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第三章 第三节 第1课时 盐类的水解 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
4
C．在CHCOONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
3
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
2． 将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入HO中，基本
2
上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
3． t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( )
A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1
B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．溶液中c(NH ·H O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
3 2
4． 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据
测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断可能不水
解的盐是( )
A．BX B．AX C．AY D．BY
5． 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的
HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
3
D．在NaCO 溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)
2 3
10．某酸性溶液中只有Na＋、CHCOO－、H＋、OH－四种离子，则下列描述正确的是( )
3
A．该溶液可能是由pH＝3的CHCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成的
3
B．该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合而成的
3
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
3
D．加入适量氨水，c(CHCOO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和
3
11．室温下0.1 mol·L－1的NH CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( )
4
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH ·H O是比HCN更弱的电解质
3 2
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度
D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
12．叠氮酸(HN )与NaOH溶液反应生成NaN 。已知NaN 溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
3 3 3
A．0.01 mol·L－1 HN 溶液的pH＝2
3
B．HN 溶液的pH随温度升高而减小
3
C．NaN 的电离方程式：NaN ===Na＋＋3N
3 3
D．0.01 mol·L－1 NaN 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN )
3 3
13．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1
B．NH Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
4
C．NaSO 溶液中，c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)
2 4
D．NaSO 溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H SO )
2 3 2 3
14．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①HCO ②NaCO ③NaHCO ④NH HCO
2 3 2 3 3 4 3
⑤(NH )CO。下列关系或者说法正确的是( )
4 2 3
A．c(CO)的大小关系：②>⑤>③>④>①
B．c(HCO)的大小关系：④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的原有物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
2
学科网（北京）股份有限公司15．室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，
下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCO NaCO 混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(CO)
3 2 3
B．氨水NH Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH ·H O)＋c(OH－)
4 3 2
C．CHCOOHCHCOONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CHCOOH)>c(CHCOO－)>c(H＋)
3 3 3 3
D．HC ONaHC O 混合溶液(pH＝1.68，HC O 为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H C O)＝c(Na＋)＋
2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 4
c(C O)＋c(OH－)
2
二、填空题（本题包括4个小题，共40分）
16．(10分)现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
。
17．(10分)25 ℃时，将0.01 mol CH COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：
3
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①____________________________________，
②____________________________________，
③____________________________________。
(2)溶液中共有________种粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度是0.01 mol·L－1的是________，浓度是0.002 mol·L－1的是________。
(4)________和________物质的量之和等于0.01 mol。
18．(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液
的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH＝9
② c 0.2 pH＝7
③ 0.2 0.1 pH<7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A－)
与c(Na＋)的大小关系是__________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水
解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列
3
学科网（北京）股份有限公司算式的精确结果(不能近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。
19．(10分)X、Y、Z、W分别是HNO 、NH NO 、NaOH、NaNO 四种强电解质中的一种。下表是
3 4 3 2
常温下浓度均为0.01 mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。
0.01 mol·L－1的溶液 X Y Z W
pH 12 2 8.5 4.5
(1)X、W的化学式分别为_____________、___________。
(2)W在溶液中的电离方程式为____________________________________。
(3)25 ℃时，Z溶液的pH>7的原因是_____________________________________(用离子方程式
表示)。
(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的
顺序为_______________________________________。
(5)Z溶液与 W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为
_________________________________________________________________。
1．答案：C
解析：任何水溶液中，由水电离出的c(OH－)一定等于c(H＋)，C项错误。
2．答案：B
解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水
的电离无影响。
3．答案：C
解析：NH水解促进了HO的电离，溶液中的c(H＋)即为HO电离的c(H＋)，A错；在25 ℃时，水
2 2
的离子积为1×10－14，B错；NH水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，C正确；由物料守
恒可知c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH ·H O)，D错误。
3 2
4．答案：B
解析：AY溶液的pH>7，说明HY为弱酸，BX溶液的pH<7，说明BOH为弱碱，则AX可能为强
酸强碱盐，不能发生水解。
5．答案：D
解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水
解的程度大，因此 HCN 比 HClO 的酸性更弱，电离程度：HCN2，A错误；HN 为弱酸，电离方程式为HN H＋＋
3 3 3
N，电离是吸热过程，升高温度促进HN 的电离，c(H＋)增大， pH减小，B正确；NaN 是强电解
3 3
质，完全电离出Na＋和N，电离方程式为 NaN ===Na＋＋N，C错误；0.01 mol·L－1 NaN 溶液中，
3 3
由物料守恒可知，c(Na＋ )＝c(N)＋c(HN )，D错误。
3
13．答案：C
解析：氨水为弱碱溶液，NH ·H O只能部分电离出OH－，结合电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)可
3 2
得：c(NH)＜c(OH－)＜0.1 mol·L－1，A错误；NH Cl溶液中，NH部分水解，Cl－浓度不变，则溶液
4
5
学科网（北京）股份有限公司中c(NH)＜c(Cl－)，B错误；NaSO 溶液显中性，c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒可得：c(Na＋)＝
2 4
2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)，C正确；根据NaSO 溶液中的物
2 3
料守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H SO )，D错误。
2 3
14．答案：A
解析：由于④中NH与HCO水解相互促进，故c(HCO)大小为③>④，c(CO)大小也是③>④，B错
误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；NaCO 只能与盐酸反应，而与
2 3
NaOH溶液不反应，D错误；NH与CO水解相互促进，c(CO)大小为②>⑤，HCO既水解又电离，
水解程度大于电离程度，c(CO)大小为③、④<②、⑤，HCO 是弱酸，二级电离K 很小，HCO 中
2 3 a2 2 3
的c(CO)最小，A正确。
15．答案：D
解析：CO的水解程度大于HCO的水解程度，HCO的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(Na
＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)，A 项错误；NH ·H O 的电离程度大于 NH 的水解程度，溶液中
3 2
c(NH ·H O)c(NH ·H O)＋c(OH－)，B项错误；CHCOOH的电离程度大于CHCOO－的水解程度，则溶液中
3 2 3 3
c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(CHCOOH)>c(H＋)，C项错误；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋
3 3
c(HC O)＋2c(C O)，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(C O)＋c(H C O)＋c(HC O)，联立上述两式得c(H
2 2 2 2 2 4 2
＋)＋c(H C O)＝c(Na＋)＋c(C O)＋c(OH－)，D项正确。
2 2 4 2
16．答案：(1)S2－、SO、AlO、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、SO、Cl－ (4)HCO
解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、SO、AlO、HCO。
(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋。
(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na＋、SO、Cl－。
(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO。
17．答案：(1)①CHCOOH CHCOO－＋H＋
3 3
②CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－
3 2 3
③HO H＋＋OH－
2
(2)7 (3)Na＋ Cl－ (4)CH COO－ CHCOOH
3 3
解析：(1)因CHCOONa＋HCl===CH COOH＋NaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H O和
3 3 2
CHCOOH)和CHCOO－的水解平衡。(2)二者反应生成CHCOOH和NaCl，所以溶液中有HO、
3 3 3 2
CHCOOH、CHCOO－、H＋、Cl－、Na＋、OH－7种粒子。(3)Na＋、Cl－不水解，所以它们的浓度不
3 3
变。
(4)根据物料守恒，CHCOO－与CHCOOH物质的量之和为0.01 mol。
3 3
18．答案：(1)弱酸 (2)> c(A－)＝c(Na＋) (3)> c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(4)10－5 (10－5－10－9) 10－9
解析：(1)等体积等物质的量的一元酸与一元强碱混合后，溶液的pH＝9，说明反应后的溶液显碱性，
二者生成的盐为强碱弱酸盐，即HA为弱酸；(2)一元弱酸与一元强碱等体积混合后，溶液的pH＝
6
学科网（北京）股份有限公司7，则一元弱酸应过量，即c>0.2，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，因为pH＝7，
c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)；(3)第③组实验所得混合溶液相当于等体积等物质的量浓度的
HA和NaA的混合溶液，pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度。根据电荷守恒可得c(A
－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；(4)由第①组实验所得溶液为NaA溶液，pH＝9，则由水电离出的c(OH
－)＝＝10－5 mol·L－1，电荷守恒式可得：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1。由
质子守恒式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9 mol·L－1。
19．答案：(1)NaOH NH NO (2)NH NO ===NH＋NO (3)NO＋HO HNO＋OH－
4 3 4 3 2 2
(4)c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋)
(5)NaNO ＋NH NO NaNO ＋N↑＋2HO
2 4 3 3 2 2
解析：HNO 是强酸、NaOH是强碱，NH NO 是强酸弱碱盐、NaNO 是强碱弱酸盐，因NH、NO
3 4 3 2
的水解是微弱的，而 NaOH、HNO 的电离是完全的，从溶液的 pH可知X、Y、Z、W分别为
3
NaOH、HNO、NaNO 、NH NO 。
3 2 4 3
(4)X、Y、Z三者各1 mol同时溶于水得到等物质的量浓度的NaNO 和NaNO ，故溶液呈碱性，离
3 2
子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋)。(5)NaNO 与NH NO 溶液混合加热生成
2 4 3
的无色无味的气体应为N ，这是由于NaNO 中＋3价的氮元素与NH中－3价的氮元素发生反应：
2 2
NaNO ＋NH NO NaNO ＋N↑＋2HO。
2 4 3 3 2 2
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