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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应速率与限度
第1课时 化学反应的速率
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 ( )
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
2．反应4NH (g)＋5O(g)===4NO(g)＋6HO(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加
3 2 2
了0.45 mol，则此反应的速率可表示为 ( )
A．v(NH )＝0.01 mol·L－1·s－1
3
B．v(O )＝0.001 mol·L－1·s－1
2
C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1
D．v(H O)＝0.045 mol·L－1·s－1
2
3．已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 ( )
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
4．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；
②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1；
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1；
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A．②③ B．①③ C．②④ D．②
5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO 和O ，开始反应时，按反应速率由大到小的排
2 2
列顺序正确的是( )甲：500 ℃，10 mol SO 和5 mol O 反应
2 2
乙：500 ℃，VO 作催化剂，10 mol SO 和5 mol O 反应
2 5 2 2
丙：450 ℃，8 mol SO 和5 mol O 反应
2 2
丁：500 ℃，8 mol SO 和5 mol O 反应
2 2
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为
结论不正确的是( )
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电
池，可看到有氢气生成
B．将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生
氧气的快慢不同
D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快
7．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
8．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率可分别为
①v(A)＝0.15 mol/(L·s) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s)
③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为________。
9．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活
质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是 ( )
10．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 ( )11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NaSO＋HSO ===Na SO ＋SO ↑＋S↓＋HO，下列各
2 2 3 2 4 2 4 2 2
组实验中最先出现浑浊的是 ( )
NaSO 溶液 稀HSO HO
2 2 3 2 4 2
反应温度/℃
实验 V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO 溶液
4
D．不用铁片，改用铁粉
13.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究
性学习小组设计了如下的实验：
①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液。
②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： ________________________________。(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。
(3) 该 实 验 表 明 ， 实 验 室 一 般 选 用 锌 而 不 选 用 镁 、 铁 制 取 氢 气 的 主 要 原 因 是
_________________________________________________________________。
(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？
14．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为 0.2 mol·L－1·min－1，
则以物质B表示此反应的化学反应速率为__________ mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N 和3 mol H ，在一定条件下发生反应，3 s后测得N 为1.9 mol，
2 2 2
则 以 H 的 浓 度 变 化 表 示 的 反 应 速 率 为 _____________
2
____________________________________________________。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在
最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质
的量浓度为________。
15．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验 金属质 V(H SO )/ 溶液温度/℃ 金属消
金属状态 2 4 失的时
序号 量/g c(H SO )/ mL 间/s
2 4
(mol·L－1) 反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40
分析上述数据，完成下列问题：
(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的
实验还有________。(填实验序号)
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号)
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化 值 (约 15 ℃) 相近，推测其原因：
__________________________________________________________________。
