文档内容
试卷类型：A
2024 年深圳市普通高中高一年级调研考试
化学
2024.7
本试卷共8页，20题，满分100分．考试用时75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将
试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上．将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”．
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑．
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．答案不能答在试卷上．
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液．不按上
述要求作答无效．
4．考生必须保证答题卡的整洁．考试结束后，留存试卷，交回答题卡．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4
分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．中国古代器皿暗藏无尽雕塑韵律之美．下列器皿主要由天然有机高分子材料制成的是（ ）
A．西周青铜盉 B．西汉玉角杯 C．元朝银槎杯 D．明朝竹根雕杯
A．A B．B C．C D．D
2．深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展．下列说法不正确的是（ ）
A．沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为
B．悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大
C．桥面铺装使用的沥青可通过石油分馏获得
D．供电系统使用的太阳能电池工作时将电能转化为化学能
3．我国科研工作者研发 和 反应的新型催化剂，实现了清洁能源 的高效生产．下列说法正确
的是（ ）
A． 的电子式为 B． 互为同位素
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司C．该过程发生的反应为 D． 燃烧会释放大量的热
4．在实验室进行 的制备、除杂、性质检验及尾气处理实验（“→”表示气流方向）．下列装置不能达到
实验目的的是（ ）
A．制备 B．除去 中混有的 C．验证 能否与水发生反应
D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
5．乙烯是石油化工重要的基本原料．以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的
是（ ）
A．环氧乙烷属于烃 B．反应①的原子利用率为
C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．物质的性质决定其用途．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂
B 氧化铁能与酸反应 氧化铁可用作油漆颜料
C 油脂易溶于有机溶剂 油脂可用于生产甘油
D 小苏打可用作食品膨松剂
可与碱反应
A．A B．B C．C D．D
7．物质检验是确定物质组成、性质等的重要方法．下列说法不正确的是（ ）
A．可用银氨溶液检验淀粉的水解是否完全
B．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．可用 溶液检验 溶液是否氧化变质
D．可利用焰色试验检验 固体中所含阳离子
8．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用硫酸铜对游泳池进行消毒 硫酸铜溶液显蓝色
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司B 用干燥的模具盛装熔融钢水 红热的铁能与水蒸气发生反应
C 回收废弃塑料以减少“白色污染” 大部分塑料在自然环境中难降解
D 用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含 等元素
A．A B．B C．C D．D
9．我国科学家研发了一种光催化合成 的方法，其原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A． 是该反应的氧化产物 B．反应中有极性键的断裂和生成
C．理论上，每消耗 ，生成 D．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变
10．符号表征是理解和描述化学反应的基础．下列相关反应的离子方程式正确的是（ ）
A． 与铝粉的固体混合物用于疏通管道：
B．用食醋除去水壶中的水垢：
C．用 溶液刻蚀覆铜板：
D． 通入石灰乳中制备漂白粉：
11．某实验小组利用如图所示装置制备 并探究其性质（ 处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省
略）．下列说法不正确的是（ ）
A．制备 的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．b处褪色，说明 具有漂白性
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司D．为验证 的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液
12．氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是（ ）
A． 的体积为
B． 溶液中 的数目为
C． 和 充分反应转移的电子数目为
D． 和 的混合物中所含氮原子数目为
13． 为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色
化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4．
下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C． 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应
D．化合物甲中阴、阳离子的个数比为
14．除去粗盐中的杂质离子（ 及 等）的实验流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“除杂”时，可利用反应 除去
B．“除杂”时，应先加 溶液再加 溶液
C．“调 ”时，应加入稀硫酸调节溶液 至中性
D．“蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干
15．一种以 溶液为电解质溶液的锌镍单液流电池的工作原理如图所示（图中“ ”表示液体流向），
电极上的反应为 电极发生反应生成 ．下
列说法正确的是（ ）
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司A． 电极为该电池的负极
B． 表面发生的电极反应为
C． 电极的质量逐渐减小
D．电池工作一段时间后，溶液中 浓度保持不变
16．向一个绝热恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应： ，测得该可逆反
应的正反应速率和逆反应速率随时间 变化的曲线如图所示（已知：绝热密闭容器的反应体系和外界环境
无热交换）．下列说法不正确的是（ ）
A．曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线 B．反应在 时刻达到化学平衡状态
C．该反应为放热反应 D． 时Z的浓度大于 时Z的浓度
二、非选择题：共4题，共56分．
17．（14分）某学习小组探究 在不同条件下的氧化性．
（1）基于 与稀硝酸的反应_______（用离子方程式表示），初步得出结论： 在酸性条件下体现强氧
化性．
（2）为验证（1）中结论，小组同学设计如下实验：
①配制 溶液，所需 固体的质量为_______g；配制过程中需要用到的玻
璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有_______（填仪器名称）．
②利用如图所示装置进行实验．
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司实验过程：关闭 ，向装有 片的三颈烧瓶内加入 溶液，未观察到明显现象．打开 ，通入一段
时间 后，关闭 ．再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生．打开 ，
向B中通入_______（填名称），观察到_______，说明A中反应产生的气体为 ．
（3）该小组同学认为 的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则 可以在非酸性条件下体现氧化性．
于是，分别取 溶液、 水于烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中
实验现象几乎无差别．
【提出猜想】小组同学认为可能是 浓度较低引起的．
【优化实验】调节溶液中 的浓度，探究 在非酸性条件下的氧化性．
实验 实验操作 实验现象
随即有黄色火花出现，之后燃烧
取 溶液于烧杯中，向其中加入
i
①_______，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块
瞬间即有黄色火花出现，立即剧
取 溶液于烧杯中，向其中加入
ii 烈燃烧
固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块
【实验分析】小组同学认为实验 不足以说明 在非酸性条件下体现氧化性．
【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将 还原为 在碱性溶液中以还原性为主； 在
碱性条件下的还原产物通常为 （绿色）．
【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物 的存在．
②该方案为_______；可观察到的现象为_______．由此可得 在非酸性条件下可以体现氧化性．
③在非酸性条件下， 将 氧化的离子方程式为_______．
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司18．（14分）硼及其化合物在工业上用途广泛．以硼镁矿（主要成分为 ，还含有少
量的 及 等）为原料制备硼酸 并得到 的工艺流程如下：
（1）硼镁矿中硼元素的化合价为_______．
（2）①为提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______（任写一条）．
②补充“酸浸”时 发生反应的化学方程式：
_______．
（3）在“氧化”步骤中，化合价发生变化的金属离子是_______（填离子符号）．
（4）“滤渣3”的主要成分为_______（填化学式）．
（5）“沉钙”后的滤液，可在该工艺的_______步骤中循环使用．
（6） 具有超导电性．利用 受热脱水得到 ，再利用高温下 和 （物质的量之比为
）的反应制得 ．
① 分三步脱水，过程如下：
则第ⅱ步的失重率为_______（已知：失重率 为失重前质量， 为失重后质
量；结果保留两位有效数字）．
②写出利用 制备 的化学方程式_______．
19．（14分）汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染．
Ⅰ．汽车尾气中含有大量 和 等有害物质，会对人体健康和环境产生危害．
（1）汽车尾气中 产生的原因为_______（用化学方程式表示）．
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司Ⅱ．在催化剂作用下，汽车尾气中的 和 可转化成 和 ，其反应为：
．
（2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有_______（填标号）．
A． 和 的物质的量之比为
B．单位时间内生成 的同时消耗
C．容器内的压强不再变化
D． 的含量保持不变
（4）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中 随时间t变化的曲线如图所示
（已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高）．
催化剂的比表面积
编号
i 280 80
ii 280 x
iii 360 80
①结合图、表信息，表中x_______80（填“>”“<”或“=”）．
②由实验_______（填编号，下同）和实验_______可得出结论：温度越高， 的转化速率越大．
③实验i开始至 的平均反应速率为_______ （用含 的代数式表示）；
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司实验iⅱ达到平衡时 的转化率为_______（已知：转化率是指己被转化的反应物的物质的量与其初始的物
质的量之比）．
（5）在催化剂作用下，利用 还原 也可实现氮氧化物污染的治理，其反应为
．在 的催化作用下，该反应历程可分两步进行：
i） ；
ii）_______（写出该步反应的离子方程式）．
20．（14分）以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的
路线如下（加料顺序、反应条件略）：
（1）化合物v含有的官能团名称为_______、_______．
（2）反应①的条件为 和光照，则化合物i的结构简式为_______．
（3）下列有关说法中，正确的有_______（填标号）．
A．反应②中，有 键的断裂和 键的形成 B．化合物ⅱ中所有原子共平面
C．化合物iii与 互为同系物 D．化合物ⅱi能发生氧化反应
（4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表．
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型
a _______ _______
b _______ 置换反应
（5）化合物X的分子组成比化合物 的多2个氢原子，且能与 溶液反应．则化合物X的结构有
_______种，其结构简式为_______（任写一种）．
（6）写出化合物 与 发生酯化反应的化学方程式：_______．
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