的 吸收剂和供氧剂，反应为 ， 为阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是
(KO2) CO2 4KO2+2CO2 =2K2CO3+3O2 NA
A． 中 键的数目为
B． 晶体中离子的数目为
44gCO2 σ 2NA
C． 溶液中 的数目为
1molKO2 3NA
D．该反应中每-1转移 电子生2成- 的数目为
1L1mol⋅L K2CO3 CO3 NA
5．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是
1mol O2 1.5NA
A．可与 发生加成反应和取代反应 B．可与 溶液发生显色反应
C．含有4种含氧官能团 D．存在顺反异构
Br2 FeCl3
6．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选
实验操作及现象 结论
项
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性
B 待测液中滴加 溶液，生成白色沉淀 H待2测O液含有
2-
和 BaCl2中均分别加入 溶液和盐酸， 只溶于盐 SO4
C 比 碱性强
酸， 都能溶
Mg(OH)2 Al(OH)3 NaOH Mg(OH)2
Mg(OH)2 Al(OH)3
Al(OH)3 增大生成物的浓度，平衡向逆反应
D 溶液中滴加 溶液，溶液由橙色变为黄色
方向移动
K2Cr2O7 NaOH
A．A B．B C．C D．D
7．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 ，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表
相关化学元素。下列说法正确的是
QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R
A．原子半径： B．第一电离能：
C．单质沸点： D．电负性：
W<X<Y X<Y<Z
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
Z<R<Q W<Q<R
选
实例 解释
项
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之
B 、 、 键角依次减小
间的斥力
CO2 CH2O CCl4
晶体中 与8个 配位，而 晶体中 与6个
C 比 的半径大
配位 + - +
CsCl Cs Cl NaCl Na + +
- Cs Na
D 逐Cl个断开 中的 键，每步所需能量不同 各步中的 键所处化学环境不同
A．A CH4 B． C-HB C．C D．D C-H
9． 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
。下列有关化学用语或表述正确的是
NH4ClO4 NH4ClO4+2C=NH3 ↑
+2CO2 ↑+HCl↑
A． 的形成过程可表示为
B．HCl 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．在 、石墨、金刚石中，碳原子有 、 和 三种杂化方式
NH4ClO4
D． 和 都能作制冷剂是因为它们有相同2类型的3 分子间作用力
C60 sp sp sp
10．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
NH3 CO2选项 气体 试剂
A 饱和 溶液+浓硫酸
B
SO2 Na2浓SO盐3酸
C Cl2 M固n体O2+ 熟石灰
D NH3 石灰N石H+ 4稀Cl盐+酸
A． CAO 2 B．B C．C D．D
11．在水溶液中， 可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与 形成配离子达平衡时，
- -
金属离子
与 CN 的关系如图。 CN
配离子
c( ) -
lg c ( ) -lgc(CN )
下列说法正确的是
A． 的X、Y转化为配离子时，两溶液中 的平衡浓度：
-
B．向99%Q点X、Z的混合液中加少量可溶性YC盐N，达平衡时 X>Y
配离子 配离子
c(X) c(Z)
C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗 的物c(质X 的量)：>c(Z )
D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离-速率小于生成速率
CN Y<Z
12．金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点
的截面图，晶胞的边长为 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
apm,NA
A．该铋氟化物的化学式为
B．粒子S、T之间的距离为BiF3
√11
4 apm
C．该晶体的密度为
1064 -3
3 -30
D．晶体中与铋离子N最A×近a 且×10等距g的⋅c氟m离子有6个
我国科技工作者设计了如图所示的可充电 电池，以 为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺( )以
捕获 ，使放电时 还原产物为 。该设计克服了 导电性差和释放 能力差的障碍，同时改善了
Mg-CO2 Mg(TFSI)2 PDA
的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
CO2 CO2 MgC2O4 MgCO3 CO2
2+
Mg回答下列问题。
13．下列说法错误的是
A．放电时，电池总反应为
B．充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接
2CO2+Mg=MgC2O4
C．充电时，电子由 电极流向阳极， 向阴极迁移
D．放电时，每转移 电子，理论上可转2+化
Mg Mg
14．对上述电池放电时 的捕获和转化过程开展了进一步研究，电极上 转化的三种可能反应路径及相对能量变
1mol 1molCO2
化如图(*表示吸附态)。
CO2 CO2
下列说法错误的是
A． 捕获 的反应为
PDA CO2
B．路径2是优先路径，速控步骤反应式为
C．路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同；路径2、3起始物相同但产物不同
D．三个路径速控步骤均涉及 转化，路径2、3的速控步骤均伴有 再生
*-
*CO2 PDA
二、解答题
15．市售的溴(纯度 )中含有少量的 和 ，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。
回答下列问题：
99% Cl2 I2
(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓 溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C
的名称为 ； 溶液的作用为 ；D中发生的主要反应的化学方程式为 。
CaBr2
CaBr2(2)将D中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的 溶液至出现红棕色气体，继续加热
将溶液蒸干得固体R。该过程中生成 的离子方程式为 。
KMnO4
(3)利用图示相同装置，将R和 固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓 ，
I2
水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为 和 。
K2Cr2O7 H2SO4
(4)为保证溴的纯度，步骤(3)中 固体的用量按理论所需量的 计算，若固体R质量为m克(以 计)，则需称
3
取 K2Cr2 (O用7含m的代数式表示)。 4 KBr
(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶-1的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液
gK2Cr2O7(M=294g⋅mol )
时用 ，滤液沿烧杯壁流下。
16． 是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取 的工艺，
具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
V2O5 V2O5
已知：i石煤是一种含 的矿物，杂质为大量 和少量 等；苛化泥的主要成分为 、 、 等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与 反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙 和偏铝酸钙均难溶于水。
V2O3 Al2O3 CaO CaCO3 NaOH Na2CO3
回答下列问题：
Al2O3 [Ca(VO3)2]
(1)钒原子的价层电子排布式为 ；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为 ，产生的气体①为 (填化学
式)。
(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为 (填化学式)。
(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为 ； 加压导入盐浸工序可提高浸
出率的原因为 ；浸取后低浓度的滤液①进入 (填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。
CO2
(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为 (填化学式)。
(5)下列不利于沉钒过程的两种操作为 (填序号)。
a．延长沉钒时间 b．将溶液调至碱性 c．搅拌 d．降低 溶液的浓度
17．氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化
NH4Cl
反应制备。
(1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。
-1
SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g) ΔH=-67.59kJ⋅mol①若正反应的活化能为 ，则逆反应的活化能 (用含 正的代数式表示)。
正 逆 正
-1 -1
②恒容密闭容器中按不E同进kJ料⋅m比o充l 入 和其 ，E测定= 、 k、J⋅m温ol度下体E系达平衡时的 ( 为体
系初始压强， ，P为体系平衡压强)，结果如图。
SO2(g) Cl2(g) T1 T2 T3 Δp Δp=p0-p,p0
p0=240kPa
上图中温度由高到低的顺序为 ，判断依据为 。M点 的转化率为 ， 温度下用分压表示的平衡
常数 。
Cl2 T1
③下图曲线中能准确-1表示 温度下 随进料比变化的是 (填序号)。
Kp= kPa
T1 Δp
(2)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应
过程为
以上各反应的速率方程均可表示为 ，其中 、 分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数
( 分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽
v=kc(A)c(B) c(A) c(B)
略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下， 。
k1~k5
① 时， ，且 内 ，反应进行到 时，
k1:k2:k3:k4:k5=100:21:7:4:23
。 -1 -1 -1
30min c(X)=6.80mol⋅L 30~60min v(X)=0.042mol⋅L ⋅min 60min c(X)= mol⋅
②-1 时， ，若 产物T的含量可忽略不计，则此时 后，
L
-1 -1
随6T0m的i含n 量增c加(D，)=0.0 9 9 m o l(填⋅L“增大”0“~减6小0m”或in“不变”)。 c(G)= mol⋅L ;60min
c(D)
18．甲磺司特(M)是c(一G)种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如
下(部分试剂和条件省略)。回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2) 的反应类型为 。
(3)D的结构简式为 。
B→C
(4)由F生成G的化学方程式为 。
(5)G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 。
(6)K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为 。
(7)同时满足下列条件的I的同分异构体共有 种。
(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为 ；
3:2:2:2
(b)红外光谱中存在 和硝基苯基( )吸收峰。
其中，可以通过水解C反=应O 得到化合物H的同分异构体的结构简式为 。
