文档内容
人教版（2019）必修第一册第一章第三节 氧化还原反应
课时训练一
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的
是
A． B．
C． D．
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A． B． C． D．
3．纳米级 可用于以太阳能为热源分解水制 ，过程如下图所示。下列说法正确
的是
A．过程Ⅰ的反应为：
B．过程Ⅰ 元素化合价升高，被氧化
C．过程Ⅱ中 为还原剂D．整个过程的总反应为
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
C．2NaOH+CO =Na CO+H O D．Fe+2HCl=FeCl +H ↑
2 2 3 2 2 2
5． 在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。下图是 对 分解反应的催
化原理( 表示 为+3价， 表示 为+5价)。
下列说法错误的是
A．上述过程发生的反应均为氧化还原反应
B．反应②中每生成 ，转移电子数为
C．反应③的方程式为：
D．该反应总方程式为：
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分
的是
A．
试卷第2页，共3页B．
C．
D．
7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
8．通常利用反应： 定性检验 ，关于该反
应的下列说法中，不正确的是
A． 被氧化 B．每消耗1mol ，转移2mol
C． 和 的物质的量之比为5∶2 D．在该反应的条件下，氧化性：
9． 捕获和转化可减少 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之
后，以 为载气，将恒定组成的 、 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时
间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测
到 ，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是
A．反应①为化合反应， 、 可循环利用
B． ， ，发生反应②
C． 之后， 比 多，且检测到积炭，推测有副反应
D． ，初始反应物的物质的量 与流出物的物质的量n之间一定存在：
10．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A．NH →NO B．Fe O→Fe
3 2 3
C．KClO→Cl D．HSO →SO
3 2 2 4 2
11．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．淡黄色NaO 固体露置于空气中，逐渐变成白色
2 2
B．氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液颜色发生变化
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
D．铜与浓硫酸反应，生成蓝色溶液
12．高铁酸钾 是一种比 、 、 氧化性更强的多功能水处理剂。
工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为
)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定
量的 ，可析出高铁酸钾。高铁酸钾溶于水发生下列反应：
(未配平)。下列说法不正确的是。
试卷第4页，共3页A．高铁酸钾中Fe为 价
B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
C．物质A为
D． 处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水中溶解的 等，并使悬浮杂质
沉降达到净水的目的
13．一种从含Br－废水中提取Br 的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步
2
骤。已知：
Br CCl 正十二烷
2 4
密度/（g·cm－3） 3.119 1.595 0.753
沸点/℃ 58.76 76.8 215～217
下列说法正确的是A．用甲装置过滤时，需不断搅拌
B．用乙装置将Br－氧化为Br
2
C．丙装置中用正十二烷而不用CCl ，是因为正十二烷的密度小
4D．可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br
2
14． 是一种优良的饮用水处理剂，可用 、 、 混合共熔反应制
得： 。下列关于该反应的说法不正确
的是
A． 是还原剂， 为还原产物
B．在熔融条件下氧化性：
C．每生成 ，转移
D． 在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除自、净水等作用
15．2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行
太空授课。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由化学反应
提供，下列说法错误的是
A． 中氮元素的化合价为-2
B．该反应的优点之一是产物绿色环保
C．氧化剂与还原剂的质量比为16：23
D．反应瞬间产生的大量高温气体，推动火箭升空
二、填空题
16．请回答下列问题：
(1)CrO 是一种酸根离子，Fe(CrO ) 中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO ) 属于
2 2 2 2
_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物")。
(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe O，3氧化产物，，所以氧化性： ，B正确；
C． ，化合价升高3价，每生成 ，转移 ，C错误；
D． 具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等，其还原产物
水解生成 胶体，具有吸附性，能达到净水的目的，D正确；
故选C。
15．C
【分析】 反应前后元素化合价发生了改变，是氧化还原反应，
NO 中氮元素化合价从+4 0，NO 做氧化剂；NH 中氢元素的化合价+1价，氮元素只能
2 4 2 4 2 4
是-2价，氮元素化合价从-2 0化合价升高，NH 是还原剂，据此分析解答．
2 4
【详解】A．NH 中氢元素的化合价+1价，氮元素只能是-2价，故A正确；
2 4
B．该反应产物是N 和HO,都不是污染气体，所以优点之一是产物绿色环保，故B正确；
2 2
C．氧化剂是NO，还原剂是NH，所以质量比是92：64，化简为23：16，故C错误；
2 4 2 4
D．反应瞬间产生的大量高温气体N 和HO，推动火箭升空，D正确；
2 2
故选D。16．(1) +2价 盐
(2) 胶体 氧化还原
(3) Fe O Cu O
2 2
(4)b
(5)+3
【详解】（1）根据CrO 可判断Fe(CrO ) 中铁元素的化合价为+2价，Fe(CrO ) 是金属阳
2 2 2 2
离子与酸根离子组成的盐类，故答案为：+2价；盐。
（2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，铁酸盐
MFe O 经过高温反应得到MFe O 的反应中因为M=Mn，Zn，Ni.且均为+2价，所以铁元素
2 4 2 x
一定变价，该反应属于氧化还原反应，故答案为：胶体；氧化还原。
（3）在酸性条件下。Fe O 容易转化为Fe2+，铁元素化合价降低，Fe O 作氧化剂，另应
2 2
该有元素化合价升高的元素，故6种粒子Fe O 、Fe3+、H+、HO、Cu O、Cu2+中应该选择
2 2 2
Cu O→Cu2+，则该反应中还原剂是Cu O，故答案为：Fe O ；Cu O。
2 2 2 2
（4）NaSO 中S的化合价为+2价，制备NaSO 时选用的反应物是含S元素，则根据氧
2 2 3 2 2 3
化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于+2价、一个小于
+2价，只有NaSO +S符合，故答案为：b。
2 3
（5）S元素的化合价由+4价升高为+6价，Cr元素的化合价由+6价降低，设还原产物中Cr
元素的化合价为x，由电子守恒可知：0.024L0.05mol/L(6-4)=0.02L 0.02mol/L2(6-x)，
解得x =+3，故答案为：+3。
17．(1)①、②
(2) 氧化和还原
(3)
(4)
答案第8页，共2页【分析】氮在自然界中的循环转化过程。是生物圈内基本的物质循环之一。如大气中的氮
经微生物等作用而进入土壤，为动植物所利用，最终又在微生物的参与下返回大气中，如
此反复循环，以至无穷。转化关系中大气中的氮气通过雷电作用生成一氧化氮，实现单质
变化为化合物，属于氮的固定，空气中的氮气在根瘤菌等微生物的作用下会形成硝酸盐作
为肥料被植物吸收。
【详解】（1）①、②、③中，属于氮的固定的是①和②属于非生物固氮，故答案为①、②。
（2）①N 和O 生成NO，化学方程式为 ；故答案为 。
2 2
②NO 转化为HNO，反应方程式为 ，N元素化合价从+4价变为+2
2 3
价和+5价；即表现出氧化性也表现出还原性；故答案为氧化和还原。
（3）N 也可以转化为NH ，工业合成氨的化学方程式为 ；
2 3
（4）稀硝酸为原料，制备KNO；可用稀硝酸与强氧化钾反应；化学方程式为
3
；故答案为 。
18．(1)
(2) > > >
(3) +4 属于 氧化
(4) 得到 2
【详解】（1）反应中锰得到电子生成锰离子、氯失去电子生成氯气，双线桥为：
；（2）氧化剂氧化性大于氧化产物，由①可知氧化性 ，②可知 ，
可知 ，故氧化性由强到弱
的顺序是 > > > ；
（3） 中氧为-2，则C元素的化合价为+4。一定条件下， 与H 反应生成CHOH(C
2 3
的化合价为-2)和HO，该反应中氢、碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，CO 中
2 2
碳元素化合价降低，发生还原反应，在反应中作氧化剂；
（4）反应中硫元素化合价由0变为-2，则一个S参与反应时得到2个电子。
19．(1) 置换反应 Al Fe
(2) Cl Cl
【详解】（1）① 是一种单质和一种化合物反应生成另一种单
质和另一种化合物，属于置换反应；
② 反应中，Al元素化合价升高，发生氧化反应的是Al，
中Fe元素化合价降低，发生还原反应的 ；Al发生氧化反应生成 ，氧化产物是
， 发生还原反应生成Fe，还原产物是Fe。
（2） 反应，Cl 中Cl元素化合价由0升高为+1，被氧化
2
的元素是Cl；Cl 中Cl元素化合价由0降低为-1，被还原的元素是Cl；此反应的离子方程
2
式为 。
20．(1) Fe CuSO
4
答案第10页，共2页(2) 22.4 2
【详解】（1）反应①中，化合价升高的是Fe元素，被氧化，化合价降低的元素是Cu元素，
所在的反应物CuSO 是氧化剂，答案为Fe；CuSO ；
4 4
（2）反应②中若每消耗1 ，根据反应 可知，则生成 的
体积约是1mol 22.4L/mol=22.4L(标准状况)，转移电子的物质的量为1mol 2=2 ；答案
为22.4；2。
21．(1) 排除装置内的空气，防止连二亚硫酸钠没氧化； 碱性条件下，
能稳定存在；
(2)
(3)D
(4)a e g
(5) 66.7％ 、
【详解】（1）连二亚硫酸钠空气中易被氧化、在碱性介质中较稳定，故通入 可以排除
装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化；溶液显碱性，使 能稳定存在。
（2） 的水溶液中通入 发生反应： 和
，制取连二亚硫酸钠的总化学方程式为：
（3）A. 将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了增大接触面，加快反应速率，A 正确；
B. 向 溶液中加 固体，使 增大，减小 的溶解量，促进
晶体析出，产率增大，加入 溶液， 减小，减少晶体析出，产率降低，B错误；
C. 连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，洗涤 时用酒精洗涤效果比冰水好，
C错误；
D. 单向阀的主要作用是防止氧气防倒吸进入装置中，将连二亚硫酸钠氧化，D正确；
故选D。
（4）制备 晶体，先安装好整套装置，并检查装置的气密性→将一定量的
Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液→28～35℃加热条件下，向悬浊液中通入 至澄清→向
溶液中滴加 至pH在8.2～10.5之间，过滤取滤液并加入 固体，冷却至室温、过
滤，洗涤，干燥得晶体。故答案为：a→e→g；
（5） 与 发生反应，根据 升高6价，
，降1价，根据得失电子守恒，
，
， 晶体的纯度为：
； 可能被氧化成 ，结晶过程中可能含有 等杂质。
22．(1)-1
(2) 15ClO +FeS +14H+ 15ClO +Fe3++2SO +7H O Fe、S 7.5
2 2 2
(3)将生成的ClO 带出，在B装置中收集；稀释ClO ，防止发生爆炸
2 2
(4) 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO ，能较长时间维持保鲜所需的浓度
2
【分析】由实验装置图可知，装置A中二硫化亚铁与氯酸钠、浓硫酸共热反应制备二氧化
氯，装置B用于冷凝收集二氧化氯，装置C中盛有的水用于吸收挥发出的易溶于水的二氧
答案第12页，共2页化氯，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的二氧化氯，防止污染空气。
【详解】（1）由化合价代数和为0，亚铁离子中Fe元素化合价为+2可知，二硫化亚铁中
硫元素的化合价为-1价；
（2）①由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，二硫化
亚铁为反应的还原剂，氯元素化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，反应生成
15mol二氧化氯转移15mol电子，反应的离子方程式为15ClO +FeS +14H+
2
15ClO +Fe3++2SO +7H O；
2 2
②由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，被氧化的元
素为Fe、S，结合上述已配平的离子方程式15ClO +FeS +14H+ 15ClO +Fe3++2SO
2 2
+7H O可知，每生成1molSO 转移电子数为 =7.5N ，故答案为：Fe、S；
2 A
7.5；
（3）根据题给信息可知“常温下ClO 浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆
2
炸。”所以通入空气，可稀释ClO ，防止爆炸，而且可将ClO 带出，便于在B装置中收集
2 2
（答案合理即可）；
（4）根据示意图可判断稳定剂Ⅱ可以缓慢释放 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度，
因此图中效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ。答案第14页，共2页
