文档内容
巴蜀中学 2023 届高考适应性月考卷（七）
化学
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上
填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ba—137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．国产大飞机C919机壳一般不会使用高密度不锈钢
B．“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
C．“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船，船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
D．核酸采样时，利用植绒技术将聚酯和尼龙纤维制成“拭子”，有利于吸附病原体
2．已知 ，下列化学用语正确的是
（ ）
A．HOOC—COOH属于羧酸，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B． 是极性分子
C．NaClO的电子式为
D． 分子中键角为107°
3．若 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．熔融状态下，1 mol 中含 的数目为
B．密闭容器中，0.2 mol NO与0.1 mol 完全反应后，容器中气体分子数为
C．甲醇催化氧化生成1 mol HCHO的过程中，断裂的C—H键的数目为
D．浓度均为1 mol/L的KCl和 两种溶液中所含 的数目之比为1∶2
4．图1所示实验操作不能达到实验目的的是（ ）A ． 用 装 置 甲 将 氨 气 通 入 和 的 混 合 溶 液 制 备 少 量 摩 尔 盐
B．用图乙装置探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
C．用图丙装置探究KCl浓度是否对 平衡移动有影
响
D．用图丁装置制备 沉淀
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ． 过 量 的 碳 酸 氢 钙 溶 液 与 澄 清 石 灰 水 ：
B．铅蓄电池放电时正极上的反应：
C．已知： 为二元弱碱，与足量浓 反应： （浓）
D．将过量的 通入 溶液中：
6．一种新型锂盐结构如图2所示，已知该锂盐中所有元素处于同一周期，下列叙述不正确
的是（ ）
A．原子半径：X>ZWW B．第一电离能：LiY>Z
7． 催化降解甲醛的机理如图3所示，其中 起着吸附活化的作用。下列说法
错误的是（ ）A．基态Mn原子的未成对电子数为5个 B．·CHO中碳原子采取 杂化方式
C． 的空间结构名称为四面体形 D．HCHO在降解过程中碳氧双键未发生断
裂
8．已知钴在加热时易被氧化， 易潮解，实验室制备 的装置示意图如图4所
示（加热装置略）：
下列说法错误的是（ ）
A．装置乙中，盛装反应物原料的是滴液漏斗和双口烧瓶
B．先加热装有石棉绒的硬质玻璃管，再滴加浓盐酸
C．石棉绒的作用是增大反应接触面积
D．3个洗气瓶中所盛装的试剂有2种
9．已知反应如图5所示，则下列说法正确的是（ ）
A．X的名称为1-氯丙烯 B．Y的分子式为
C．Z分子存在对映异构体图5 D．1 mol Z分子与1 mol 发生加成反应
得到产物有3类
10．已知 。在密闭容器中充入等体
积的反应物，测得平衡时 、 的气体压强对数有如图6所示关系，压强的单位为
MPa。下列说法错误的是（ ）A．a点时对应的 （MPa）
B．
C．c点对应的 MPa
D．当容器中 与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态
11．用0.1000 mol/L 标准溶液滴定20.00 mL 溶液，测得溶液电导率σ及
随滴入 标准溶液的体积 的变化关系如图7所示。下列
说法不正确的是（ ）
A． 溶液的浓度为0.1000 mol/L
B．
C．等浓度的 比 导电能力差
D．若实验所用 溶液是用粗产品配制得来，则0.5000 g粗产品中 的质
量分数为97.6%
12．工业上主要采用图8甲所示的方法制备盐酸羟胺（ ），含Fe的催化电
极反应机理如图乙所示，下列说法正确的是（ ）A．Pt电极作正极
B．基元反应
C．微粒B的价电子数为18
D．两侧溶液体积均为1 L，若理论上电路中通过的电量为28896 C，则左右两侧 浓度差
为0.1 mol/L（已知1个电子的电量为 C）
13．一种理想的荧光材料CuInS 的晶胞结构如图9所示。已知：原子中电子有两种相反的
n
自旋状态，一种用 表示，另一种用 表示。下列说法正确的是（ ）
A．晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有8个
B．基态In原子的电子自旋量子数的代数和为 或
C．若A处原子坐标为 ，B处原子坐标为 ，则C处原子坐标为
D．设 为阿伏加德罗常数，CuInS 的摩尔质量为M g/mol，则晶体的密度为
n
g/cm
14．工业上一种脱除和利用工厂废气中 的方法示意图如图10所示，已知某温度下
的 ， ， 。下列说法正确的是（ ）
A．吸收塔和再生塔发生的反应互为可逆反应
B．某温度下，吸收塔中溶液 ，则溶液的
C．玻碳电极上的电极反应为：
D．若电流效率为50%，当 电催化生成0.4 mol HCOOH时，正极区产生气体的体积为
4.481．（标准状况）
（电流效率 ）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）工业生产中，常使用硫酸化焙烧法处理电解铜阳极泥（主要含 、
、 、 ）以提取阳极泥中的铜、银、硒、碲等元素，主要流程如图 11所
示：
（1）电解精炼铜常用_________________作阴极。
（2）将阳极泥与浓硫酸混合，维持温度在443~573K，焙烧数小时，使其中的硒、碲变为
二氧化物，铜、银等转化为硫酸盐。焙烧中 发生反应的化学方程式为
_________________。
（3）焙烧结束后，升温至773~873K使二氧化硒挥发。将烟气通入吸收塔后，二氧化硒在
吸收塔中进一步转化为无定形的硒单质析出，该过程的还原剂为。请写出 转化为硒
单质的化学方程式：为_________________。
（4）得到脱硒阳极泥后，用水浸出滤液，此时剩余沉淀的主要成分为 、
____________。
（5）滤出的沉淀用氢氧化钠溶液浸取，大部分的碲以亚碲酸钠（ ）的形式转入
浸取液中。将亚碲酸钠溶液在电解槽中以铂作电极进行电解即可得到碲单质。请写出该过程 的 电 极 反 应 方 程 式 ： 阳 极 ______________________________ ； 阴 极
______________________。
（6）在磷酸和硫酸的混合溶液中，高锰酸钾可将碲（Ⅳ）氧化为碲（Ⅵ）。用此性质可以
测定样品中碲
（Ⅳ）的含量，过程如下：在亚碲酸钠样品中加入0.1000 mol/L高锰酸钾30.00 mL充分
反应，反应后的溶液用0.1000 mol/L 标准溶液滴定至紫色恰好褪去；
重复实验3次，平均消耗 标准溶液10.00 mL，则样品中亚碲酸钠的含量
为________g。（ 的相对分子质量为222）
16．（15分）三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰
制备和氯化氰聚合两个过程组成。
Ⅰ．氯化氰制备
已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢
水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：
。反应装置如图12所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅
拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：
（1）CNCl的结构式为____________；其中C原子的杂化类型为__________________。
（2）在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为____________。在反应前需要先
向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是______。
（3）该制备分为两个阶段。
阶段一：将40 g氰化钠粉末及140 mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯
气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为____________；当D
中出现__________________现象时，说明阶段一结束。
阶段二：将______（填“装置7”“装置10”或“装置11”）的温度调整至60℃，将
____________（填“装置7”“装置10”或“装置11”）的温度调整至-40℃并缓慢通入氮
气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在______中（填字母）。
Ⅱ．氯化氰聚合
（4）氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三
聚物的结构式：______________________________。
17．（14分）2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化
和吸收 的研究成为更加迫切的任务。（ 1 ） 在 催 化 剂 作 用 下 和 发 生 反 应 Ⅰ ：
。已知298K
时，部分物质的相对能量如下表所示（忽略 随温度的变化）。
物质
相对能量（kJ·mol ） -393 -286 -242 0 52
则 ______kJ⋅mol ，该反应能够自发进行的条件是______（填“较高温度”或“较
低温度”）。
（2）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入 、 ，加入合适催化剂，发生反应Ⅰ，
下列情况表明反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填序号）。
A． 的体积分数保持不变 B．混合气体密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．混合气体中 与 的分压之
比不变
（3）在一体积不变的密闭容器中投入 0.4 mol 和1.2 mol ，发生反应1，测得
的平衡转化率与温度、压强的关系如图13所示；
①随着温度升高，不同压强下， 的平衡转化率接近相等，原因是_________________。
②若反应平衡时M点（ 对应压强下）密闭容器的体积为2 L，请列出计算N点条件下反
应Ⅰ的平衡常数的计算式 ________（只列计算式）。
（4） 催化加 还可能生成其他含碳化合物。研究发现，Fe、Co固体双催化剂的成
分对相同时间内 转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示：
实验编 CO 选 反应后固体的成分
转 选 选
号 择性/%
化率/% 择性/% 择性/%
1 100∶0 1.1 100 0 0
Fe和少量
2 50∶50 30.5 36.8 42.9 20.3 Fe和Co
3 0∶100 69.2 2.7 97.1 0.2 Co
下列说法错误的是（ ）（填序号）。A．实验1中生成 的化学方程式为
B．用该方法制备 时，最好选用金属Co作催化剂
C． 对该制备过程影响很大
D．若生成等物质的量的 和 ，转移的电子数比值为2∶1
（5）在一定条件下，选择合适的催化剂使 只发生转化为CO的反应
。调整 和 初始投料比，测得在
一定投料比和一定
温度下，该反应 的平衡转化率如图14所示：
已 知 ： 是 以 物 质 的 量 分 数 表 示 的 化 学 平 衡 常 数 ； 反 应 速 率
， 、 分别为正、逆向反应
速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是______点，
计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当 转化率达到 40%时，
______。
18．（15分）1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热
药等，其氢化反应的产物二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂。图 15所示流程可合成二氢荆芥内
酯（F）。（1）二氢荆芥内酯（F）的分子式为______，其中含有的手性碳为______个。
（2）物质C含有的官能团名称是__________________。
（3）D中有3个甲基，则D的结构简式为____________。
（4）请写出该流程中合成F的化学方程式：________________________。
（5）请根据F的结构推测荆芥内酯的组成、结构与性质，以下说法错误的是（ ）（填
序号）。
a．分子式为 b．分子中所有碳原子共平面
c．能发生加成反应、取代反应 d．能与NaOH溶液反应
（6）G是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的G的同分异构体有______
种（不考虑立体异构）。
①有两个取代基的六元碳环
②1 mol该同分异构体分别与足量的Na和 反应生成气体物质的量相同
（7）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。请完成下列合成
内酯的后续合成路线：
