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第二课时 溶液 pH 的计算基础练习题
1.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH= b的稀硫酸溶液，将两者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液
的相关分析不正确的是( )
A.K 均为1×10-14
w
B.若a=12,则b=2
C.a、b为固定值
D.由水电离出的c(H+)相等
2.室温下，将0.1mol·L-1HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH) 溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )
2
A.1.7
B.12.3
C.12
D.1
3.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释，pH随溶液体
积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(H )相等
+
D.对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大
4.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液
体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V(NaOH)b>c
D.a、b、c三点K 的数值相同
w
8.已知在100℃的温度下，水的离子积K =1×10-12。下列说法中正确的是（ ）
wA.0.005mol·L-1的硫酸溶液，pH=2
B.0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
C.0.005mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,该溶液的pH可能是（ ）
A.4
B.7
C.8
D.11
10.将10mLpH=1的CHCOOH溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH为( )
3
A.2
B.2”“<”或“=”)1×10-14。
1 2
(2)25℃时，某NaSO 溶液中c(SO 2-)=5×10-4mol· L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中
2 4 4
c(Na+): c(OH-)=
(3)在t℃,pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为
2
(4)在t℃时由水电离出的c(H+)=1×10-6mol·L-1。若该温度下，其溶液的pH=7,则该溶液 (填字母)
2
a.呈中性 b.呈碱性 c.呈酸性 d.c(OH-)=100c(H+)第二课时 溶液 pH 的计算基础练习题解析版
1.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH= b的稀硫酸溶液，将两者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液
的相关分析不正确的是( )
A.K 均为1×10-14 B.若a=12,则b=2 C.a、b为固定值 D.由水电离出的c(H+)相等
w
解析：常温下无论酸性还是碱性稀溶液中 K 均为 1×10-14，A项正确；pH=a的NaOH溶液中 c(H+)=10-amol/L, 则
w
c(OH-)=10a-14mol/L,pH=b的稀硫酸中c(H+)= 10-bmol/L,根据两溶液等体积混合呈中性，可知10a-14= 10-b,即a+b=14,B项
正确；结合B项分析a和b无固定值，C 项不正确；NaOH溶液中水电离出的c(H+)=10-amol/.L,稀硫酸中水电离出的
c(H+)=10b-14mol/L,由于a+b=14,即10-a=10b-14,两溶液中水电离出的c(H+)相等，D项正确。答案：C
2.室温下，将0.1mol·L-1HCl溶液和0.06mol·L-1的Ba(OH) 溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )
2
A.1.7 B.12.3 C.12 D.1
解析：反应中 Ba(OH) 过量混合溶液中 c(OH-)=（0.06×2×V-0.1×V）÷2Vmol/L=0.01mol/L,根据 K 可知溶液中
2 w
c(H+)=1×10-14 ÷ 0.01mol/L=10-12mol/L,即该溶液的pH=12。答案：C
3.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释，pH随溶液
体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(H )相等
+
D.对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大
解析： pH=2的HA和HB溶液分别加水稀释1000倍时，HA的pH增加3,则HA为强酸，HB的平衡变化小为弱酸。
即HA的酸性比HB的酸性强，A项错误；离子浓度：a点>c点，由于溶液的导电性取决于离子浓度，即导电性：a点
>c点，B错误；两溶液无限稀释，溶液中H+浓度接近于10-7mol/L,C项正确；对a、b两点溶液同时升高温度，HB电
离程度增大，c(B-)增大，但c(A-)不变，即 c(A-)/ c(B-)减小，D项错误。答案：C
4.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液
体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )
A.a的数值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V(NaOH)NaOH,即完全中和等体积的两溶液时，消耗相同浓度的硫酸溶液体积：V(NaOH)b>c
D.a、b、c三点K 的数值相同
w
解析：pH相同的两溶液稀释相同倍数，pH变化大的为盐酸，即I为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项正确；pH相同的盐酸和醋
酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，即使稀释相同倍数，仍是醋酸的浓度大于盐酸的浓度，即 b点酸的浓度小于a点酸
的浓度B项错误；溶液导电性取决于离子浓度，pH小时H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性 a>b>c,C项正确；温
度相同，则a、b、c三点K 数值相同，D项正确。答案：B
w
8.已知在100℃的温度下，水的离子积K =1×10-12。下列说法中正确的是（ ）
w
A.0.005mol·L-1的硫酸溶液，pH=2
B.0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=11
C.0.005mol·L-1的硫酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
解析：硫酸溶液中，c(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L,即pH=2正确；溶液中，c(H+)=K /c(OH-)=10-12 ÷0.001 mol/L=1
W
×10-9mol/L,即pH=9,错误；酸和碱恰好完全反应，混合溶液的pH为6,溶液显中性，C项错误；硫酸溶液中c(H+)=
10-3mol/L,NaOH 溶液中 c(OH-)=0.1mol/L,完全中和时设消耗 NaOH 溶液体积为 V,根据 n(H+)=n(OH-),即 10-3mol/
L×50mL=0.1mol/L×V,解得V=0.5mL,错误。答案：A
9.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,该溶液的pH可能是（ ）
A.4 B.7 C.8 D.11
解析：由题意知，水电离常数的c(H+)=1×10-11mol/,小于10-7mol/L,即水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性或碱性，
若溶液呈酸性，则溶液中 c(OH-)=1×10-11mol/L,溶液中 c(H+)=1×10-3mol/L, pH=3; 若溶液呈碱性，则溶液中
c(OH-)=1×10-14÷1×10-11mol/L = 1×10-3mol/L，pH=11 答案：D
10.将10mLpH=1的CHCOOH溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH为( )
3
A.2 B.2pH(60℃),D项于错误。答案：C
12.下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是( )A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍
B.pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合
D.pH=5的盐酸稀释到原体积的1000倍
解析：pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍后，pH=8；pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍后，由于稀释促进
NH •HO的电离，故11>pH>8；pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，
3 2
pH<7；pH=5的盐酸稀释到原体积的1000倍后，pH接近7但小于7。所以B项溶液的pH最大。答案：B
13.25℃时，向 向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等，则
a+b的值是( )
A.13 B.14 C.15 D.不能确定
解析：由HCl+NaOH=NaCl+H O知，当Cl-和Na+的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H+)等于
2
NaOH中的n(OH-),则10-a·V=10-14+b·10V,则a+b=13。答案：A
14.25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1:100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的 pH之
和为( )
A.12 B.13 C.14 D.15
解析：强酸溶液和强碱溶液按1:100的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根
离子的浓度的100倍，故pH和为12,选A。答案：A
15.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )
A.1mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)的100倍
解析：pH为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH增大2个单位，A项错误。B项，pH(强酸)+pH(强
碱)=14,等体积混合时完全中和，正确。pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为10-13mol·L-1,C项中两者之比为10-1/
10-13=1012,不正确。pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为10-11mol·L-1, 10-13 / 10-11=10-2,D项错误。答案：B
16.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是( )
A.pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
解析：A、C两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的
量相等，即pH强酸+pH强碱=14,恰好完全中和，所得混合液的pH=7;B项，pH强酸+pH弱碱=14,混合后碱过量，
pH>7;D项，pH弱酸+pH强碱=14,混合后酸过量，pH<7。答案：B
17.(1)常温下0.01mol/LHCl溶液：
①由水电离出的c(H )= ;
+
②pH= ;
③加水稀释100倍，pH=
(2)常温下0.01mol·L-1NaOH溶液：
①pH= ;
②加水稀释100倍，pH=
解 析 ： (1)① 0.01mol·L-1HCl 溶 液 中 c(H+)=0.01mol·L-1, 溶 液 中 OH- 来 自 水 的 电 离 ， 即 c(OH-)=1.0×10-
14mol·L-1÷0.01mol·L-1=1.0×10-12mol·L-1,由于水电离出的H+和OH-浓度相等，即水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1②根据溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,可知pH=-lgc(H+)=2。③加水稀释100倍后，溶液中c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,pH=4(2)①常温下
0.01mol·L-1NaOH溶液，c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1,由c(H+)=1×10-14÷0.01 mol·L-1=1.0×10-12 mol·L-1,可知溶液的pH=12.②
加水稀释100倍，c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,溶液中c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,pH=10。
参考答案：(1) ①1.0×10-12mol·L-1 ②2 ③4 (2)①12 ②10
18.室温下，pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,则：
(1)若用蒸馏水，应加入 mL。
(2)若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。
(3)若用pH=2的盐酸，应加入 mL。
(4)若用0.01mol/L硫酸，应加入 mL。
参考答案：(1)900 (2)1000 (3)81.82 (4)42.86
解析：(1)由c(OH-) =10-3mol/L=(10-2 mol·L-1×0.1L)÷(0.1L+V ),得V =0.9L=900mL
稀释 H2O H2O
(2)设加入 pH=10 的 NaOH 溶液的体积为 x,c(OH-)=10-3mol/L=(10-2mol/L×0.1L+10-4mol/L+x)÷(0.1L+x),解得 x=
1L=1000mL
(3)设加入 pH=2 的盐酸的体积为 y,c(OH-)=10-3mol/L=(10-2mol/L×0.1L-10-2mol/L×y)÷(0.1L+y),解得 y≈0.08182L≈
81.82mL
(4)设加入硫酸的体积为z,c(OH-)=10-3mol/L=(10-2mol/L×0.1L-0.02mol/L×z)÷(0.1L+z),解得z≈0.04286L= 42.86mL
19.下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t t
1 2
水的离子积K 1×10-14 a 1×10-12
w
试回答以下问题：
(1)若25”“<”或“=”)1×10-14。
1 2
(2)25℃时，某NaSO 溶液中c(SO 2-)=5×10-4mol· L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中
2 4 4
c(Na+): c(OH-)=
(3)在t℃,pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为
2
(4)在t℃时由水电离出的c(H+)=1×10-6mol·L-1。若该温度下，其溶液的pH=7,则该溶液 (填字母)
2
a.呈中性 b.呈碱性 c.呈酸性 d.c(OH-)=100c(H+)
参考答案：(1)>(2)1000:1(3)1×10-10mol·L-1(4)bd
解析：(1)升温，K变大。
(2)c(SO 2-)=5×10-4mol·L-1,则c(Na+)=2c(SO2-)=1×10-3mol·L-1,稀释10倍，则c(Na+)=1×10-4mol·L-1。25℃时，NaSO 溶液中
4 4 2 4
c(OH-)=1×10-7mol·L-1,稀释10倍后仍然为1×10-7mol·L-1,则c(Na+):c(OH-)=103:1
(3)在t℃时，pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10mol·L-1,NaOH溶液中，H+来自水的电离，水电离出H+的同时也电离
2
出等量的OH-。
(4)在t℃时，水电离的c(H+)=1×10-6mol·L-1,则此时水电离的c(OH-)=1×10-6mol·L-1,t℃时K =(1×10-6)×1×10-6)=10-12。某
2 2 w
溶液的pH=7,c(H+)=1×10-7 mol·L-1,该溶液中c(OH-)=1×10-5mol·L-1>c(H+),溶液呈碱性；此时c(OH-)/ c(H+)=1×10-5mol·L-1
÷ 1×10-7mol·L-1=100,即c(OH-)=100c(H+)。
