文档内容
湖北省部分高中协作体2024--2025学年下学期期中联考
高一化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答
题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符
合题意。
1、下列离子方程式书写正确的是( )
A ． 向 澄 清 石 灰 水 中 滴 加 少 量 Ca(HCO ) 溶 液 ： Ca2+ ＋ OH － ＋
3 2
HCO===CaCO ↓＋H O
3 2
B．Na O 与稀硫酸反应：2O＋4H＋===O ↑＋2H O
2 2 2 2
C．向饱和食盐水中先通足量NH ，再通过量CO ：CO ＋OH－===HCO
3 2 2
D．Cl 溶于水：Cl ＋H O 2H＋＋Cl－＋ClO－
2 2 2
2、已知I－、Fe2＋、SO 、Cl－和H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原
2 ⥫⥬ 2 2
性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H O ＜I－＜SO ，则下列反应不能发生的是( )
2 2 2
A．2Fe3＋＋SO ＋2H O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
2 2
B．I ＋SO ＋2H O===H SO ＋2HI
2 2 2 2 4
C．H O ＋H SO ===SO ↑＋O ↑＋2H O
2 2 2 4 2 2 2
D．2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－
2
3、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．往CaCl 溶液中通入少量CO ：Ca2＋＋H O＋CO ===CaCO ↓＋2H＋
2 2 2 2 3
B．酸性介质中KMnO 氧化H O ：2MnO＋5H O ＋6H＋===2Mn2＋＋5O ↑
4 2 2 2 2 2＋8H O
2
C．向 Ba(OH) 溶液中滴入少量 NaHSO 溶液：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋
2 4
===BaSO ↓＋2H O
4 2
D．将稀盐酸滴在氧化铁上：2H＋＋FeO===Fe2＋＋H O
2
4、若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO ) 溶液中含有2 g Ca(NO ) ，则溶液中
3 2 3 2
NO的物质的量浓度为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
5、证明某溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色
②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色
③滴加NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后
变成红褐色
④滴加KSCN溶液，溶液不显红色
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
6、如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体
NaHCO ，下列叙述不正确的是( )
3
A．B装置的作用是干燥CO
2
B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 2Na O ＋2CO ===2Na CO ＋
2 2 2 2 3
O
2
C．双球干燥管和蚊香的实验现象是淡黄色的 Na O 逐渐转变为白色粉末，
2 2
点燃的蚊香燃烧更加剧烈
D．若将干燥管内的Na O 换成Na O，则实验现象相同
2 2 2
7、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr O ，含有少量Al O )为原料制备金
2 3 2 3属铬的流程如下图。下列有关流程中的步骤说法错误的是( )
A．①需持续吹入空气作氧化剂
B．②需加入过量稀硫酸
C．③X一般为硫酸
D．④发生了铝热反应
8、下列说法错误的是( )
A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性
B．基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3
C．ClO的空间结构为平面三角形
D．(CH COO) Ni·4H O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6
3 2 2
9、实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是
( )
A．用甲装置制备Cl
2
B．用乙装置除去Cl 中混有的少量HCl
2
C．用丙装置吸收Cl
2
D．用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液
10、硫及其化合物的“价－类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说
法正确的是( )A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B．X通入BaCl 溶液中有白色沉淀生成
2
C．H S与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
2
D．N可由其相应单质直接化合生成
11、定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的
是( )
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．陶瓷主要成分为SiO 和MgO
2
C．陶瓷烧制的过程为物理变化
D．白瓷的白色是因铁含量较高
12、下列关于硅及其化合物的描述中正确的是( )
A．SiO 硬度大，故可用于制造光导纤维
2
B ． 在 给 定 条 件 下 ， 下 列 物 质 间 转 化 可 实 现 ：
CaCO ――→CaO――→CaSiO
3 3
C．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，该过程与氧化还原反应有关
D．在给定条件下，下列物质间转化可实现：SiO ――――→SiCl ――→Si
2 4
13、科学家研究发现，水蒸气冷凝成直径小于10 μm(1 μm＝10－6 m)的水滴
后会自发形成H O ，揭示了世界上第一个O 分子可能来自H O 的分解。下列
2 2 2 2 2
有关说法不正确的是( )
A．太阳光直射过10 μm大小的水滴会产生丁达尔现象
B．“H O→H O ”中氧元素被氧化
2 2 2
C．每产生2.24 L O (标准状况下)需分解6.8 g H O
2 2 2
D．水蒸气冷凝生成H O 是一种简单经济的绿色杀菌剂生产工艺
2 2
14、分别取40 mL 0.50 mol·L－1盐酸与40 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液进
行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图。下列说法错误的是( )A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是玻璃搅拌器
C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后
再测量NaOH溶液的温度
D．用稀醋酸代替稀盐酸，结果是一样的
15、地下管道表面附着的硫酸盐会促进钢铁发生厌氧腐蚀，为减少腐蚀的
发生，可使钢管与外接电源相连，使其表面形成致密的Fe O 。下列说法错误的
3 4
是( )
A．钢管应与电源的负极相连
B．电压过高有可能会加剧腐蚀
C．发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强
D．厌氧腐蚀过程中有FeS生成
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含
有 Zn2＋、SO，还含有Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋、Pb2＋等)为原料制备高纯ZnO的实
验流程如下：
已知：常温下，K [Zn(OH) ]＝2.1×10－16，K [Fe(OH) ]＝8.0×10－16，
sp 2 sp 2
K [Fe(OH) ]＝4.0×10－38。
sp 3
(1)“除铁”时，须将Fe2＋氧化为Fe3＋的原因是___________________。(2)锰位于元素周期表第________周期，第________族。“除锰”反应的离
子方程式为________________________。其他条件不变时，与锰去除率、溶液
中锰含量的关系如图所示。＞2.5 时，溶液中锰去除率下降，其原因是
_______________________________。
(3)为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，设计若干对照
实验组，这些实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、
________________。
(4) 写 出 以 “ ZnSO 溶 液 ” 为 原 料 制 备 高 纯 ZnO 的 实 验 方 案 ：
4
________________________________________________。
[可选用的试剂：Na CO 溶液、氨水NH HCO 混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、
2 3 4 3
BaCl 溶液]
2
17、（14分）
(1)1 mol苯酚分子中含有的σ键数目为______________。
1 mol苯酚钠中含有的σ键数目为________。
(2)1 mol化合物A( )中含有的σ键数目为________。
(3)[Cu(CH CN) ]＋是非常稳定的络合离子，配体中 σ 键和 π 键个数之比为
3 4
________。
(4)1 mol碳酸二乙酯(DEC， )中含有σ键的数目为________。
(5)1 mol [Ni(NH ) ]SO 中σ键的数目为________。
3 6 418、（14分）
如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气
体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况
下完成实验，且溶质不扩散)。
(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝____________________________。
(2)若用NO 气体，则c(HNO )＝___________________________。
2 3
(3)若用n(NO )∶n(O )＝2∶1的混合气体，则c(HNO )＝__________。
2 2 3
19、（14分）
某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问
题(显示的电极均为石墨)。
图1 图2
(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是____________(填化学式)，
U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备84消毒液的有效成分，
则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子反应式为______________。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以
节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图 3所示(其中的电极
未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。图3
①燃料电池B中的电极反应式分别为
负极：______________________________________________________，
正极：_____________________________________________________。
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序
为_____________________________________________________。高一化学试题答案
一、选择题：
1、解析：A A．Ca(OH) 与少量Ca(HCO ) 反应的离子方程式为Ca2+＋OH－＋
2 3 2
HCO===CaCO ↓＋H O，故A正确；B.Na O 不能拆为离子形式，离子方程式
3 2 2 2
为 2Na O ＋4H＋===O ↑＋2H O＋4Na＋，故 B 错误；C.向饱和食盐水中先通
2 2 2 2
NH ，再通足量 CO 会生成 NaHCO 晶体，离子方程式为 Na＋＋NH ＋CO ＋
3 2 3 3 2
H O===NaHCO ↓＋NH，故C错误；D.HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式
2 3
为Cl ＋H O H＋＋Cl－＋HClO，故D错误。
2 2
2、解析：C
⥫ ⥬
A项，还原性：SO
2
＞Fe2＋，反应能发生；B项，还原性：SO
2
＞I
－，反应能发生；C项，还原性：H O ＜SO ，反应不能发生；D项，还原性：
2 2 2
Fe2＋>Cl－，反应能发生。
3、解析：B A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；B.高锰酸钾具有强氧化
性，酸性介质中KMnO 氧化H O 生成氧气，同时高锰酸根离子被还原为锰离
4 2 2
子，B正确；C.向Ba(OH) 溶液中滴入少量NaHSO 溶液，氢氧根离子过量，反
2 4
应为H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO ↓＋H O，C错误；D.氧化铁为三氧化二
4 2
铁，将稀盐酸滴在氧化铁上生成氯化铁和水：6H＋＋Fe O ===2Fe3＋＋3H O，D
2 3 2
错误；故选B。
4、解析：C 溶质的物质的量 n＝＝ mol，溶液体积 V＝×10－3 L·mL－1＝
L，Ca(NO ) 的物质的量浓度c＝＝＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－
3 2
1×2＝ mol·L－1。
5、解析：B 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，只能证明加氯水
后的溶液中含有Fe3＋，无法确定加氯水前的溶液中是否含有 Fe2＋、Fe3＋，①不
正确；先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，证明不含Fe3＋，再滴加氯水，溶液
显红色，证明滴加氯水前的溶液中含有Fe2＋，②正确；滴加NaOH溶液，先产
生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，能证明原溶液中
含有Fe2＋而不含有Fe3＋，③正确；滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能证明
原溶液中不含有Fe3＋，不能证明含有Fe2＋，④不正确。
6、解析：D B装置的作用是吸收CO 中的水蒸气，即干燥CO ，故A正确；
2 2
在双球干燥管内CO 与Na O 反应，化学方程式为2Na O ＋2CO ===2Na CO ＋
2 2 2 2 2 2 2 3O ，故B正确；在双球干燥管中反应生成Na CO 使固体由淡黄色变为白色，反
2 2 3
应产生的O 有助燃性，能使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，故C正确；若将Na O
2 2 2
换成Na O，Na O与CO 反应生成Na CO ，无O 生成，在CO 环境中蚊香逐渐
2 2 2 2 3 2 2
熄灭，故实验现象不相同，D项错误。
7、解析：B 经过反应①，Fe由二价升高为三价，需要空气作氧化剂，A正确；
硫酸过量，Al(OH) 会溶解，不能从混合体系中分离出来，B错误；Na CrO 加
3 2 4
入硫酸得到Na Cr O ，硫酸的作用是提高c(H＋)促使Cr元素转化为Cr O，C正
2 2 7 2
确；④是Al和Cr O 在高温条件下发生的置换反应，属于铝热反应，D正确。
2 3
8、解析：C 石墨层间存在分子间作用力、层内存在金属键，层内具有金属晶
体的性质、层间具有分子晶体的性质，所以石墨晶体中层内导电性强于层间导
电性，故A正确；基态Cr3＋的最高能层为M层，排布式为3s23p63d3，有8个成
对电子，3个未成对单电子，所以基态Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电
子的数目比为8∶3，故B正确；ClO中中心氯原子的价层电子对数＝3＋＝4，
氯原子含有 1 个孤电子对，ClO 的空间结构为三角锥形，故 C 错误；
(CH COO) Ni·4H O的空间构型为八面体，则CH COO－、H O都是Ni2＋的配体，
3 2 2 3 2
所以其配位数是6，故D正确。
9、解析：D 蒸发浓缩消毒液需在蒸发皿中进行，D错误。
10、解析：C 根据图示可知，X为SO ，Y为SO ，Z为H SO ，M为CuSO ；
2 3 2 4 4
S在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，SO 催化氧化生成SO ，故A错误；盐酸的
2 3
酸性大于亚硫酸的酸性，则SO 通入BaCl 溶液中，不发生反应，无现象，故B
2 2
错误；根据方程式2H S＋SO ===3S＋2H O，2 mol H S失去的电子与1 mol SO
2 2 2 2 2
得到的电子相等，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，故C正确；
由图中元素的化合价及物质类别可知，M 为硫酸铜，与 H S 反应生成 N 为
2
CuS，S具有弱氧化性，与Cu化合生成Cu S，故D错误。
2
11、解析：A 陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，A正确；陶
瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO 和MgO，B错误；陶瓷烧制过程发生复杂
2
的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误；由于Fe2＋、Fe3＋和铁的
氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越高，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为
铁含量较低甚至几乎不含，D错误。12、解析：B SiO 可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应
2
关系，A 错误；CaCO 高温分解生成 CaO，CaO 与 SiO 在高温时反应生成
3 2
CaSiO ，B正确；硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化
3
为电能，与氧化还原反应无关，C错误；SiO 不能与盐酸反应，D错误。
2
13、解析：A 只有胶体才有丁达尔效应，10 μm＝10－5 m，此直径的水滴在空
气中形成的分散系不是胶体，故无丁达尔效应，故A错误；“H O→H O ”中
2 2 2
氧元素化合价升高，被氧化，故B正确；标准状况下2.24 L氧气的物质的量为
n＝＝0.1 mol，而H O 的分解反应为2H O ===2H O＋O ↑，故生成0.1 mol氧
2 2 2 2 2 2
气需要过氧化氢 0.2 mol，其质量m＝0.2 mol×34 g·mol－1＝6.8 g，故C正确；
过氧化氢有较强的氧化性，能杀菌消毒，水蒸气冷凝生成H O 是一种简单经济
2 2
的绿色杀菌剂生产工艺，故D正确。
14、解析：D 醋酸是弱酸，电离吸热，使测得的反应放出的热量偏小，D项错
误。
15、解析：A 钢管表面形成Fe O ，Fe失去电子，作为阳极，应与电源正极相
3 4
连，A错误；电压过高，Fe有可能转化为Fe2＋或Fe3＋，会加剧腐蚀，B正确；
发生厌氧腐蚀时，阴极会发生反应2H O＋2e－===2OH－＋H ↑，会使土壤碱性
2 2
增强，C正确；厌氧腐蚀过程中，阳极上有Fe2＋生成，阴极附近有S2－生成，则
该过程中有FeS生成，D正确。
二、非选择题：
16、解析：(1)由 Zn(OH) 与 Fe(OH) 的 K 数据可知 Zn(OH) 与 Fe(OH) 沉淀时
2 2 sp 2 2
pH相近，不易通过调pH分离Fe2＋和Zn2＋；Zn(OH) 与Fe(OH) 沉淀时pH相差
2 3
较大，易于通过调 pH分离 Fe3＋和Zn2＋。(2)锰位于元素周期表第四周期，第
ⅦB族；“除锰”过程中，高锰酸钾溶液将Mn2＋氧化为MnO ，离子方程式为：
2
3Mn2＋＋2MnO＋2H O===5MnO ↓＋4H＋；由图可知，当＞2.5时，溶液中锰含
2 2
量增大，而锰去除率下降，其原因是：过量的KMnO 进入溶液。(3)为考查Zn
4
粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，实验组控制不变的因素有：
“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、反应时间、搅拌速率。(4)以“ZnSO 溶
4
液”为原料制备高纯ZnO的实验方案为：在搅拌下向ZnSO 溶液中缓慢滴加氨
4
水-NH HCO 混合溶液；当向上层清液中继续滴加氨水-NH HCO 溶液后不再产
4 3 4 3生沉淀时，过滤，所得滤渣用蒸馏水洗涤，直至最后一次洗涤滤液加入稀盐酸
和BaCl 溶液后不再产生浑浊；将所得沉淀烘干后灼烧至恒重。
2
答案：(1)Zn(OH) 与Fe(OH) 沉淀时 pH相近，不易通过调 pH分离 Fe2＋和Zn2
2 2
＋；Zn(OH) 与 Fe(OH) 沉淀时 pH 相差较大，易于通过调 pH 分离 Fe3＋和
2 3
Zn2＋
(2)四 ⅦB 3Mn2＋＋2MnO＋2H O===5MnO ↓＋4H＋ 过量的KMnO 进入溶
2 2 4
液 (3)反应时间、搅拌速率 (4)在搅拌下向 ZnSO 溶液中缓慢滴加氨水-
4
NH HCO 混合溶液；当向上层清液中继续滴加氨水-NH HCO 溶液后不再产生
4 3 4 3
沉淀时，过滤，所得滤渣用蒸馏水洗涤，直至最后一次洗涤滤液加入稀盐酸和
BaCl 溶液后不再产生浑浊；将所得沉淀烘干后灼烧至恒重
2
17、解析：(3)配体CH CN中含有 3个C—H、1个C—C和1个C≡N键，故1
3
mol CH CN中含有5N σ键、2N π键，σ键与π键个数之比为5∶2。
3 A A
答案：(1)13N 12N (2)24N (3)5∶2 (4)17N (5)28N
A A A A A
18、解析：设烧瓶的容积为V L，则气体(混合气体)的物质的量均为 mol。
(1)若用HCl气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为V L，c(HCl)＝＝
mol·L－1。
(2)若用NO ，喷泉后，溶质为HNO ，
2 3
3NO ＋ H O=== 2HNO ＋NO
2 2 3
mol × mol
则喷泉后溶液的体积为V L，c(HNO )＝＝ mol·L－1。
3
(3)若为n(NO )∶n(O )＝2∶1的混合气体，喷泉后，溶质为HNO ，
2 2 3
4NO ＋ O ＋ 2H O=== 4HNO
2 2 2 3
× ×× ×
则喷泉后溶液的体积为V L，c(HNO )＝＝ mol·L－1。
3
答案：(1) mol·L－1 (2) mol·L－1 (3) mol·L－1
19、解析：(1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极，右边电极是
电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以
气球a中的气体是氯气，气球b中的气体是氢气，同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极
上氢离子放电生成氢气，同时阴极有 NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成
NaClO，次氯酸钠具有漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气，上
边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极，d为正极，
总离子反应式为Cl－＋H OClO－＋H ↑。
2 2
(3)①B是燃料电池，电池右边中通入空气，左边通入气体Y，则Y是氢气，则
电解池中左边电极是阳极，右边电极是阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离
子放电；燃料电池中通入空气的电极是正极，通入氢气的电极是负极，正极上
氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生
成水，负极、正极反应式分别为 2H －4e－＋4OH－===4H O、O ＋4e－＋
2 2 2
2H O===4OH－。②图3电解池中加入NaOH溶液的目的是增大溶液导电性，通
2
入电解池后生成氢氧化钠，所以加入的NaOH溶液浓度小于出来的 NaOH溶液
浓度；燃料电池中，正极上生成氢氧化钠，所以出来的NaOH溶液浓度大于加
入的NaOH溶液浓度，所以NaOH溶液浓度大小顺序是b%>a%>c%。
答案：(1)H 右
2
(2)负 Cl－＋H OClO－＋H ↑
2 2
(3)①2H －4e－＋4OH－===4H O O ＋4e－＋2H O===4OH－ ②b%>a%>c%
2 2 2 2
