文档内容
通辽一中 2023 级高二上学期开学检测
化学试卷（特优班）
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。本试卷满分 100分，考试时间
75分钟。
2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Zn：65
.第Ⅰ卷（选择题 共45分）
1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在FeSO 溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化
4
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl
2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 的利用率
2
2．下列由实验得出的结论正确的是 （ ）
选项 实 验 结 论
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使
A 生成的氯代甲烷具有酸性
湿润的石蕊试纸变红
乙醇分子中的氢与水分子中的氢
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变 生成的1，2-二溴乙烷是无色、
D
为无色透明 易溶于四氯化碳的液体
A．A B．B C．C D．D
3．将NO 装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO (g) N O (g)达到平衡后，改变下列
2 2 2 4
一个条件，其中叙述正确的是（ ）
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
化学试题 第 1页（共 10页）
学科网（北京）股份有限公司B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
4．将浓度为0.05mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（
）
A． B． C． D．
5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（
）
①分子式为C H O ；②不能发生银镜反应；③1mol该有机物最多能与3mol氢气发生
12 19 2
加成反应；
④它的同分异构体中不可能有酚类； ⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol
NaOH；
⑥属于芳香族化合物。
A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③④
6．H S水溶液中存在电离平衡H S H++HS-和HS- H++S2-。对H S溶液进行如下操作，
2 2 2
有关描述正确的是（ ）
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液的pH增大
C．通入Cl ，发生反应Cl + H S=S↓+2HCl，H S电离平衡向左移动，溶液的pH减小
2 2 2 2
D．加入硫酸铜，发生反应H S+CuSO =H SO +CuS↓，溶液中所有离子浓度都减小
2 4 2 4
7．下列说法正确的是（ ）
A．已知 ， ，则
化学试题 第 2页（共 10页）
学科网（北京）股份有限公司B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差
更小
C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
D．一定条件下，将1mol 、0.5mol 置于密闭容器中充分反应后，放出热量
98.3kJ，热化学方程式可表示为：2SO （g）+O （g） 2SO
2 2 3
（g）
8．在密闭容器中发生储氢反应：LaNi (s)+3H (g)
5 2
LaNi H (s) △H=-301kJ•mol-1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。
5 6
下列说法正确的是（ ）
A．当LaNi H 的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态
5 6
B．若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H 的压强仍为2MPa
2
C．缩小容器的容积，重新达到平衡时H 的浓度增大
2
D．升高温度有利于储氢
9．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的
是（ ）
A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质
B．A、B、 三点对应的溶液中， 由小到大的顺序是
C．A、B、C三点对应的溶液中， 电离程度最大的B
D．若使B点对应的溶液中 增大、 增大，可行的方法是加热
10．某小组为了探究影响 溶液与 溶液在酸性［所用试剂浓度：
]条件下反应速率的因
素，设计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是（
化学试题 第 3页（共 10页）
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实验 实验 褪色时
编号 温度/K 间/min
1 298 4.0 2 2 8
2 298 5.0 2 2 1 6
3 303 5.0 2 1 2
A．
B．该反应的离子方程式为
C．实验1中 的反应速率为
D．实验2和3探究的是温度对反应速率的影响
11．在一密闭容器中发生反应2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)，3min达到平衡状态，
增加了0.6mol∙L-1，下列说法正确的是（ ）
A．0~3min，
B．在2min末，
C．第4min时， 和 表示的反应速率的值相等
D．若相同时间内， ，则这两段时间内反应速率相等
12．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH H++CH COO-，下列叙述不
3 3
正确的是（ ）
A．溶液加水稀释或加热均可使CH COO-的物质的量增多
3
B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
化学试题 第 4页（共 10页）
学科网（北京）股份有限公司C．溶液加水稀释，［c(CH COO-)･c(H+)］/c(CH COOH)不变
3 3
D．溶液加水稀释后，溶液中c(H+)/c(CH COO-)的比值将减小
3
13．将反应 设计成如图所示的原电池装置。
下列说法错误的是（ ）
A． 片为负极，负极反应式为
B．Ag片为正极，且放电时 片的质量增加
C．电流由 片通过导线流向 片
D．电路中每转移 电子，理论上 片减少的质量是
14．一种以液态肼 为燃料的新型燃料电池工作原理如图所
示。一定温度时， 可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物
均为无毒无害的物质。下列说法错误的是（ ）
A．电极乙的电势比电极甲高
B．电池内的 由电极乙移向电极甲
C．负极的电极反应式为：
D．当电极甲上消耗 时，理论上电极乙上有 参与反应
15．一定温度下，将1mol PCl 通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：
5
PCl (g) PCl (g) + Cl (g)，反应达到平衡时，测得PCl 为0.4mol，此时再向容
5 3 2 5
器中通入1mol PCl ，同样温度下再达到平衡时，测得PCl 为amol，下列判断正确的是
5 5
化学试题 第 5页（共 10页）
学科网（北京）股份有限公司A．Cl 的体积分数增大 B．PCl 的分解率增大
2 5
C．a = 0.8 D．a > 0.8
第Ⅱ卷（填空题,共55分）
16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH COOH H CO HClO HCN
3 2 3
K =4.3×10-7
a1
电离平衡常数(K ) 1.8×10-5 3.0×10-8 5.0×10-10
a
K =5.6×10-11
a2
请回答下列问题：
(1)CH COOH、H CO 、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。
3 2 3
(2)向NaCN中通入少量的CO ，发生反应的离子方程式为 。
2
(3)体积相同、pH相同的① ；②HCl；③ 三种酸溶液分别与同浓度的
NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；
若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量
由大到小的排列顺序是 (填序号)。
(4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH COOH)分别与不同质量的锌粉反应，
3
若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
(填写序号)。
a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B
c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余
(5)25°C 时常压下，已知在 C（H+）=1X10-5 mol/L的稀醋酸溶液中C（OH-）=1X10-9
mol/L，则c(CH COO- )= mol· L -1。下列方法中，可以使 0.10mol·L
3
-1CH COOH 的电离程度增大的是 (填字母)。
3
a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸 b.加热该CH COOH溶液
3
c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L -1
e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液
17．人类也可主动地参与氮循环，人工固氮就是参与的手段之一、回答下列问题：
(1)常见的固氮反应在温度为 时的有关热力学数据如下：
反应 平衡常数
化学试题 第 6页（共 10页）
学科网（北京）股份有限公司K
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
结合表中数据分析，最适宜的人工固氮反应是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，理
由是 。
(2)研究表明，合成氨反应在 催化剂表面上通过如图反应历程进行。速率控制步骤
(速率最慢步骤、决速步骤)的反应方程式为 ，理由是 。
(3)
化学试题 第 7页（共 10页）
学科网（北京）股份有限公司在 条件下，按 进料，平衡时氨气的体积分数为 ，此
时 的转化率为 (保留至小数点后一位)；该温度下，反应N (g)+3H (g)
2 2
2NH (g)的平衡常数 (用最简式表示，用平衡分压代替平衡
3
浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)我国科学家以 和 为原料，以熔融 为电解质，用悬浮的纳米
作催化剂，通过电催化合成氨气，装置如图所示。
①惰性电极I发生的电极反应为 。
②惰性电极Ⅱ发生的电极反应为 则生成 的化学方程式
化学试题 第 8页（共 10页）
学科网（北京）股份有限公司为 。
18．邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合
成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题：
(1)D的分子式为 ，B的结构简式为 。A→B的反应类型为 。
(2)C+E→F的化学方程式为 ，D→E的反应类型为 。
(3)1 mol A与足量Na反应生成 的体积(标准状况下)为 L。
(4)D能发生聚合反应生成高分子X，X的链节为 。
(5)与E具有相同官能团的H比E多一个O，下列物质(不考虑稳定性)中，与H互为同
分异构体的是 (填标号，下同)，互为同系物的是 。
① ② ③ ④ ⑤
化学试题 第 9页（共 10页）
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化学试题（特优班）参考答案
1．A 2．D 3．C 4．C 5．A
6．C 7．A 8．B 9．D 10．C
11．C 12．D 13．C 14．C 15．D
16．(1)CH COOH>H CO>HClO>HCN
3 2 3
(2)CN-+CO +H O=HCN+ HCO
2 2
(3) ①>②=③ ③>②=①
(4)cd
(5) 10-5-10-9 bdf
17．(1) Ⅲ 反应I在任何温度下都不能自发，反应Ⅱ需在较高温度下才能自发且K值很小，
反应Ⅲ在常温下能自发且K值大
(2) 活化能越大，反应速率越慢
(3) 33.3
(4)
18．(1) 氧化反应
(2) 加成反应
(3)22.4 (4) (5) ④ ②③
化学试题 第 10页（共 10页）
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