2025届湖南省长沙市长郡中学高三上学期月考化学试题（一）（含答案）(1)_8月_2408192025届湖南省长沙市长郡中学高三上学期月考（一）

大联考长郡中学 2025 届高三月考试卷（一） 化学 得分：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量 75分钟，满分 100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Cu~64 一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。） 1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料 B．SiO 具有导电性，所以可以用于制作光导纤维 2 C．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降 D．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．基态Fe2的价电子排布图： B．HCl分子中键的形成： C．聚丙烯的链节：CH CH CH  2 2 2 D．CF 的电子式： 4 ★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） A．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．图乙：稀释浓硫酸 C．图丙：萃取分离碘水中的碘 D．图丁：测定醋酸溶液浓度 4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（ ） 学科网（北京）股份有限公司 A．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于CH CH OH 3 2 B．乳酸的结构简式为 ，则乳酸分子是手性分子 C．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构 D．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼 5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ） A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl2NH 3   Ag  NH 3  2   Cl B．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：2FeO 2H O 2Fe  OH  2 2 2 C．SO 通入漂白粉溶液中：SO H OCa22Cl CaSO 2HClO 2 2 2 3 D．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：H 2e O2 H O 2 2 ★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA）的结构片段示意图如图，它 在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（ ） A．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物 B．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关 C．该核糖核酸完全水解生成的酸是H PO 3 4 D．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素 ★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO ， 2 下列说法正确的是（ ） 学科网（北京）股份有限公司A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO 2 C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO 2 D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO 生成 2 8．下列实验操作、现象和推论都正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 推论 A 向CuSO 溶液中通入H S气体，出现黑色沉淀 酸性：H SH SO 4 2 2 2 4 取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰 B 丙烯醛中含有碳碳双键 酸钾溶液褪色 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火 C 该未知无色溶液中一定含有Na 焰呈黄色 D 向Fe  SCN  溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅 Fe3与SCN的反应是可逆反应 3 9．绿矾 FeSO 7H O 的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ） 4 2 A．SO2中S的杂化方式为sp2杂化 4 B．电负性：OSFe C．H O的键角大于SO2的键角 2 4 D．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键 ★10．双极膜可用于电解葡萄糖 C H O 溶液的同时制备山梨醇 C H O 和葡萄糖酸 C H O 。电 6 12 6 6 14 6 6 12 7 解原理示意图如下（忽略副反应）。已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到H和OH。 学科网（北京）股份有限公司注：R为—C H O 5 11 5 下列说法不正确的是（ ） A．右侧的电极与电源的正极相连 B．每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 C．阴极的电极反应：C H O 2e2H C H O 6 12 6 6 14 6 D．一段时间后，阳极室的pH增大 ★11．用含铁废铜制备胆矾 CuSO 5H O 的流程如下图所示。下列说法错误的是（ ） 4 2 A．“溶解”中加H O 将铁元素氧化为Fe3，将铜元素氧化为Cu2 2 2 B．流程中Cu  OH  CO 可用CuO代替 2 2 3 C．pH3时，溶液中c  Cu2 c2  OH  K   Cu  OH    sp 2 D．“系列操作”前加入H SO 的目的是抑制Cu2的水解 2 4 12．Cu O常用作颜料、杀真菌剂和船舶涂料的防附着剂。其立方晶胞如下图所示，设晶胞参数为apm， 2 阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是（ ） A A．晶胞中·代表O2 学科网（北京）股份有限公司B．晶胞中一共含有4个Cu和5个O2 1 C．晶胞中相互距离最近的Cu间距为 a pm 2 2.881032 D．晶体的密度为 g cm3 a3N A ★13．常温下，向20mL0.01molL1CH COOH溶液中逐滴加入0.01molL1 NaOH溶液，溶液中水电离 3 出的c  H 随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示，已知K  CH COOH 1.75105， 水 a 3 17.5 4.2。下列说法正确的是（ ） A．a点时，c  H 2.41011molL1 水 B．b点对应溶液中：c  Na c  CH COO c  H c  OH 3 C．b、d点对应溶液的pH相同 D．e点对应溶液中：c  Na 2c  CH COO c  CH COOH 0.005molL1  3 3  ★14．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在PtRh合金催化剂存在下生成NO 和副产物N ，两个竞争反应的化学方程式如下。 2 Ⅰ．4NH  g 5O  g  4NO  g 6H O  g  3 2 2 Ⅱ．4NH  g 3O  g  2N  g 6H O  g  3 2 2 2 现将1molNH 、1.45molO 充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物 3 2 的物质的量随温度变化的曲线如图所示。 学科网（北京）股份有限公司制备目标物质消耗原料的量 已知：有效转化率 100%。 原料总的转化量 下列说法不正确的是（ ） A．400℃时，主要发生反应Ⅱ B．520℃时，NH 的有效转化率约为66.7% 3 C．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应Ⅰ平衡逆向移动所致 D．由图分析，工业上用氨催化氧化制备HNO ，最佳温度约为840℃ 3 二、非选择题（本题共4小题，共 58分。） 15．（15分）某研究小组以TiO 为原料制备新型耐热材料TiN，实验装置如下图所示，夹持装置已省略。 2 回答下列问题： （1）制备TiO 的方法是用TiCl 水解制得TiO xH O，然后洗涤、煅烧得到TiO 固体。TiCl 水解的 2 4 2 2 2 4 化学方程式为______。 （2）盛放浓氨水的仪器名称为______，使用该仪器的优点是______。 （3）装置A中生石灰的作用为______。 （4）装置C中在800℃的温度下发生反应生成TiN、N 和H O，该反应的化学方程式为______。 2 2 （5）装置D中固体应选用______（填标号）。 a．碱石灰 b．无水CuSO c．无水CaCl 4 2 （6）若该研究小组称取TiO 的质量为1.60g，最终得到TiN质量为0.93g，则本实验产率为______。 2 16．（14分）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆（主要成分为MnO ，含少量Al O 、 2 2 3 Fe O 、FeO、SiO 等杂质）为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。 2 3 2 学科网（北京）股份有限公司已知：室温下，K Al  OH  11033，K Fe  OH  11039，K Fe  OH  11015，       sp 3 sp 3 sp 2 pH7.1时Mn  OH  开始沉淀。 2 回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置是______，基态Mn原子的价电子排布式为______。 （2）“氧化除杂”时使用的试剂X可以选择H O 溶液或MnO 固体，这一步的目的是______。 2 2 2 （3）“氧化除杂”时需使溶液中Fe3、Al3浓度小于1106mol L，则应控制溶液pH范围为______。 （4）用过二硫酸钾 K S O 可以缓慢地氧化Mn2为MnO ，该反应的离子方程式为______。 2 2 8 2 （5）反应生成的锰酸锂 Li Mn O 中的Li含量可变，锰酸锂可充电电池的总反应为 x 2 4 Li Mn O Li C   放电     LiMn O C  0 x1 ，装置示意图如图。 x 2 4 1x 充电 2 4 ①充电时阳极反应方程式为______。 ②充电时，若有1mol电子转移，石墨电极增重______g。 17．（15分）下图为某抗菌药中间体H的合成路线。 已知： ① 学科网（北京）股份有限公司② ③ 回答下列问题： （1）化合物C分子中共有______个sp2杂化的碳原子。 （2）化合物E的结构简式是______。 （3）请写出F→G的反应方程式：______。 （4）H含有的官能团名称为______。 （5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有______种（不考虑立体异构），写出其中核磁共 振氢谱峰面积比为3:1:1的结构简式：______。 （6）乙酰乙酸乙酯（ ）是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成乙 酰乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。 ★18．（14分）尿素  CO  NH    在医学、农业、工业以及环保领域都有着广泛的应用。工业合成尿素的 2 2 热化学方程式为2NH  g CO  g  CO  NH   g H O  1  H 87.0kJmol1。合成尿素的 3 2 2 2 2 反应分步进行，下图所示是反应的机理及能量变化（单位：kJmol1），TS表示过渡态。 回答下列问题： （1）若E 66.5kJmol1，则E ______kJmol1。 1 2 （2）若向某恒温、恒容的密闭容器中分别充入等物质的量的NH 和CO ，发生合成尿素的反应。下列叙 3 2 述能说明反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。 a．断裂6molN—H的同时断裂2molO—H b．混合气体的压强不再变化 c．混合气体的密度不再变化 学科网（北京）股份有限公司d．CO 的体积分数不再变化 2 （3）最后一步反应的化学方程式可表示为HNCO  g NH  g  CO  NH   g 。 3 2 2 Ⅰ．在T℃和T℃时，向恒容密闭容器中投入等物质的量的HNCO和NH ，平衡时lg p  NH 与 1 2 3 3 5lg p  CO  NH    的关系如图Ⅰ所示，p为物质的分压（单位为kPa）。 2 2 ①T ______T （填“”“”或“”）。 1 2 ②T℃时，该反应的标准平衡常数K ______。 1 [已知：分压总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD  g eE  g   gG  g 、  p  G  g    p  K  ，其中 p 100kPa， p  G 、 p  D 、 p  E 为各组分的平衡分压]  p  D  d  p  E  e      p   p  ③保持温度不变，点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时，CO  NH  的体积分数将 2 2 ______（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ．其他条件相同，在不同催化剂下发生该反应，反应正向进行至相同时间，容器中CO  NH  的物质的 2 2 量随温度变化的曲线如图Ⅱ所示。 ④在500℃时，催化效率最好的是催化剂______（填标号）。 ⑤500℃以上，n  CO  NH    下降的原因可能是______（不考虑物质的稳定性）。 2 2 大联考长郡中学 2025 届高三月考试卷（一） 学科网（北京）股份有限公司化学参考答案 一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B A A C D A D B D C D A B 1．C 【解析】碳纤维是无机非金属材料，A错误；SiO 不具有导电性，B错误；橡胶含有碳碳双键，容 2 易被氧化，C正确；新型陶瓷的主要成分不一定是硅酸盐，D错误。 2．B 【解析】基态Fe2的价电子排布图是 ，A错误；B表述正确；聚丙烯的链节为 ，C错误；CF 的电子式为： ，D错误。 4 3．A 【解析】加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解，小试管中受热温度 低，为验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A正确；容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应 在烧杯中进行．B错误；分液过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C错误；应使 用碱式滴定管盛放氯氧化钠溶液，D错误。 4．A 【解析】乙醇的质谱图中最右侧的峰归属于？？，其相对丰度不是最高，A错误；乳酸分子结构中 有一个碳原子与氢原子、甲基、羟基和羧基四个不同的原子或基团相连，是手性碳原子，乳酸分子是手性 分子，B正确；假设苯环中存在单、双键相间的结构，邻二氯苯将会有两种结构，而邻二氯苯只有一种结构， 说明苯环中并不存在单、双键相间的结构，C正确；酚羟基比醇羟基更活泼，酸性更强，是因为苯环直接与 羟基相连影响了羟基的性质，D正确。 5．C 【解析】SO 通入漂白粉溶液中会发生氧化还原反应生成SO2，C错误，符合题意，其他选项均正 2 4 确。 6．D 【解析】核酸的基本结构单元是核苷酸，核酸是由核苷酸聚合形成的，A正确。蛋白酶属于蛋白质， 温度较高时蛋白质会发生变性，则酶的催化活性与温度有关，B正确。该核糖核酸是由磷酸、戊糖和碱基缩 合而成的生物大分子，该核糖核酸完全水解的产物含有磷酸，C正确。核糖核酸水解生成的碱基含有N、H、 C等元素，D错误。 △ 7．A 【解析】甲的反应发生装置，发生的反应为C+2H SO 浓 CO 2SO 2H O，KMnO 2 4 2 2 2 4 可氧化SO ，用酸性KMnO 溶液除去SO ，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO 已除干净，在排除SO 2 4 2 2 2 干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO 的存在。按气流从左向右流向，装置 2 的连接顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口连接的正确顺序是A→F→E→C→D→B，A正 学科网（北京）股份有限公司确；丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO 生成，B、C、D错误。 2 8．D 【解析】向CuSO 溶液中通入H S气体，出现黑色沉淀，证明CuS的K 极小，不能说明H S酸 4 2 sp 2 性强于H SO ，A错误；醛基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾 2 4 溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，B错误；玻璃中含有Na SiO ，会对焰色 2 3 试验造成干扰，需要用洁净的铂丝或者铁丝蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，C错误；向Fe  SCN  3 溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅，证明在溶液中存在Fe3 3SCN  Fe  SCN  的化学平衡，加入 3 铁粉后发生反应：2Fe3 Fe 3Fe2，消耗Fe3，使Fe3 3SCN  Fe  SCN  平衡逆向移动， 3 Fe  SCN  浓度降低，红色变浅，能说明Fe3与SCN的反应是可逆反应，D正确。 3 9．B 【解析】SO2中心原子为S，与4个O形成化学键，中心原子上的孤电子对数为0，故杂化方式为 4 sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形，A错误；Fe为活泼金属，故Fe的电负性比O和S都小，O和S同 主族，从上到下电负性依次减小，故O的电负性大于S，所以电负性：OSFe，B正确；H O和SO2 2 4 的VSEPR模型都是四面体形，而H O含有孤对电子，由于孤电子对有较大斥力，含孤电子对的分子键角 2 较小，C错误；氢键不是化学键，D错误。 10．D 【解析】溴离子失电子被氧化为溴单质，右侧电极为阳极，与电源正极相连，A正确；左侧电极为 阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式为C H O 2e 2H C H O ，制备葡萄糖酸的总反 6 12 6 6 14 6 应为C H O 2e H O C H O 2H ，根据得失电子守恒可知每生成1mol山梨醇，理论上同 6 12 6 2 6 12 7 时可生成1mol葡萄糖酸，B、C正确；阳极室中还发生反应： H OBr RCHO RCOOH2H2Br ，电解一段时间后，pH减小，D错误。 2 2 11．C 【解析】“溶解”中加H O 发生的反应有CuH O 2H Cu2 2H O， 2 2 2 2 2 Fe2H Fe2 H ，2Fe2 H O 2H 2Fe3 2H O等，A正确；向Ⅰ中加 2 2 2 2 Cu  OH  CO 是为了调pH3，即Cu  OH  CO 与H反应，消耗H且不引入其他杂质离子，符合 2 2 3 2 2 3 学科网（北京）股份有限公司此要求的物质除Cu  OH  CO 外，还有Cu  OH  、CuCO 、CuO等，B正确；调pH3的目的是使Fe3 2 2 3 2 3 生成Fe  OH  沉淀，而Cu2不生成Cu  OH  沉淀，故c  Cu2 c2  OH  K   Cu  OH    ，C错误； 3 2 sp 2 溶液中Cu2会发生水解，即Cu2 2H OCu  OH  2H，加入H SO ，使平衡向左移动，抑制Cu2 2 2 2 4 的水解，D正确。 12．D 【解析】Cu O中Cu与O个数比为2:1，晶胞中黑色小球有4个，白色大球有2个，根据原子个 2 数比可知黑色小球代表Cu，白色大球代表O2，故A、B均错误；晶跑中相互距离最近的Cu间距为面对 2a ZM 2 26416  gmol 2.881032 角线的一半，即 pm，C错误；晶体的密度为   g cm3 ， 2 N V a310cm3N mol1 a3N A A A D正确。 13．A 【解析】a点为0.01molL1的CH COOH溶液，由于CH COOHCH COO H，则 3 3 3 c  H c  CH COO c2 H  c  CH COO c  H ，电离常数K  CH COOH  3  1.75105，则 3 a 3 c  CH COOH  0.01 3 c  H 4.2104molL1，溶液中c  OH  K a  101 molL12.41011molL1，即 c  H 4.2101 c  H 2.4107molL1，A正确；b点时消耗10mLNaOH溶液，则b点对应溶液中的溶质为等物质 水 的量的CH COOH和CH COONa，CH COO的水解常数为 3 3 3 K 105 1 a   1091.75105，CH COOH的电离程度大于CH COO的水 K  CH COOH  1.75105 1.75 3 3 a 3 解程度，即b点对应溶液显酸性，所以c  CH COO c  Na c  H c  OH ，B错误；随加入NaOH 3 溶液体积增大，溶液pH升高，d点pH高于b点，C错误；e点时加入40mLNaOH溶液，e点对应溶液中 的溶质为等物质的量的CH COONa和NaOH，根据元素守恒可知， 3 c  Na 2c  CH COO c  CH COOH  40103L0.01molL1 0.0067molL 1，D错误。  3 3  60103L 14．B 【解析】400℃时，氮气的物质的量最多，说明主要发生反应Ⅱ，A正确；由图知520℃时，生成氮 气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物 0.2mol 质的量为0.2mol，NH 的有效转化率为 100%33.3%，B错误；840℃后，NO的物 3 0.2mol0.4mol 质的量下降，可能是反应Ⅰ为放热反应，升温，反应Ⅰ平衡逆向移动所致，C正确；840℃时一氧化氮的产 学科网（北京）股份有限公司率最高、副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO ，选择的最佳温度是840℃，D正确。 3 二、非选择题（本题共4小题，共 58分。） 15．（15分） （1）TiCl  x2  H O TiO xH O 4HCl（2分） 4 2 2 2 （2）恒压滴液漏斗（2分） 能够平衡气压，便于液体顺利流下（2分） （3）与浓氨水中的水反应，消耗氨水中的水，同时反应放热，促使NH 放出（2分） 3 800℃ （4）6TiO 8NH 6TiNN 12H O （2分） 2 3 2 2 （5）c（2分） （6）75%（3分） 【解析】装置A为浓氨水与生石灰反应制氨气的发生装置，装置B为干燥氨气的装置，装置C为反应装置， 装置D为尾气处理装置，从装置C中出来的气体可能有N 、H O、未反应完的NH ，故应用无水CaCl 2 2 3 2 将NH 吸收。TiO 的摩尔质量为80g/mol，1.60gTiO 的物质的量为0.02mol，理论生成0.02molTiN，故 3 2 2 0.93g 产率为 100%75%。 0.02mol 4814  g mol 16．（14分） （1）第四周期第ⅦB族（2分） 3d54s2（2分） （2）将2价的Fe氧化为3价，方便调节pH时转化为Fe  OH  沉淀（2分） 3 （3）5.0~7.1（2分） （4）Mn2 S O2 2H O MnO 2SO2 4H（2分） 2 8 2 2 4 （5）①LiMn O  1x  e Li Mn O  1x  Li（2分） 2 4 x 2 4 ②7（2分） 【解析】根据K Al  OH  11033，K Fe  OH  11039，K Fe  OH  11015，可以       sp 3 sp 3 sp 2 计算出Fe3、Al3浓度小于1106mol L的pH分别应为pH3和pH5，而要使Fe2浓度小于 1106mol L的pH为pH9.5，此时Mn  OH  已经开始沉淀，故需要用氧化剂X将2价的Fe氧化为 2 3价，方便调节pH时转化为Fe  OH  沉淀，控制pH在5.0~7.1之间即可保证Fe3、Al3浓度小于 3 学科网（北京）股份有限公司1106mol L而Mn  OH  还未沉淀。 2 （5）锰酸锂可充电电池充电时阳极为锰酸锂，失去电子发生氧化反应： LiMn O  1x  e Li Mn O  1x  Li；石墨为阴极，得到电子发生还原反应： 2 4 x 2 4  1x  Li  1x  e C Li C，每有1mol电子转移，石墨上增加1molLi，增重7g mol1mol7g。 1x 17．（15分） （1）4（2分） （2） （2分） （3） （2分） （4）羰基、酯基（2分） （5）9（2分） （2分） （6） （3分） 【解析】（1）化合物C为A和B发生已知条件①的反应的产物，C的结构为 ，标*的为sp2杂化 的碳原子，共4个。 （2）根据E的分子式、E→F的转化关系和已知条件②，可以推出E为 。 （3）G是F与甲醇发生酯化反应的产物，G为 。 （5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，说明X为6个碳的链状二元羧酸，同分异构体有 、 、 、 、 、 、 、 、 学科网（北京）股份有限公司，共9种。其中核磁共振氢谱峰面积比为3:1:1的是 。 （6）根据已知条件③，用乙酸乙酯在已知条件③下即可合成乙酰乙酸乙酯，故以乙醇为原料氧化合成乙酸， 再酯化得到乙酸乙酯，再在已知条件③下反应即可得到乙酰乙酸乙酯。 18．（14分） （1）241.0（2分） （2）bc（2分） （3）①（2分） ②105（2分） ③增大（2分） ④c（2分） ⑤随着温度的升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内生成的CO  NH  的物质的量减少（2 2 2 分） 【解析】（1）反应的焓变是87.0kJ mol，即图中最终阶段相对初始阶段的能量是87.0kJ mol，那么由 TS 到最终阶段，有E E 87.5kJ mol87.0kJ mol 241.0kJ mol。 3 2 1 （2）根据方程式可知：每2molNH 反应产生1molCO  NH  ，会断裂2molN—H，同时生成2molO—H， 3 2 2 所以平衡时当断裂6molN—H时应同时断裂6molO—H，a不符合题意；该反应在恒温恒容条件下进行，反 应前后气体的物质的量发生改变，当气体压强不再变化时，气体的物质的量不变，则反应达到了平衡状态， b符合题意；反应前后气体的质量发生变化，而反应在恒温恒容条件下进行，气体的体积不变，气体的密度 会发生变化，若混合气体的密度不再变化，则反应达到了平衡状态，c符合题意；由三段式计算可知二氧化 碳体积分数为定值，所以二氧化碳体积分数不再变化不能说明反应是否已达平衡，d不符合题意。 （3）曲反应机理图可知，最后一步的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，若lg p  NH 保持不变， 3 温度升高，lg pCO  NH  会减小，由图可知，T T ；   2 2 1 2 ②向恒容密闭容器中投入等物质的量的HNCO和NH ，平衡时HNCO和NH 分压相等，根据平衡常数表 3 3 pCO  NH    2 2  105 达式，并代入数据，可知T℃时，此反应的标准平衡常数K  p  100 105； 1 p  HNCO  p  NH  10 10  3  p p 100 100 ③若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，体积不变，则相当于增大压强，平衡向气体体积减小（正 反应）方向移动，CO  NH  的体积分数变大； 2 2 ④由图Ⅱ可知在温度为500℃时，催化剂c的作用下，CO  NH  的物质的量最多，故该温度下催化效率 2 2 最好的是催化剂c； 学科网（北京）股份有限公司⑤催化剂存在活化温度，在活化温度时催化效果较好，由图Ⅱ的CO  NH  的物质的量随着温度的变化趋 2 2 势可知：500℃以上，n  CO  NH    下降，原因可能是随温度的升高，导致催化剂活性降低，使反应速率 2 2 降低，相同时间生成的CO  NH  的物质的量减少。 2 2 学科网（北京）股份有限公司