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第一章 第一节 第3课时 氧化还原反应规律应用 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代文献《抱朴子》和《淮南万毕术》中均描述了大
量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“曾青得铁则化
为铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．“曾青得铁则化为铜”说明该反应是氧化还原反应，铁发生还原反应
2． CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl===CuCl +2H ↑+Cu。下列说法正确的是( )
2 2
A．CuH中H的化合价为+1 B．CuH在反应中只被还原
C．在反应中HCl失去电子 D．Cu是反应的还原产物
3． 在一定条件下，KClO 与I 按下式反应：2KClO＋I===2KIO＋Cl，下列判断正确的是( A )
3 2 3 2 3 2
A．该反应属于置换反应
B．氧化性：I>KClO
2 3
C．还原性：KClO>I
3 2
D．还原剂为KIO ，氧化剂为I
3 2
4． 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
①I＋SO ＋2HO===H SO ＋2HI
2 2 2 2 4
②2FeCl ＋Cl===2FeCl
2 2 3
③2FeCl ＋2HI===2FeCl ＋2HCl＋I
3 2 2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO B．Cl－＞Fe2＋＞SO ＞I－
2 2
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO D．SO ＞I－＞Fe2＋＞Cl－
2 2
5． 已知：①2KCrO+H SO ===K Cr O+K SO +H O
2 4 2 4 2 2 7 2 4 2
②KCr O+6FeSO+7H SO ===3Fe (SO )+ Cr(SO ) +K SO +7H O
2 2 7 4 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 2
③Fe (SO )+2HI===2FeSO+I +H SO
2 4 3 4 2 2 4
下列结论正确的是( )
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是KCr O＞Fe (SO )＞I
2 2 7 2 4 3 2
C．反应②中氧化剂与还原剂的个数比为6∶1
D．反应③中1个还原剂失去电子数为2
6． MOx−离子和S2−在酸性溶液中发生反应：MOx−+3S2−+14H+===2M3++3S↓+7H O，则MOx−中
2 7 2 7 2 2 7
M的化合价是( )
1
学科网（北京）股份有限公司A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
7． 多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl 、
2
MgCl 和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是( )
2
A．Fe B．H
2
C．Mg D．不能确定
8． 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl===2NaCl＋Br
2 2
B．Br ＋2NaI===2NaBr＋I
2 2
C．3Br ＋6NaOH=====5NaBr＋NaBrO ＋3HO
2 3 2
D．HBr＋NaOH===NaBr＋HO
2
9． 已知：①5Cl+I +6H O===2HIO+10HCl ②Cl O -+5Cl−+6H+===3Cl↑+3H O
2 2 2 3 3 2 2
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )
A．Cl＞Cl O -＞IO - B．Cl O -＞Cl＞IO -
2 3 3 3 2 3
C．Cl O -＞IO -＞Cl D．Cl＞Cl O -＞IO -
3 3 2 2 3 3
10．已知某温度时发生如下三个反应：
①C＋CO===2CO ②C＋HO(g)===CO＋H ③CO＋HO(g)===CO ＋H
2 2 2 2 2 2
由此可以判断，在该温度下，C、CO、H 的还原性由强到弱的顺序为( )
2
A．CO>C>H B．CO>H>C
2 2
C．C>H >CO D．C>CO>H
2 2
11．已知氧化还原反应：
①Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ ②Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
下列说法不正确的是( )
A．氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋
B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2＋
C．化学反应2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋能够发生
D．化学反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋不能发生
12．常温下，在溶液中可以发生如下反应：①2Fe2＋＋Br ==2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl==Br ＋2Cl
2 2 2
－；③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I。由此判断下列说法错误的是( )
2
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1个Cl 分子被还原时，有2个Br－被氧化
2
C．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
D．氧化性强弱顺序为：Cl>Br >Fe3＋>I
2 2 2
2
学科网（北京）股份有限公司13．下列反应中，氨的作用与反应4NH ＋5O 4NO＋6HO中氨的作用相同的是( )
3 2 2
A．2Na＋2NH ===2NaNH ＋H
3 2 2
B．NH ＋HNO===NHNO
3 3 4 3
C．4NH ＋6NO 5N＋6HO
3 2 2
D．3SiH＋4NH =====Si N＋12H
4 3 3 4 2
14．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C N)纳米复合物可以利用太
3 4
阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．C N 中C的化合价为－4价
3 4
B．反应的两个阶段转移电子数相等
C．阶段Ⅱ中，HO 既是氧化剂，又是还原剂
2 2
D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
15．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH 完全转化为N ，该反应可表示
2
为2NH +3ClO−===N↑+3Cl−+2H++3H O。下列说法中不正确的是( )
2 2
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NH >Cl−
C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
D．反应中每生成1个l N ，转移6 个电子
2
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)已知：(1)实验室制取Cl 的方程式为MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO，其中
2 2 2 2 2
MnO 发生了________反应，是________剂；每 4 分子氯化氢中只有________分子发生了
2
________反应，盐酸是________剂。
(2)室温下KMnO 与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
4
2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋8HO＋5Cl↑
4 2 2 2
请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。
(3)用CuCl 作催化剂，在450 ℃时用空气中的O 跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：
2 2
3
学科网（北京）股份有限公司4HCl＋O=====2HO＋2Cl
2 2 2
从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是_____________________________；
比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为______________________。
17．(14分)据题目要求完成下列各题：
(1)少量的NaHCO 与Ca(OH) 反应的离子反应方程式 。
3 2
(2)用双线桥标出方程式 2KMnO ===K MnO +MnO+O 中电子转移的方向和数目
4 2 4 2 2
。
(3)用双线桥标出方程式6HCl + KClO === KCl +3Cl +3H O 中电子转移的方向和数目_______，
3 2 2
并指出氧化产物与还原产物的质量的比___________。
(4)在MnO +4HCl===MnCl +Cl+2H O中氧化剂与还原剂的个数比为_______，当4个HCl被氧
2 2 2 2
化时，则生成Cl 的个数为________。
2
18．(14分)HIO 主要以HIO 形式存在，HIO 是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸
4 5 6 5 6
溶液中能氧化Mn2+。
(1)请完成并配平下列离子反应。
_______Mn2++_______H IO ===__________MnO-+_______IO -+_______H++_______
5 6 4 3
(2)根据以上离子方程式判断HIO 是________电离物质(填“易”或“难”)。
5 6
(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1个 Mn2+参加反应时，转移电子的
个为________。
1．答案：C
解析：A项，水银是汞的俗称，在Hg转化为HgS的过程中，汞元素化合价升高，水银发生了氧化
反应，错误；B项，“曾青得铁则化为铜”，说明铁与硫酸铜发生了置换反应，离子方程式为Fe＋
Cu2＋===Fe2＋＋Cu，错误；C项，S和Hg反应可以生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的
水银可以防止中毒，正确；D项，反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，铁元素化合价升高，故铁发生氧
化反应，错误。
2．答案：D
解析：首先明确反应物、生成物中各元素的化合价：
CuH中H的化合价为−1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既被氧化又被
还原，B项错；HCl中氢元素价态降低，HCl得到电子，C项错。
3．答案：A
4
学科网（北京）股份有限公司解析：从反应中变价元素的化合价分析：KClO→Cl ，I―→KI O ，可知：氧化剂为KClO ，还原
3 2 2 3 3
剂为I ，氧化产物为KIO ，还原产物为Cl ，由此可得，氧化性：KClO>KIO ，还原性：I>Cl ，
2 3 2 3 3 2 2
可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类可知，A项正确。
4．答案：D
解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。①在反应 I ＋SO ＋
2 2
2HO===H SO ＋2HI中，SO 是还原剂，HI是还原产物，还原性：SO ＞I－；②在反应2FeCl ＋
2 2 4 2 2 2
Cl===2FeCl 中，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是还原产物，还原性：Fe2＋＞Cl－；③在反应2FeCl ＋
2 3 3
2HI===2FeCl ＋2HCl＋I 中，HI是还原剂，氯化亚铁是还原产物，还原性：I－＞Fe2＋。综上可得还
2 2
原性：SO ＞I－＞Fe2＋＞Cl－。
2
5．答案：B
解析：①2KCrO+H SO ===KCr O+K SO +H O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反
2 4 2 4 2 2 7 2 4 2
应；②KCr O+6FeSO+7H SO ===3Fe (SO )+Cr (SO )+K SO +7H O，Cr元素的化合价降低，Fe
2 2 7 4 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 2
元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe (SO )+2HI===2FeSO +I +H SO 中，Fe元素的化合价
2 4 3 4 2 2 4
降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应。②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，
故A错误；由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是 KCr O ＞
2 2 7
Fe (SO ) ＞I ，故B正确；②中氧化剂为KCr O ，还原剂为FeSO ，氧化剂与还原剂的个数比为
2 4 3 2 2 2 7 4
1∶6，故C错误；③中还原剂为HI，1个 HI反应失去1个电子，故D错误；故选B。
6．答案：D
解析：MOx−+3S2−+14H+===2M3++3S↓+7H O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设
2 7 2
MOx−中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×(n−3)=3×[0−(−2)]，解得n=+6，选D。
2 7
7．答案：B
解析：因为氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉首先与氧化性最强的H＋发生置换反应，然后
再与Fe2＋发生置换反应。
8．答案：A
解析：溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；溴单质中溴元素化合价降低被还
原作氧化剂，选项B不符合；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化
钠，选项C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。
9．答案：B
解析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①中的氧化剂是氯气，氧
化产物是HIO ，所以氧化性Cl ＞IO -；②中的氧化剂是Cl O -，氧化产物是氯气，所以氧化性 Cl
3 2 3 3
O-＞Cl，所以综合起来是Cl O -＞Cl＞IO -，答案选B。
3 2 3 2 3
10．答案：D
解析：由氧化还原反应判断，还原性：①中，C>CO；②中，C>H ；③中，CO>H，整体排序为
2 2
C>CO>H 。
2
5
学科网（北京）股份有限公司11．答案：D
解析：反应①说明氧化性Fe2＋>Zn2＋，反应②说明氧化性Cu2＋>Fe2＋，反应③说明氧化性Fe3＋>Cu2
＋，则A正确；反应①说明还原性Zn>Fe，反应②说明还原性Fe>Cu，反应③说明还原性Cu>Fe2
＋，则B正确；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋能够发生，Zn、Fe的还原性均比Cu强，则2Fe3＋＋
Zn===2Fe2＋＋Zn2＋和2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋都能够发生，C正确、D不正确。
12．答案：A
解析：①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应
②中Cl 作氧化剂，当有1个Cl 被还原时，有2个Br－被氧化，B正确；反应①可知，氧化性：
2 2
Br >Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl>Br ，还原性：Br－>Cl－；由反应③可
2 2 2
知，氧化性：Fe3＋>I ，还原性：I－>Fe2＋，整体再排序，故C、D正确。
2
13．答案：C
解析：在反应4NH ＋5O 4NO＋6HO中，氨中的氮元素化合价升高，NH 作还原剂。A项，
3 2 2 3
NH 中的氢元素的化合价降低，NH 作氧化剂，与题中所给反应中氨的作用不相同，错误；B项，
3 3
氨中各元素的化合价都没有变化，与题中所给反应中氨的作用不相同，错误；C项，氨中的氮元素
化合价升高，NH 作还原剂，与题中所给反应中氨的作用相同，正确；D项，NH 中的氢元素得到
3 3
电子，被还原变为H，NH 作氧化剂，与题中所给反应中氨的作用不相同，错误。
2 3
14．答案：C
解析：化合物C N 中氮元素的化合价为－3价，碳元素的化合价为＋4价，故A错误；由于两个过
3 4
程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，故B错误；阶段Ⅱ中发生反应的化学
方程式为2HO=====2HO＋O↑，HO 中氧元素由－1价变为0价和－2价，因此HO 既是氧化剂，
2 2 2 2 2 2 2 2
又是还原剂，故C正确；该反应中，实现了太阳能转化为化学能，故D错误。
15．答案：C
解析：反应2NH ++3ClO−===N +3Cl−+2H++3H O中，Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，N元素
4 2 2
的化合价由−3价升高为0价，以此来解答。Cl元素的化合价由+1价降低为−1价被还原，N元素的
化合价由−3价升高为0价被氧化，故A正确；2NH ++3ClO−===N +3Cl−+2H++3H O中，N元素的化
4 2 2
合价由−3价升高为0价，则NH +为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，则生成Cl−为还
4
原产物，所以还原性 NH +＞Cl−，故B正确；由2NH ++3ClO−===N +3Cl−+2H++3H O得出经此法处
4 4 2 2
理过的废水曾酸性，所以不能直接排放，故C错误；N元素的化合价由−3价升高为0价被氧化，
所以反应中每生成1个N，转移6 个电子，故D正确。故选C。
2
16．答案：(1)还原 氧化 2 氧化 还原
(2) ===2KCl＋2MnCl ＋8HO＋5Cl↑
2 2 2
(3)将氯元素从－1价氧化到0价的Cl KMnO ＞MnO ＞O。
2 4 2 2
6
学科网（北京）股份有限公司解析：(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：
(1)需加热；(2)在室温即可发生；(3)需高温催化剂。故氧化性强弱顺序：KMnO ＞MnO ＞O。
4 2 2
17．答案：(1)HCO −+ Ca2++ OH−===CaCO ↓+H O
3 3 2
(2) (3)
(4)5∶1 1∶2 2
解析： (1)少量的 NaHCO 与 Ca(OH) 反应，按计量数比为 1∶1 比例反应，NaHCO +
3 2 3
Ca(OH) ===CaCO ↓+NaOH+HO( 氢 氧 化 钙 过 量 ) ， 离 子 反 应 方 程 式 ： HCO −+Ca2++
2 3 2 3
OH−===CaCO ↓+ H O；(2)在反应2KMnO ===KMnO + MnO + O ↑中，Mn由+7价分别降为+6
3 2 4 2 4 2 2
价和+4价，氧由−2价升高为0价，共变4价，电子转移的方向和数目是 ；
(3)该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素
化合价由−1价升高到0价，被氧化，氯气既是氧化产物也是还原产物，因得电子与失电子个数
相 等 ， 氧 化 产 物 和 还 原 产 物 的 质 量 之 比 是 5∶1 ， 则 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 为
；(4)二氧化锰中Mn元素化合价降低，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价
升高，是还原剂，同时HCl其酸的作用，各占一半，故氧化剂与还原剂的个数之比=1∶2；由方程
式，当4个HCl被氧化时，则生成Cl 的个数为2。
2
18．答案:(1)2 5 2 5 11 7HO (2)难 (3)Mn 5
2
解析: Mn2+→MnO-～5e−，HIO →IO -～2e−，根据电子守恒，Mn2+、MnO-化学计量数均为 2，
4 5 6 3 4
HIO 、IO -化学计量数均为5，根据O原子守恒，生成物中补加7HO，根据H原子守恒，H+化学
5 6 3 2
计量数为11。在离子方程式中，易溶物质HIO 写成化学式，只能是难电离的弱电解质。
5 6
7
学科网（北京）股份有限公司8
学科网（北京）股份有限公司
