化学答案（YL）-1_2024年3月_013月合集_2024届湖南省长沙市雅礼中学高三下学期3月综合测试（一）_2024届湖南省长沙市雅礼中学高三下学期3月综合测试（一）化学

雅礼中学 2024 届高三综合自主测试（一） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1、B【解析】“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素 掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A正确； 碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是 碳的单质，“心忧炭贱愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体， 故B错误；酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯 等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故C正确；氮气跟氧气 能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合， 生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进 一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故D正确。 V 16.8 L 2、A【解析】A.标准状况下，16.8 L CH 物质的量为n＝ ＝ ＝0.75 mol，甲 4 V 22.4 L·mol－1 m 烷和氯气反应除了生成CHCl，还生成CHCl、CHCl 和CCl，故反应生成的CHCl分子数小 3 2 2 3 4 3 m 56 g 于0.75N，故A正确；B.56g铁的物质的量为n＝ ＝ ＝1mol，与足量的盐酸反应 A M 56 g/mol 生成1 mol亚铁离子，失去2 mol电子，转移的电子数为2N，故B错误；C.过氧化钠和二 A 氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由－1价歧化为－2价和0价，故1.05molNaO 2 2 转移1.05N个电子；而过氧化钠和SO 反应后氧元素由－1价变为－2价，故1.05 mol过氧 A 2 化钠转移2.1N个电子，故C错误；D.50 mL 18 mol/L浓硫酸的物质的量n＝cV＝18 mol/L A ×50×10－3 L＝0.9 mol，浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸， 稀硫酸与铜不反应，所以产生SO 的分子数小于0.45N，故D错误。 2 A 3、A【解析】A．CH CH(CH )CH COOH是羧酸，用系统命名法命名为3-甲基丁酸，故A 3 3 2 正确；B． 可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl 分子，因为Cl原子的半径比C原 4 子大，与比例模型中的原子大小不符，故B错误；C．甲醇分子中C原子sp3杂化，O原子 sp3杂化，CHOH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3-sp3σ键，故C错误； 3 D．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，故D错 误。 4、B【解析】由流程可知，制备冰铜的反应物为CuFeS 和O，产物为CuS、FeO、SO，则方 2 2 2 2 程式为2CuFeS+2O CuS+2FeO+SO，A项正确；铜为29号元素，其基态电子排布式为 2 2 2 2 [Ar]3d104s1，B项错误；电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Fe等先失电 子发生氧化反应、后Cu失电子发生氧化反应，即阳极反应式为Fe−2e−=Fe2+等、Cu−2e−=Cu2+(主 要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为Cu2++2e−=Cu，C项正确；SO 的价层电子数为6，价层 2 电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，D项正确。 化学（YL）答案 （第 1 页，共 6 页） {#{QQABTYwAggAgAIBAAAhCEQWACAKQkBECCAoOhEAAsAAACQFABAA=}#}5、B【解析】A．根据有机物的结构简式，可知该物质分子式为C H O ，故A不正确；B．该 27 30 16 物质分子中含有多个亲水性的酚羟基、醇羟基，有良好的水溶性，故B正确；C．该物质分 子结构中含有酚羟基和碳碳双键，与溴水能发生苯环上酚羟基的邻对位取代反应和碳碳双键 的加成反应，故C不正确；D.根据该物质分子结构和手性碳原子的定义可知，1分子该物质 含有10个手性碳原子（两个椅式环上的共10个碳原子都是手性碳原子），故D不正确。 6、D【解析】X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，结合图示可知，R形成1个 共价键，Q形成2个共价键，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍，R不可能 为H，若R为F，Z、Q的核电荷数之和为7×2＝14，五种元素位于同一周期，则X为Li、Z 为C、Q为O；若R为Cl，Z、Q的核电荷数之和为17×2＝34(舍弃)，Y形成4个共价键、 且得到1个电子形成阴离子，其原子序数小于C，Y为B，以此来解答。A.电子层数越多离 子半径越大，电子层数相同时原子序数越大的离子半径越小，则离子半径：X(Li＋)＜R(F－) ＜Q(O2－)，正确；B.ZQ 为CO，固态的二氧化碳是干冰，利用CO 晶体易升华的物理性质， 2 2 2 使用CO 跨临界可直接制冰，正确；C.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，则元素 2 的非金属性：Z(C)＜Q(O)＜R(F)，正确；D.Y与R形成的化合物为BF，B的最外层电子数为 3 3＋3＝6，不满足8电子稳定结构，错误。 7、A【解析】A.装置乙为制备氮气的装置，其化学方程式为NaNO＋NHCl N↑＋NaCl＋ 2 4 2 2HO，A正确；B.乙装置制备氮气，氮气中混有水蒸气，通过甲装置干燥氮气，干燥的氮气 2 在丙中与BaH 反应制备BaN，BaN 遇水反应，最后用丁防止空气中的水蒸气进入丙中，故 2 3 2 3 2 气流由左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f或c→b→a→e→d→f→g，B错误； C.BaN 遇水反应；BaH 在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以用装置甲中的浓硫酸干燥氮气， 3 2 2 用装置丁中的碱石灰吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，C错误；D.实验时， 先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，目的是将用生成的氮气赶走装置中的空气，再点 燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，D错误。 8、B【解析】A.NO－在酸性条件下有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此选项中加KSCN 3 溶液，溶液变红的原因不一定是Fe(NO) 试样已变质，可能是NO－在酸性条件下将Fe2＋氧化 3 2 3 为Fe3＋所致，A错误；B.NaCO＋CO＋HO===2NaHCO，由于NaCO 溶解度大于NaHCO，当NaCO 2 3 2 2 3 2 3 3 2 3 饱和时NaHCO 过饱和，因此向饱和NaCO 溶液中通入CO，溶液变浑浊，是因为产生(析出) 3 2 3 2 NaHCO 晶体，B正确；C.HSO 是蔗糖水解的催化剂，水浴加热5min后所得溶液含HSO，加 3 2 4 2 4 入的少量新制Cu(OH) 与HSO 反应生成CuSO 和HO，即水解液中直接加新制Cu(OH) 悬浊液 2 2 4 4 2 2 不能检验水解产物中是否还有葡萄糖，应在加新制Cu(OH) 悬浊液之前先加入过量的NaOH 2 溶液，C错误；D.向NaHCO 溶液中滴加NaAlO 溶液，因AlO－结合H＋能力强于CO2－，故而会 3 2 2 3 发生AlO－＋HCO－＋HO===Al(OH)↓＋CO2－，产生白色沉淀，不产生气体，二者发生的也不是 2 3 2 3 3 双水解反应，D错误。 9、B【解析】A.由反应机理图可知化合物Ⅰ是反应的催化剂，A正确；B.该催化循环过程中 N原子的成键数目始终为3，未发生改变，B错误；C.由机理图可知该催化历程的总反应为 催化剂 2CH＋O ===== 2CH＋2HO，C正确；D.化合物Ⅶ→化合物Ⅰ的反应中O 转化成HO，属于氧 3 8 2 3 6 2 2 2 化还原反应，D正确。 化学（YL）答案 （第 2 页，共 6 页） {#{QQABTYwAggAgAIBAAAhCEQWACAKQkBECCAoOhEAAsAAACQFABAA=}#}10、A【解析】A．氧化石墨烯分子中，有一部分碳原子形成了C—C、C—O键，形成大π键 的电子(自由电子)数减少，所以比石墨烯导电性弱，A错误；B．氧化石墨烯中含有碳碳双 键和羟基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B项正确；C．氧化石墨烯中含有羧基、 羟基，能与水分子形成分子间氢键，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故C正确； D．氧化石墨烯中含有碳碳双键能发生氧化反应和加成反应，含有羟基、羧基能发生酯化反 应，故D正确。 11、C【解析】抽掉玻璃板后，甲盛二氧化氮的集气瓶较快变浅，说明甲中二氧化氮向下扩 散速率比乙中空气向上扩散速率快，证明二氧化氮的密度比空气大，故A正确；气体混合时 混乱度增大的熵增的过程，则抽掉玻璃板后，乙盛空气的集气瓶出现红棕色，说明熵增的方 向是自发的，故B正确；抽掉玻璃板后，甲乙的体积均增大，二氧化氮浓度减小，所有集气 瓶中气体颜色变浅，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，压强减小， 平衡向逆反应方向移动，不是正向移动，故C错误；经过足够长的时间，甲和乙中均达到相 同的平衡状态，因为状态相同，所以瓶中气体颜色相同，故D正确。 12、D【解析】反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反 应的决速步，A错误；反应①断开了酯基的碳氧双键结合18OH－，反应②断裂出原酯基中的— OR′，反应③转移了氢离子得到醇R′OH，反应④生成羧酸钠没有转移氧原子，故反应结束 后醇中均不存在18O，B错误；反应①酯基中的碳从sp2杂化转变为sp3杂化，后经过反应② 又生成羧基，恢复sp2杂化，故该反应历程中碳原子杂化方式发生改变，C错误；反应①中 OH－带负电，攻击电负性较弱的碳原子，D正确。 13、B【解析】“水滴石穿”是指石头在水滴或雨滴的长期侵蚀作用下发生了的物理变化和 化学变化而溶解，从而使石头穿孔,故A符合；同主族元素所表现的性质体现了矛盾既有普 遍性也有特殊性，例如同主族元素的最高正化合价相同，但是氧和氟没有正价，故B不符合； NaHCO 溶液中HCO−既发生电离：HCO− H++CO2−，也发生水解：HCO−+HO HCO−+OH−， 3 3 3 3 3 2 3 能体现对立统一，故C符合；苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯，这体现了 甲基对苯环的影响，甲基的邻对位活泼，故D符合。 c HX ·c OH－ K 14、B【解析】HX－的水解常数K＝ 2 ＝ w≈6×10－7＞K，溶液显碱性，A h c HX－ K a2 a1 c2 H＋ ·c X2－ 项正确；BaX＋2H＋===Ba2＋＋HX，则 c(Ba2＋)≈c(HX)，K ·K ＝ ＝ 2 2 a1 a2 c HX 2 c2 H＋ ·c X2－ c2 Ba2＋ ·K·K ，K(BaX)＝c(Ba2＋)·c(X2－)＝ a1 a2≈6.18×10－23，B项 c Ba2＋ sp c2 H＋ 错误；b点时，由电荷守恒：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(HX－)＋c(OH－)＋2c(X2－)＋c(Y－)，C项正 确；BaX溶于HY溶液中的反应：BaX＋2H＋===Ba2＋＋HX，0.01 mol BaX消耗0.02 mol H＋，c 2 0.38 mol＋0.02 mol 点溶液中n(H＋)＝ 0.144 4mol＝0.38 mol，则c(HY)＝ ＝0.4 mol·L－1， 1 L D项正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15、（1）恒压滴液漏斗 饱和NaHS溶液 （2）HS＋Ni2＋＋2NH===NiS↓＋2NH＋ （3）b 2 3 4 （4）4NiS＋O＋2HO=== 4Ni（OH）S 2 2 0.182V （5）① % ②偏高 m 【解析】 化学（YL）答案 （第 3 页，共 6 页） {#{QQABTYwAggAgAIBAAAhCEQWACAKQkBECCAoOhEAAsAAACQFABAA=}#}（1）装置Ⅱ中的试剂为饱和NaHS溶液，用于除去硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质。 （3）抽滤洗涤时，洗涤水进入装置Ⅲ，然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气 泵的装置Ⅳ接在b处以便能够抽出洗涤水。 （4）已知，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni（OH）S]，从而降低除铜离子能 力，故随时间延长残留铜离子增加的原因是：4NiS＋O＋2HO===4Ni（OH）S。 2 2 0.020 0V×10－3×91 （5）①n（NiS）＝n（NaHY）＝0.0200V×10－3mol，则样品的纯度为 × 2 2 m 0.182V 100%＝ %。②滴定过程中，缓冲溶液pH过低，Ni2＋＋HY2－ NiY2－＋ 2H＋，导致平衡 m 2 逆向移动，则需要更多的标准液参与反应，导致测得的产品纯度偏高。 16、（1）3d74s2 （2）Na[Al（OH）]（或NaAlO） 4 2 （3）CH CH OHNa RuO 2H OCH CHORuOH 2NaOH 3 2 2 4 2 3 4 （4）2∶1 （5）低压低温蒸发，避免RuCl ·6H O分解 3 2 （6）0.167mol⋅ L-1 （7）H C O Co2 xH OCoC O ·xH O2H 2 2 4 2 2 4 2 （8）还原 【解析】（1）Co是27号元素，核外电子排布式为[Ar]3d74s2，则价电子排布式为3d74s2； （2）“焙烧”过程Co、Ru分别被氧化为CoO、NaRuO，NaNO 被还原为NaNO，同时AlO 2 4 3 2 2 3 与NaOH反应生成Na[Al（OH）]（或NaAlO），则“焙烧”后所得固体主要成分为CoO、NaRuO、 4 2 2 4 NaNO 和Na[Al（OH）]（或NaAlO）； 2 4 2 （3）“还原”过程乙醇被氧化为CHCHO，NaRuO 被还原生成Ru（OH）沉淀，同时产生NaOH， 3 2 4 4 则该反应的化学方程式为： CH CH OHNa RuO 2H OCH CHORuOH 2NaOH ； 3 2 2 4 2 3 4 （4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru（OH）得到RuCl，再加入盐酸羟胺（NHOH⋅ HCl） 4 4 2 与RuCl 反应得到RuCl 和N，则盐酸羟胺（NHOH⋅ HCl）与RuCl 反应的化学方程式为： 4 3 2 2 4 2RuCl 2NH OH·HCl 2RuCl N 4HCl2H O，所以产物RuCl 和N 的物质的量之 4 2 3 2 2 3 2 比为2∶1； （5）“蒸发结晶”在真空度为40kPa时进行（此时水的沸点是28°C），即在低压低温下 蒸发结晶得到RuCl 晶体，其目的是低压低温蒸发，避免RuCl⋅ 6HO分解； 3 3 2 （6）c  C O2  K sp CoC 2 O 4   6.3108 6.3103mol·L1，则 2 4 c  Co2 1105mol·L1 c  HC O  c  C 2 O 4 2 ·c  H  6.3103mol·L1102mol·L1 0.984mol· L 1，所以 2 4 K 6.4105 a2 c  HC O2 ·c  H 0.984mol·L1102mol·L1 cH C O  2 4  0.167mol· L1； 2 2 4 K 5.9102 a1 化学（YL）答案 （第 4 页，共 6 页） {#{QQABTYwAggAgAIBAAAhCEQWACAKQkBECCAoOhEAAsAAACQFABAA=}#}（7）“沉钴”时，向含Co2+溶液中加入草酸溶液得到CoCO⋅ xHO晶体，则反应的离子方程 2 4 2 式为：H C O Co2 xH OCoC O ·xH O2H； 2 2 4 2 2 4 2 （8）“还原”后，过滤得到Ru（OH） 沉淀和含有Na[Al（OH）]（或NaAlO）的滤液，此 4 4 2 时Co、Ru都已经提取，则可以从含有Na[Al（OH）]（或NaAlO）的滤液中提取AlO，所 4 2 2 3 以在“还原”步骤后提取AlO 最合适。 2 3 17、（1）CHO*＋OH*＋3H*―→CHO*＋OH*＋2H* 2 3 （2）CO（g）＋3H（g）===CHOH（g）＋HO（g） ΔH＝－46 kJ·mol－1 2 2 3 2 （3）①T>T>T ②5.33×10－4 3 2 1 （4）KCO 5.0×10－2 2 3 （5）CO＋6e－＋6H＋===CHOH＋HO 4 mol 2 3 2 （6）当温度高于250 ℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，随着温度升高，反应速率主要 受温度影响，与催化剂无关，所以反应速率又增大 【解析】（2）由图可知，CO 和H 合成CHOH的化学方程式为CO（g）＋3H（g）===CHOH 2 2 3 2 2 3 （g）＋HO（g），根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能得ΔH＝（2×803＋3×436） 2 kJ·mol－1－（414×3＋464×3＋326）kJ·mol－1＝－46 kJ·mol－1。 （3）①因为该反应为放热反应，压强不变时，温度越高，平衡逆向移动，CO 的转化率越小， 2 所以T、T、T从高到低排序为T>T>T。②平衡常数只与温度有关，T时，压强为50 atm， 1 2 3 3 2 1 1 CO 的转化率为50%，根据三段式： 2 CO（g）＋3H（g） CHOH（g）＋HO（g） 2 2 3 2 n 1 3 0 0 0 Δn 0.5 1.5 0.5 0.5 n 0.5 1.5 0.5 0.5 平 0.5 0.5 ×50× ×50 p CHOH ·p HO 3 3 n ＝0.5＋1.5＋0.5＋0.5＝3，K＝ 3 2 ＝ atm－2≈5.33 总 p p CO ·p3 H 0.5 1.5 2 2 ×50× ×50 3 3 3 ×10－4atm－2。 （4）根据图示，用KCO 溶液吸收CO，生成KHCO，KHCO 分解生成KCO，可以循环利用； 2 3 2 3 3 2 3 c H＋ ·c CO2－ c CO2－ ·c H＋ HCO 的电离常数K＝ 3 ，pH＝9，c（H＋）＝10－9mol·L－1， 3 2 3 a2 c HCO－ c HCO－ ·c H＋ 3 3 K 5.0×10－11 ＝ a2 ＝ ＝5.0×10－2。 c H＋ 1.0×10－9 （5）由图可知，玻碳电极产生O，为阳极，铂电极为阴极，发生反应的电极反应式为CO 2 2 ＋6e－＋6H＋===CHOH＋HO，阳极的电极反应式为2HO－4e－===O↑＋4H＋，生成标准状况下 3 2 2 2 22.4 L O，有4 mol质子通过质子交换膜。 2 18、（1）丙二酸 酯基 （2） C H ON 11 18 3 2 浓硫酸 （3）HOOCCHCOOH＋2CHCHOH ＋2HO 取代反应 2 3 2 2 （4）9 化学（YL）答案 （第 5 页，共 6 页） {#{QQABTYwAggAgAIBAAAhCEQWACAKQkBECCAoOhEAAsAAACQFABAA=}#}CHCHOH CHCHONa 3 2 3 2 （5）HOOCCHCOOH ――→ ――→ 2 浓硫酸，加热 CHCHBr 3 2 CHCHONa 3 2 ――→ CHBr 3 【解析】 A和乙醇发生酯化反应生成B，则A为HOOCCHCOOH；B和 发生取代 2 反应生成C，C和CHCHBr发生取代反应生成D，则C为 。 3 2 （1）A为HOOCCHCOOH，其名称为丙二酸；由B的结构简式可知，B所含官能团的名称为酯 2 基； （2）由分析可知，C的结构简式为 ；由异戊巴比妥的结构简式可知，其分 子式为C H ON； 11 18 3 2 （3）HOOCCHCOOH 和乙醇发生酯化反应生成 ，化学方程式为 HOOCCHCOOH＋ 2 2 浓硫酸 2CHCHOH――→ ＋2HO；B和 发生取代反应生成C； 3 2 △ 2 （4）M在分子组成上比B少1个—CH—原子团，M的同分异构体中是A的同系物的有： 2 ，共9种；其中核磁共振氢谱有3种吸收峰，且峰面 积之比为1∶1∶3的同分异构体的结构简式为 ； （5）HOOCCHCOOH和乙醇发生酯化反应生成 ， 和CHCHBr发生取代反应 2 3 2 生成 ， 和CHBr发生取代反应生成 ，则合成路线为 3 CHCHOH CHCHONa CHCHONa 3 2 3 2 3 2 HOOCCHCOOH ――→ ――→ ――→ 。 2 浓硫酸，加热 CHCHBr CHBr 3 2 3 化学（YL）答案 （第 6 页，共 6 页） {#{QQABTYwAggAgAIBAAAhCEQWACAKQkBECCAoOhEAAsAAACQFABAA=}#}