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2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学(二)
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Ga-70 Sn-118.7
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是
A. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
B.《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸
C.[(CH₃)₄NOH]是我国自研的先进微纳米光刻机材料之一，其可溶于水
D. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是
2. 下列说法不正确的是
CuSO₄⋅5H₂O
A.点燃的Cl₂可在H₂中燃烧生成HCl B.工业上电解熔融Al₂O₃冶炼金属铝
C.钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关 D.石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同
3. 下列方程式能准确解释事实的是
A.用浓氨水吸收烟气中的：
B.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，生− 成黑色2−沉淀：
SO2:SO2+2OH =SO3 +H2O
C.向饱和食盐水中依次通入过量NH₃、CO₂制 Cl
Cu²⁻+2HS⁻=CuS ↓+H₂S↑
D.苯酚钠溶液通入CO₂后变浑浊：
NaHCO₃:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄
4. “84”消毒液和双氧水混合时发生反应： 。已知 N 为阿伏加德罗常数的
A
值，若生成标准状况下33.6LO₂，下列说法不正确的是
NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑
A.消耗的H₂O₂含有共用电子对数为3N B.生成NaCl的质量为87.75g
A
C.转移的电子数为3N 溶液中含有ClO⁻数小于N
A A
5. PCHDL是一种高聚物，其合成反应如下，下列说法正确的是
D.1L1mol⋅L⁻¹NaClO
A.单体X是乙二醇的同系物
B.PCHDL是一种可降解高分子材料
C.单体Y中含有2个手性碳原子
D.该合成反应生成的小分子物质是CO₂
6. 下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是
A.除去 SO₂中的HCl B.制备氢氧化铁胶体 C.分离乙酸乙酯和乙醇 D.分离NH₄Cl(s)和NaCl(s)
7. 某种光致储能夜光粉的主要成分为 。X、Y、Z和M为原子序数依次增大的前20号元素。X有
价，但无最高正价，Y的电负性最大；基态Z原子的未成对电子数为3。下列说法正确的是
3M₃ ZX₄ ₂⋅MY₂
A.X、Y两种元素可形成化合物YX₂ B.X和M形成的化合物与水反应可能产生气体
C.简单离子半径:XN>S>H B.NH₃分子中∠H-N-H小于 中的∠H-N-H
中Cu的杂化方式为sp³ D.液态NH₃与液态H₂O₂中存在的分子间作用力类型完全相同
Cu NH₃ ₄ ²⁺
C. Cu NH₃ ₄ H₂O ₂ ²⁺
第1页共4页9. 为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如
下图所示(晶胞参数为apm)。下列说法不正确的是
A.该物质的化学式为GaN
B.晶体结构中Ga的配位数为4
C.该晶体的密度为
D.第二周期基态原子 4× 3第 84 一电离−2能7 大于3 N的元素有2种
a NA ×10 g/cm
10.下列探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
取少量Fe O 与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K 检验Fe₃O₄与盐酸反应后
3 4 3
A
［Fe(CN) ］溶液，观察现象 的溶液中含有Fe²⁺
6
向0.1mol·L-1H O 溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO₄溶液，观察溶
B 2 2 探究H₂O₂具有氧化性
液颜色变化
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)₂悬
C 验证蔗糖发生水解
浊液
用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液和NaCl
D 比较酸性：CH₃COOH>HClO
O溶液的pH，比较溶液pH大小
11. 常温下, 在 溶液中滴加 pH=1的盐酸，溶液中 与盐酸体积(V)之间的
−
c OH
关系如图所示，下列说法不正确的是 +
10mL0.1mol⋅L⁻¹MOH AG AG= lg c H
A.F点溶液中存在三个平衡
B.G点K 等于Q点K
w w
C.溶液中水的电离程度：P>G
D.F点溶液中:
12.常温下，在酸性介质中电解合成硝酸的原理如下图所示。下列叙述错误的是
c MOH >c M⁺ >c Cl⁻ >c OH⁻ >c H⁺
A.电极X为阳极
B.H⁺从电极X移向电极Y
C.Y极消耗1molO₂最多可以生成0.2mol硝酸
D.电极Y附近发生的反应有：
13.已知反应 (g)的势能2曲−线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分
H₂Q₂+Fe =2⋅OH+Fe³⁺
子)。下列说法错误的是。
2N₂O g ⇌2N₂ g +O₂
A.该反应中风有两种物质能够吸附N₂O分子
B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N₂生成
C.中间体A-O₂可释放O₂,也可吸附N₂O分子
D.过程Ⅲ中最大能垒为 反应历程
14.向一恒容密闭容器中加入1molCH₄和一定量的H₂Q，发生反应： 的平
82.17kcal⋅mol⁻¹
衡转化率按不同投料比 随温度的变化曲线如图所示。
CH₄ g +H₂O g ⇒CO g +3H₂ g ∘CH₄
n CH4
下列说法正确的是
x x= n H2O
A.该反应△H<0
B.
C.a、c两点从开始到平衡H₂O的平均反应速率：
x₁>x₂
D.a、b、c从开始到平衡所对应能量变化Q的大小:ava
二、非选择题: 本题共4小题, 共58分。
15.(14分)分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣,含有铝(PbSO₄)、钡(BaSO₄)、锡(SnO₂)以及金(Au)、
银(Ag)等有价金属，具有较高的综合利用价值。一种分银渣的提取流程如下：
第2页共4页已知：Ⅰ.SnO₂不溶于水、醇、稀酸和碱液；Ⅱ.部分难溶电解质的溶度积(25℃)如表。
物质 PbSO₄ PbCO₃ PbCl₂ BaSO₄ BaCO₃
2.53×10⁸ 7.40×10⁻¹⁴ 1.70×10⁻⁵ 1.08×10⁻¹⁰ 2.58×10⁻⁹
(1)PbSO₄中 P b元素的价层电子排布式为 ,[PbCl₃]离子的空间结构为 。
(2)步骤i反应后Pb(Ⅱ)的存在形式是 (填化学式)。
(3)iii操作中用饱和Na₂CO₃溶液 浸泡固体A并煮沸，充分反应后过滤，若固体A中含0.2mol
BaSO₄,要将其全部转化为BaCO₃,至少需要加入 L饱和Na₂CO₃溶液(保留一位小数)。
1.6mol⋅L⁻¹
(4)固体B经混合溶液同步浸出Au、Ag生成H[AuCl ]和Na₂[AgCl₃], Ag发生反应的化学方程式为 。
4
(5)测定SnO₂样品的纯度：称取mgSnO₂样品(杂质不影响滴定结果)，将样品灰化后以过氧化钠熔融，将熔k
融物酸溶后，再用还原铁粉将SnO₂转化为Sn2+,加入指示剂，用KIO₃标准溶液进行滴定，滴定反应离子方
程式为：S ₂O(均未配平)
①该滴定实验2+中所加−指示+剂为 4+ − ，滴定终−点的−现象为+ 。
n +IO3 +H −Sh +I +H2O,IO3 +I +H → I2+H;
②若终点时消耗 标准溶液VmL，则测得SnO₂纯度为 (列出表达式即可)。
16.(15分)实验室制备三氯化六氨合钴 Ⅲ 的装置如图1所示。
0.0100mol⋅L⁻¹KIO₃
实验步骤：在三颈烧瓶中加入活性炭(作催化剂)、CoCl₂和 NH₄Cl混合溶
{ Co NH₃ ₆ Cl₃}
液。滴入浓氨水，充分反应后，再滴入双氧水，且水浴控温在55℃左右，
反应结束后，将反应混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，水
水冷却抽滤、乙醇洗涤、干燥,得到[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。已知: [Co(NH₃)₆]2
具有较强还原性，Co²⁺不易被氧化， [Co(OH) ]=6×10-15
2
(1)仪器a的名称是 ,仪器c中无水CaCl₂的作用是 。
(2)先加入浓氨水的目的是 ，水浴控制温度为55℃的原因是 。
(3)CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式为 。
(4)待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是 抽滤采用如图2的
装置，抽滤的优点是 。
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
Ⅰ.称取4.0g产品,加入足量NaOH溶液蒸出NH₃,再加入稀硫酸,使[ 全部转化为Co³⁺,然后将溶液
配制成250mL, 取25.00mL于锥形瓶,加入过量KI溶液(将Co³⁺还原成Co²⁺),用 Na₂S₂O₃标准
Co NH₃ ₆ Cl₃
溶液滴定至终点,消耗标准溶液13.10mL。(已知
0.1000mol⋅L⁻¹
Ⅱ.另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液1.10mL。
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①样品中钴元素的质量分数为 %。
②若步骤Ⅱ滴定前读数准确，滴定后俯视读数，测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17.(14分)二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
Ⅰ.第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内零碳排放。
(1)已知:反应①:
反应②: 1
O2 g +2H2 g =2H₂O g ∆H₁=−484kJ⋅mol⁻¹
反应③:CO₂(g)+3H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃。
2CH₃OH g +3O₂ g =2CO₂ g +4H₂O g △H₂=−1353kJ⋅mol⁻
下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是 (填字母)。
A.断裂3molc-H的同时生成1molC=O B.恒容条件下，体系压强不再变化
∆H3 = kJ⋅mol⁻¹,
C.恒容条件下，气体的密度不再变化
正 正
D.v CO2 =v H2O
第3页共4页(2)压强为0.1MPa时,在密闭容器中按 投料，通过反应③合成甲醇，还发生副反应
-1,
n CO₂ :n H₂ =1:3
得CO 的平衡转化率如图所示。
2
CO₂ g +H₂(g)⇌ CO g +H₂O g △H=+41.17kJ⋅mol
①温度高于 570℃后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大
的原因是 。
②图中M 点 CO₂的平衡转化率为60%, 若 CH₃OH 的选择
性为 (转化的 CO₂中生成CH₃OH的百分比)，则该温度
2
下容器中H₂O(g)的平衡分压为 MPa。
3
Ⅱ.以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极电解制备甲酸(甲酸盐)的原理如图。
(3) 该装置中电子流动方向是 → → 。(用“A”
“B”“a”“b”表示)
(4)电解过程中阴极的电极反应式为 。
(5)若有1molH⁺通过质子交换膜时,装置内生成HCOO和H
COOH的物质的量的差为 mol。
18.(15分)有机物M是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图(部分反应条件或试剂略去)。
(1)由A生成B的条件是 ，F的名称是 ，D中的官能团名称是 .
(2)I中除苯环外，还含有一个五元环，I的结构简式是 。
(3)G→H+CH₃COOH+H₂O,n(H):n(CH₃COOH)= 。
(4)E发生银镜反应的化学方程式为 。
(5) D的同分异构体中符合条件：①含有苯环，②含有－NO₂，③含有－OH 的有 种(不考虑立体异
构)。
(6)已知: K与J在一定条件下转化为M的一种路线如下图，X与Y
互为同分异构体，则Y的结构简式为 。
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