文档内容
高二化学试题
2024.11
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A.用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败
B.处理汽车尾气 和 时，需要加入催化剂来加快反应速率
C.打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动
D. 中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为 与血红蛋白的结合能力比 强
2．下列事实或操作与盐类水解无关的是（ ）
A.配制 溶液时，加入少量 粉 B.用可溶性铝盐作净水剂
C.氯化铵溶液除铁锈 D.热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污
3．下列叙述不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.红棕色的 加压后颜色先变深后变浅 B.对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅
C.用生石灰和浓氨水快速制取少量 D.工业合成氨选择较高温度
4．下列有关实验装置或操作合理的是（ ）
A.蒸干溶液获得 C.探究温度对化学平衡 D.研究催化剂对化学反
B.测“84”消毒液的
的影响 应速率的影响
A.A B.B C.C D.D
5．已知： 。实验测得速率方程为（ 为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度
无关）。向 恒容密闭容器中充入 和 发生上述反应，测得 的物质的量
与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 温度下达到平衡时 的浓度为 B.a点的 在体系中的体积分数为
C.温度由 到 不变 D.正、逆反应活化能的大小关系为
6．已知化合物A与 在一定条件下反应生成化合物B与 ，其反应历程如图所示，其中 表示
过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是（ ）
A.物质稳定性：中间体 中间体
B.该历程决速步骤的能垒（活化能）
C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度
D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行
7．以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为
装置如下：下列说法错误的是（ ）
A.根据实验装置和原理推测B.高温不利于反应自发进行
C.工作时， 区域和 区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
D. ，反应已达到化学平衡
8．下列叙述与图不对应的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线
B.图乙中 时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响
C.图丙表示室温下 相同的 溶液和 溶液稀释的 变化曲线
D.由图丁可知，可逆反应 为气体， 。
9．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.在 溶液中：
B.在 溶液中：
C.在 溶液中：
D.在 溶液呈碱性，存在：
10． 时， 与 反应后的溶液中，含硫微粒 的物质的量分数
与 的关系如下图所示。下列叙述中错误的是（ ）A. 的 B. 时，溶液中水的电离受到促进
C.曲线Ⅱ代表的微粒是 D. 时，溶液中存在：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部
选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．已知 时二元酸 的 。下列说法正确的是（ ）
A. 值相同的 与 溶液，水的电离程度前者大于后者
B. 的 溶液的 约为3
C.向 溶液中加入 溶液至 ，则
D.等浓度的 与 混合溶液中存在关系：
12．下列实验事实与操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验事实与操作 实验目的
A 证明 在水溶液中的水解程
室温下，用酸度计测得 溶液的 为5.00
度小于其电离程度
等体积 相同的酸 和酸 ，分别与足量 反应，酸
B 比较酸性大小：
放出氢气多
向 溶液加入少量的同浓度的 溶液充分反应后，取反
C 证明 溶液和 溶液的反应
应液分别加入 溶液和淀粉溶液，前者变红，后者变
是可逆反应
蓝。
证明
D 加热盛有 溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为
蓝色。
为
吸热反应
A.A B.B C.C D.D
13．向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应：
。 的平衡转化率在不同投料比 下
随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A.
B.点 对应的平衡常数：
C.温度对该反应的正反应速率影响更显著
D.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态
14．室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：① ，②
；反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为 （ 为速
率常数）。反应体系中组分 的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是（ ）
A. 时间段内，Y的平均反应速率为
B.反应开始后，体系中Y和乙的浓度之比不断变化
C.如果反应能进行到底，反应结束时 的A转化为Z
D.反应②的活化能比反应①的活化能大
15．人体血液存在 和 等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒流度之
比的对数值 或 与 的关系知图所示。已知： ，
， 。
下列说法正确的是（ ）A曲线I表不 与 的变化关系
B.水的电离程度：a点 点
C.反应 的平衡常数
D.当 时，
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．（12分）已知： 的速率方程为
，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的 溶
液、 溶液、 醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为 ，用秒表测量收
集 所需的时间，实验数据如下表：
已知 下气体的摩尔体积为 。
体积
实验 时间
醋酸溶液 水
溶液 溶液
1 4.0 4.0 8.0 332
2 6.0 4.0 4.0 6.0 148
3 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 2.0 4.0
5 6.0 4.0 0 10.0
（1） _______， _______。
（2）速率方程中 _______。
（3）实验4中 _______。用 表示的平均反应速率为_______ 。（列出计算式即可）
（4）实验5的反应速率_______实验2的反应速率（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_______。17．（12分）研究 的综合利用有重大意义。
（1）由 和 反应可制得羰基硫 。在恒容的密闭容器中发生如下反应：
并达到平衡，数据如下表所示：
起始时 平衡时
实验 温度
1 150 10.0 10.0 0 0 3.0
2 150 7.0 8.0 2.0 3.0 a
3 400 20.0 20.0 0 0 4.0
实验1达平衡时， 的转化率为_______，上述反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）， 下，
该反应的平衡常数为_______。实验2达平衡时，a_______3.0（填“>”“<”或“=”）
（2） 和 重整制氢的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
保持反应器进料口总压为 。分别以 （ 作辅气）与 进
料。 平衡转化率与温度的关系如图所示，进料中含有辅气 的曲线为_______，理由是_______。
18．（12分）（1）科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数 ，利用我们
地球的经验，该地的温度_______（填“大于”“小于”或“等于”） ，若用 试纸测定该温度下的
纯水，试纸呈_______色。
（2）某温度下，向 盐酸中滴加 的氨水，溶液的 和温度随氨水体积的变化曲线如
图所示。①水的电离程度：b点_______c点（填“>”“<”或“=”）
②b点溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______，c点溶液中 _______ 。
③ 时， 的电离常数为_______（用含q的代数式表示），中和等体积等浓度的盐酸消耗
和 的氨水的体积分别为 和 ，则 _______ 。（填“>”“<”或“=”）
19．（12分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， 催化重整是实现“双碳”经济
的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有：
I：
Ⅱ：
已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。
物质
燃烧热
请回答：
（1）反应I的 _______ 。
（2）在总压为 的恒压密闭容器中，按投料比 加入反应物，在一定温度下
发生反应I、Ⅱ，测得 的平衡转化率分别为 和 。平衡时容器的体积是起始时的_______
倍。反应Ⅱ的平衡常数 _______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）在一定条件下的密闭容器中，按投料比 加入反应物，只发生反应
，图1表示 和 的速率一浓度关系曲线，
图2表示温度对 产率的影响曲线。图1 图2
①表示 的速率一浓度关系曲线是_______。升高温度，反应重新达到平衡时，图1中 相应的
平衡点可能为_______（填写字母）。
②此反应优选温度为 的原因是______________。
20.（12分）工业生产中，一种利用方铅矿（主要成分为 ，含有 等杂质）和软锰矿（主要成分为
）制备 的工艺流程如图：
已知：i． 难溶于冷水，易溶于热水，可与强贼反应；
ii．
回答下列问题：
（1）“浸取”过程中 发生反应转化为 的化学方程式为_______，加入 的目是
_______。
（2）“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：_______；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉
淀的最佳操作是_______。
（3）“沉降”过程中加入冰水目的是_______。
（4）“熔炼”过程中发生的化学方程式为_______，“熔炼”时 加入量理论倍数对铅产率和渣率的影
响如图所示，最适宜的 加入量理论倍数为_______。高二化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．A 3．D 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部
选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．C 13．AC 14．AC 15．AB
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16．（12分，除标注外每空2分）（1）4.0（1分） 8.0（1分） （2）2
（3）74（或73.8、73.78等其他合理答案均给分） （或 等其他合理答案均给
分）
（4）小于 实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大。
17．（12分，每空2分）（1） 放热
（2）I 反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为气体分子数增大的反应，保特总压不变，进料含有辅气 的各组分的
分压减小，反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均正向移动， 的平衡转化率增大。
18．（12分，除标注外每空2分）（1）大于（1分） 黄（1分）
（2）①> ② 0.5 ③
19．（12分，除标注外每空2分）（1） （2）1.3 或0.8
（3）①甲 B ② 时氢气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效
益降低；温度低时氢气产率降低且反应速率降低。
20.（12分，除标注外每空2分）（1） 增大 浓度，
ⅱ中反应平衡向右移动，增大 溶解性（或将难溶的 转化为 溶入水中，增大 溶解
性）
（2） 过量会与 反应造成损失（1分） 取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加 溶
液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀（3）加入冰水使体系温度降低，会使反应 平衡左移，便于 析出
晶体。
（4） 1.025（1分）
