化学答案解析_8月_240812湖北省腾云联盟2024-2025学年高三上学期8月联考_7-化学

湖北省“腾•云”联盟2024-2025学年度上学期8月联考 高三化学试卷 1．B 【详解】A．淀粉在无氧环境下发酵生成乙醇，可用富含淀粉的谷物来酿酒，而淀粉水解是 生成葡萄糖，不能水解得到乙醇，故A错误； B．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O 得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干， 2 除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，B正确； C．食用纯碱主要成分为Na CO ，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na CO 中和发酵过程 2 3 2 3 产生的酸，C错误； C．真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋 白质水解，选项D错误； 故选：B。 2．B 答案：B 解析A．CCl 分子是正四面体结构，且Cl原子半径大于C，其空间填充模型为 ， 4 故A错误； B．氢键的表示方法为X-HY，X和Y都应该是电负性强的原子，用氢键表示法表示邻羟 基苯甲醛分子内氢键为 ，B正确； C．用电子式表示MgCl 的形成过程为： ， 2 C错误； D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以 反 应 的 方 程 式 为 ： +nHCHO 一定条件 +nH O，D项错误 2 3．D 【详解】A．酚醛树脂是由酚类和甲醛缩聚成的，不含酯基，不属于聚酯，A错误。 B．合金熔点一般低于成分金属而硬度大于成分金属，钢的熔点比铁低，B错误；C．碳纳米管属于碳单质，不是胶体分散系，C错误； D．稀土金属能大大改善合金的性能，使得合金性能更为优良，因而稀土元素又被称为“冶 金工业的维生素，D正确； 故选：D。 4．D B．表面活性剂在水面形单分子膜，破坏了水分子间的氢键，所以表面活性剂可以降低水的 表面张力，故B正确； C．聚乳酸含有酯基发生水解反应，可用作可降解的材料，可用于免拆型手术缝合线、人造 皮肤支架，故C正确； D．石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，D错误 5．B 【详解】A．AgCl浊液中通入H S变黑，生成硫化银和盐酸，反应的离子方程式为： 2 2AgClH S=Ag S2H 2Cl，选项A正确； 2 2 B．ClF中F为−1价，则ClF与NaOH溶液反应：CIF2OH ClOFH O，故B错误； 2 C．向含Mn2+的溶液中加入足量的NH HCO 溶液沉锰：Mn2++2HCO-=MnCO ↓+CO ↑+H O， 4 3 3 3 2 2 C正确； D ．工业上，可通过电解KF的无水溶液(含F-和HF离子)制取F ，阴极得到电子，发生还 2 2 原反应，因此制F 时HF在阴极放电，电极方程式为：2HF+2e-=H ↑+4F-，D正确； 2 2 2 2 故选：B。 6．C 【详解】A．298K时甲醇是液体，①是焓减熵减的反应，故A错误； B．淀粉是高分子聚合物，含有的羟基数目不是3N ，B错误 A C．DHA中sp3杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子， 即4N ，C正确； A D．CH OH被氧化生成1个HCHO转移2个电子，则生成1molHCHO转移电子数为2mol， 3 即2N ，D错误； A 故选：C。7．A 【详解】A．在第三能层中最多有9个原子轨道，最多可填充18个电子，故自旋状态相同 的电子最多有9个，故A错误； B．在元素周期表中，非金属元素不都在p区，如H在s区，故B正确； C．基态氮原子价电子排布式为2s22p12p12p1，若基态氮原子价电子排布式为2s22p22p1， x y z x y 则违反洪特规则，故C正确； D．某元素原子由基态跃迁到激发态得到吸收光谱，故D正确； 故选：A。 8．B 【详解】A．腺嘌噙核苷酸中有磷酸二氢根具有酸性，有氨基具有碱性，故A正确； B．腺嘌呤核苷酸水解生成的戊糖是核糖，核磁共振氢谱有9组峰，B错误； C．腺嘌呤核苷酸水解生成的碱基是腺嘌呤，分子式为C H N ，C正确； 5 5 5 D．腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如图所示 ，所以1mol腺嘌 呤核苷酸4mol手性碳原子，故D正确； 故选：C。 9．A 【详解】A．一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电 解质溶液为CuSO 溶液，铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，但若用CuSO 和过量氨水 4 4 作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态， 此时镀上的镀铜层会更一致，镀层的孔隙率下降，使铁制品上镀致密铜镀层，A正确； B．容量瓶不宜用于溶解固体，B错误； C．该反应实验现象不明显，不能用该实验探究浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．过量银氨溶液呈碱性，Br 与OH-反应褪色，而不能说明是碳碳双键的缘故，D错误； 2 故选：A。 10．C【详解】A．该有机物含3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，均存在立体 异构，有顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团羰基、羧基、羟基，A正确； B．脱落酸中只有羧基能和NaOH反应，B正确； C．脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存 在一个六元环和一个七元环，C错误； D．脱落酸分子结构中存在共轭结构，当1mol脱落酸与1mol H 发生加成反应时，可通过 2 1,2-加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生类似1,4-加成的反应得到1种不同于之 前的产物，1个羰基也可以与1mol H 发生加成共得到1种不同的产物，D正确； 2 故答案为：C。 11．D 【详解】A．灼烧固体应在坩埚中，不能用蒸发皿，A错误； C．分液时，先使下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出，用苯萃取，苯的密度小 于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，B错 误； C．过滤时搅拌易捣破滤纸，应使水自然流下，操作不合理，C错误； D．从有机相蒸馏分离出溴，应选蒸馏烧瓶、直形冷凝管等仪器，球形冷凝管易残留馏分， D正确： 故选：D。 12．C 【详解】A．氨硼烷属于分子晶体，为极性分子，分子间易形成氢键，故A正确； B．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，用D O代替H O作反 2 2 应物，有HD生成，故B正确； C．电负性N>H>B，P>Ni，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、 Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H只能分别吸附在Ni和P 上 ；C错误； D．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，最终得到H 和 2 NH 4   BOH 4   ，故D正确； 故答案选C。13．B 【详解】A．由图可知，CaF 晶胞中F-填充在相邻4个Ca2+形成的四面体空隙中，A正确； 2 B．由于CaF 晶体中钙离子、氟离子交替排列，所以假设这个晶胞的体心上是Ca2+，那么 2 三个顶点就是F-，则每个F-周围距离相等且最近的F-有6个，故B错误； C．若A处原子分数坐标为(0，0，0)，C点处于四面体填隙，根据立体几何关系，则B处 1 1 3 原子分数坐标为( , , )，故C正确； 4 4 4 D．三种氟化物均为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成离子键越 弱，钡离子、钙离子、镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则BaF 、CaF 、MgF 三 2 2 2 种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，脱硅能力依次减弱，即 脱硅能力BaF >CaF >MgF ，故D正确； 2 2 2 故选：B。 14．A 【分析】 放 电 时 ， 电 极 材 料 转 化 为 ， 电 极 反 应 -2ne-= +2nk+,是原电池的负极，阳离子增多，阳离子进入b区， 二氧化锰得电子变成锰离子，是原电池的正极，电极反应为 MnO +4H++2e- Mn2++2H O ，阳离子减少，阴离子需要通过阴离子交换膜进入b区，电极 2 2 N为负极，故c区为碱性溶液，a区为酸性溶液。 【详解】A．充电时,a区有H+生成，pH减小；A错误； B．充电时，b区的SO 2-向a区移动，K+向c区移动，所以b区K SO 浓度减小；B正确； 4 2 4 C．放电时，电极N为原电池的负极，所以电子从电极N经过导线传导到电极M；C正确； D．放电时，电极N为原电池的负极，电极反应 -2ne-= +2nk+，D 正确； 故选：A。15．B c  CO2 【详解】A．H CO 的K = 3 ×c(H+)，图中pH=8.3时c(H CO )=c(CO2)，此时 2 3 a2 c  HCO 2 3 3 3 K •K =c2(H+)=(10-8.3)2，得到H CO 的K =10-10.3，A错误； a1 a2 2 3 a2 B．NH HCO 溶液中电荷守恒关系为c(OH-)+2c(CO2)+c(HCO)=c(NH)+c(H+)，物料守恒 4 3 3 3 4 关系为c(H CO )+c(CO2)+c(HCO)=c(NH)+c(NH ⋅ H O)，则 2 3 3 3 4 3 2 c(OH-)+c(NH ⋅ H O)+c(CO2)=c(H CO )+c(H+)，pH=7.8时，c(OH-)>c(H+), 3 2 3 2 3 c(NH ⋅ H O)+c(CO2)1.3mol·L-1时，铋离子萃取平衡 （水层） （有机层） 3− （有机层） （水层）逆向移动,B萃iC取l6率下降，铁+离2子T萃BP取率上升； ⇌ BiCl3⋅ - 2cT(BCPl-)<1.3mol·L+-1时3C，l 铋离子水解( )程度增大，不利于铋 3− - + 离子的萃取提纯 BiCl6 +H2O ⇌BiOCl↓+5Cl+2H 2Mr (6)A (7) a3NA 30 ×10 【详解】（1） Bi元素位于第6周期VA族，其价电子表示式为6s26p3，其价电子轨道表示式为 （3）滤渣为SiO ，是由共价键形成的共价晶体； 2 （4）“联合焙烧”时，Bi S 和MnO 在空气中反应生成Bi O 和MnSO ，Mn元素由+4价下 2 3 2 2 3 4 降到+2价，O 中O元素由0价下降到-2价，S元素由-2价上升到+6价，根据得失电子守恒 2 焙烧 和原子守恒配平方程式为：2Bi S +6MnO +9O 2Bi O +6MnSO 。 2 3 2 2 2 3 4（6）为使萃取充分，萃取时边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中，答案选A； （7）根据“均摊法”，晶胞中含 个Bi、6个O，则晶体化学式为Bi O ，密 2 3 1 1 8×8+6×2=4 度为 。 2Mr NA 30 −3 2Mr 30 −3 3 3 18.(1a) ×10乙基g⋅cm =a N(A2×) 10 4g-⋅羟cm基丁醛 6 催化剂 (3) +O +H O 2 2 →△ (4) 加成反应 取代反应 (5) ① B ② 【详解】（1）甲苯中甲基使苯环上与甲基邻、对位的氢原子活化，硝基苯中硝基使苯环上与 硝基间位的氢原子活化，结合A的结构简式，可知最好先引入乙基 （2）OHC CH CH CH OH主链上有4个碳原子，根据系统命名的方法可知 2 2 2 OHC CH−CH CH OH为4-羟基丁醛。能与NaOH溶液的化合物分为羧酸和酯两类，属于 2 2 2 − 羧酸的有HOOCH CH CH 、 ；属于酯的有HCOOCH CH CH 、 2 2 3 2 2 3 CH COOCH CH 、CH CH COOCH 共有6种。 3 2 3 3 2 3 （3）根据分析可知，F为 ，F在催化剂和加热条件下和氧气发生氧 催化剂 化反应转化为G，化学方程式为： +O +H O。 2 2 →△ （4）由分析可知，D先与H中羰基之间发生加成反应，得到 ， 然后两个羟基之间脱水形成环醚得到P，形成环醚的反应属于取代反应。 （5）①根据分子中所有原子共平面，可知氮原子采取sp2杂化，氮原子上的孤电子未参与 杂化，形成的是p轨道； ②柯氏试剂M的化学式为：C H NO，该步反应的另一种产物是水，对比吲哚、红色的玫 9 11瑰吲哚结构可推知M的结构简式为： 。 19.(1)C H++H O=C H O+ 或 C H++2H O=C H O++H O (2)D 2 5 2 2 7 2 5 2 2 7 2 (3)−72.4kJ/mol (4)氢酯比大于8，大量的H 吸附在催化剂的表面，阻碍了催化剂吸附乙酸甲酯，导致乙酸 2 甲酯的转化率减小 (5)0.006 (6)C H OH+3H O−12e-=2CO ↑+12H+ 33.33 2 5 2 2 【详解】（1）反应所需活化最小的是第二步，第二步反应速率最快，反应物分子有效碰撞几 率最大，该反应方程式为C H++H O=C H O+，故答案为：第二步；C H++H O=C H O+；(2) 2 5 2 2 7 2 5 2 2 7 若其他条件不变时，降低温度，正逆反应速率均减小，而浓度在那瞬间是不变的，所以k 、 正 k 均减小，再根据能量图，C H (g)H O(g)C H OH(g)反应物总能量大于生成物，为 逆 2 4 2 2 5 放热反应，降低温度，平衡正移，逆反应速率减小的更多，即k 减小的倍数小于k ，d合 正 逆 理。故答案选：D。 （3）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定产物的放热，通过盖斯定律，反应①可以由 CH COOCH 燃烧反应+H 燃烧反应×2-C H OH燃烧反应-CH OH燃烧反应得到，故可以算 3 3 2 2 5 3 出ΔH =-1593.4kJ/mol+(−285.8kJ/mol)×2−(−1366.8kJ/mol)−(−725.8kJ/mol)=−72.4kJ/mol。 1 （4）由题目提示，固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关，故 氢酯比小于8，乙酸甲酯及H 均有较大的吸附率，增大氢酯比，H 的吸附率增大，使乙酸 2 2 甲酯转化率增大(或增大氢酯比，平衡正向移动，乙酸甲酯转化率增大)；氢酯比大于8，大 量的H2吸附在催化剂的表面，阻碍了催化剂吸附乙酸甲酯，导致乙酸甲酯的转化率减小， 故氢酯比为8附近，乙酸甲酯的转化率最大。 （5）由反应①和反应②知，压强减小是反应①造成，设反应①中CH COOCH 反应amol， 3 3 列出三段式： CH COOCH (g) + 2H (g) C H OH(g) + CH OH(g) 起始 mol 3 3 2 2 5 3 转化 mol a a ⇌ a a 平衡 mol 1 a 3 a 0a 0a 2 1− 3−21-a+3-2a+a+a = 4-a = 90MPa，解得a=0.4，设反应②中CH COOCH 反应bmol，根据反应②的方式 3 3 1+3 4 100MPa 化学计量数，反应②中H 也反应bmol，根据达到平衡时H 的分压为CH COOCH 分压的 2 2 3 3 5倍，1-a-b = ，解得b=0.2，则平衡时CH OH、C H OH、H 、CH COOCH 物质的量分别 3 2 5 2 3 3 3-2a-b 1 为0.4mol、2 5 mol、0.4mol、0.6mol，气体总物质的量为3.6mol，反应①的平衡常数 p p 总 总 K p =0.4 0.6 = MPa 。 3.6p ×3p.6 总 −1 0.4 2 2 0.006 3.6 × 3.6 （6）①燃料电池，燃料通负极，故通入甲醇的一级为负极，失电子转化为CO ，负极反应 2 为C H OH+3H O−12e-=2CO ↑+12H+； 2 5 2 2 ②根据负极电极反应，转移12mol电子生成2molCO 和12molH+，氢离子通过质子交换膜 2 进入正极区，减少质量88+12=100g，故转移4mol电子减少质量33.33g。