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抚顺一中 2024～2025 学年度下学期期初质量检测化学
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Na-23 N-14 C-12 S-32 Ca-40 Cu-64
Br-80 Cl-35.5 Fe-56 K-39 F-19
一、选择题：(只有一个选项符合题意)
1. 下列关于各金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．已知 不可燃，故少量的 可保存在 液体中
B．金属铝既可以与酸反应，也可与碱反应，故铝是两性金属
C．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂
D．在金属中加热融合某些金属或非金属不可以制得具有金属特征的合金
2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.1mol/L BaCl 的溶液中 数为
2
B． 所含有的分子数为
C． 所含有的分子数为
D．常温下 个 分子所占有的体积为
3. 下列实验操作和装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备Al(OH) B．收集氯气 C．准确测量氯水的pH D．比较C和Cl的非金属性
3
4. 下列溶液中：①石灰水；②HS溶液；③酸性KMnO 溶液；④溴水；⑤Ba(NO ) 溶液；
2 4 3 2
⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO 和CO 气体的是( )
2 2
A. ①⑦ B. ①⑤⑦ C. ②③④⑤⑥ D. ①⑤
5. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系，下列说法中正确的是( )
A．X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，只含有离子键
B． 都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为
D．X、Y、R、W四种元素形成气体氢化物中最稳定的是Y的气态氢化物
6.将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 溶液，同温同压下产生的气
体体积之比为 ，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ）A． B． C． D．
7.下列各组中的两种物质在反应条件(如温度等)或者反应物用量改变时发生反应，不会引起产物种类改变的
是（ ）
A． 和 B．AlCl 和NaOH
3
C．FeI 和Cl D．Fe和Cl
2 2 2
8．锌与稀硝酸反应生成 、 和水。当生成1mol 时，消耗的硝酸的物质的量为(
)
A．2mol B．1mol C．2.25mol D．2.5mol
9. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及
部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A. X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂
D. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生
10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO，锂溶于水生成一种强碱
2 2
⑤硫酸锶(SrSO )是难溶于水的白色固体
4
⑥硒化氢(H Se)是无色、有毒、比HS稳定的气体
2 2
A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
11. 利用某分子筛作催化剂，NH 可脱除废气中的NO和NO ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，
3 2
下列说法正确的是( )
A. X是NO
2
B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的
C. NH +中含有非极性共价键
4
D. 上述历程的总反应为：2NH +NO+NO 2N+3H O
3 2 2 2
12. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向CuCl 和FeCl 的混合溶液中加入少量的Fe：
2 3
B. 向NaSO 溶液中通入足量氯气：SO2-+2Cl+3H O=2SO 2-+4Cl-+6H+
2 2 3 2 3 2 2 3
C. 向NH Al(SO ) 溶液中加入Ba(OH) 溶液至SO2-恰好沉淀完全：Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-=Al(OH)-+2BaSO↓
4 4 2 2 4 4 4 4
D. 向NaClO溶液中通入少量SO：ClO-+SO+H O=SO 2-+Cl-+2H+
2 2 2 413. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO 2-、Cl-、HCO -。为了确
4 3
定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验：
①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②向①所得溶液加入足量 溶液，得到白色沉淀；
③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是( )
A．溶液中一定不存在 和
B．溶液中一定存在 ，可能存在
C．②中得到的白色沉淀是 和 的混合物
D．取③的上层清液，加入适量 溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在
14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
实验操作 现象 解释或结论
过量的Fe粉中加入稀HNO，充分反应后，
3
A 溶液呈红色 稀HNO 将Fe氧化 为
3
滴入KSCN溶液
B 常温下，Fe、Al放入浓HNO 或浓HSO 中 无明显现象 Fe、Al与浓HNO 或浓HSO 发生钝化
3 2 4 3 2 4
Al箔表面被HNO 氧化，形成致密的氧化
3
C Al箔插入稀HNO 中 无现象
3
膜
D 用玻璃棒蘸取浓HNO 点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓HNO 具有酸性
3 3
A. A B. B C. C D. D
15. 如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O 同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反
2
应后，试管内残留 体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（ ）
A. 3∶2
B. 2∶3
C. 8∶3
D. 3∶8
16.向200mLFeBr 溶液中逐渐通入Cl ，其中n（Fe3+）、n（Br ）随n（Cl ）的变化如图所示。下列说法
2 2 2 2
不正确的是（ ）
A．氧化性强弱：Br ＞Fe3+
2
B．由图可知，该FeBr 溶液的浓度为1mol•L﹣1
2
C．n（Cl ）＝0.12mol时，溶液中的离子浓度有c（Fe3+）：c（Br﹣）＝1：8
2
D．n（FeBr ）：n（Cl ）＝1：1时，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl ═2Fe3++Br +4Cl
2 2 2 217.(18分）某实验室利用Cl 和SO 反应合成硫酰氯(SO Cl)，并对HSO 和HClO的酸性强弱进行探究。已
2 2 2 2 2 3
知：①SO Cl 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，
2 2
100℃以上分解生成SO 和Cl ②实验室合成SO Cl 的原理：SO (g)+Cl (g) SO Cl(l)，且反应会放出大量
2 2. 2 2 2 2 2 2
的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题：
（1）写出甲中发生化学的方程式
（2）装置中碱石灰所起的作用 、 。
（3）装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．
6.0mol·L-1盐酸
（4）装置乙和丁盛放的试剂均是 。
（5）SO Cl 和水反应的化学方程式为 。
2 2
（6）装置丙放置在冰水浴中的原因是 。
（7）选用下面的装置探究酸性：HSO >HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→ 。能证明
2 3
HSO 的酸性强于HClO的实验现象为 。
2 3
18. （18分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为 ，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO
2
和NO 的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入 溶液，恰好使金属离子全部沉
2 4
淀，共得到2.54g沉淀。
已知：①不考虑反应过程中质量的损失；②不考虑溶液体积的变化。回答下列问题：
（1）硝酸中氮元素的在周期表的位置 ，硝酸中化学键的类型
（2）得到0.05mol由NO 和NO 组成的混合气体时：
2 2 4
① 气体的颜色为 。
② mol。
③此时浓硝酸 (填“已”或“未”)反应完，若未反应完，
剩余浓硝酸的物质的量浓度为 (若答已反应完，此空可不用填)。
（3）2.54g沉淀的成分为 和 ：①该沉淀中 g
② 。（4）反应结束后所得的溶液中，溶质的物质的量浓度为 。
