新疆维吾尔自治区 2024 年普通高考第二次适应性检测理科综合能
力测试
化学参考答案及详解
7. 答案：
解析： 合D金的硬度一般比单一成分大，做火炬当然耐高温，所以 正确。 铝
零碳甲醇 是用 和 合成 ，燃烧有生成 和 可以减少 排放，所以使
A. A
用 零碳甲醇 有利于实现 碳中和 ， 正确。
2 2 2 2 2
B. “ ” CO H CO H O, CO
会场 莲花碗 采取自然采光方式可以减少电的使用，有利于实现 碳中和 ，所以 正确。
“ ” “ ” B
吉祥物 江南忆 机器人所采用芯片的主要成分为 ，所以 错误。
C. “ ” “ ” C
所以本题正确答案为
D. “ ” Si D
答案：
D.
解析： 华蟾毒精醇分子式为 所以 正确。
8. A ，
华蟾毒精醇有羟基、酯基、醚键三种含氧官能团，所以 错误。
26 34 7
A. C H O A
华蟾毒精醇没有苯环，不属于芳香化合物 ，所以 错误
B. B
碳原子的杂化方式为 、 所以碳原子杂化方式只有两种， 错误。
C. C
所以本题正确答案为 。 3 2
D. sp sp , D
答案
A
解析： 中 中存在 非极性共价键，所以 正确。
9. C
中心2 原子
2
2为- 杂化，有一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形 ， 正确
A.FeS S S-S A
2能- 使酸性高锰酸钾3溶液褪色 发生氧化还原反应， 体现还原性，所以 错误。
3
B.SO S sp B
体2 心 到上底面面心和右侧面面心 的距离均为 2 所以该正八面体的边长为
C.SO , SO C
2+ 2-
2
D. Fe 或者将前面面心和S右侧面面心投影a到/2上底面,的对应棱上（棱中点）
2 2 2
(2) +(2) =2 nm ,
投影间距离刚好为上底面面对角线的一半，既 所以 正确。
2
所以本题正确答案为 2 nm D
10．答案 D
C.
解析：A.将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依通过品红溶液、饱和 溶液、澄清石
灰水 通过饱和 溶液时 与 溶液反应，产生 ，所以不能确定有
3
NaHCO
生成，所以 错误。
3 2 3 2 2
, NaHCO SO NaHCO CO CO
酸碱中和滴定在敞口容器（锥形瓶）中进行，且进行时间长，有大量热量损失，所以不
A
能测定酸碱中和反应的中和热，所以 错误。
B.
．向两支分别盛有 溶液的 试管中分加入 和 的
B
溶液，由于 与 反应-1时无2明显3 现象，无法判断化学反应速率快慢， 无法探
C 5mL0.1mol·L Na SO , 5mL5% 10%
究2浓2度对化学反应速2率的3 影响
2
，
2
所以 错误。
H O Na SO H O
．硫酸铜为重金属盐，能使蛋白质变性，加水后蛋白质不再溶解，所以 正确。
C
所以本题答案为 。
D D
答案
D
解析： 第一电离能： ，所以 正确。
11. B.
．转化过程中只有③中有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，所以 错误。
A N>O>H>C A
B B
{#{QQABJQKEgggoAIIAABhCEQUQCkMQkBACCAoGREAMoAIBiRFABAA=}#}．步骤 的化合价由 价变为 价 ，所以 正确。
．转化过程中 的配位数有 配位和 配位，所以 配位数发生变，所以 正确。
C ③Pd +2 +4 C
所以本题答案为 。
D Pd 4 6 Pd D
答案
B
解析： 已 知放电时 转化为 可知 电极 为负极，所以 正确。
12. D.
有图可知，电解质溶液为 ，所以 电极（正极）电极反应为
A, Zn ZnO, Zn(b ) A
所以 错误。 -
2 2 2 2 4
B. KOH a C H +2e +2H O==C H +
．有- 的分析可知 错误。
2OH , B
．外电路中每转移 时 由电极反应可知左侧电极室减少 原子，同时有
C B C
通过阴离子交换膜迁- 移到右侧电极室，相当于左侧电极室共减少 ，所
D 0.2mole , 0.2molH
左侧电极室- 溶液质量减少 × 所以 正确。
2
0.2molOH 0.2molH O
所以本题答案为D。 -1
0.2mol 18g.mol =3.6g, D
13.答案C。
解析： 的 — 和 的
2可知3 随着 a1 = 增+大 （ 3）减小 ，2 3 3 4 a2 — 增大 4 2，- +
H XO K c(H ).c(HXO )/c(H XO ) H YO K =c(HYO )c(H )/
2 4 - 减小，所以直线 为 + 2 — 3 随 的3变)化关系 ，直线 为 4 2-
c(H YO ) PH (c H ) lgc(H XO )/c(HXO lgc(HYO )/
2 4 - 与溶液 的变2 化3关系。 3
c(H YO ) I lgc(H XO )/c(HXO ) PH II lg
．由直
4
2-线 与2 轴
4
-的交点坐标可知，此时 — ，横坐标介于 之间，
c(HYO )/c(H YO ) pH
可知 的 的数量级为 ，所以 2正确3。 3 )
A A X c(H XO )=c(HXO 6~7
．由 、 2点坐3 标可
a1
知此时发生的 -7 发生的反应为 ， 的水
H XO K 10 A
解常数大于 的水解常数，水解程度增大， 的过2程中
4
- 水的-电离程度
2
逐渐增大
4
2-，所
B a b a→b H YO +OH = +H O HYO
以 正确。 2 4 -
H YO a→b ,
B
． （ 。（ 注 为 的一
2 4− . 3− （ . + . H2X 3) 1 H2X 3)
C级级电离平衡常数，二级=电离平衡 常+数. 由+ . 直线H2X 3可) 知 =增大时 ，2 （( Ka 1 减小H 2，XO所3以
错误。
) I PH 2X 3) C
．当 时 直线 可知，此时 值为直线 与 轴交点显酸性 ，
2 3 3-
D将直线c(H反X向O延)=长c，(H可XO知) ,= I 【p或H 的 I X 所以PH，<7
2− +
42- 2 4 - 3 4 2 4 . − .
II c(HYO )<c(H YO ) H YO Ka = 2 4 ,
所以 】，所以 正确。
42- 2 4 - 2 + 42- 2 4 -
c所(H以Y，O本题)/c正(H确Y答O案)为= ( 。)<1, c(HYO )<c(H YO ) D
题：答案：
C
27【答案】
27.
（1） +5（1分） SiO (1分)
2
（2）80℃、90min（2分）
（3） 2Fe2++MnO +4H+=Mn2++2Fe3++2H O(2分)
2 2
（4） 2×108（2分）
（5） 做氮肥（或做肥料）（1分）
（7）5MnO +2NaNO +8NaOH 5Na MnO +N ↑+4H O↑（ 2分）
2 3 2 4 2 2
{#{QQABJQKEgggoAIIAABhCEQUQCkMQkBACCAoGREAMoAIBiRFABAA=}#}（8）6 （1分） （ 分）
1 2 2
2 2 + 2
解析：（ ） 由 可知 的化合价为 价。由菱锰矿的成分可知加稀硫酸时
不反应，加入 为了将 氧化为 便于除铁步骤调 值，生成 除去
3 4 2
1 Na MnO Mn +5 SiO
元素。所以滤渣 的主要成分为2+ 和 3+ 。
2 , 3
MnO Fe Fe pH Fe(OH) Fe
（ ）由图可知温度为 ℃时 的浸出率，高于 ℃和60℃，而90min后浸出率变化不
2 2
I MnO SiO
大，所以最佳实验条件为 ： ℃ ，90min.
2 80 Mn 70
(3) 加入 为了将 氧化为 且溶液为酸性，所以发生的离子反应为：
80
2+ 3+
2 ,
MnO Fe Fe
2+ + 2+ 3+
2 2
（ M）n反O应+2Fe +4H =Mn +2Fe +2H O 的
2+ 2+
4 MnS(s)+Ni (aq) NiS(s)+Mn (aq)
×
2+ 2+. 2−
( ) ( ) ( ) 8
2+ 2+ 2−
K=沉 (锰 时)，= . (与 )= ( )=和2.0 10 反应生成碳酸锰沉淀和硫酸铵溶液铵盐应用于做
(氮4)肥或肥料。
4 4 3 3 2
MnSO NH HCO NH .H O ,
（5）由煅烧产物 与 、 在 共熔 过程中反应得到 及一种单质气
体可知 元素化合价2升高，化合价能降
3
低的只有硝酸根中的 价的氮2 元素4，所以生成的
MnO NaOH NaNO “ ” , Na MnO
单质气体为 则该反应的化学方程式为
, Mn +5
2,
N :
(6)由投影图和晶胞图可知Mn的配位数为6，体心Mn 到棱中点距离为 apm顶点Mn到
2
2
该棱中点距离为 ，根据勾股定理可知，Mn与Mn最近 顶点和体心 距离为
2 ( )
pm.
28题答案：
（1） 恒压滴液漏斗（1） 球形冷凝管 （1分）
（3） 5H C O 2MnO 6H 10CO 2Mn2 8H O （2分）
2 2 4 4 2 2
（4）使 转化为可溶性的 （2分）
（5）MnO （2分）
2
（6）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加HNO ，再加BaCl 溶液，若无白色沉淀，则证
3 2
明沉淀已洗涤干净（2分）
（7） (2分)
{#{QQABJQKEgggoAIIAABhCEQUQCkMQkBACCAoGREAMoAIBiRFABAA=}#}（8）73.49（2分）
解析：
（1） 由图可知：装高锰酸钾溶液的仪器为恒压滴液漏斗，装置中长玻璃导管的
主要作用是冷凝回流易挥发的有机物 亚甲二氧基苯甲醛，所可用球形冷凝
管代替。
3,4-
（2） 由步骤 可知酸性高锰酸钾稍过量，加入草酸的目的是为了除去过量的酸性高锰酸
钾，所以I 离子方程式为：
（3） 由制备方程式可知：加入 是为了将 亚甲二氧基苯甲酸转化为可溶于水的
亚甲二氧基苯甲酸钾，便于和 分离。
KOH 3,4-
（4） 由分析（ ）可知过滤除去的为固体
2
3,4- MnO
(5) 由实验步骤可知步骤2中加入硫酸是为了将 亚甲二氧基苯甲酸钾转化为微溶于水的
2
3 MnO .
亚甲二氧基苯甲酸，所以产品中含有 ,因此检验产品是否洗净的操作为：取少量最
3,4-
后一次洗涤液于试管中先加稀盐酸再加 2- 溶液若无白色沉淀则证明沉淀已洗涤干净。
4
3,4- SO
（ ）由以上分析可知步骤 中加硫酸发生的化2 学方程式为：
, , BaCl , ,
6 2
（7）设理论上生成 亚甲二氧基苯甲酸 由题意可知： ~~
150 166
3,4- xg
15.0g x
解得：x=16.6g ，所以， 亚甲二氧基苯甲酸得产率=12.2g/16.6g ×100% ≈73.49%.
29.题答案：
3,4-
I.（1）－165（2分）
（2）①降温（1分） ②a（1分）
II （3）CO+2e- +2H+ = HCOOH (2分) U （1分）
2 1
（4） 15（2分）
III. (5) 0.21 （2分）(6)a （2分） , 该反应为放热反应,温度升高平衡常数K的
{#{QQABJQKEgggoAIIAABhCEQUQCkMQkBACCAoGREAMoAIBiRFABAA=}#}( )· ( ) 正
数值减小, 由K= 可知,k 增大得少,即温度升高过程中,lg 的变化量
C ( H3 )· ( H2 ) 逆 正 1正
3
小,即a为lg 随温 度CO变2 化 的H2曲线 = 。 （2分）
1正
解析：I.（1 ）由题中给出的热化学反应方程式及盖斯定律可知:反应iii = 反应i-反应ii
，所以△H =△H -△H = -206.2 kJ.mol-1 – (-41.2 )kJ.mol-1=-165 kJ.mol-1.
3 1 2
(2) ①反应i、反应ii、反应 、均为放热反应，改变温度时，只有降温平衡向正向移动才
n(H)
能提高CO转化率，所以应该降温。②增大 2 ，平衡时CO转化率增大，而H 的转化率减
n(CO) 2
小，所以曲线a表示H 的转化率。
2
II. （3）阴极CO 发生还原反应，题中为质子交换膜，所以阴极生成HCOOH的电极反应为：
2
CO + 2e- + 2H+ = HCOOH ;由图可知电压U 时生成HCHO的法拉第效率远远大于其他产物，
2 1
所以选择电压U 有利于生成HCHO，且甲醇等副产物少，所以应选择电压U
1 1。
（4）由于通过电路中总电量为定值，所以生成HCOOH和HCHO的法拉第效率之比等于阴极生
成HCOOH得电子和生成HCHO时得电子之比，所以3×2e- : 2×4e- = m : 20 ,解得m=15.
III. (5)发生1molCO 和3molH , 主反应CO(g)+3H(g) CHOH(g)+HO(g) ΔH<0
2 2 2 2 3 2
副反应CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH>0 达平衡时容器中CH OH的物质的量为
2 2 2 3
0.6mol,CO的物质的量为0.1mol。利用C原子守恒平衡时n(CO) =（1-0.4-0.1）mol=0.3mol
2
n(H O)=0.6+0.1=0.7mol ，再利用H原子守恒N(H )=3-2n(CH OH)-n(H O)=3-0.6×
2 2 3 2
2-0.7=1.1mol ,由于副反应为反应气体化学计量数相等(不用代浓度计算)，平衡常数
K= ( )· ( ) ≈0.21 （也可利用“三段式“解,略） (6),该反应为放
( )· ( )
C H2 0.1×0.7
CO2 H2 = 0.3×1.1 ( )· ( ) 正
热反应,温度升高平衡常数K的数值减小, 由K= 可知,k 增大得少,
C ( H3 )· ( H2 ) 逆 正
3
即温度升高过程中,lg 的变化量小,即a为lg 随 温CO度2 变H化2的 = 曲线 。
1正 1正
30．答案
（1） 甲苯（1分） 羧基、硝基（2分）
（2） 取代反应（1分）
（3） （2分）
Cl CN
（4） （2分，Ts-写成 也可）
（5） 3（1分）
（6）17（2分） （2分 ）
(7)
{#{QQABJQKEgggoAIIAABhCEQUQCkMQkBACCAoGREAMoAIBiRFABAA=}#}(2分)
解析：利用反应①的条件、A的分子式和产物邻硝基甲苯可以推知A为甲苯；根据邻硝
基甲苯与KMnO (H+)生成B(C H NO )可推知B为邻硝基苯甲酸；根据B生成C(C H NO )以及
4 7 5 4 7 7 2
反应②的反应条件及产物 ，可知B生成C为还原硝基为氨基，所以C为邻氨基苯甲
酸。所以（1）甲苯 （2）硝基、羧基
（3）反应④为 D中CHN-取代了 中N原子上
4 6
的H，所以为取代反应。
（4）反应③为 TsCl 中 Ts-取代了 中 -NH 上 H 原子，所以反应为：
2
（5）E( )中苯环上碳原子和羰基碳原子为sp2杂化，-CN中碳原子为sp杂化，
其余碳原子为sp3杂化，所以E中碳原子杂化方式右3种。
（ 6 ） 芳 香 化 合 物 M （ 分 子 式 为 C H NO ） , 满 足 条 件 的 有
2 9 2
{#{QQABJQKEgggoAIIAABhCEQUQCkMQkBACCAoGREAMoAIBiRFABAA=}#}共 17 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1∶1 的同分异构体只有
(7)结合题中信息：可知合成路线为
{#{QQABJQKEgggoAIIAABhCEQUQCkMQkBACCAoGREAMoAIBiRFABAA=}#}
