文档内容
绝密★启用前（新高考卷）
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 B11 O16 Ga70 As75 Ca40 Co59 Se79 Sn119
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.据报道，清华大学电子工程系教授张启明团队研发出的世界上最小的晶体管——0.5纳米碳纳米管场效应晶体
管，在世界上首次实现了对存储芯片的“治疗一体化”。该芯片的含硅材料是
A.SiO B.Si C.Na SiO D.SiC
2 2 3
2.物质的性质决定用途和保存方式，下列相应说法错误的是
A.硫酸钡难溶于水，故医学上常用作“钡餐”
B.金属铝的密度小、强度高，故可用作航空材料
C.SO 具有还原性，故可用作葡萄酒的抗氧化剂
2
D.硝酸见光易分解，故硝酸用棕色试剂瓶保存
3.陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对
人体的危害性更小。下列说法错误的是
A.陶土和石棉都是硅酸盐材料
B.陶土性质稳定，在高温下不易分解
C.蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热
D.一种石棉化学式为Mg Si O (OH) ，其氧化物形式可写为3MgO·2SiO ·2H O
6 4 10 8 2 2
4.下列表示物质的化学用语，正确的是
A.用于示踪的氧原子是16O B.乙醇的分子式为CH CH OH
3 2
C.CaO 的电子式为 D.甲烷的空间填充模型为
2
5.银饰品用久了会变黑，原因是4Ag+2H S+O ＝2Ag S+2H O。将发黑的银饰品放入装有NaCl溶液的铝锅，可
2 2 2 2
无损复原。下列说法正确的是
化学试题（新高考卷）第 1 页 （共 8 页）A.H S分子的VSEPR构型为正四面体形
2
B.1molH S参加反应，反应转移4mol电子
2
C.Ag S既是氧化产物，也是还原产物
2
D.复原时Ag S参与正极反应
2
6.下列化学装置能达到实验目的的是
A. B. C. D.
分离Fe(OH) 胶体和 滴加浓溴水，过滤，除去
3
将干海带灼烧成灰 测量生成H 的体积
2
FeCl 溶液 苯酚
3
7.下列反应的离子方程式错误的是
A.用碳酸钠除水垢中的CaSO ：CaSO +CO 2-＝CaCO +SO 2-
4 4 3 3 4
B.用Na SO 溶液吸收少量Cl ：3SO 2-+Cl +H O＝2HSO -+2Cl-+SO 2-
2 3 2 3 2 2 3 4
C.Ca(ClO) 溶液中通入SO ：Ca2++ClO-+SO +H O＝CaSO ↓+HClO
2 2 2 2 3
D.向新制的氯水中加入少量CaCO ：2Cl +H O+CaCO ＝Ca2++2Cl-+CO ↑+2HClO
3 2 2 3 2
8.已知N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A.1mol葡萄糖（C H O ）中含有羟基的数目为6N
6 12 6 A
B.1mol甲苯分子中含有π键的数目为3N
A
C.1LpH=3的HCl溶液中H+的数目为3N
A
D.0.1mol醋酸钠固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的数目为0.1N
A
9.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种
元素形成的某种化合物如图所示。下列说法错误的是
化学试题（新高考卷）第 2 页 （共 8 页）A.简单离子半径：Y＞Z＞W
B.元素的第一电离能：Z＜Y＜W
C.分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
D.W的氢化物分子间形成了直线形氢键，故简单氢化物的沸点：W＞X
10.吗替麦考酚酯有抑制淋巴细胞增殖的作用，其结构如图，下列说法正确的是
A.1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
B.该物质的分子中含有4种含氧官能团
C.该物质使溴水、酸性KMnO 溶液褪色的原理不相同
4
D.该分子没有顺反异构体
11.下列实验方案中能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
向NaOH溶液中滴加饱和FeCl 溶液继续煮沸一段时间，停止
3
A. 制备Fe(OH) 胶体
3
加热
B. 对甲苯的晶体进行X射线衍射实验 测定甲苯的相对分子质量
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向溶液加
C. 检验淀粉水解是否有还原性糖生成
入适量银氨溶液并水浴加热
D. 用pH计测定同浓度的NaClO、NaF溶液pH 比较HClO和HF的酸性强弱
12.某沉积物-微生物燃料电池可以把含硫废渣（硫元素的主要存在形式为FeS ）回收处理并利用，工作原理如
2
图所示。下列说法错误的是
A.电子的移动方向：碳棒b→用电器→碳棒a
B.碳棒b上S生成SO 2-的电极反应式：S-6e-+4H O＝SO 2-+8H+
4 2 4
化学试题（新高考卷）第 3 页 （共 8 页）C.每生成1molSO 2-，理论上消耗33.6LO （标准状况下）
4 2
D.工作一段时间后溶液酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低
13.砷化硼的晶胞结构如图1所示，晶胞边长为anm，N 为阿伏加德罗常数的值，图2中矩形AA′C′C是沿着
A
晶胞对角面取得的截图。下列说法错误的是
图1 图2
A.1个砷化硼的晶胞结构中含有4个B原子
B.离硼原子最近的硼原子有6个，且最近距离为anm
486
C.该晶体密度可表示为 g/cm3
N (a107)3
A
D.晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置为
14.用某复合金属作电极电解催化还原CO 时，复合金属吸附CO 的位置不同，产物也不一样。复合金属优先
2 2
与O原子结合，产物是HCOOH。复合金属优先与C原子结合，产物是CH 和CH OH。该复合金属催化还
4 3
原CO 可能的机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
2
A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成
B.中间体B的结构简式为
用C吸附在复合金属上的CO 的量 1
C. 2
用O吸附在复合金属上的CO 的量 9
2
D.若有1molCO 完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol
2
15.室温下，N(OH) 、NCO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：pN=-lgc(N2+)，pR=-lgc(OH-)或-lgc(CO 2-)。
2 3 3
下列说法正确的是
化学试题（新高考卷）第 4 页 （共 8 页）A.曲线XZ对应的物质是N(OH)
2
B.室温下，N(OH) 的K 的数量级为10-11
2 sp
C.曲线XY中X点时，向溶液通入HCl，能使溶液从X点变成Y点
D.向N(OH) 饱和溶液中加入一定量NaOH，会产生沉淀N(OH) ，c(OH-)变小
2 2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。
回答下列问题：
（1）硫铁矿主要成分为 （写化学式）；“操作1”和“操作2” （填“相同”或“不同”）。
（2）“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为 。
（3）“氧化”过程所需的氯气，可用漂白液和浓盐酸反应制取，该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物
质的量之比为 。
（4）量取上述制备的硫酸溶液V mL，煮沸一段时间，冷却后，加水稀释到250mL，量取25mL配制的硫
0
酸溶液于锥形瓶，滴几滴 溶液，用c mol/LNaOH溶液滴定到终点，消耗NaOH溶液V mL。该硫酸
溶液的浓度为 mol/L，经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是
（操作都正确）。
17.（14分）HDS废催化剂是石油精炼加工产生的废弃物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次资源。一种从
HDS中回收Mo的工艺流程如图所示。
已知：①“氧化焙烧”后的主要产物为Al O 、MoO 、NiMoO ；
2 3 3 4
化学试题（新高考卷）第 5 页 （共 8 页）②“浸出渣”的成分为Al O 、NiO；
2 3
③常温下，(NH ) MoO 易溶于水。
4 2 4
（1）钼酸镍（NiMoO ）中Mo元素的化合价为 价。
4
（2）“操作1”为 ，在化学实验室中“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。
（3）结合下图，碱浸时选择的Na CO 最佳添加量为 wt％，最佳浸出温度为 ℃。
2 3
（4）NiMoO 在碱浸时有Na MoO 和NaHCO 生成，该反应化学方程式为 。
4 2 4 3
（5）采用碳酸根类型的N263萃取钼的反应为(R N) CO +Na MoO ＝(R N) MoO +Na CO 。已知一些离子
4 2 3 2 4 4 2 4 2 3
被R N+萃取的先后顺序为HCO -＞MoO 2-＞CO 2-，则加入NH HCO 反萃取发生反应的离子方程式为
4 3 4 3 4 3
。萃取后有机相为HCO -型，加入NaOH处理后可实现萃取剂再生。
3
（6）在实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为 （填标号）。
（7）该流程中可以循环利用的物质有 和 。
18.（14分）二氧化碳加氢制取乙醇是实现“双碳经济”的有效途径之一。
（1）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入1molCO 和1molH ，起始压强为pMPa。二
2 2
氧化碳加氢制取乙醇涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH ＝+41.2kJ/mol
2 2 2 1
Ⅱ.2CO(g)+4H (g) CH CH OH(g)+H O(g) ΔH ＝-255.8kJ/mol
2 3 2 2 2
二氧化碳加氢制取乙醇的热化学方程式为 。
①下列说法正确的是 （填标号）。
A.容器内压强不变，说明反应Ⅰ已经达到化学平衡状态
化学试题（新高考卷）第 6 页 （共 8 页）B.平衡时向容器中充入稀有气体，反应Ⅱ正向移动
C.平衡时向容器中充入一定量H ，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，H 的转化率升高
2 2
②若该化学反应体系达平衡时，H 的转化率为40％，CO的物质的量为0.1mol，则CO 的物质的量浓度为
2 2
mol/L，反应Ⅰ的分压平衡常数K = （结果用分数表示，分压=总压×物质的量分数）。
P
（2）图1为某催化剂条件下反应相同时间，CO、CH CH OH的选择性和CO 的转化率随温度变化曲线，
3 2 2
CH CH OH的选择性随温度的升高先增大后减小的原因可能是 。
3 2
体系中CH CH OH的物质的量
已知：CH CH OH的选择性 3 2 100%。
3 2 消耗CO 的物质的量
2
图1 图2
（3）CO 电还原技术是将CO 转化为可利用的碳能源和化学品的有效技术之一，我国课题组实现了将一种
2 2
催化剂同时做阳极和阴极，用于甲醇氧化耦合和CO 电还原，其反应原理如图2所示。电解过程中，H+透过质子
2
交换膜 （填“从左向右”或“从右向左”）迁移，阳极的电极反应方程式为 。
19.（13分）乙酰水杨酸E和对乙酰氨基酚J是常见的解热镇疼药物。以苯酚A为原料，可合成化合物E和化合物J。
化学试题（新高考卷）第 7 页 （共 8 页）（1）化合物I的名称为 ；化合物E的官能团名称为 。
（2）流程中A→F反应，可同时得到对硝基苯酚和邻硝基苯酚，并可采用蒸馏方式提纯。提纯时，首先蒸
出的是 （填写名称），原因是 。
（3）G→H的化学方程式为 。
（4）吡啶（ ）是类似苯的芳香化合物。化合物J的同分异构体中，同时满足如下3个条件的同分异构
体有 种。
条件：①是吡啶的衍生物；②含有乙基（-C H ）；③能与NaHCO 溶液反应生成CO 。
2 5 3 2
（5）根据上述信息，写出一种以苯酚和邻二甲苯为原料合成 的路线图。（其他无机试
剂任选，已知：R -COOH+R -COOH +H O）
1 2 2
化学试题（新高考卷）第 8 页 （共 8 页）
