文档内容
★秘密·2022年8月20日10：00前
重庆市 2022-2023 学年（上）8 月月度质量检测
高三化学
2022.08
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是
A．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料
B．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖
C．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好
D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒
2．明矾石广泛用于造纸、制革、化工。四川储量丰富，其化学式为KAl (SO )(OH) 。式中x的值是
3 4 2 x
A．5 B．6 C．7 D．8
3．科学家正在研究一种用乙烯( ，沸点为−103.9℃)脱硫(
)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中
正确的是
A．氧化性：
B．乙烯在该过程中作为氧化剂
C．该脱硫过程需要及时补充
D．步骤i中，每消耗44.8L ，有2N 个S原子生成(N 代表阿伏伽德罗常数的值)
A A
4．如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是
A．该烃与环己二烯相差5个“CH”基团 B．一定条件下，能发生加聚反应
2
C．苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种
高三化学试卷 第 1 页 共 9 页
学科网（北京）股份有限公司D．该烃和Br 按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种
2
5．下列说法正确的是
A．12C、13C、14C属于碳的同素异形体
B．硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋白质变性
C．CO、NO 、SO 的水溶液显酸性，三者均为酸性氧化物
2 2 2
D．蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH) 胶体均能产生丁达尔效应
3
6．在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸： ，
下列有关说法正确的是
A．升高温度，正逆反应速率都加快
B．恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大
C．恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高
D．该反应能自发进行，与温度高低无关
7．钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的
是
A．含钌物质II、III性质不稳定
B．II中钌元素显 价
C．总反应为化合反应且有电子转移
D．反应③中有碳氧双键断裂
8．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能
力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正
确的是
A．C是空气中含量最高的元素
B．简单气态氢化物的稳定性：D>C>E
C．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结
构
D．Al3+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存
9．下列有关物质特征判断的说法中正确的是
A．纳米材料的直径介于1nm~100nm之间，故纳米铜属于胶体
B． 、 均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物
高三化学试卷 第 2 页 共 9 页
学科网（北京）股份有限公司C．由反应 可知 为一元酸
D．浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体
10．丙烯与氯化氢反应生成1—氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应为取代反应
B．第I和II两步反应均放出能量
C． (E表示键能)
D．1—氯丙烷同分异构体的结构简式为
11．2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS )作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时
2
具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向
通过，则下列说法错误的是
A．Zn/ZnO电极电势要比MoS 电极电势低
2
B．电池工作时NaOH溶液和NaSO 浓度均变小
2 4
C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H O
2
D．当电路通过1mol e-时，整个电池系统质量会增大3.0 g
12．如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是
A．甲可以用浓硫酸干燥
B．乙合成 的过程属于氮的固定
C．丙转化为丁的反应是氧化还原反应
D．常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液
13．下列说法正确的是
A．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍
B．当向醋酸中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡向左移动，电离平衡常数减小
C．在常温下，测得0.1 mol/LCH COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(H+)=10-5
3
D．等体积、等物质的量浓度的强碱MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系
是：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
14．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As O 及少量不溶性杂质)制备Cu (OH) SO 的工艺流程如
2 3 2 2 4
图。
高三化学试卷 第 3 页 共 9 页
学科网（北京）股份有限公司下列说法不正确的是
A．“氨浸”时As O 发生的离子反应为As O+6NH+3H O=6NH +2AsO
2 3 2 3 3 2
B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2+、NH
C．“氧化除AsO 时生成lmolFeAsO ，消耗(NH )SO 为1.5mol
4 4 2 2 8
D．“蒸氨”后的滤液中含有(NH )SO
4 2 4
二、非选择题（共4小题，共58分，其中15-17题为必做题，18-19题为选做题）
15．（12分）NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
2
已知电解总反应为： ，回答下列问题：
(1) 从物质分类角度来看，NaHSO 是______(填字母代号)。
4
a.酸 b.酸式盐 c.电解质 d.非电解质 e.离子化合物 f.共价化合物
(2) 写出“反应”步骤中生成ClO 的化学方程式______。
2
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______、
______。
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 。此吸收反应中，氧化剂(ClO )与还原剂(H O)的
2 2 2 2
物质的量之比为______。
16．（14分）对化学反应原理的研究能让我们更加深刻地认识化学反应，也是化学中最有魅力和挑战性
的领域，依据所学的化学反应原理知识和题干信息回答下列问题：
I.面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达
峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源开发利用的研究。
高三化学试卷 第 4 页 共 9 页
学科网（北京）股份有限公司(1)往容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol 和6mol ，一定温度下发生反应：
，20min时达到化学平衡
状态，测得水蒸气的物质的量为2mol，前20min内，用 表示该反应
的平均反应速率为___________ ， 的平衡转化率 ___________%(保留一位小
数)。[注：转化率等于反应物消耗的物质的量与反应物初始的物质的量之比。]
(2)一种 电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为___________极(填“正”或“负”)，写出电极b的
电极反应式___________。
II．催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域，催化剂往往是化学工业过程和技术改造更新的关键。
化学反应中的活化能会显著影响化学反应速率，活化能越低，化学反应速率越快。催化剂能加快化学反应
速率是因为它能改变反应的路径，降低反应的活化能。
(3) 与 经催化重整，制得合成气： 。反应中催化剂活性会因
积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
积碳反应 消碳反应
催化剂X 33 91
活性能/
催化剂Y 43 72
由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是______________________________。
(4)催化剂的存在会显著地加快 的分解，某兴趣小组研究 催化分解 历程如下：
第一步： (慢反应) 第二步： ▲ (快反应)
反应的活化能较大的为第___________步(填“一”或“二”)，第二步反应的离子方程式为___________。
17．（17分）二茂铁[Fe(C H)，Fe为 价]是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，100℃ 以上升华，
5 5 2
熔点172℃，沸点249℃，难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室中，先由二聚环戊二烯
C H (沸点170℃)热解聚制备环戊二烯C H(密度0.88g·cm-3，熔点-85℃，沸点42.5℃)(图1)，然后制备二
10 12 5 6
茂铁(图2)，最后纯化(图3)，夹持装置已略。回答下列问题：
高三化学试卷 第 5 页 共 9 页
学科网（北京）股份有限公司(1)检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入N，其作用是_______。将
2
电热棒调至360~400℃，同时170℃油浴加热烧瓶，油浴加热的优点是_______。反应完成后在接收瓶中得
到环戊二烯纯品。
(2)将磁子和足量 粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和 环戊二烯，缓慢搅拌，烧瓶左侧
口用A塞紧，中间瓶口装上仪器C(已打开旋塞B和玻璃塞)，右侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，用
氮气流吹洗烧瓶和C直至空气完全吹出，关上B，将溶解了11.94gFeCl ·4H O的有机溶剂注入仪器
2 2
C，……打开B，滴加完后快速搅拌30min，制备反应结束。……向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。
……将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品。
①仪器C的名称为_______。
②将空气完全吹出的目的是_______。
③加入碎冰的作用是_______。
④证明盐酸已稍过量的试剂是_______。
⑤写出生成二茂铁的反应的化学方程式：_______。
(3)将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热，最终得到纯品9.49g，二茂铁的产率为_______%(保留到小数
点后一位)。
18．（15分）【选做：物质结构与性质】磷及其化合物在工业生产中起
着重要的作用。
(1)基态磷原子价电子的轨道表示式为___________。
(2)磷有多种同素异形体。
①白磷( )是分子晶体，易溶于 ，难溶于水，说明白磷和 都是___________分子(填“极性”或
“非极性”)。
②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如右图所示。
下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填字母序号)
A．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
高三化学试卷 第 6 页 共 9 页
学科网（北京）股份有限公司B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为 杂化
C．黑磷晶体是混合型晶体
D．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
(3) 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有
一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(该晶体的晶胞如右图所
示)，写出 熔融时的电离方程式___________。
(4) 与水会形成黄色的配离子 ，为避免颜色干扰，常在含
溶液中加入 形成无色的 。由此推测与 形成的配
离子更稳定的配体是___________，该配体的空间构型是___________。
(5)贵金属磷化物 (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立
方晶胞如右图所示。已知晶胞参数为 ，晶体中与P距离最近的Rh的数
目为___________，晶体的密度为___________ (列出计算式)。
19．（15分）【选做：有机化学】有机物H是一种合成镇痛药的中间体，合成路线如下：
A(C HO) B(C H O) C(C H O) D(C H OCl) E(C H NO )
7 8 9 10 2 10 12 3 10 11 2 11 11 2
F(C H NO Na) G(C H O) H( )
13 12 2 13 14 4
已知：I. + +HX(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同)
高三化学试卷 第 7 页 共 9 页
学科网（北京）股份有限公司II.
III.RCHO+ +H O
2
IV. +CH =CH +I +2HI
2 2 2
回答下列问题：
(1)A的名称是_______，B→C的反应类型为_______。
(2)D与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为_______；检验H中是否含有G的试剂为_______。
(3)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含有—NH 和—COOH，除苯环外无其他环状结构
2
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1
(4)综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和 制备 的合成路线_______(其他试
剂任选)。
高三化学试卷 第 8 页 共 9 页
学科网（北京）股份有限公司微信
高三化学试卷 第 9 页 共 9 页
学科网（北京）股份有限公司
