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绝密★启用前（新高考卷）
化学参考答案
1.【答案】B
【解析】利用高纯硅的半导体性能作芯片。
2.【答案】A
【解析】医学上硫酸钡常用作“钡餐”，主要是因为其难溶于稀盐酸。
3.【答案】C
【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A项正确；陶土是硅酸盐材料，一般情况下，性质稳定，在高温下不易
分解，B项正确；蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网（石棉网），C项错误；化学式为Mg Si O (OH) ，
6 4 10 8
其氧化物形式可写为3MgO·2SiO ·2H O，D项正确。
2 2
4.【答案】D
【解析】用于示踪的氧原子是18O，A项错误；CH CH OH是乙醇的结构简式，其分子式为C H O，B项错误；
3 2 2 6
CaO 的电子式为Ca2+ ，C项错误。
2
5.【答案】D
【解析】H S分子的中心原子S上的价层电子对数为2，孤电子对数为2，VSEPR构型为四面体形，不是正四
2
面体形，A项错误；1molH S参加反应，转移2mol电子，B项错误；Ag S只是氧化产物，H O是还原产物，C
2 2 2
项错误；复原时Ag S→Ag，发生还原反应，故Ag S参与正极反应，D项正确。
2 2
6.【答案】D
【解析】灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网（或陶土网）和铁架台，需要泥三角和三脚架等，A
项错误；Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液的溶质都可以通过滤纸，不能用过滤方式分离，B项错误；生成的三溴苯酚
3 3
在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，C项错误；不要误以为生成的H 可能会跑到恒压漏斗中就不能测H
2 2
体积，根据反应前后气压相等原理，该装置可以测定生成H 的体积，D项正确。
2
7.【答案】C
【解析】ClO-有强氧化性，会将通入的SO 氧化成SO 2-，无HClO生成，其离子方程式为Ca2++ClO-+SO +H O
2 4 2 2
＝CaSO ↓+2H++Cl-。
4
8.【答案】D
【解析】葡萄糖为五羟基醛，1mol 葡萄糖（C H O ）中含有羟基的数目为5N ，A 项错误；苯环中不是 3
6 12 6 A
个π键，是1个6中心6电子的大π键，B 项错误；1LpH=3的HCl溶液中n(H+)=10-3mol，数目为10-3N ，C
A
项错误；根据溶液呈电中性可得：n(CH COO-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+)，则 n(CH COO-)=n(Na+)=0.1mol，
3 3
D 项正确。
9.【答案】D
【解析】根据结构可知：X、Y、Z、W分别为C、N、O、F。Y、Z、W的简单离子核外电子排布相同，半径
关系：Y＞Z＞W，A项正确；由于N原子的2p轨道半满结构，稳定性较强，其第一电离能比O大，但是比F
小，第一电离能的关系：Z（O）＜Y（N）＜W（F），B项正确；据图可知，各原子最外层均满足8电子稳定
化学参考答案（新高考卷）第 1 页 （共 6 页）结构，C项正确；HF的沸点高于CH，是因为HF分子之间可以形成氢键，使其沸点升高，但是HF分子之间
4
形成的不是直线形氢键（锯齿形），D项错误。
10.【答案】C
【解析】1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，A项错误；含3种含氧官能团：酯基、羟基和
醚键，B项错误；溴水褪色是C=C键发生加成反应，酸性KMnO 溶液褪色是与分子中的还原性基团发生氧化
4
反应，C项正确；该分子中C=C键两个C原子连接不同的原子或原子团，存在顺反异构体，D项错误。
11.【答案】D
【解析】应该是向沸水中滴加饱和FeCl 溶液，A项错误；X射线衍射实验是测定晶体结构，测定甲苯的相对
3
分子质量应该用质谱法，B项错误；淀粉水解液呈酸性，加银氨溶液之前，应该先加过量的NaOH溶液，C项
错误；pH大的盐溶液对应酸的酸性弱，D项正确。
12.【答案】C
【解析】碳棒b上发生氧化反应，碳棒b为原电池的负极，碳棒a为原电池的正极，在外电路，电子从负极移
动到正极，A项正确；碳棒b上（负极）S生成SO 2-的电极反应式：S-6e-+4H O＝SO 2-+8H+，B项正确；负极
4 2 4
上每生成1molSO 2-，电路中转移7mol电子，理论上消耗39.2LO （标准状况下），C项错误；根据负极的电
4 2
极反应可以判断，工作一段时间后，生成了H SO ，酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低，D项正确。
2 4
13.【答案】B
1 1
【解析】1个砷化硼的晶胞结构中，顶点：8 1，面心：6 3，含有4个B原子，A项正确；离硼原子
8 2
2
最近的硼原子有 12 个，且最近距离为 a nm，B 项错误；该晶胞中有 4 个 BAs，晶体密度可表示为
2
486
g/cm3，C项正确；晶胞上部的2个As原子分别连接A处和C处的B原子，且在截面上，故晶胞
N (a107)3
A
中各原子在矩形AA′C′C的位置为 ，D项正确。
14.【答案】B
【解析】过程中只有极性键的断裂和形成，A项错误；中间体A的结构简式为 ，得一个质子变成B，则B
的结构为 ，B项正确；根据最终各产物的百分比可以判断，用C原子吸附在复合金属上的CO 的量为90％，
2
用O原子吸附在复合金属上的CO 的量为10％，C项错误；0.1molCO →0.1molHCOOH（转移0.2mol电子），
2 2
0.6molCO →0.6molCH OH（转移3.6mol电子），0.3molCO →0.3molCH （转移2.4mol电子），共转移6.2mol
2 3 2 4
电子，D项错误。
15.【答案】C
【解析】由-lgK 〔N(OH) 〕=-lgc(N2+)c2(OH-)=-lgc(N2+)-2lgc(OH-)=pN+2pR，得关系式①pN=-2pR-lgK 〔N(O
sp 2 sp
H) 〕；由-lgK (NCO )=-lgc(N2+)c(CO 2-)=-lgc(N2+)-lgc(CO 2-)=pN+pR，得关系式②pN=-pR-lgK (NCO )。从关
2 sp 3 3 3 sp 3
化学参考答案（新高考卷）第 2 页 （共 6 页）系式可知：①的斜率的绝对值大于②的，故曲线XY对应的物质是N(OH) ，曲线XZ对应的物质是NCO ，A
2 3
项错误。B项，X点时，pR=5.7，pN=0，由关系式①pN=-2pR-lgK 〔N(OH) 〕得lgK 〔N(OH) 〕=-2pR-pN=
sp 2 sp 2
-2×5.7=-11.4，则K〔N(OH) 〕=10-11.4，其数量级为10-12，B项错误。曲线XY中X点表示饱和N(OH) 溶液，
s 2 2
向其中通入HCl后，c(OH-)减小（即pR增大），c(N2+)增大（即pN减小），所以能使溶液从X点变成Y点，
C项正确。向N(OH) 饱和溶液中加入一定量NaOH，会产生沉淀N(OH) ，但是c(OH-)变大，D项错误。
2 2
16.（14分）
（1）FeS （2分） 不同（2分）
2
（2）FeS +2Fe3+＝3Fe2++2S（2分）
2
（3）1∶1（2分）
5cV
（4）酚酞（2分，甲基橙也给分） （2分） 硫酸溶液中含有盐酸（2分）
V
0
【解析】
（1）硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS ）；“操作1”包含萃取和分液，“操作2”为分液操作。
2
（2）“浸取”过程中，饱和的FeCl 溶液和硫铁矿粉发生的主要反应的离子方程式为FeS +2Fe3+＝3Fe2++2S。
3 2
（3）NaClO+2HCl＝Cl ↑+H O+NaCl，参加反应的HCl只有一半做还原剂。
2 2
（4）用氢氧化钠标准溶液滴定强酸溶液，指示剂可选用酚酞或甲基橙；量取的25mL配制的硫酸溶液，其溶质
的物质的量为5cV×10-4mol，250mL配制的硫酸溶液中溶质的物质的量为5cV×10-3mol，则该硫酸溶液的浓度为
5cV 103mol 5cV
= mol/L。经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是硫酸溶液中含
V 103L V
0 0
有未除净的盐酸。
17.（14分）
（1）+6（1分）
（2）过滤（1分） 玻璃棒 漏斗（2分，每个1分，顺序可换）
（3）20（1分） 170（1分）
（4）NiMoO +2Na CO +H O Na MoO +2NaHCO +NiO（2分）
4 2 3 2 2 4 3
（5）(R N) MoO +2HCO -＝2R NHCO +MoO 2-（2分）
4 2 4 3 4 3 4
（6）C（2分）
（7）(R N) CO Na CO （2分，每个1分，顺序可换）
4 2 3 2 3
【解析】
（1）Ni为+2价，O为-2价，则Mo为+6价。
（1）“操作1”后有“浸出渣”和“浸出液”，则“操作1”是过滤。过滤实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
和漏斗。
化学参考答案（新高考卷）第 3 页 （共 6 页）（3）图1，Na CO 最佳添加量为20wt％-60wt％时，Mo和Al浸出率变化量很小，则Na CO 最佳添加量为20wt％；
2 3 2 3
图2，当浸出温度≥170℃时，Mo和Al浸出率较高，且再继续升温后，Mo和Al浸出率变化不大，则最佳浸出温
度为170℃。
（4）NiMoO 在碱浸时有Na MoO 和NaHCO 生成，根据已知②判断生成物还有NiO；则NiMoO 在碱浸时的化
4 2 4 3 4
学方程式为NiMoO +2Na CO +H O Na MoO +2NaHCO +NiO。
4 2 3 2 2 4 3
（5）由一些离子被R N+萃取的先后顺序可知，加入NH HCO 反萃取发生反应为(R N) MoO +2NH HCO ＝
4 4 3 4 2 4 4 3
2R NHCO +(NH ) MoO ，其离子方程式为(R N) MoO +2HCO -＝2R NHCO +MoO 2-。
4 3 4 2 4 4 2 4 3 4 3 4
（6）下口倾斜向上，旋转下口的活塞放气。
（7）根据（5）中信息可知，采用碳酸根类型的N263萃取钼的反应产物有Na CO ；萃取后有机相为HCO -型（如
2 3 3
R NHCO ），加入NaOH处理后可实现萃取剂(R N) CO 再生。流程中可以循环利用的物质有Na CO 和(R N) CO 。
4 3 4 2 3 2 3 4 2 3
18.（14分）
（1）2CO (g)+6H (g) CH CH OH(g)+3H O(g) ΔH＝-173.4kJ/mol（2分）
2 2 3 2 2
5
①A（2分） ②0.4（2分） （2分）
96
（2）300℃之前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，CH CH OH选择性增大；300℃之后，生成
3 2
CH CH OH反应的催化活性降低，反应速率减慢，CH CH OH选择性减小（或其他合理答案）（2分）
3 2 3 2
（3）从右向左（2分） CH OH+H O-4e-＝HCOOH+4H+（2分）
3 2
【解析】
（1）Ⅰ×2+Ⅱ即为所求的热化学方程式2CO (g)+6H (g) CH CH OH(g)+3H O(g) ΔH＝-173.4kJ/mol。
2 2 3 2 2
①A.容器内压强不变，说明容器内所有气体的物质的量都不再变化，则反应Ⅰ和Ⅱ都达到化学平衡状态，A项正
确；B.容积固定，平衡时向容器中充入稀有气体，各气体分压不变，平衡不移动，B项错误；C.平衡时向容器
中充入一定量H ，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，但是H 的转化率降低，C项错误。
2 2
②根据原子守恒来解此题，只考虑起始和平衡时各组分的物质的量，忽略反应过程，分析如下：
起始 转化 平衡 备注
1molCO （1-0.1-2x）molCO 根据C原子守恒写CO 的物质的量
2 2 2
1molH 转化率40％ 0.6molH 根据转化率可求
2 2
0.1molCO 已知
（0.4-3x）molH O 根据H原子守恒写H O的物质的量
2 2
xmolCH CH OH 设的未知数
3 2
根据O原子守恒列式为2（1-0.1-2x）+0.1+（0.4-3x）+x=2，解方程得x=0.05。平衡时，体系中各气态物质的
物质的量分别为：0.8molCO ，0.6molH ，0.1molCO，0.25molH O，0.05molCH CH OH，故总的气体的物质的
2 2 2 3 2
p(CO) p(H O)
量为 1.8mol，平衡时容器内混合气体的压强为 0.9pMPa。反应Ⅰ的分压平衡常数 K = 2 =
P
p(CO ) p(H )
2 2
化学参考答案（新高考卷）第 4 页 （共 6 页）0.1 0.25
0.9pMPa 0.9pMPa
1.8 1.8 5 0.8mol
= 。平衡时，CO (g)的物质的量浓度为= =0.4mol/L。
2
0.8 0.6 96 2L
0.9pMPa 0.9pMPa
1.8 1.8
（2）300℃之前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，CH CH OH选择性增大；300℃之后，生成
3 2
CH CH OH反应的催化活性降低，反应速率减慢，CH CH OH选择性减小。300℃之后，还是速率因素，不是平
3 2 3 2
衡原因。因为总反应是放热反应，且CO 的转化率是增大的，如果是平衡原因，则二者矛盾。
2
（3）根据图中物质转化，可以判A电极发生还原反应，为阴极，B电极发生氧化反应，为阳极。H+透过质子交
换膜从阳极室向阴极室迁移，即“从右向左”迁移。阳极发生氧化反应，其电极反应方程式为CH OH+H O-4e-
3 2
＝HCOOH+4H+。
19.（13分）
（1）对氨基苯酚或4-氨基苯酚（1分） 酯基、羧基（2分，每个1分）
（2）邻硝基苯酚（1分）
对硝基苯酚可形成分子间氢键，使其沸点升高，邻硝基苯酚形成分子内氢键，使其沸点降低，故先蒸馏出来的
是邻硝基苯酚（2分）
（3） （2分，其他合理形式也可给分）
（4）10种（2分）
（5） （3分）
【解析】
（1）把氨基看成取代基，命名为对氨基苯酚或4-氨基苯酚；化合物E的官能团有酯基和羧基，苯环不是官能团。
（2）对硝基苯酚可形成分子间氢键，使其沸点升高，而邻硝基苯酚形成分子内氢键，使其沸点降低，故先蒸馏
出来的是沸点相对低的邻硝基苯酚。
（3）G中的-ONa结构会与盐酸反应生成酚羟基（强酸制取弱酸），-NH 会与盐酸发生中和反应生成-NH Cl，
2 3
所以G→H的化学方程式为 。
（4）根据题意，化合物J的同分异构体中含有 、-COOH、-CH CH ，固定-COOH在环上，移动-CH CH ，
2 3 2 3
化学参考答案（新高考卷）第 5 页 （共 6 页）即可得满足题设条件的同分异构体数目。①固定-COOH在环上N原子的邻位，移动-CH CH ，有4种同分异
2 3
构体；②固定-COOH在环上N原子的间位，移动-CH CH ，也有4种同分异构体；③固定-COOH在环上N原
2 3
子的对位，移动-CH CH ，有2种同分异构体；满足条件的同分异构体共10种。
2 3
（5）见答案。
化学参考答案（新高考卷）第 6 页 （共 6 页）
