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第五章 化工生产中的重要非金属元素（单元测试）
（时间：60分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）
1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，
则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是( )
A．沙子和粘土主要成分为硅酸盐
B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
【答案】A
【解析】沙子的主要成分是SiO ，粘土的主要成分是硅酸盐，A错误；“燃薪举火”烧制粘土，发生一系
2
列复杂的物理化学变化，制得砖、瓦等硅酸盐产品，B正确；据“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”
可知，烧制后浇水冷却成青瓦，C正确；粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D正确。
2．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是
选项 试剂 现象 解释
A 品红溶液 溶液褪色 SO 具有漂白性
2
B Ba(NO ) 溶液 生成白色沉淀 SO 与Ba2＋生成白色沉淀BaSO
3 2 3
C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO 与水反应生成酸
2
D 酸性KMnO 溶液 紫色褪去 SO 具有还原性
4 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司【详解】
Cu和浓HSO 在加热条件下反应生成SO 。
2 4 2
A．SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；
2
B．SO 通入Ba(NO ) 溶液中，酸性条件下，NO 将SO 氧化为SO ，得到BaSO 沉淀，B项错误；
2 3 2 2 4
C．SO 与水反应生成HSO ，使紫色石蕊溶液变红，C项正确；
2 2 3
D．SO 具有还原性，能与酸性KMnO 溶液反应而使溶液褪色，D项正确；
2 4
答案选B。
3．（2022·上海浦东新·一模）浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
【答案】C
【详解】
浓硫酸吸收潮湿的蔗糖中的水时表现吸水性，使蔗糖脱水碳化时表现脱水性，脱水得到的碳与浓硫酸共热
反应生成二氧化碳和二氧化硫时表现强氧化性，则反应过程中没有体现出的性质是酸性，故选C。
4．2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计
算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是
A．硅 B．碳 C．铁 D．锰
【答案】A
【详解】
硅是半导体，计算机芯片的主要材料是硅，故选A。
5．下列说法中正确的是
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS 清洗
2
C．S＋O SO ，S被氧化，作氧化剂
2 2
D．硫只以化合态存在于自然界中
【答案】B
【详解】
A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；
B．S易溶于CS，所以可以用CS 清洗试管内壁的硫粉，B正确；
2 2
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司C．S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；
D．硫在自然界中既有游离态又有化合态，D错误；
故选：B。
6．下列试剂的保存方法正确的是
A．少量的金属钠保存在石蜡油或煤油中
B．氢氟酸(HF)保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C．漂白粉可放置在空气中保存
D．新制的氯水保存在无色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
【答案】A
【详解】
A． 钠的密度比煤油大，且不反应，少量的金属钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，故A正确；
B． 氢氟酸(HF)能与玻璃成分中的二氧化硅反应，保存在塑料瓶中，故B错误；
C． 漂白粉能与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定发生分解而失效，所以不可放置在
空气中保存，故C错误；
D． 新制的氯水具有不稳定性、强氧化性，应保存在棕色带磨口玻璃塞的细口瓶中，故D错误；
故选A。
7．（2021·上海杨浦·高三阶段练习）将 分别通入下列溶液中，对现象的分析正确的是
选项 溶液 现象 分析
A 含酚酞的 溶液 红色消失 是酸性氧化物
B 溴水 橙色消失 具有漂白性
C 溶液 变为浅绿色溶液
D 溶液 产生淡黄色浑浊
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．将SO 气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，二氧化硫是酸性氧化物，和氢氧化钠发生反应形成
2
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司NaSO 和水，所以溶液褪色，故A正确；
2 3
B．将SO 气体通入溴水中，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢使溴水褪色，而不是因为
2
具有漂白性，故B错误；
C．将SO 气体通入氯化铁溶液中， 二氧化硫和氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为：
2
，溶液变为浅绿色溶液，故C错误；
D．将SO 气体通入 溶液中，SO 和 反应生成黄色沉淀硫单质，其离子方程式为
2 2
，故D错误；
答案选A。
8．下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）
A．HS→S→SO →HSO B．Si→SiO →HSiO →Na SiO
2 3 2 4 2 2 3 2 3
C．FeS →SO →Na SO →Na SO D．N→NH →NO →HNO →NO
2 2 2 3 2 4 2 3 2 3 2
【答案】C
【解析】
A.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误；
B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故B错误；
C.FeS 在高温条件下与氧气反应生成SO ，SO 与氢氧化钠溶液反应生成NaSO ，NaSO 被氧气氧化为
2 2 2 2 3 2 3
NaSO ，各物质之间的转化均能一步完成，故C正确；
2 4
D.氨气催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D错误。
故选C。
9．下列说法正确的是
A．硅酸不溶于水，因此不与NaOH溶液反应
B．据SiO +CaCO CaSiO +CO↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强
2 3 3 2
C．硅太阳能电池、石英光导纤维和计算机芯片所用的材料都是Si
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司【答案】D
【详解】
A．硅酸不溶于水，但是二氧化硅可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故A错误；
B．反应高温下进行，生成的二氧化碳是气体，SiO+CaCO CaSiO +CO ↑的反应，是高沸点的物质制
2 3 3 2
取低沸点的物质，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故B错误；
C．石英光导纤维所用的材料是SiO，故C错误；
2
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧结而成，故D正确；
故选D。
10．（2022·安徽芜湖·高一期末）下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是
A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有
B．先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+
C．依次加入BaCl 溶液、HNO 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有
2 3
D．加入HNO 酸化的AgNO 液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-
3 3
【答案】D
【详解】
A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能是CO，也可能是SO ，则溶液中可能
2 2
含有 ，也可能含有 或 、 ，不一定含有 ，A错误；
B．向溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原
溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含有Fe3+，B错误；
C．由于HNO 具有强氧化性，可能会将 氧化为 ，所以向某溶液中依次加入BaCl 溶液、HNO 溶
3 2 3
液，有白色沉淀产生，则溶液中可能含有 ，加入BaCl 溶液时产生BaSO 白色沉淀，再加入稀
2 3
HNO，HNO 将BaSO 氧化为BaSO 白色沉淀，因此原溶液中不一定含有 ，C错误；
3 3 3 4
D．由于AgCl是白色既不溶于水、也不溶于稀硝酸的物质，所以向某溶液中加入HNO 酸化的AgNO 液，
3 3
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-，D正确；
故合理选项是D。
11．（2022·上海市杨浦高级中学高一期末）将一定量的 通入 溶液中，再加入适量 溶液，一
定会大量增加的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】
二氧化硫是酸性氧化物、对应的亚硫酸是中强酸，SO 不与氯化钡溶液反应，过氧化氢具有强氧化性，能
2
够氧化二氧化硫生成硫酸，则硫酸根离子遇钡离子生成硫酸钡沉淀；
A．加入过氧化氢溶液后，发生SO +H O＝HSO ，氢离子一定是增加的，A符合；
2 2 2 2 4
B．据分析，硫酸根离子被沉淀、浓度减小，B不符合；
C．据分析，钡离子被沉淀、浓度减小，C不符合；
D．氯离子不参加反应，加入双氧水溶液后，溶液体积增大，氯离子浓度减小，D不符合；
故答案选A。
12． 可溶于浓硫酸生成 ，继续与水反应转化为 ，下列有关硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B．浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸
C．常温下，可用浓硫酸与 反应制备
D．将 全部转化为 需消耗
【答案】D
【详解】
A．浓硫酸具有很强的吸水性，但能与氨气反应生成硫酸铵，不可用于干燥氨气，选项A错误；
B．常温下金属Fe与浓硫酸发生钝化反应，会在金属表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，可用
铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸，不是不反应，选项B错误；
C．常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下可用浓硫酸与 反应制备 ，选项C错误；
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司D．将 全部转化为 需消耗 得到2mol ，选项D正确；
答案选D。
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含
B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐
向某溶液中加入 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不
C 溶液中一定不含
变蓝
将除去表面氧化膜的相同大小的镁片和铝片分别投入 的盐酸
D 金属性：
中，镁片反应更剧烈
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液
中含有Na+，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故A错误；
B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸
盐等，故B错误；
C．铵根离子和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热得不到氨气，所以往某溶液中加入NaOH溶液，
将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色不变蓝，该溶液中也可能含铵根离子，故C错误；
D．金属性越强，反应越剧烈，镁片表面产生气泡速率大于铝片，可说明镁较活泼，则金属性： ，
故D正确；
故选：D。
14．（2021·广东·高三阶段练习）价类二维图可以帮助我们梳理物质间的转化关系，下图为氮及其化合物
的价类二维图，有关说法不正确的是
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司A．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应
B．c与 反应生成b和d
C．e与d反应生成的盐可作氮肥
D．f为一元弱碱，具有刺激性气味
【答案】A
【详解】
根据物质分类与化合价可判断a为N、b为NO、c为NO 、d为HNO、e为NH ，f为NH ·H O。
2 2 3 3 3 2
A．N 可作保护气，但也可以与H、O、Mg等物质在特定条件下反应，A项错误；
2 2 2
B．NO 与HO发生歧化反应生成HNO 和NO，B项正确；
2 2 3
C．NH 与HNO 可反应生成NH NO ，可用作氮肥，C项正确；
3 3 4 3
D．f为NH ·H O，可发生部分电离： ，故f为一元弱碱，且其浓溶液具有挥发
3 2
性，产生刺激性气味，D项正确；
答案选A。
15．有某硫酸和硝酸的混合溶液 ，其中含有硫酸的浓度为 ，含硝酸的浓度为 ，现向
其中加入 铜粉，充分反应后 假设只生成 气体 ，最多可收集到标况下的气体的体积为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】
， 、
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司，发生反应为
，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要 为
、 为 ，所以硝酸根离子不足量，所以硝酸根离子完全被还原生成
，根据 原子守恒得 ，则 ，
故选D。
二、非选择题（本题共4小题，共52分。）
16．归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
（1）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—
类”二维图。
根据图示回答下列问题：
①Y的化学式为___________。
②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO 反应且SO 表现还原性的物质是___________(填序号)。
2 2
a．HO b．酸性KMnO 溶液 c．Na SO 溶液 d．HS溶液
2 4 2 3 2
③预测SO 可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为___________。
2
（2）一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司化学式 质量 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa
H 2g 22.4L 24.0L 11.2L
2
O 32g 22.4L 24.0L 11.2L
2
CO 44g 22.3L 24.0L 11.2L
2
分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。
【答案】（共8分，每空2分）
（1） HSO b SO +2OH−=H O+SO 或SO +OH−=HSO
2 3 2 2 2
（2）相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的
体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理)
【解析】
（1）①根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为HSO 。
2 3
②能与SO 反应且SO 表现还原性的物质应该具有氧化性，符合条件的是酸性高锰酸钾溶液，答案选b。
2 2
③SO 为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则反应的离子方程式为
2
SO +2OH−=H O+SO ；若二氧化硫过量则反应的离子方程式为SO +OH−=HSO 。
2 2 2
（2）根据表格数据可知，相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强
越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理)。
17．（2020·宁夏·吴忠中学）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
(1)A中发生反应的化学方程式为________________。
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司(2)B中的现象是__________________。
(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na S做____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
2
(4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________________价。
(5)E的作用是_____________，离子方程式为_________________________。
(6)上述实验D体现SO 的性质是_________________。
2
【答案】（共15分，除标注外，每空2分）
(1)Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O （3分）
2 4 4 2 2
(2) 品红褪色
(3)还原剂
(4) +6
(5)吸收SO 尾气，防止污染环境 SO +2OH−= +H O
2 2 2
(6)还原性
【详解】
装置A中浓硫酸与Cu在加热条件反应生成SO ，B中品红溶液可以检验二氧化硫的漂白性，C中硫化钠可
2
以和二氧化硫发生归中反应生成S单质，从而验证二氧化硫的还原性，D中溴水具有较强氧化性，可以将
二氧化硫氧化成硫酸根，溴被还原从而溴水褪色，E中NaOH溶液可以吸收未反应的二氧化硫。
(1)浓硫酸具有强氧化性，加热条件可以将Cu氧化，自身被还原生成二氧化硫，结合电子守恒和元素守恒
可得化学方程式为Cu+2H SO (浓) CuSO +SO↑+2H O；
2 4 4 2 2
(2)二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以现象为品红褪色；
(3)C中出现淡黄色沉淀说明生成S单质，硫化钠和二氧化硫发生归中反应，硫化钠中硫元素化合价升高，
所以硫化钠作还原剂；
(4)溴水具有氧化性可以将+4价的硫氧化，根据硫的价态变化规律可知被氧化成+6价；
(5)二氧化硫会污染空气不能直接排放，可用NaOH溶液吸收，离子方程式为SO +2OH−= +H O；
2 2
(6)D中二氧化硫被氧化，体现了二氧化硫的还原性。
18．（2022·四川成都·高一期末）氯气有毒，管道工人用浓氨水靠近氯气管道检查管道是否泄漏，其反应
为 。
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司（1）某小组将干燥的氨气和氯气通入C装置模拟上述反应。所用药品：生石灰、浓氨水、 、浓盐酸、
浓硫酸、饱和食盐水。装置图如下：
①氨气、氯气分别经过B、D往C通入，选择装置I、II、III分别填入对应B、D、F中：B_______、
D________、F_______；
②I装置发生反应的化学方程式___________；
③B装置的作用是______；D装置所盛试剂______；D、E装置不能互换的原因是_______；
④C中实验现象________；C中气流通入方向能否互换________(填“能”或“否”)。
（2）设计实验鉴定C中生成的是 ___________。
【答案】（15分）
（1） ① III II I （2分）
② （2分）
③ 干燥氨气 （1分） 浓硫酸（2分） 得不到干燥氯气 （2分）
④ 产生白烟 （2分） 否 （1分）
（2）取C中固体溶于水，取少许溶液，加入酸化的 溶液，若出现白色沉淀，证明产物中含 ；另
取C的固体或溶液。加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝。则
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司证明产物中含 （3分）
【解析】
（1）①利用浓氨水与生石灰在装置A中制备氨气，制得氨气通过III中装有碱石灰的干燥管，再进入C；
利用二氧化锰和浓盐酸共热在I中制氯气，制得氯气通过E中的饱和食盐水除去氯化氢，再通过D中浓硫
酸干燥，故D选II，对应B、D、F中：B：III、D：II、F：I；
②I装置利用二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水， 发生反应的化学方程式为
；
③B装置的作用是干燥氨气；D装置用来干燥氯气，所盛试剂浓硫酸；D、E装置不能互换，否则得不到干
燥氯气；
④C中氨气和氯气混合生成氯化铵和氮气，实验现象产生白烟；C中气流通入方向不能互换，因为氯气的
密度大于空气而氨气的密度小于空气，互换则无法充分反应；
（2）取C中固体溶于水，取少许溶液，加入酸化的 溶液，若出现白色沉淀，证明产物中含 ；另
取C的固体或溶液。加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝。则
证明产物中含 ，则C中生成的是 。
19．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2） 是玻璃的主要成分之一， 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用
___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
（3）用 水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 可用作___________。 可通过
与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司（4）工业上常利用反应 制备硅单质，该反应中氧化剂是___________。
（5）根据如图所示装置回答以下问题。
若要用此装置证明酸性： ，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：
①稀 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④ 溶液 ⑤ 。试剂A与C分别为___________(填序号)；
试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是
___________。
【答案】（14分，除标注外，每空2分）
（1）D （1分）
（2） 氢氟酸 （1分）
（3）防火剂（1分） D （1分）
（4）
（5） ①④ 有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
【解析】
（1）陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐材料，生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，答案选D。
（2）二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
。
（3）硅酸钠是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠浸泡棉花就阻隔了棉花与空气中氧气的直接接触，可用作防
火剂的原料；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与纯碱反应，氧化铝与纯碱能够发生反
学学学学 科科科科 网网网网 （（（（ 北北北北 京京京京 ）））） 股股股股 份份份份 有有有有 限限限限 公公公公 司司司司应（生成偏铝酸钠和二氧化碳），铁和碳酸钠在高温下不会反应，所以高温熔融纯碱时可选用的是铁坩埚。
（4）氧化剂具有氧化性，化合价降低，反应中硅元素化合价降低，因此氧化剂是二氧化硅。
（5）证明酸性：HNO>H CO>H SiO，试剂A、B、C分别为稀硝酸、碳酸钠和硅酸钠溶液；试管中发生
3 2 3 2 3
反应的离子方程式为： ；有同学认为此实验不能说明酸性强弱，原因是硝酸
具有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸。
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