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公众号：高中试卷君
机密★启用前
2024 年 3 月高三调研考试试卷
化学
（长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市联合命制）
注意事项：
1．本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟．
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，
写在本试卷上无效．
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求．
1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是
A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
B. 卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式 （聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料
C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料 属于分子晶体
D. 可用于文物年代的鉴定， 与 互为同素异形体
2. 下列化学用语描述正确的是
A. 的原子结构示意图
B. 的电子式
C. 的 模型
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D. 基态F原子的价层电子轨道表示式
3. 设N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A
A. 0.1mol Na O 固体与足量的HO充分反应，转移 个电子
2 2 2
B. 1mol[Cu(NH)]2+中含有 键的数目约为
3 4
C. 酸性溶液中所含 的数目为
D. 的 溶液中含有 的数目为
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量CO：
2
B. 将少量氯气通入 溶液中：
C. 用铜作电极电解硫酸铜溶液：
D. 向 溶液中滴加少量的 溶液：
5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
向盛有等体积、等浓度的 溶液的两支试管中
加 溶液的
比 的催化效
A
分别加入 等浓度 溶液和 溶 试管中产生气泡速
果好
率更快
液
向盛有 溶液的试管中滴加
先有白色沉淀生
B 溶液，再向其中滴加 滴 成，后又产生黄色
沉淀
溶液．
C 向苯酚浊液中滴加少量 溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>
向某溶液中滴加 溶液并将湿润的红色石蕊试 试纸颜色无明显变
D 原溶液中无
纸置于试管口 化
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A. A B. B C. C D. D
6. M是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示．下列说法错误的是
A. 分子中仅含有一种含氧官能团
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 与足量 加成后的产物中只含有2个手性碳原子
D. 最多可与 发生反应
7. X、Y、Z为短周期主族元素，化合物 是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一
种常见的温室气体 。下列说法正确的是
.
A 电负性：
B. 基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等
C. 的空间构型为三角锥形
D. 的分子中， 键与 键个数比为2：1
8. 我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨．下列说法正确的是
A. 电极连接电源负极
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B. 该电解池可以采用 溶液做电解质
C. 分层 基电极附近发生的反应为：
D. 外电路转移 电子时，理论上生成 的体积为
9. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 步骤①中的反应为
B. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C. 步骤②和③均属于置换反应
D. 28g纯硅中含有4molSi-Si键
10. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A. 除去 中的 B. 制取收集 C. 制备无水 D. 制取 胶体
11. 用 的混合溶液可吸收工厂排放的 废气，从而减少空气污染并回收S,其过程如图所
示（各步均进行完全）．下列叙述不正确的是
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A. 吸收前后混合溶液中 浓度减小
B. 在转化体系中化合价没有变化的元素只有
C. 和 是该反应的催化剂
D. 反应①的离子方程式为：
12. 的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用 和 ，在一定条件下合成乙醇
的反应为 。向2 L刚性不可变容器中充入1 mol
和3 mol ，单位时间内测得 的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 上述反应的
B. 混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态
C. c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时， 的转化率增大
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D. 反应从开始到a点需时5 min，5 min内用 表示的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
13. 下图为KCN的晶胞示意图，已知晶胞边长为 ，阿伏加德罗常数的值为N ．下列
A
说法不正确的是
A. 中所有原子均满足8电子稳定结构
B. 晶胞中，离K+距离最近的 有5个
C. 每个 晶胞中含有4个
D. 该晶胞的密度为
14. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制 的过程，将 通入饱和氨盐水（溶质为 ）,实
验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（δ）与 的关系如图2．
图1 图2
下列说法正确的是
A. ,溶液中存在
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B. ,反应方程式可以表示为：
C. ,水的电离程度先增大后减小
D. ,溶液中 均保持不变
二、非选择题：本题共4大题，共58分．
15. 醋酸亚铬 为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸
收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠
溶液作用即可制得醋酸亚铬．实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________________________。
（2）d中析出砖红色沉淀．为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、
干燥。
（3）Cr2+也可用锌粒还原KCr O 制备，写出反应的离子方程式___________。
2 2 7
（4）该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因___________。
（5）该制备实验能否成功的关键是排除O 的干扰，下列关于O 的存在及如何消除O 对制备的影响均正
2 2 2
确的是___________（填编号）。
编
使溶液中含O 的因素 消除O 的方法
号 2 2
配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷
A 溶液中溶解 O的
2 却
B 装置中的空气含有O 利用生成的氢气将装置中的空气排尽
2
外界空气进入制备装
C 在装置d中加入一些四氯化碳
置
外界空气进入制备装
D 将装置d用下列装置替换
置
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A. A B. B C. C D. D
（6）某实验小组设计如下改进装置制备醋酸亚铬晶体，改进后的优点是（答一点即可）
___________________________。
16. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义．回答下列问题：
（1）己知： ；
；
．
的
与 反应生成 和 热化学方程式为___________。
（2） 的排放主要来自于汽车尾气，包含 和 ,有人提出用活性炭对 进行吸收．对于反应：
时，借助传感器测得反应在不同时间点
上各物质的浓度如下：
0 10 20 30 40 50
1.0 0.5 0.4 0.4 0.4 0.4
0 8 0 0 8 8
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0.2 0.3 0.3 0.3 0.3
0
1 0 0 6 6
① 内， 的平均反应速率 ___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数
K___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
② 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是
___________（填字母）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化
剂
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置．在净化装置中 和
发生反应 ．实验测得：
,其中 分别为正、逆反应速率常数，只与
温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）．
①达到平衡后，仅升高温度， 增大的倍数___________(选填“大于”、“小于”或“等于”） 增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入 和 物质的量之比为 ，压强为 ．达平衡时
压强为 ,此时 ___________ 。
（4）某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化 转化为 ,测得 转化为 的转化率随温度变化情
况如图所示．结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入 后， 转化为 的转化率增大的原因：
____________________________。
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17. 磷酸亚铁锂 是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁
（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图．
常温下各种硫化物溶度积常数如下：
物质
回答下列问题：
（1）为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是___________（答一点即可）。
（2）基态亚铁离子的电子排布式为__________________________。
（3）磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸 结构如图所示，则亚磷酸属于___________元酸。
（4）在滤液2中加入磷酸需控制 ，其目的是①磷酸根过量，可以减少铁
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的其他形式的沉淀，提高 的纯度；②______________________。
（5）聚丙烯的作用是___________________________________。
（6）已知当溶液中 时视为沉淀完全，又知 ,
,则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成 沉淀，应控制
___________。[已知 ]
（7）科研人员新研发了一种 可充电电池，工作原理如图，电池总反应为
①充电时，钙电极与电源___________相连。
②放电时的正极反应式为___________________________。
18. 阿佐塞米（化合物I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物．I的一种合成路线如
下（部分试剂和条件略去）．
己知：
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回答下列问题：
（1）C中含氧官能团名称是___________,B生成C的反应类型为___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 化合物F中N的杂化方式有 和
B. 化合物F的分子式为：
C. B物质既能和强酸反应，也能和强碱反应
.
D A分子中所有原子可能共平面
（3）写出化合物G的结构简式___________。
（4）写出D生成E的第一步反应的化学方程式___________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式_____。
①分子中含有苯环：② 谱和 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有
基团，没有 键、 键．
（6）利用以上合成线路中的相关信息，完成由A到B的合成路线：___________
（用流程图表示，无机试剂任选）。
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