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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
一、单选题
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（ ）
A
A．64g二氧化硫含有原子数为3N
A
B．O 气体的摩尔质量为36g
2
C．标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 N
A
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【解析】
A．64g SO 的物质的量为1mol，则含有原子3mol，则原子个数为3N ，A正确；
2 A
B．O 气体的摩尔质量为36g/mol，B错误；
2
C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误；
D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；
2．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH O的质量为18g/mol
2
B．CH 的相对分子质量为16
4
C．3.01×1023个SO 分子的体积为11.2L
2
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】B
【解析】
A.质量的单位为g，1molH O的质量为18g，故A错误；
2
B.CH 的相对分子质量为16，故B正确；
4
C. 3.01×1023个SO 分子即0.5mol SO ,但没有指明标况下，无法计算体积，故C错误；
2 2
D. 标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；
3．（2020·北京高一期末）关于1molH O的下列说法中，不正确的是（ ）
2
A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023
C．含电子数约为10×6.02×1023 D．标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D【解析】
A. 1molH O的质量为：m=n∙M=1mol×18g/mol=18g，A正确；
2
B. 1molH O中含氧原子数目为： ，B正确；
2
C. 1molH O中含电子数目为： ，C正确；
2
D. 标准状况下，HO是液体，不能用 计算，D错误；
2
4．（2020·河北深州市中学高一期末）设N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．常温常压下，14g有N 与CO组成的混合气体含有的原子数目为N 个
2 A
B．0.5molO 与11.2LO 所含的分子数一定相等
3 2
C．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为N
A
D．用16.25gFeCl 制备Fe(OH) 胶体，Fe(OH) 胶体粒子数为0.1N 个
3 3 3 A
【答案】A
【解析】
A. 常温常压下，N 与CO的摩尔质量均为28g/mol，且为双原子分子，则14g有N 与CO组成的混合气体
2 2
的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为N 个，符合题意，A正确；
A
B. 0.5molO 与标况下的11.2LO 所含的分子数一定相等，与题意不符，B错误；
3 2
C. 标准状况下，四氯化碳为液态，22.4 L的四氯化碳含有的分子数大于N ，与题意不符，C错误；
A
D. 用16.25gFeCl 制备Fe(OH) 胶体，Fe(OH) 胶体粒子不一定为一个Fe(OH) ，则胶粒数无法确定，与题
3 3 3 3
意不符，D错误；
答案为A。
【点睛】
制备的氢氧化铁胶体，每一个胶体粒子不一定为一个Fe(OH) 。
3
5．我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C ，如图)，下列说法正确的是（ ）
18
A．C 属于一种新型化合物
18
B．C 与C 的摩尔质量相等
18 60
C．等质量的C 与C 所含的原子个数比为1:1
18 60
D．等质量的C 与C 所含的分子个数比为1:1
18 60【答案】C
【解析】
A．C 是由18个碳原子构成的单质，不是化合物，故A错误；
18
B．C 与C 分子中的碳原子数目不同，则其摩尔质量不相同，故B错误；
18 60
C．12gC 的物质的量为 mol，12gC 的物质的量为 mol，所含的原子个数比为 mol ×N ×18：
18 60 A
mol ×N ×60=1：1，故C正确；
A
D．根据C向分析，12gC 的物质的量为 mol，12gC 的物质的量为 mol，等质量的C 与C 所含的
18 60 18 60
分子个数比为 mol ×N ： mol ×N =10：3，故D错误；
A A
6．同温同压下，A容器中O 和B容器中O 所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是（ ）
2 3
A．2∶3 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶2
【答案】C
【解析】可设O原子数为6mol，则O 为3mol，O 为2mol，两种气体的物质的量之比为3：2，依据阿伏
2 3
加德罗定律的推论，物质的量之比等于气体的体积之比，可得出两个容器的体积之比为3：2。故选C。
7．（2020·齐齐哈尔三立高级中学高一月考）下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的
是( )
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
【答案】A
【解析】
①0.5mol氨气(NH )含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol，则原子数目为2N ；
3 A
②标准状况下22.4L氦气(He)的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，含有原子为1mol，则原子数目为
N ；
A
③4℃时9mL水(H O)的质量为9g，其物质的量= =0.5mol，含有原子物质的量
2
=0.5mol×3=1.5mol，则原子数目为1.5N ；
A④0.2mol磷酸(H PO )含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，则原子数目为1.6N ；
3 4 A
故含有原子数目①＞④＞③＞②，答案选A。
8．44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体摩尔质量为（ ）
A．71g/mol B．142g/mol C．71 D．142
【答案】A
【解析】标准状况下44.8L气体的物质的量为 ，该气体摩尔质量为 ，
故选A。
9．（2020·河南省高一期末）渔业养殖业要求水体中溶解的O 的量不能低于3 mg/L。已知某水体中溶解的
2
O 的浓度为4.8 mg/L，则1 m3水中溶解的O 的物质的量为( )
2 2
A．0.15 mol B．0.30 mol C．1.5 mol D．3.0 mol
【答案】A
【解析】1 m3水体积为1000 L，所以水中氧气的质量m(O )=4.8×10-3g/L×1×103L=4.8 g，则1 m3水中溶解的
2
O 的物质的量n(O )= =0.15 mol，故合理选项是A。
2 2
10．（2020·呼和浩特开来中学高二期中）含有相同数目氧原子的NO、CO、NO 三种气体，其物质的量
2 2 4
之比为（ ）
A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．2:1:4
【答案】C
【解析】
含有相同数目氧原子，也就是氧原子的物质的量相等，设氧原子的物质的量为4amol，则NO为4amol，
CO 为2amol，NO 为amol，所以NO、CO、NO 的物质的量之比为4：2：1，故选C。
2 2 4 2 2 4
11．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH 气体，另一个盛有H 和Cl 的混合气体，在同温同压下，两
3 2 2
容器内的气体一定具有相同的是（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
【答案】B
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。
A．根据N=nN 知，二者的物质的量相等则其分子数相等，但是每个分子中氢原子个数不相等，所以其氢
A
原子总数不一定相等，A错误；B．根据A中分析可知，同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数，B正确；
C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所
以其质量不一定相等，C错误；
D．根据 ，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，
所以其密度不一定相等，D错误；
12．N 为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A
A．64gSO 含有硫原子数为2N
2 A
B．N 个氧气分子和N 个氢气分子的质量比等于16∶1
A A
C．28g氮气所含的原子数目为N
A
D．标准状况下，22.4L的SO 含有 N 个水分子
3 A
【答案】B
【解析】
A.64gSO 的物质的量n= ，1个SO 分子中含有1个S原子，则1molSO 含有1molS
2 2 2
原子，则所含的硫原子的个数为N ，A项错误；
A
B. N 个氧气分子和N 个氢气分子，根据m=nM=N/N M，则质量分别为32g和2g，则质量比为16:1，B项
A A A
正确；
C.28g氮气N 的物质的量 ，1个N 分子中含有2个N原子所含的氮原子数目为
2 2
2N ，C项错误；
A
D.SO 在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，D项错误；
3
13．（2020·民勤县第一中学）A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空
气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）
A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m
【答案】C
【解析】
根据m=nM以及同温同压下、相同体积气体具有相同的物质的量，可知，B气体的质量是同体积空气的m
倍，则B的摩尔质量为空气的平均摩尔质量的m倍，所以B的摩尔质量M（B）=29g/mol×m=29mg/mol，
A气体的摩尔质量是B气体的n倍，则A的摩尔质量M（A）=nM（B）=29mg/mol×n=29mng/mol，所以A的相对分子质量为29mn；答案选C。
14．（2020·伊美区第二中学高一月考）两份质量相同的CH 和NH 比较，下列结论错误的是（ ）
4 3
A．分子个数比为17∶16 B．原子个数比为17∶16
C．氢原子个数比为17∶12 D．氢原子质量比为17∶12
【答案】B
【解析】
A.根据N=m/M×N 知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相
A
同的CH 和NH 的分子数之比为17：16，故A正确；
4 3
B.CH 和NH 的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH 和NH 的分子数之比为17：
4 3 4 3
16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；
C.CH 和NH 的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH 和NH 的分子数之比为17：
4 3 4 3
16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；
D.由C可知两份质量相同的CH 和NH 所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质
4 3
量之比为17：12，故D正确。
15．（2020·安徽省高一期末）在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度
和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C）， 则A、B、C分
别是( )
A．CO、H、O B．O、N、H C．NO、CO、H D．NH 、O、NO
2 2 2 2 2 2 2 3 2 2
【答案】A
【解析】
在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质
量成反比，已知压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C)，则摩尔质量B
