重庆市高三化学考试参考答案
1.B【解析】本题主要考查高分子化合物，侧重考查学生对基础知识的认知能力。大理石、玉石均为无
机物，B项符合题意。
2.D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解能力。基态O原子的轨道表示式为
，D项错误。
3.B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。K₂FeO₄可用于水体杀菌
消毒，但不能软化硬水，B项错误。
4.C【解析】本题主要考查与氧化还原有关的化学变化，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单
应用能力。能够吸收氧气防止食品变质，该过程涉及氧化还原反应，C项符合题意。
5.A【解析】本题主要考查离子键的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。金属元素的电
负性：Li<Mg<Al，非金属元素的电负性：S<Cl<O<F，故上述化合物中电负性差值最大的是LiF，故
离子键的百分数最大的是LiF，A项符合题意。
6.C【解析】本题主要考查对离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。向
Ca(HCO₃)，溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式为
C项错误。 2+ −
Ca +2HCO3 +
− 2−
7.2DOH 【解 = 析 Ca 】 CO 本3题 ↓+ 主 2 要 H2考 O 查 + 化 CO 学3 物 , 质的性质、结构等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力
和简单应用能力。TAT的核磁共振氢谱有5组峰，邻茴香醛有6组峰，1)项错误。
8. A 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。¹⁴NO和
¹⁴CO分别含15 和 16个中子,混合气体中所含的中子数为1.5NA~1.6NA,B项错误；体积未知，无法计
算，C项错误；酯化反应为可逆反应，不能进行到底，生成的乙酸乙酯分子数无法计算，D项错误。
9.D【解析】本题主要考查化学物质的性质、结构等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力
和简单应用能力。C₂H₄ 为非极性分子，A项错误；H₂O的VSEPR模型为四面体形， B项错
误;Pt(NH₃)₂Cl₂分子中含有10个σ键,C项错误。
10.C【解析】本题主要考查基础实验，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。乙醇与水互溶，
不能通过分液分离，A项不符合题意；铜和浓硫酸反应需要加热，B项不符合题意；在铁上镀铜，镀
层金属铜作阳极，镀件铁作阴极，故铁作阴极连接电源负极，D项不符合题意。
11.B【解析】本题主要考查晶胞结构的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能
力。氧化镁晶体中与 Mg²⁺.距离最近且等距的Mg²⁺;有12个,B项错误。
12.C【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对官能团性质的应用能力。分子中含
有羟基、酯基、醚键3种含氧官能团，A项错误；该化合物中含有碳碳双键，碳碳双键中的碳原子采
用的是 sp²杂化，B项错误；该化合物中的酯基能与 NaOH溶液反应，1mol该化合物最多消耗 1mol
NaOH,D项错误。
13.D【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在阴极除了
生成NH₃外，还有少量氢气生成，D项错误。
14.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。随着HCOOH
【高三化学·参考答案 第1页(共4页)】溶 液 的 加 入,溶 液 中 存 在 溶 液
2 + 2 +
c HCOOH ⋅c CH3COOH c HCOOH ⋅c CH3COOH ⋅c H c H
中c(H⁺)会不断增大，电离平衡 c 常 HC 数 OO 不− ⋅ 变 c C ， H3C 故 OO − = c HCOO − ⋅c CH3C 增 OO 大− ⋅ ， c 2CH +项正 = 确 Kn ； HC 向 OO 其 H ⋅ 中 Kn 滴 CH3 入 COO2H0m, L等
c HCOOH ⋅c CH3COOH
浓度的 HCOOH 溶液后,根据元素质量守恒可得
c H
c
C
(
O
H
O
C−O
⋅c
O
CH
H3)
C
+
OO
−
根据电荷守恒可知 两式相加，整理可得关系式
c HCOO⁻ =c CH₃COOH +c CH₃COO⁻ ,
c(CH₃COOH)+ D项错误。
c Na⁺ +c H⁺ = c HCOO⁻ +c CH₃COO⁻ +c OH⁻ ,
15.(1)检查装置的气密性(2分)
c OH⁻ +2c CH₃COO⁻ =c HCOOH +c Na⁺ +c H⁺ ,
(2)锥形瓶(1分)
(3)稀HNO₃具有强氧化性,无法制取H₂S(2分)
(4)用稀H₂SO₄调至溶液pH=5(2分);] (2分)
− − +
(5)①c(2分) IO3 +5I +6H =3I2+3H2O
②d(2分)
③96%(2分)
【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。
(3)稀HNO₃具有强氧化性，无法制取H₂S，故实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸。
(4)猜想Ⅰ.酸性条件下，空气中的O₂将I⁻迅速氧化成 I₂。往试管中加入I 新制KI溶液
并加入几滴淀粉溶液，用稀 H₂SO₄调至溶液 pH═5，露置于室温下的空气中，50 min后，溶液变
10mL0.1mol⋅L⁻¹
蓝，pH═5(或酸性)条件下，淀粉一KI溶液没有立即变蓝，猜想Ⅰ不成立。猜想Ⅱ.KI溶液久置过程中
产生了IO₅，IO₅在酸性条件下与I⁻反应生成I₂。取少量KIO₃溶液与少量 KI溶液混合，加入淀粉溶
液，再滴加稀H₂SO₄，溶液立即变蓝，发生反应的离子方程式为 猜
想Ⅱ成立。 − − +
IO3 +5I +6H =3I2+3H2O,
(5)①Na₂S₂O₃标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将滴定管末
端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，c项符合题意。
②滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定管刻度从上往下数值由小到大，所以当用25.00mL的滴
定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，溶液体积应>25.00mL一10.00mL=15.00.mL,a项
符合题意。
③根据方程式可知关系式 0.0029(mp4),
其质量:m(KI)=0.0029×166=0.4814(g2)−,样品的纯度 2− 。 −3
I2 ∼ 2S2O3 ∼2KI, n KI =n S2O3 =0.2×14.5×10 =
0.4814
16.(10)适当升高温度(或搅拌等合理答案均可，1分)
=0.5000×100% ≈ 96%
(2)Nd₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+xH₂O═Nd₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·xH₂O↓((2分)
(3)取最后一次洗涤液于试管中，向其中先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成(2分);坩
埚(1分)
(4)3.0×10⁻⁴(2分)
(5)钕铁硼废料(1分)；阳极发生电极反应 易被氧化为Fe³⁺,根据
Ksp可知,Fe³⁺更易形成Fe(OH)₃沉淀与Nd³⁺分离(2分)
Nd−3e⁻=Nd³⁺,Fe−2e⁻ =Fe²⁺,Fe²⁺
(6)2(2分); (2分)
32
5.76×10
2
【解析】本3题×N主A⋅x要y考查利用钕铁硼废料制备钕的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综
【高三化学·参考答案 第2页(共4页)】合运用能力。
(1)适当升温或者提高酸的浓度、搅拌、延长浸取时间等均可提高Nd的浸出率。
(3)洗涤的主要目的是洗去表面吸附的可溶性离子，故可通过检验硫酸根离子进行判断。
(4)若 Nd³⁺完全沉淀， 根据 则可得溶液中
c Nd³⁺ ≤ 10⁻⁵mol⋅。L⁻¹, Kₛₚ Nd₂ C₂O₄ ₃ =2.7×10⁻²¹,
−21
2− 2.7×10 −4 −1
c C2O4 ≥ −5 2 =3×10 mol⋅L
10
(5)若采用电化学阳极氧化技术直接浸出钕铁硼废料中的钕和铁元素，则以钕铁硼废料为阳.极进行电
解。阳极发生电极反应 阴极有OH⁻生成，根据Ksp可知,Fe³⁺更易形
成Fe(OH)₃沉淀,电解时,产生的Nd³⁺浓度较小，在中性时，不易形成Nd(OH)₃沉淀,使Fe和Nd分离。
Nd−3e⁻ =Nd³⁺,Fe−2e⁻ =Fe²⁺,
17.(1)酰胺基、醛基(2分);加成反应(1分)
(4)2(2分)
(5)O>N>C>H(2分);N(1分)
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能
力。
18.(1)①+40.9(2分)
②0.4(2分)
(2)0.2(2分); (2分); (2分)
0.3 75
2
(3)①>(1分) 2
②主反应(1分)
③350~400℃，化学反应已达到平衡，且主要发生主反应，而主反应是放热反应，温度升高平衡
向逆反应方向移动，CO₂转化率减小(2分)
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能
力。
(2)设平衡时CO₂的物质的量为xmol,H₂的物质的量为ymol,CO的物质的量为zmol,根据
C守恒:x+n+z=0.5
H守恒:2y+4n+0.3×2=0.9×2
【高三化学·参考答案 第3页(共4页)】O守恒:2x+n+0.3+z=0.5×2
0.5+0.9 1.4
解 +得 +: x+=00.3.2+, y = =0.12,z=0.1,n=0.2
平衡后物质的总量:0.2+0.2+0.2+0.1+0.3=1.0(mol)
平衡后各物质分压:p(CO₂)=0.2pkPa、p(H₂)=0.2pkPa、p(CH₃OH)=0.2pkPa、p(H₂O)=0.3pkPa
起始时分压 则 CO₂的分压变
化率为 ' 5 。
p CO2 = 14p,kPa= 0.5p,kPa,p CO2 =0.5p,kPa−0.2p,kPa= 0.3p,kPa,
0.3p −1 0.2p×0.3p −2 75 −2
(3)①根据 t 图k像Pa可⋅m知in,400,℃Kp之=前 0,.C2pH 3 ₄× 的 0.2 选 p 择kP性a为1=00%2p 2 ,即k4P0a0℃之前,发生主反应,主反应为放热反应，根
据温度与CO₂转化率的关系图可知，350℃时反应达到平衡，350℃之前CO₂的转化率逐渐增大，说
明反应未达到平衡，即 。
追
②根据题中图像可知，低 温 下 ，>C H₄的 选择性为100%，即该催化剂在较低温度主要选择主反应。
③根据上述分析，350.℃时主反应达到平衡，350~400℃，化学反应已达到平衡，且主要发生主反
应，而主反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，CO₂转化率减小。
【高三化学·参考答案 第4页(共4页)】
