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高二下学期期中考试化学试题
化 学
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
2.选择题必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷 选择题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1. 进行萃取分液操作时一定不会用到以下哪种仪器
A. 冷凝管 B. 分液漏斗 C. 烧杯 D. 铁圈
2. 下列说法不正确的是
A. 原子光谱可以用于定性鉴定元素
B. 霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同
C. 原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致
D. 利用光谱仪只能测得原子的发射光谱
3. 下列各化学键中，极性最小的是
A. H-F B. C-F C. O-F D. Si-F
4. 通过下列操作获得的物质不是晶体的是
A. 液态水急速冷却到-108℃ B. 凝华获得的碘
C. 从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜 D. 从熔融态以适当速率凝固获得的硫
5. 在有机化合物的研究过程中，能测出有机化合物相对分子质量的仪器是
A. 红外光谱仪 B. X-射线衍射仪 C. 质谱仪 D. 核磁共振仪
6. 金属的下列性质中，与自由电子无关的是
A. 延展性好 B. 容易导电 C. 密度大小 D. 易导热
7. 下列化合物中，分子间不存在氢键的是
A. NH B. HO C. HNO D. HBr
3 2 3
8. 离子晶体不可能具有的性质是( )
A. 较高的熔沸点 B. 良好的导电性
C. 溶于极性溶剂 D. 坚硬而易粉碎
9. 下列物质中，含有羟基官能团的是
A. CH-O-CH B. CH-CHO
3 3 3C. CH-CH-CH-OH D. CHCOOCH CH
3 2 2 3 2 3
10. 下列关于聚集状态 的叙述中，错误的是（）
A. 物质只有气.液.固三种聚集状态
B. 气态是高度无序的体系存在状态
C. 固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱
D. 液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固.气两态之间，表现出明显的流动性
11. 氨分子中，两个N-H键的键角是
.
A 90o B. 107o C. 109o28 D. 120°
12. 下列有关晶胞的叙述，正确的是（ ）
A. 晶胞的结构是晶体的结构 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
13. 加热熔化只需破坏范德华力的物质是
A. 干冰 B. SiO C. Na D. MgCl
2 2
14. 氯的含氧酸根离子有 、 、 、 等，关于它们的说法不正确的是
A. 的中心Cl原子采取 杂化
B. 的空间结构为三角锥形
C. 的空间结构为直线形
D. 中Cl原子的杂化类型与 相同
15. 下列关于重结晶的说法，错误的是
A. 被重结晶提纯的物质在溶剂中的溶解度随温度变化大
B. 杂质在溶剂中溶解度很小或溶解度很大
C. 苯甲酸重结晶的步骤：加热溶解、冷却过滤、结晶
D. 重结晶的首要工作是选择适当的溶剂
16. 关于原子轨道，下述观点正确的是
A. 原子轨道是电子运动 的轨道
B. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率
C. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度
D. 某一原子轨道是电子的一个空间运动状态17. 甲烷分子不是以碳原子为中心的平面结构，而是以碳原子为中心的正四面体结构，其原因是甲烷的平
面结构解释不了下列事实
A. CHCl不存在同分异构体 B. CHCl 不存在同分异构体
3 2 2
C. CHCl 不存在同分异构体 D. CH 是非极性分子
3 4
18. 在[RuBr (NH )]+中.Ru的化合价和配位数分别是
2 3 4
A. +2和4 B. +2和6 C. +3和4 D. +3和 6
19. 下列说法正确的是
A. 由同一种原子形成的分子可能有极性 B. 非极性分子中无极性键
C. 三原子分子AB 一定为非极性分子 D. 四原子分子AB 一定为非极性分子
2 3
20. 甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混和气中甲烷和丙烷的体积比是
A. 2：1 B. 3：1 C. 1：3 D. 1：1
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题
21. 镓与第VA 族元素形成化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓。
(1)基态镓原子的核外电子排布简式为_______
(2)镓失去电子的逐级电离能(kJ·mol-1)数值依次为577、1984.5、2961.8和 6192，由此可推知镓的主要化合
价为_______ 和+3价。砷的电负性比镓_______(填“大”成或”小”)。
(3)①比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________
镓的卤化物 GaCl GaBr GaI
3 3 3
熔点/℃ 77.75 122.3 211.5
沸点/℃ 201.2 279 346
②GaF 的熔点超过1000℃，可能的原因是_______
3
22. A、D、E、G、J是短周期的五种非金属元素，其中A、D、E的价层电子排布式可表示为A：asa，D：
bsbbpb，E：csccp2c(a、b、c代表数字）(a、b、c代表数字)。A与D在不同周期，G与D同主族，J在E的
下一周期，J是同周期元素中电负性最大的元素。
(1)由以上元素组成的分子：DE、DA 、AJ中，属于极性分子的是_______。(填真实化学式)。
2 4
(2)A E和DJ 是两种常见溶剂，真实化学式分别为 _______ 和_______，DA 在前者中 的溶解度_______(填
2 4 2 4
“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(3)GA 的沸点_______(填“高于”或“低于”)DA 的沸点，GE 的熔点_______(填“高于”或“低于”)DE 的熔点。
4 4 2 2
23. Eu、Ti和O形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。(1)Eu是镧系元素，位于元素周期表的_______。
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds 区 E．f区
(2)在该晶胞中，Eu、Ti、O的粒子个数比是_______。
(3)若将Ti原子置于立方体的体心，Eu原子置于立方体顶角，则O原子处于立方体的_______位置。
A．体心 B．面心 C．棱心 D．顶角
(4)1个Eu原子和_______个O原子相邻，1个Ti原子和_______个O原子相邻。1个O原子和_______个Eu
原子相邻，1个O原子和_______个Ti原子相邻。
24. (1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是_______；有关的离子方程式为_______。
(2)[Cu(NH )]+的结构可以表示为_______ 。
3 4
(3)已知NF 与 NH 的立体构型都是三角锥形，但 NF 不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______。
3 3 3
(4)硫酸根离子的空间结构为_______ 形。
25. 甲、乙、丙三种烃的化学式分别为C H、C H 和C H ，三者的核磁共振氢谱都只有一组峰。
4 6 4 8 5 12(1)甲的结构简式为_______，从官能团角度分类，甲属于_______烃。
(2)乙的结构简式为_______ 。
(3)丙的结构简式为_______，命名为_______ 。丙的同分异构体有_______种，其中一种异构体的结构简式
为_______，其核磁共振氢谱有_______组峰。
