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2021级高三上学期入学考试
化学试卷
满分100分 时量75分钟
可能用到的相对原子质量：N14 O 16 64
一．选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
★1．化学为创造美好生活贡献力量。下列对我国科技成就的有关解读错误的是（ ）
选项 科技动态 化学解读
A 成功制备 高性能新型纤维 聚合物锂离子电池 该电池将化学能全部转化成电能
B 诞生迄今最轻镁同位素（18Mg） 该核素含6个中子和12个质子
C 首次实现以CO 和H 为原料人工合成淀粉 淀粉是粮食的主要 成分，属于糖类
2 2
D 发现PM 污染治理中NH 减排比NO 更有效 回收NH 可以制造氮肥、硝酸等
2.5 3 x 3
★2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．通过图甲所示操作配制1mol/L的氯化钠溶液
B．用装置乙灼烧Fe（OH） 固体制Fe O
3 2 3
C．用丙装置除去Cl 中含有的少量HCl
2
D．利用装置丁比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
★3．对于下列性质的比较正确的是（ ）
A．离子半径：r（Cl﹣）＞r（S2﹣）＞r（Na+）
B．元素的电负性：Si＜P＜N
C．稳定性：H O＞H S＞HCl
2 2
D．晶格能：MgO＞NaBr＞NaCl
★4．下列物质：①甲烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又
能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ）
A．①② B．②③ C．②③⑤ D．②③④
学科网（北京）股份有限公司★5．下列符号表征错误的是（ ）
A． 的水解方程式为： H O H O+
HCO− HCO−+ 2 3 +CO2−
3 3 3
⇌
B．H 分子中σ键的电子云轮廓图：
2
C．H S的VSEPR模型：
2
D．MgCl 的形成过程：
2
★6．咖啡酸片常用于手术时止血，其活性成分咖啡酸的结构简式如图所示，下列说法正确
的是（ ）
A．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3：1
B．1mol该物质与足量饱和NaHCO 溶液反应，可放出22.4LCO （标准状况）
3 2
C．1mol该物质与足量浓溴水反应，消耗3molBr
2
D．含有2个酚羟基、1个碳碳双键和1个羧基的咖啡酸的同分异构体有11种
7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的
是（ ）
A.向 溶液中滴加过量的氨水：
B.用过量的热烧碱溶液检验 中的 ：
C.在强碱溶液中次氯酸钠与 反应生成 ：
D.用 溶液检验亚铁离子：
学科网（北京）股份有限公司8.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.由 与 组成的4.6g混合气体中含有的氮原子数为
B.标准状况下，11.2L 中含有的分子数为
C.3.2g 完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为
D.25℃时，1L 为12的 溶液中含有 的数目为
★9．硼酸（H BO ）为一元弱酸，已知H BO 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：
3 3 3 3
H BO +OH﹣＝B（OH） ﹣，H BO 可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示
3 3 4 3 3
（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是（ ）
A．电子流向：电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极
B．阳极的电极反应式为：2H O﹣4e﹣═O ↑+4H+
2 2
C．当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H BO
3 3
D．A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同
★10．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如图：
已知：Fe3+在浓盐酸中生成亮黄色配离子[FeCl ]﹣，该配离子在乙醚（Et O，沸点
4 2
34.6℃）中生成配合物Et O•H+•[FeCl ]﹣。下列说法错误的是（ ）
2 4
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
学科网（北京）股份有限公司D．蒸馏时选用直形冷凝管，冷却水从冷凝管下口通入
★11．室温下，取10mL0.1mol⋅L﹣1某二元酸H
2
A，滴加0.1mol⋅L﹣1NaOH溶液。已知：
H A═H++HA﹣，HA﹣ H++A2﹣，下列说法不正确的是（ ）
2
A．0.1mol⋅L﹣1H
2
A溶液中⇌有c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（A2﹣）＝0.1mol⋅L﹣1
B．当滴加至中性时，溶液中c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），用去NaOH溶液的体积
小于10mL
C．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c（A2﹣）＝c（H+）﹣
c（OH﹣）
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c（Na+）＝2c（HA﹣）+2c（A2﹣）
★12．金属Ni可活化C H 放出CH ，其反应历程如图所示：
2 6 4
下列关于活化历程的说法错误的是（ ）
A．中间体1→中间体2的过程是放热过程
B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C．Ni和C H 的总键能小于NiCH 和CH 的总键能
2 6 2 4
D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
13.下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，
A
观察溶液颜色的变化 探究还原性：
B 向盛有 溶液的试管中滴加几滴
探究 是否变质
溶液，振荡，观察颜色的变化
加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生
探究溴乙烷在此条件下发生的
C 的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的
是取代反应还是消去反应
变化
向盛有等浓度的 和 混合溶液的试管中
D
证明
滴加几滴 溶液，振荡，观察沉淀颜色
学科网（北京）股份有限公司14.25℃时，向25mL 溶液中加入 固体或通入 气体，混合溶液
中 [ 或 ］与 的关系如图所示（忽略溶液体积变化和
可能逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）
A.c点
B. 的 约为
C.b点有关微粒浓度的大小关系为
D.从b点到e点，水电离产生的 先减小后增大
二．非选择题（每空2分，共58分）
15．亚硝酰硫酸[M（NOSO H）＝127g•mol﹣1]主要用于分散染料重氮反应中取代
4
亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图 1装置（夹持装置略）制备少
量NOSO H，并测定产品的纯度。已知：NOSO H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
4 4
（1）装置A制取SO ，则A中反应的化学方程式为 ，导
2
管b的作用是 _
（2）SO 与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于
2
20℃的条件下，反应制得NOSO H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间
4
的变化如图2所示。
①装置B中发生反应的化学反应方程式为 。
②反应 进行 到 10min 后，反应 速度明显加快 ，其可能的原 因是
。
（3）装置C的主要作用是 。
学科网（北京）股份有限公司（ 4 ） 该 实 验 装 置 存 在 可 能 导 致 NOSO H 产 量 降 低 的 缺 陷 是
4
。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO H的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶
4
中，加入0.1000mol•L﹣1、60.00mL的KMnO 标准溶液和10.00mL 25% H SO 溶液，
4 2 4
然后摇匀。用 0.2500mol•L﹣1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为
20.00mL。
已知：
2KMnO +5NOSO H+2H O═K SO +2MnSO +5HNO +2H SO
4 4 2 2 4 4 3 2 4
2MnO ﹣+5C O 2﹣+16H+═2Mn2++10CO ↑+8H O
4 2 4 2 2
达到滴定终点时的现象为 ，亚硝酰硫酸的纯度为
。（精确到0.1%）若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定
样品中NOSO H的纯度偏大的是 。（填字母）
4
A．滴加草酸钠标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
B．滴加草酸钠标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的草酸钠标准溶液滴用蒸馏水冲进瓶内
16.铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅 (摩尔质量323g/mol)。现以
和 等为原料制备该物质，并测定产物纯度。
回答下列问题：
(1)已知 不溶于水，具有两性。第①步所得绿色溶液中的有色离子是_______。
(2)第②步生成了 ，写出该步骤的离子方程式_______。为了使 反应充分而
不剩余，以下方案中最合理的是_______(填序号)。
A．首先加热绿色溶液，然后将一定量 浓溶液滴入其中
B．首先加热 浓溶液，然后转入热的绿色溶液中
学科网（北京）股份有限公司C．首先将一定量 浓溶液滴入绿色溶液中，然后加热煮沸
(3)第③步调节pH=5的目的是为了将 转化为_______(填写离子符号)，并且防止在
碱性条件下_______形成沉淀。
(4)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加 溶液后，
产生 黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少最NaOH溶液，请用化学平
衡移动原理加以解释：_______。
17.铜阳极泥分银渣含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用
价值，其中锡主要以 形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。分银渣分离的工艺
流程如图，请回答下列问题：
已知：
①常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表：
盐
② 不溶于水，也难溶于酸和碱。
(1)已知Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为。
(2)请根据提供的数据判断分银渣分离的工艺流程中，②应该填入的元素名称分别为；Y溶
液的溶质分别为。
(3)工艺流程中钡碳酸转化的原理为(用离子方程式表示)，使 转化成 ，需要使
学科网（北京）股份有限公司最少等于。
(4)加入HCl、 溶液可使Au、Ag转化成 、 ，写出Au转化成
的离子方程式：。
(5)由金的X射线衍射图像可知，其晶胞属于面心立方晶胞（如图）。若金原子的半径为
rcm，金的密度为 ，金原子的摩尔质量为 ，则阿伏加德罗常数（
）的计算表达式 __________（用含r、 、M的代数式表示）。
18．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛
术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
（1）A的化学名称为 。
学科网（北京）股份有限公司（2）B中官能团的名称为 ，B→C的反应类型为 。
（3）写出E的结构简式： 。
（4） 中C原子的杂化方式有 。
（5）H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有 种。
①除苯环外不含其他环状结构
②含有硝基，且直接连在苯环上
③分子中无甲基
（6）以乙烷和碳酸二甲酯（ ）为原料（无机试剂任选），设计
制备异丁酸的一种合成路线 。
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