文档内容
下学期高二年
化学科期中测试
第Ⅰ卷(选择题 40分)
一、选择题(本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）
A. 一个小黑点表示一个电子 B. 黑点的多少表示电子个数的多少
C. 表示电子运动的轨迹 D. 电子在核外空间出现机会的多少
2. 下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是
A. 与 B. 与 C. 与 D. 与
3. 下列化合物中含有手性碳原子的是
A. CCl F B. C. CHCHOH D.
2 2 3 2
4. 某同学将P原子 的核外电子排布式写成 ，他违背了
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则
5. 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A. 、 、 B. 、 、
C. 、 、 D. 、 、
6. 许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态 的电从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，能量以
一定的波长(可见光区域)光的形式释放。下列现象和应用与电子跃迁无关的是A. 激光 B. 石墨导电 C. 霓虹灯 D. 原子光谱
7. 在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
8. 下列有关微拉性质的比较中，正确的是
A. 原子半径： B. 最高正价：
C. 第一电离能： D. 电负性：
9. 某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是
A. 4：1 B. 1：1 C. 2：1 D. 1：2
10. 晶胞模型如图所示，在 胞中，下列说法错误 的是A. 该晶胞中阳离子半径与阴离子半径之比小于1
B. 平均每个 晶胞中含有4个 和4个
C. 晶胞中每个 周围与它距离最近且相等的 共有12个
D. 每个 周围同时吸引6个 ，每个 周围同时吸引着8个
11. 下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
12. 下列各物质的熔点按由高到低的顺序排列的是A. B. K Ca
C. Si D. 金刚石 硫磺 干冰
13. 甲醛( )在 催化作用下加氢可得甲醇( )。甲醛、甲醇分子内C原子的杂化方式分别为
A. B. C. D. sp
14. 二茂铁 是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上
能升华。二茂铁属于
A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 离子晶体
15. 下列说法正确的是
物质 氧化铝 氯化铝
沸点/K 2323 455.7
A. 氧化铝、氯化铝沸点相差极大，如表所示，是因为它们的晶体类型不同
B. 晶体中存在Na原子和氯原子
.
C 水从液态变成气态， 键断裂
D. 同一主族的C和Si的最高价氧化物晶体类型相同，熔沸点相差不大
16. 下列说法不正确的是
A. 稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大
B. 已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能大
C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有关
D. 共价键的键能越大，键长越短
17. 下列事实与氢键无关的是
A. 氨极易溶于水
B. 氧族元素形成的氢化物( 、 、 、 )中， 熔沸点最高
C. 熔沸点比 高
D. 、 、 、 熔点随相对分子质量增大而升高
18. 已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。0.01mol 配合物TiCl ·6HO溶于水配成待测水溶液，在水溶液中
3 2加入过量硝酸银溶液，充分反应后，产生 沉淀。此配合物最有可能是
A. B.
C. D.
19. 原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组
分子或离子的空间构型不相似的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
20. 与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构
与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是
A. 六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化
B. 立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为
C. 和 键相比， 键的键长更长
D. 立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大
第Ⅱ卷(非选择题 60分)
二、填空题(本题共7大题，共60分)
21. 有下列几种物质：A.晶体氦 B.石墨 C.氢氧化钾 D.晶体硅 E.干冰。请根据要求填空(填序号)：
（1）不含化学键 的分子晶体是_______。
（2）属于原子晶体的是_______。
（3）晶体中不含离子键的化合物是_______。
（4）既有离子键又有共价键的是_______。
（5）受热熔化时，破坏两种作用力的是_______。
22. 有五种元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 结构、性质等信息
a 焰色显黄色，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
b b与a同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
c 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
d 该元素所形成的化合物种类最多，其固态氧化物可用于人工降雨
e M层的d轨道上有2个空轨道（1）a元素原子的核外电子排布式为_______。
（2）b元素的元素符号是_______，其原子外有_______种电子运动状态不同的电子。
（3）c元素原子中能量最高的电子为_______轨道上的电子，轨道呈_______形。
（4）d元素有多种氢化物，其中一种分子式为 ，该分子中π键与σ键数目之比为_______。
（5）e元素原子的价电子轨道表示式为_______。
23. 下列是五种常见的短周期元素的电离能数据(单位： )：分析以上数据，回答下列问题：
（1）T元素在周期表中的位置是第_______周期_______族。
（2）已知上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，则该元素的元素代号是_______。
（3）写出Y元素的氯化物的化学式_______(用含Y的化学式表示)。
（4）上述五种元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是_______。
A.Q和R B.T和X C.X和Y D.Q和X
两者中原子序数较大的是_______(用元素代号表示)。
24. 铜的单质及其化合物在电池、合金、催化剂等方面广泛应用。
（1）基态Cu原子的外围电子排布式为_______。
（2）一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则
该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是_______。（3） 和 都是离子晶体。两种晶体熔点较高的是_______，原因是_______。
（4）胆矾 可写成 ，其结构示意图如下：该结构中，氧铜之间形成的化学键有离子键、_______。氧氢之间除共价键外还可存在的相互作用力有
_______；S原子采用的杂化方式为_______；往胆矾水溶液中滴入 溶液，可以观察到的现象是
_______。
25. 是生命之源，由 分子形成的物质种类繁多。
（1） 分子内 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______。（2） 可与 形成 ， 是三角锥空间构型。 中O原子采用的杂化方式为_______。
（3） 是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则” 在水中的溶解度_______(填
“大于”、“小于”、“等于”)其在 中的溶解度。
（4）在 的水溶液中，一定条件下存在组成为 (n为正整数)的配离子。则
① _______。②在该配离子中，提供空轨道的元素是_______，提供孤电子对的是_______。
A. B.H C.O D.Cr
26. 以下材料在许多领域尤其是高技术产业，都是重要原料，广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
回答下列问题：
（1）硅常用作半导体材料，基态硅原子的外围电子排布式为_______。
（2） 、 、 都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_______。
熔点 1700℃ 1480℃ 1238℃
（3） 是一种储氢材料， 由 和 构成。
① 的未成对电子数有_______个。
② 离子的结构式为_______(用“→”标出配位键)。
（4） 合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高、耐低温等特点。其晶胞如图所示(相对原子质
量： )已知 合金的密度为 ，则晶胞参数 _______ (用含d、 的式子表示)。
